引論：我們為您整理了13篇化學基礎知識點范文，供您借鑒以豐富您的創作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發您的創作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
高中化學的基礎知識2化學的基本守恒關系
質量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。
②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。
化合價守恒：
①任何化合物中，正負化合價代數和一定等于0
②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。
電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。
②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。
能量守恒：
任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
電荷守恒：
①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
高中化學的基礎知識3化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”
1.“從下往上”原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。
帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。
上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
高中化學的基礎知識4常見物質的組成和結構
常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常見粒子的飽和結構
①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca 2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物質的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
高中化學的基礎知識5化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度②實驗室制乙烯
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
篇2
一、指導學生強化歷史基礎知識記憶現狀分析
高考，萬人擁擠的獨木橋。對于壓力本來就很大的莘莘學子，面對知識內容龐雜、記憶量過大的高中歷史共有的三本必修和六本選修教科書時，往往都會“望書興嘆"，無從著手。即使把歷史基礎知識背得“滾瓜爛熟”的學生，也未必在考試中能一舉得勝。這就說明，高中歷史老師在指導學生強化歷史基礎知識記憶的方法上還有些欠佳。傳統的歷史課堂“填鴨式”“灌輸式”的教學行為隨處可見，老師只讓學生把需要記憶的重點知識勾畫下來，就讓學生死記硬背，嚴重地影響了學生對歷史這門課程的興趣。
二、高中歷史基礎知識的重要性
歷史是一門知識性較強的科學，歷史課堂上教與學的優劣。首先取決于對歷史知識的識記。沒有記憶就沒有知識，而知識又是能力的載體。沒有牢固的基礎知識，就談不上運用知識的能力。
三、關于指導學生強化歷史基礎知識記憶的幾點思考
俄國心理學家謝切諾夫說：“一切智慧的根源在于記憶。記憶是整個心理活動的基本條件?！惫湃嗽疲骸笆谌艘贼~，不如授人以漁?！苯淌菫榱瞬唤?。但是在實際歷史教學中，由于很多原因，使我們的學生在記憶歷史基礎知識時，方法死板。不能舉一反三。就此，談談本人的一些想法，和大家共勉。
1 善于歸納知識點，強化記憶
高中歷史教師在教學活動中，要用辯證的觀點對歷史問題進行多角度、立體式的分析，抓住關鍵詞，理順知識點，對一些內容較多的問題，可將歷史知識條理化、要點化，每一知識可分解成幾個要點。并根據前后順序標上序號。對每一要點找出其中的一個關鍵詞語，這樣，在理解的基礎上，學生就非常容易把握住歷史現象形成的因素、發生的原因、事件的性質、對社會發展產生的影響和歷史作用，以及與之相關的歷史現象等。如“中國古代有哪幾個政治清明的統治時期?”“近代，中國人民是如何尋求救亡圖存的道路的?”這樣的提問應多用于歸類復習或專題訓練，是學生建立知識結構的基礎，便于學生記住基礎知識。
2 有意識地講授一些歷史概念
當前，我們所用的教材沒有對歷史概念做出系統完整的解釋。這是一種缺憾，諸如“冷戰”“雅爾塔體系”“氏族公社”“社會主義陣營”等，教師在教學中要有意識地對這些歷史概念進行歸納講授，彌補并提高教學的理論深度，進一步提高學生記憶歷史基礎知識和歷史思維的能力。要給學生一滴水，老師就得有一桶水。只有高中歷史教師專業基礎雄厚，每天更新知識，積累淵博的歷史知識，才會在課堂上運用自如。
3 加強重復記憶
根據艾賓浩斯遺忘曲線，強化學生復習、鞏固歷史基礎知識是很有必要的。因此，我平時要求學生用5到10分鐘的時間，有意識地進行復現，回憶今天課堂上學了哪些知識內容，老師分析了哪些重點和難點問題等等。對一些知識如果記憶模糊，一時回憶不起來，則翻開書本或課堂筆記，認真閱讀一下，強化記憶。此回憶復習的方法，可放到課間或者午休，甚至晚上睡覺前都可以，關鍵是必須去完成。如果學生每天都能堅持去做，花時很少，卻能收到十分顯著的效果。學完一個單元或一個章節后，就得從內容和知識結構整體上復習鞏固。這樣堅持下去，日積月累，就能清晰地掌握所學知識內容。
隨著新課改的有效實施，高中歷史課堂教學也迎來了改革的春天。以教師講，學生聽，忽視學生的主體性和思維能力、動手能力、合作能力培養為特征的傳統歷史課堂教學模式弊端重重，新課改需要歷史教師有較高的史學理論修養，只有教師自己能夠深刻地理解并熟練地應用歷史基本理論和概念，才能真正教會學生，提高學生的能力。指導每一個學生的學習方法，強化高中歷史基礎知識，這對于即將參加高考的學生，已經迫在眉睫。
參考文獻：
篇3
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
篇4
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篇5
新的世紀，科技迅猛發展，知識經濟初見端倪，人才競爭空前激烈，為了在未來國際綜合國力競爭中占據優勢，我國教育部及時提出實施素質教育和創新教育，對我國現行的教育教學機制進行一次前所未有的變革，要求“教育必須面向全體學生，全面提高教學質量”，明確指出教育的目的是為了使學生“學會做人、學會求知、學會健體、學會審美、學會生活、學會勞動”。本文就自己在初中化學教學實踐中如何貫徹素質教育談談一些體會。
一、開好頭，引對路，激發興趣，增強信心
初三學生剛開始接觸化學，表現出強烈的好奇感和求知欲。為此，導入教學時，盡可能多采用一些直觀性、趣味性的教學方法，如實驗導入、故事導入、實例導入和問題導入等。同時，注意因課、因人、因地、因時而宜，使學生對化學產生濃厚的興趣。當然，興趣的產生容易，要維持、發展、增強為穩定的興趣，甚至成為樂趣或志趣就不容易，也不是一朝一夕所能完成的。針對初中學生活潑好動、興趣廣泛，求知欲強的特征，采用情感教學，設置不斷增強興趣的教學意境，就能逐步變暫時興趣為穩定的興趣。
初中階段的化學知識理論比較零散，缺乏完整的系統性，造成學生學習過程中困難重重，大大壓抑其學習積極性。因而，采用靈活多變、生動活潑、富有情趣的教學方法，如利用初中生好表現、愛受表揚的心理，適時采用提問、測試、搶答、爭辯等形式教學，并及時給予肯定的評價與鼓勵，以增強自信新和學習積極性。同時，也可借助實驗、圖象、模型、投影、多媒體等教學手段，使學生形成化學感觀印象和容易理解一些較抽象的化學知識。借助生活的妙語、日常實際問題、趣事典故和科技新成就等等，來激發學生的興趣。
針對化學學科的特點，必須堅持知識性、科學性和思想性統一的原則，充分挖掘教材中有關情感、態度、價值觀方面的教育內涵。引導學生在掌握化學知識的同時，明確學習化學對自己各項能力的培養，以及將來為祖國和全人類的發展貢獻力量，有著重要的意義，激發學生主動學習的積極性。
二、靠實驗，講學法，端正態度，形成習慣
動手實驗是學好初中化學的重要手段，上好實驗課能促進和穩定學生對化學濃厚的興趣，使其在化學方面的能力得到良好的培養和發展。然而，初三學生普遍有著“做實驗、看熱鬧”的不良傾向。導致實驗達不到應有的效果。教學過程中，教師應注意糾正學生的這種不良傾向，指導學生養成科學觀察實驗的方法和習慣。
同時，也由于初三學生初次接觸化學實驗，往往有極大的好奇心，對教師的演示實驗會格外注意。實驗教學中，教師熟練而準確的操作演示，將給學生留下深刻的正確印象，也是學生實驗的良好榜樣，這對學生實驗能力的培養關系很大。因此，對教師的演示實驗，要求做到：裝置正確，操作規范熟練，實驗現象明顯，結果準確。
然而，動作技能掌握只有在多次反復實踐中才能獲得提高，光看別人操作是不能得到的。學生做實驗時往往手忙腳亂，效果差，儀器損壞也較多，主要原因是缺乏實驗基本操作訓練。
最后，實驗教學的過程中，在達到教學效果的同時，還應注意培養學生尊重事實和實事求是的態度，養成良好的觀察實驗習慣和磨練不怕困難的堅強意志，進而提高學生科學素養。如尊重自然規律和實事求是的態度；嚴謹細致觀察實驗的習慣；刻苦鉆研、不怕苦難的精神；相互學習、相互協作的作風。
篇6
一、中職學生的特點和學習現狀
目前，我校的中職學生生源質量逐年下降，他們大部分是無法升入高中學習，有些甚至連初中都沒有畢業就來中職學校學習的。他們具有基礎差，無心向學，貪玩好動，自制力薄弱，沒有上進心，個性張揚，叛逆和浮躁等特點，個別學生還有抽煙喝酒，談戀愛或打架斗毆等不良行為。這些特點導致他們學習熱情不高，甚至認為學不學無所謂。由于學習目標不明確，所以他們沒有良好的學習習慣，不愿學、也不好學，學習效率很低，文化基礎薄弱，導致學習成績很差，這對學習電子理論知識非常不利。盡管他們是應試教育下的失敗者。但同時，他們的智力素質并不低，形象思維比較發達，對于經驗性、策略性知識和能力能較快掌握，興趣廣泛，具有較強的參與意識和動手能力，對新事物，新觀念容易接受，適應能力強。所以，他們學習電子工藝基礎知識非常容易上手。他們大多不是不愛學習，而是不愛讀書，不喜歡傳統的教學模式。因此，在電子專業教學中應注重發掘中職學生的潛力，因材施教，培養他們的形象思維能力和動手操作能力，讓他們在實踐操作中快樂學習，從而掌握電子基礎知識和操作技能。
二、中職《電子工藝基礎與實訓》理實一體化教學模式的現實意義
自十七世紀捷克著名教育家夸美紐斯提出班級授課制以來，課堂教學一直是各國各類學校的主要教學組織形式。中職《電子工藝基礎與實訓》課程如果在專業教學上沿用傳統的教學模式：分專業基礎課、專業理論課和專業實踐課，這無疑不適合目前的中職學生，不僅加大了學生對專業理論學習的困難，而且會使理論與實踐脫節，無法有效地對中職學生進行操作技能的培養。所以，中職《電子工藝基礎與實訓》應以提高學生的操作技能和職業能力，發展學生的個性為本位。在內容的選取上要以適用為主，盡量避免枯燥的理論。只有這樣，才能激發學生的興趣，培養學生的操作技能。同時，本課程是學生學習電子專業課的必備知識和技能，只有學好本門課程才有利于后續電子專業課程的學習。顯而易見，中職《電子工藝基礎與實訓》適合采用理實一體化的教學模式來提升教學質量，這一新的教學模式也是職業學校教學改革的重點。
三、中職《電子工藝基礎與實訓》理實一體化教學模式的開展
所謂理實一體化教學是指在同一空間和時間同步進行的教學，理論和實踐交替進行，直觀和抽象交錯出現，沒有固定的先實后理或先理后實順序，而是理中有實，實中有理。理實一體化教學具有三個特性：①空間和時間的同一性；②認識過程的同步性；③認識形式的交錯性。理實一體化教學強調充分發揮教師的主導作用，大膽突破以往理論教學與實踐教學脫節的現象，將其緊密結合起來，全程構建素質和技能培養構架，注重培養學生的動手能力，豐富課堂教學環節，能激發學生主動學習的興趣和激情，收到較好的教學效果。理實一體化教學模式不僅僅是理論與實踐教學內容的一體化，也是教師在知識、技能、教學能力上的一體化，同時，還包含教學場所的一體化。因此它絕不是理論教學和實踐教學在形式上的簡單組合，而是從學生技能技巧形成的認知規律出發，實現理論與實踐的有機結合。
中職《電子工藝基礎與實訓》是電子技術應用專業的基礎學科，也是核心課程。它具有以下特點：知識點多，抽象且難以理解，操作技術要求高，實踐性強等。在教學中為貫徹精講多做、邊講邊做、邊做邊講的教學方法，本課程開展理實一體化教學的措施如下：
1.充分利用多媒體實驗室開展《電子工藝基礎與實訓》理實一體化教學模式，確保了理實一體化教學模式中強調的空間和時間的同一性
我校為實現理實一體化模式的教學改革，在各個功能實驗室安裝了便于教學用的多媒體投影儀，并在電子工藝實訓室中劃分出理論教學區和實訓操作區。老師可以根據教學內容先在教學區進行理論教學，然后馬上到實訓操作區進行分組操作；也可以先布置學生在實訓操作區完成實驗后，再集中到理論教學區進行講解分析。整個《電子工藝基礎與實訓》課都在多媒體實驗室完成教學，老師可以邊講邊做，學生也可以邊做邊學，將所學理論與實踐完全融合起來。這種為用而學，學以致用的教學方式讓教與學有了更強的針對性，能較好地實現讓學生知其然、知其所以然的能力培養，即讓學生在操作過程中學會如何用專業知識去分析問題、解決問題。真正做到“做中學，學中做，學以致用”。
2.根據《電子工藝基礎與實訓》遵循“以能力為本位”的教學指導思想，設計項目式或任務式教學法，確保了理實一體化教學模式中強調的認識過程的同步性
電子理論知識的講授以“必需、夠用”為原則，強調“實用、適度”，電子技能訓練則強調創新能力。在教學方法上，以技能訓練為中心，配合相關的電子理論知識構成項目教學模塊，并由一位教師同時擔任理論教學和實習指導，從而保證二者同步進行。理論指導實踐，而實踐操作又加深對理論知識的理解，使知識與技能掌握更加牢固。例如設計項目教學：“光控電子鳥的制作”，本項目具有趣味性和新穎性，容易吸引中職學生的好奇心，激發學生的學習興趣。該項目下有幾個任務：元器件的識別與檢測，電子線路的安裝與測試……等，學生通過逐個任務的完成才能成功地制造出光控電子鳥。在整個制作過程中，許多學生會碰到這樣或那樣的問題，教師就要引導學生在操作過程中學會如何用專業知識去分析問題、解決問題。學生有計劃地按照教師確定的課題項目和學習要求進行專門的技能訓練，在訓練中讓其知其然。教師將學生實踐中出現的問題或困惑，用專業理論知識來加以解釋，使學生知其所以然，從而實現理論與實踐的有機結合。
3.保持《電子工藝基礎與實訓》教學的趣味性，確保了理實一體化教學模式中強調的認識形式的交錯性
愛因斯坦說過：“興趣是最好的老師”。它可激發人的創造熱情、好奇心和求知欲。古人也說：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”。從教這門課程開始，筆者就想盡千方百計地保持這門課程的趣味性和可操作性，這是中職學生積極主動學習的動力源泉，它使學生變被動學習為主動學習和創造性地進行學習。由于實踐操作的趣味性可促進枯燥理論的學習，理論知識的提升又增加了實踐操作的趣味性，如此交錯反復，學生在學中求樂、在樂中求學中快速成長。
當學生把學習看作有趣的事的時候，學習就不僅僅在教室里或實驗室里了，也不只停留在書本上了。一般筆者會要求每個學電子專業的學生買萬用表和電烙鐵等常用的工具。把在多功能實驗室中學到的電子知識運用到家里和生活中去。如在學過二極管和整流電路之后，有學生會修理家里壞掉的手機充電器了；有些學生就會修電飯煲等家用電器。遇到不會修的，學生就會跑來問老師或翻找書本查找答案。此時，課室不僅僅在學校，已經延伸到家里和社會上了。實踐維修中的成功經驗促使學生對理論知識的追求，而理論知識的提升又促進了學生技能的發展，如此反復交錯，促進了學生的全面發展。
中職《電子工藝基礎與實訓》開展理實一體化教學模式，合理設計教學模塊，以循序漸進為原則，由淺入深，突出學生的主體地位，加強師生互動和學生之間的交流。將知識傳授、技能訓練和能力培養融于一體并進行有機組合，在學生知識、技能和能力的遷移方面充分顯示了其科學性。同時，也充分體現了職業教育的特色，注重培養學生的創新精神和綜合能力，使培養的學生既具有一定的理論基礎，又具有較強的操作技能。
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篇8
《國家中長期教育改革和發展規劃綱要》十四條：大力發展職業教育。發展職業教育是推動經濟發展、促進就業、改善民生等問題的重要途徑。以服務為宗旨，以就業為導向，推進教育教學改革。實行工學結合、校企合作、頂崗實習的人才培養模式?？偫碓诘膬蓵显俅翁岢鲆罅Πl展職業技能教育，培養學生的職業技能和就業技能。隨著職業院校課程改革的不斷深入，逐漸擺脫原有的以傳授知識為主的教學模式，重視實踐教學環節已經成為共識。職業教學改革要實現目標與結果的統一，重視提升學生的技術素養，真正實現理論教學和實踐教學的有機結合的一體化教學。
二、一體化教學開展的必要性
一體化教學是指以能力本位為理論指導，將理論教學與實踐操作技能訓練有機的結合起來的一種教學行為模式，多采用項目導向激發學生的學習興趣，通過講授與操作的一體化實施，教室、實驗室和實習場所一體化配置，專業知識、操作技能與職業技能考核一體化訓練。
高職教育面對的學生大部分是基礎比較薄弱或者是反感死板教學方法的學生，專業技能教學要以學生的學習為中心，也要充分考慮學生邏輯思維能力較差、理論學習的主動性不夠高、但形象思維能力較強等自身特點，這部分學生更適合“做中學”，所以需要改變傳統的“填鴨式”教學方式。實踐證明一體化教學法是一種適合高職教育的教學方法，它借助于多種教學設備和實習場地，整合教學資源，優化課程內容，把理論教學和實踐教學融為一體，最終達到加深記憶和強化訓練的目的。一體化教學突出職業技能訓練為主導，以職業技能訓練要求為中心，確定理論教學內容和要求，設置教學環節和進度，理論教學完全服務于職業技能訓練。學生在學習理論的同時，邊學邊練，手腦并用。
三、一體化教學如何在教學中開展實踐
一體化教學是促進學生理論聯系實際，切實提高學生動手能力的一種有效教學模式，一體化教學是一項系統工程，需要各方面的配套措施。
1.打造“雙師型”教師隊伍
要建立一體化教學教師隊伍，就要改變唯學歷的觀念，大量引進“能工巧匠”，加強打造和培養一批“雙師型”教師，使其教育教學能力和工作經驗兼備。學院應該鼓勵基礎課教師參加專業實踐活動，學一些專業課知識；同時專業課教師要進行生產實踐鍛煉，利用業余時間到工廠、企業實際操作，提高動手能力；而實訓課程指導教師加強理論學習，通過聽課、講課、備課等提高自己的理論水平。通過各類培訓與實踐，努力讓所有教師都成為德才兼備的“雙師型”教師，保障教學一體化的實現。
2.配置一w化的教學場地
徹底打破傳統“一塊黑板，一盒粉筆“的教學設置，把教室搬到實驗室和實訓基地，實現教師邊講，學生邊做。一體化教室備有各類專業資料書籍，包括各類標準文件、參數手冊、安裝維修使用手冊等，教學過程中隨時指導學生查閱使用，以此提高學生獨立學習的能力。將設備儀器、電腦等直接搬入教室，教學過程中隨時使用，方便學生隨時動手操作的同時，大大提高學生學習興趣，活躍課堂氣氛。
3.實施一體化的教學計劃
沒有一個科學有效的一體化教學計劃，就達不到一體化教學目標。為此應做到以下幾點：1.縮短純理論講授時間。一體化教學后，一些純理論的內容可在實踐中講述，主要靠學生在實踐操作中加以學習驗證。2.增加單元項目的授課時間。實施一體化教學后，由于實操需要較長時間，另外還要穿插講解理論，傳統的教學設置很難在規定時間內完成教學任務，因此每個教學環節最好為4～8學時。3.不再設立單獨的考試。按照教學過程對學生進行考評，形成過程性考核機制。
4.完善一體化的教學考核過程
在教學過程中要以實物為基礎，充分利用現有教學設備、投影儀、模型進行現場教學。要在講中練、練中講，注重實踐與理論的結合。同時采用靈活多樣的教學方式，建議采用小組教學的模式，小組間相互競賽，互相幫助，也鍛煉了學生相互合作，協同作業的能力。一體化教學推薦過程性考核的方法，將理論考核融合在實操考核中，最好在每一個單元項目教學結束后進行。教師也可以在學生學習完有關規定課程，到達一定的操作技能后，組織鼓勵他們考取相應工種的等級資格證以及參加各類院級、市級、省級職業技能競賽，取得相應成績后，為該生評出一個優異的成績。
四、總結
實施一體化教學多年來，教學工作開展得比較順利，學生不再枯燥的學習理論知識，理實結合讓學生更有興趣的學習，形成了教學、教研的良好氛圍。同時還有幾個問題要注意：1.要完善教學標準體系，一體化教學配套教材需要與時俱進、不斷更新，最好結合專業特色和辦學條件，編寫適合學院和地方特色的教材；2.豐富教學手段，多使用現代化多媒體等各種教學設施，可采用課程小組討論的方式進行教學；3.高等職業教育應該加強產教融合，辦好“校中企”“企中?！?，使學生在課程內更好的接觸技能訓練，推進專業教學緊貼技術進步和生產實際，有效開展實踐性教學。
【參考文獻】
篇9
1．“知識”
這是對《導游文化基礎知識》課程的功能性定位，明確這是一門知識性課程。“知識”與“技能”相對，《導游文化基礎知識》與《導游業務》(上海市考試教材稱為“導游服務規范與技能”)相對。我們常說導游是“雜家”，要求“上知天文地理，下知雞毛蒜皮”，也就是說導游要廣聞博識，要有豐富的知識。巧婦難為無米之炊，沒有廣博的知識，導游技能也就無從發揮，導游服務也就難以取得好的效果。WWW.133229.COM
2．“導游”
這是對《導游文化基礎知識》課程的職業性定位，明確這是一門導游的課程，也就是從導游的職業特點出發，明確導游“應知”的內容，基本框定導游的知識結構。
3．“文化”
這是對《導游文化基礎知識》課程的范圍定位，明確這是一門文化類課程。筆者認為“導游基礎知識”的定位太寬，導游的“基礎知識”涵蓋了從政治到經濟，從科學到軍事，從游客的職業知識到國內外熱點時事，“天文文／沈民權地理‘雞毛蒜皮”，幾乎都要了解，都要有針對性地準備。但是，作為課程，卻不可能無所不包，“導游文化基礎知識”不同于“雞毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，強調的是對未來導游人文素質的培養，這與大多數同樣性質的教材內容涵蓋相符。
4．“基礎”
這是對《導游文化基礎知識》課程的性質定位，明確這是一門基礎性課程。對“基礎”的理解，筆者認為要強調兩點，一是“入門”，定位在“入門教材”，即職業資格準入標準，也就是初級導游員應該具備的基礎知識；二是“基石”，導游由于工作性質的關系，必定是最能體現“終身學習”特點的。而這時候的“基石”很重要，萬丈高樓平地起，它已經為導游員的職業成長搭建了文化知識的基本框架，起“索引”的作用，以便他們順藤摸瓜地去學習和積累，為導游今后的提升打下堅實的基礎。
二、課程的特點
《導游文化基礎知識》課程的基本特點，可以用“面廣點散”四個字來概括。“面廣”是指導游文化知識的“包羅萬象”，課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等，真正地體現出導游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限，“面廣”的特點同時必然帶來“點散”的特點。以“中國歷史”一章為例，篇幅較多的教材，如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西，一般在1．8～3萬字之間，而篇幅較少的教材，如廣東、海南、江西等，就只有1～1．5萬字了。其中的“中國歷史發展脈絡”，在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經縮減為短短的一首《中國歷史歌訣》，“中國古代思想文化科學技術重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史，要濃縮在l～3萬字的篇幅里面，必然被壓縮、抽干，呈現出來的只能是零散的、缺乏邏輯關聯的“點”。其他章節也是這般情況。
《導游文化基礎知識》課程“面廣點散”的特點，給教學上帶來很多難題，對學生和老師都是考驗。學生沒頭緒，常常記了后面的，就忘了前面的；老師也沒有頭緒，常常以“劃書(重點)”代替授課，以“做題”應付考試，或者以天南地北的閑聊代替嚴謹的課堂教學。
因而，我想在《導游文化基礎知識》課程的教與學上，對廣大教師和學生提出一些建議，希望對導游的培養與成長有所裨益。
三1、對老師教學的建議
1．反對灌輸，不提倡“背書”導游知識猶如浩瀚海洋，需要我們日積月累，不斷吸收和掌握；導游知識也是生動鮮活的，很多“知識點”的背后，都有有趣的故事。所以我們反對灌輸式的教學方法，不提倡讓學生背書。很多學生起先都對《導游文化基礎知識》津津樂道，可是到后來卻對它望而生畏，為什么?就是因為這種教學方法太枯燥、太死板了12．激發興趣。講究方法“授人以魚，不如授人以漁”。導游知識是教不完的，學校的課時量有限，導游短期培訓班的教學時間更少，筆者認為，在有限的教學時間，比起教會學生知識，激發學生的學習興趣，教會他們學習的方法、培養他們學習的能力更為重要。
首先，要了解學生、研究學生，用學生喜歡的、能接受的方法教，激發學生的學習興趣。我們知道導游員的講解服務必須在研究游客、了解游客的基礎上，才能做到目的性明確，針對性強。那么，在導游的教學培訓中，教師就更應該自覺地站在學生——未來導游的角度和立場進行教學。
其次，要幫助學生尋找知識規律。“導游文化基礎知識”既然有“面廣點散”的特點，教師就一定要善于尋找一條“線”，從而完善“點線面”的關系。就像夏夜的滿天繁星，如果我們用“線”串起，便能明確地指認這是“××星座”了，知識也就容易辨識和記憶了。
《導游文化基礎知識》的教學，很多有經驗的老師都有自己獨到的方法，筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。筆者和學生一起建立了一個名為“未來導游俱樂部”的博客，在博客成員中，又分為“普通成員”“高級成員”“管理者”等幾個級別，鼓勵學生發貼和晉升。其中“旅游文化”一欄，要求學生從書本和網絡中尋找一些知識。然而書本和網絡的知識難免魚龍混雜，教師就要引導學生學會辨析這些知識，從而更好地掌握它們。共建博客，也建立起師生間亦師亦友的關系，共同學習，教學相長，效果非常顯著。
(2)學案導學。學案導學實質是以學案為載體、導學為手段的一種教學模式。導游文化知識量大，學生學得累，就特別需要教師的學法指導。而教師設計好學案，提示學習的路徑，使得學習內容問題化，學法指導具體化，也有利于激發學生的學習興趣，培養他們的學習策略，養成良好的學習習慣，往往可以取得事半功倍的效果。
(3)情景教學。情境教學模式以其直觀、形象的特點，可以大大提高教學效率。結合多媒體教學軟件，景區網站虛擬游，以及眾多的圖片、視頻資料，可以極大地改善《導游文化基礎知識》課程的教學模式。不過教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走，更不能在有限的教學時間內過分使用影像資料，而是應該有所選擇、組合與提煉。
3．熱愛傳統，自覺傳承
導游是“文化使者”，弘揚民族文化，實現偉大復興，導游員實則擔負著歷史的責任。因而，教授《導游文化基礎知識》的老師應當樹立“以傳播中華傳統文化為己任”的意識，并且自覺踐行之，使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識和精神傳遞給學生，促進學生對中華文化的熱愛，激發其學習興趣。
四、對學生學習的建議
1．導游成長，素質優先隨著旅游內涵的不斷拓展，文化旅游的不斷深化，對導游素質的要求也越來越高。要讓良好的內在素養支持外在形象，導游的整體形象才能立起來。導游必須多讀書，通過“知識”特別是“文化知識”的學習，來提升導游的內涵，修煉涵養，做好文化使者。知識是優秀導游的“源頭活水”，導游知識越豐富，就越能找到與游客共鳴的話題，越容易使游客作出“這個導游很有修養，很有文化”的評價。
2．活讀書本，活用教材
導游要博覽群書，更要活讀書本、活用教材，千萬不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制，現行考試教材不可避免地有很多局限，學生死讀死記的方法實在不可取。筆者認為，學生既然把教材當作入門之本，不妨以此為導游知識學習的線索和打開知識寶庫的鑰匙，順藤摸瓜地學習。
3．掌握方法，事半功倍
導游的學習，靠勤奮，二靠方法。
篇10
1 以人為本，關注學生和諧發展
在課程的實施中，要始終堅持把學生的發展作為課程教學的著眼點和目標，正確處理學生發展與學科體系、社會需求的關系，智能發展與知識傳授的關系，智力品質發展與人格發展的關系以及學生與教師的關系，要把個性、潛能、創新精神和創新能力、社會實踐能力等等作為目前課程實施中的關注重點。
總之，化學教育能夠使學生了解乃至掌握必要的化學知識技能，使他們從特定角度了解科學過程，了解科學、技術和社會的相互聯系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題，在知識的形成、聯系、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，提高他們的科學技術素養，在探究實踐過程中逐步形成終身學習的意識和能力，滿足社會在公民教育和人才培養方面的需要，并且使人類的化學經驗精華得以向后代傳遞和發展。
2 實驗探究，促進學習能力提高
化學是一門以實驗為基礎的自然科學?；瘜W實驗對于化學課程目標的全面落實具有重要的作用，它以其生動直觀、現象新奇等特點激發、利用和培養起學生對化學實驗強烈的好奇心和求知欲，并以此來促進學生的學習積極性，使學生對教學活動產生深厚的興趣。而興趣是創造性思維的前提和條件，是一種潛在的學習動機，它推動學生去探求知識。化學實驗在培養學生探究能力方面具有不可替代的獨特功能，它不同于化學概念的抽象和化學原理的繁雜，它將化學現象直觀地呈現在學生面前，促使學生思維進入興奮狀態。在實驗探究中，教師注意根據學生已有的經驗和知識，創設問題情境，引導學生思考，讓他們親自參與，體驗實驗給他們帶來的樂趣。
如在《燃燒和滅火》這一課題的教學中，先向學生提出問題：燃燒的條件是什么？滅火的原理是什么？然后大膽作出猜想和假設，接著利用身邊的資源，收集資料，制訂計劃，再進行實驗探究，最后進行解釋與結論，得出：燃燒需同時滿足三個條件：（1）可燃物、（2）氧氣或空氣、（3）溫度達到可燃物的著火點，三者缺一不可。同時明確破壞燃燒的條件，使燃燒反應停止，就可以達到滅火的目的。如：清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離，隔絕氧氣或空氣，以及使溫度降到著火點以下，都能達到滅火的目的。明確燃燒與滅火后，再讓學生思考生活中的一些事例，說出解決的方法。如：家用煤氣怎樣才能燃燒？怎樣才能燃燒更旺？使用不當會怎樣？并要求學生設計一個簡易的滅火器。這樣做讓學生很有成就感，越學越有興趣，強烈地激發了學生的探究欲望，使學生的學習變得積極主動，能力也得到了提高。
3 改進教學，實踐課改理念
教師必須根據教學的需要，對教材進行適當的加工處理，讓課本中的例題、文字說明和結論等書面的東西轉化為學生易于接受的信息。為此，在教學設計時，應注意以下幾個方面：本節課的教學重點、難點是什么？如何把握？本節課所涉及的內容如何實施更有效、組織更合理？結合哪些內容培養學生的情感和態度？這樣，教師以新教材為基石，走出教材看教材，不僅使新課程理念具體落實到教材的處理中，而且也使自己成為新教材的積極實踐者和創造者。
如在原子的構成的教學過程中，筆者沒有將原子構成的結論直接告訴學生，而是依據新課程后標準所倡導的教學理念，作如下設計。
首先，呈現化學史實，讓學生了解近代科學家揭開原子奧秘的大致歷程：1803年，英國科學家道爾頓提出了原子學說，其主要觀點有：（1）物質都是由原子構成的；（2）原子是微小的不可分割的實心球體；（3）同類原子的質量和性質都相同。
1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，并認為一切原子中都含有電子。
1906年，英國科學家盧瑟福做了著名阿爾法粒子散射實驗，即讓一束平行的阿爾法射線穿過極薄的金箔。按事先的設想，由于阿爾法粒子的質量比電子質量大七千多倍，它在轟擊金原子時應該一沖而過。但實驗結果卻出乎所料，大部分的阿爾法粒子能夠沿著原來的方向穿過金箔，一部分阿爾法粒子改變了原來的直線射程，發生了不同程度的偏轉，還有極少數的阿爾法粒子好像遇到某種堅實的東西被彈回。
上述教學的設計與實施，不僅幫助學生形成原子模型的表象，獲得了知識，而且貫穿了學生分析能力、想象力的培養，消除了傳統教學中重結論輕過程的弊端，促進了知識和技能、過程與方法二維教學目標的有機融合和有效達成。
篇11
學，通過教學實踐來闡述實訓教學的特點。
一、通過理實一體化實訓教學讓學生感受到成功的信心
針對技能競賽的特點和要求，加強校內實訓基地建設，使實踐教學環境更加貼近真實的職業環境，有效進行職業技能訓練。
加強校外頂崗實習基地建設，讓學生參與企業實際生產，真正實現學有所用。通過精心準備幾套針對不同班級、不同基礎的實訓項目，由簡單到成功，在一次次教學活動參與中，學生一起體驗挫折，品嘗快樂，在一次次的實訓技能比賽中，學生排除電路故障的能力和毅力都證明了實訓教學的生命力。理實一體化教學實踐證明，只要教師不斷探索教學方法，充分挖掘學生的潛能，就能為高職學生的全面健康發展奠定堅實的心理基礎。
二、通過實踐逐步形成了合理的實訓教學模式
通過實施“工程現場引導、設計小組探討、項目任務驅動”等教學模式，探索理論教學與實踐教學相結合的方式。核心崗位課程突破了傳統單元制教學方式，采用“多學期、分階段、小單元”的形式進行教學。根據企業崗位需求差異、學生知識層次差異、學習時間差異等，嘗試實施“學分制”管理，將實踐教學內容貫穿整個教學周期，確保每學期、每學年都有專業實踐課程。建立以學術帶頭人為主、骨干教師及青年教師參與的專業教學團隊，負責規劃教材的編寫工作，并根據實際情況自編專業實訓指導書或特色
教材。
1.教學內容的理實一體化設計
共設置了五個學習情境：直流電路的分析與測試；交流電路的分析與測試；電容、電感元件典型應用電路分析與測試；三相交流電路的分析與測試；變壓器基礎知識。每一個學習情境中以典型和實用電路為載體設計訓練項目，將理論知識學習與技能訓練緊密結合。
2.教學環境的理實一體化設計
按照教室即工作室、課桌即操作臺的設計思想建設理實一體化教室，自制教學設備并為學生配置必需的電工操作儀器、儀表、工具。在這里我設計具有一定功能的產品，使學生嘗試著自己完成作品，增強他們參加工程實踐的信心。
3.教學過程的理實一體化
進行理實一體化教學設計，在每一個教學單元中將理論知識與實際操作相結合，運用多媒體演示法、操作法等多種教學方法使學生在學中做、做中學，增強學生的直觀體驗，激發學生的學習興趣和主動性。
三、通過實踐促進了教學內容實用化
實訓內容要隨著知識的更新有所創新、增減，只有豐富電路實訓內容，才能體現實用性和先進性。根據不同的專業，設計不同的實訓項目，而同一實訓項目又可根據專業來要求學生達到不同的實訓目的。根據職業學校以職業培訓和綜合素質培養為目標的要求，以及職業學校學生相對于普通高校學生文化素質普遍偏低的特點，要以培養在工廠、生產車間第一線的電子技術工作人員為目標，在教學內容的確定、增減上力保實用化、精簡化，突出技能訓練和能力培養。
技能競賽推動了實踐教學模式的改革，促進了教學內容的優化與創新，切實提高了學生的職業核心技能，強化了專業實踐教學環節，使教學內容更加貼近崗位要求，充分檢驗了學生的職業能力，使學生樹立了質量、效率、成本和安全等意識。利用競賽項目進行教案設計，采取項目教學、任務驅動、情境教學、案例教學等方式，實現了理論與實踐的一體化，重視頂崗實習和畢業設計，使學生直接參與到實際工程項目中，實現與就業崗位的零距離對接，培養了學生的創新能力、職業素養和團隊合作精神等。
四、通過實踐促進了教學形式生動化，更新實訓教學手段
根據實訓內容制作多媒體課件，將學習內容生動形象地呈現給學生。這樣不僅節省了時間，而且激發了學生極大的學習熱情，教學效果明顯。而且，采用實訓教學模式后，由于教學內容為實訓項目內容，上課形式由傳統的教師一言堂變為學生自己練，教師的作用和角色由純知識講授變為理論講解、技能培訓、技術指導和咨詢，教師當場言傳身教，學生當即練習鍛煉，在鍛煉中遇到問題馬上向老師請教，這樣一來，師生得到更多的互動，學生有了更多的動手機會。
五、提高指導教師的素質，促進教師技師化發展
篇12
一、專業調研及社會需求分析
隨著社會發展速度的不斷加快對于人才的需求也在逐步完善，現階段電氣自動化主要是培養實踐技能，從而促使其能夠在工作崗位上有效應用實踐技能開展教學活動。而以往電氣自動化教學中教師主要是以理論知識傳授為主，這在某種程度上忽略了學生的主體地位，并且降低課堂教學有效率。為了進一步改善高職高專電氣自動化教學弊端，需要首先了解企業對于該類專業人才的需求，進行相應的市場調研，進一步了解用人單位對人才的需求，并且通過企業的反饋全面了解人才培養模式存在的弊端，繼而不斷優化電氣自動化教學的相關事宜。從某種意義上來說，電氣自動化專業的就業面相對較寬，并且涉及到多個行業，這就要求在進行專業調研及社會需求分析過程中需從全面的角度進行分析，在進行人才培養過程中，不僅要注重理論知識學習，更要關注學生動手能力的訓練，從而提升其整體能力。
二、電氣自動化教學改革的主要策略
（一）明確培養目標及模式
教學目標的制定是為了更好的推動教學活動真正實現教學的高效，而教學目標的制定主要是依托高職教育的特點，結合高等技術應用人才的需求，并且從電氣自動化行業發展層面進行全面考慮，繼而擬定人才培養目標，完善培養規格。除此之外，還需注意的是充分體現學生在教學中的主體地位，并且引導學生掌握自動電氣化的相關基礎知識，并在此前提之下，設立三個專業方向，分別是輸配電自動化、工業自動化技術、樓宇自動技術。由此明確教學培養目標，并且做到針對崗位及專業相結合的方式，并且為學生提供更多的擇業方向，他們能夠依據市場預測信息，還有個人個性特點，還有潛能及意愿方面，篩選自己想要攻讀的方向，這樣學生才能更加投入到學習之中，采取針對性的教學，并且進行專門的實訓，在上崗之前完善其各方面的能力。
（二）完善教學內容及體系
根據新課改的最新目標優化電氣自動化教學，調整培養目標之后，還需調整課程體系，圍繞專業培養目標，采取針對性的教學活動，設置較為實用的教學課程。從現代教育技術層面著手展開教學活動，教學彰顯“必需、夠用”，最大限度改善理論課時較多的現狀，適當的增加實踐教學內容，實踐教學逐漸融入理論教學之中，并且在教學的種類及時數方面彰顯特色，最P鍵的是產學結合渠道的實現推動電氣自動化教學取得更好的成效，強化工程實際素養及能力，提升專業技術應用能力。
（三）加強產學合作，實現校企雙贏
高職高專電氣自動化技術的應用主要是為了更好的完善教學內容，提升學生實際應用能力，繼而改善教學弊端，優化教學效果。在實際教學改革試點中，高職院?？梢愿陨硭趨^域的優勢，開展地域性產學合作模式，然后組織教學活動充分利用教學資源，從而為學生就業提供較為全面的就業崗位。高校在辦學過程中應該與地方企業進行良性的互動，這不僅可以為企業輸送更優秀的人才，還能在某種程度上降低就業失業率，學生在崗位上真正能夠將理論知識轉化為實踐內容。除此之外，高校還可以安排相關的工程師到校任課，這在某種層面上可以強化電氣自動化教學效果，或是可以選派教師到實訓崗位進行鍛煉，豐富他們的實踐技能，掌握最先進的企業用人理念，通過構建“雙師型”人才，改善教學效果的同時，強化教師自身素質的提升，這對教學活動的開展是非常有利的因素。值得注意的是，還可以借助行業優勢，構建產學合作辦學，從而深化教育課改的實施效果，借助企業先進的企業理念及技能推動電氣自動化教學更好的開展。
三、結語
總體來說，高職高專電氣自動化技術教育改革試點工作取得了相對較好的效果，通過教育改革不僅優化課程教學模式，增加實踐教學課時，豐富學生實踐技能，改善教學效果。本文中簡要概述了高職高專電氣自動化技術的特點，并具體論述了該專業教學改革的具體實施策略，提升教學質量。
參考文獻：
[1]張怡典，彭雪峰.船舶電氣自動化技術專業建設的探索與實踐[J].九江職業技術學院學報，2012（01）.
[2]曾照香.高職高專電氣自動化技術專業教學資源庫設計與建設[J].中國成人教育，2012（23）.
篇13
1 VVER機組核電站除堿系統的運行方式
VVER機組核電站除堿系統由KBE50AT001和KBB10AT001兩種除堿方式組成，其中KBE50AT001是一個混床，在機組啟動階段使用不小于16 g/L的硼酸溶液飽和其中的陰樹脂，其中的陽樹脂用于除堿，在結構布置上它與一回路凈化系統KBE10呈并聯分布；而KBB10AT001是一個陽床，在結構布置上它對一回路除氣器KBA10BB001中的冷卻劑進行循環除堿，系統流程見圖1。
2 VVER機組核電站除堿系統化學控制方式
由于KBE50AT001的樹脂填裝量相對較少（陽樹脂僅0.9 m3），壽期前期和中期主回路中氨堿濃度較高，如投用KBE50頻繁容易導致很快失效，且KBE50樹脂不能在機組功率運行時更換樹脂，而KBB10AT001樹脂裝填量相對較多（陽樹脂2.4 m3），且可以在功率運行時隨時更換，故一回路總堿控制方案的總體思路為：壽期前中期投運KBB10AT001，壽期后期投運KBE50AT001。具體的操作方案及注意事項如下。
2.1 KBE10氨鉀飽和階段
由于技術規格書中在機組MCL后給了10天的水質調整期，所以我們要充分利用這10天時間使主回路和KBE10水質穩定在溶氫3.9 mg/L，總堿A區下限略上的位置，以期達到保證水質合格的條件下盡量少加KOH的目的，具體控制措施如下。
1）在機組啟動階段啟動主泵加熱時利用一回路排出的硼酸進行KBE10和KBE50硼飽和，KBE50硼飽和后要馬上關閉KBE50出入口閥門，防止氨鉀進入KBE50。
2）KBE10硼飽和完成后馬上接入一回路進行氨鉀飽和。
3）KBE10氨鉀飽和初期（KBE10出口未檢出氨鉀）可以適當提高加氨鉀的目標值以加快飽和，但同時為避免過高的氨鉀洗脫出KBE10中的氯，我們控制加氨的目標定為18 mg/L，加KOH的目標定為A區上限（0.5 mmol/L）。
4）KBE10氨鉀飽和中期（KBE10出口檢出少量氨鉀），此階段由于是KBE10易洗脫出氯離子，故我們將加氨的目標下調為15 mg/L，加KOH的目標調整為A區最佳（0.45 mmol/L），加強KBE10出口氯離子的監測，KBE10出口氯出現上漲時下調加氨目標。
5）KBE10氨鉀飽和后期（KBE10出口氨鉀與入口較為接近），此階段由于機組已帶功率，硼酸濃度已降至6-9 g/L，但此時受到主回路溶氫的限制，我們將一回路下泄流量調至機組允許的最大值，將加氨目標繼續下調至主回路溶氫3.9 mg/L所對應的氨濃度（一般在11 mg/L左右，需根據實際情況調整目標），總堿調整至A區下限略上的位置，保證溶氫穩定在3.9 mg/L，總堿穩定于A區下限略上的位置。當然此時也不能忽視KBE10洗脫氯離子的風險，需對KBE10出口加強氯離子的監測。
2.2 機組運行前中期
根據一回路物料守恒的原則，我們可以根據一回路下泄量，溶氫目標值，KBB10AT001流量等參數計算出所需加入的氨量，然后通過加氨泵KBD31/31AP001的性能參數可以計算出所需的加氨泵頻率，即可控制一回路水質的穩定。
隨著主回路硼濃度的下降及硼核反應產生的鋰在一回路中的逐漸累積，一回路總堿在硼堿曲線中的位置會逐漸上移至A區上限，這時投運KBB10AT001除堿。
1）沖洗KBB10AT001：
由于KBB10AT001為陽床，在放射性及氧化條件下會分解，產生的磺酸基團進入主回路會造成硫酸根升高，故在投運前需進行沖洗，沖洗至KBB10AT001出口硫酸根
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6+（0.8+X）×Y×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：一回路氨濃度，mg/L。
2）投運KBB10AT001：
沖洗合格后即可投入一回路中除堿，投運后要保持主回路溶氫，氨穩定需將除氣器中損失的溶氫及KBB10AT001吸收的氨補充進一回路，每小時需加入的氨MNH計算公式為：
MNH3=（CNH3×Y/（0.8+X+Y）+CH2×17/3）×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBB10AT001的流量，kg/s。
由于KBB10AT001投運后會造成KBE10AT001吐鉀吃氨的現象，這部分的氨沒有上面的計算公式中考慮到，到了KBB10AT001投運后期，KBE10AT001前后氨的差距會很大，這部分氨就不能忽略了，要維持溶氫穩定，這部分氨也要加進一回路中，每小時需加入的這部分的氨MNH計算公式為：
MNH3=KBE10出入口濃度差×KBE10流量×3.6
在KBB10AT001投運后期中還會遇到下面的情況：一回路總堿不再下降甚至上漲，造成這種情況的原因是由于系統管線設置的原因使KBB10AT001不能完全將除氣器中的鉀吸收掉，會有一部分鉀重新回到一回路，隨著KBE10AT001出入口鉀差距的不斷加大，就會造成KBB10AT001吸收的鉀等于甚至小于KBE10AT001釋放的鉀的情況，在這種情形下，主回路總堿會不降甚至上漲，這時我們可以采取加大下泄，增加KBB10AT001流量的方式使總堿下降，如果采取以上措施后總堿仍不能下降，則我們只能采取降低加氨量犧牲一回路溶氫或者降低KBE10AT001流量的方式解決。
3）停運KBB10AT001：
當一回路總堿降至A區下限時需要停運KBB10AT001，停運后每小時需加入的氨MNH計算公式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s。
值得注意的是，由于投運KBB10AT001后會造成KBE10AT001出現吃氨吐鉀的現象，因此在剛一停運KBB10AT001時一回路總堿反彈會較多，如果此時的硼鉀曲線寬度較窄需要連續跟蹤幾個班總堿，防止反彈太快總堿超出A區。
2.3 機組運行后期
機組運行到后期時，根據放射性源項控制的要求，需要將溶氫控制到較低的水平，而且此時硼堿曲線的區域也極窄，而受KBB10AT001管線布置所限，不能完全將除氣器中的鉀和氨去除，KBB10AT001的除堿效率不是很高，溶氫控制難度也增加，而KBE50AT001是直接接入一回路將氨鉀全部去除的，除堿效率更高，且不會損失一回路中的溶氫，因此到壽期末，我們采用KBE50AT001除堿。
1）沖洗KBE50AT001：
由于KBE50AT001為混床，裝有0.4 m3的硼飽和的陰樹脂，如果直接接入一回路除堿會造成KBE50AT001釋放硼酸，如果釋放的硼酸過多會引起主回路功率波動，因此需要用一回路的硼酸沖洗KBE50AT001使KBE50AT001出口硼酸與一回路硼酸相差小于0.1 g/L，沖洗排出的硼酸排至KBB10水箱中，然后在除氣器中配置與一回路硼酸一致的硼酸補充一回路。因此沖洗時為了維持一回路氨，溶氫穩定需將下泄損失的溶氫及沖洗損失的溶氫及氨補充進一回路，計算公
式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X+Y）×3.6+Y×Z×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBE50沖洗流量，kg/s；
Z：一回路氨濃度，mg/L。
2）投運KBE50AT001：
待KBE50出口硼酸與一回路硼酸差值小于0.1g/L時可投入KBE50AT001除堿。投運后要保持主回路氨，溶氫穩定需將除氣器損失的溶氫及KBE50除去的氨補充進一回路，每小時需加入的氨MNH計算公式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6+Y×Z×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBE50流量，kg/s；
Z：一回路氨濃度，mg/L。
由于KBE50AT001投運后會造成KBE10AT001吐鉀吃氨的現象，這部分的氨沒有上面的計算公式中考慮到，到了KBE50AT001投運后期，KBE10AT001前后氨的差距會很大，這部分氨就不能忽略了，要維持溶氫穩定，這部分氨也要加進一回路中，每小時需加入的這部分的氨MNH計算公式為：
MNH3=KBE10出入口濃度差×KBE10流量×3.6
3）停運KBE50AT001：
當一回路總堿降至下禁戒線時需要停運KBE50AT001，停運后需將一回路加氨量下調，每小時需加入的氨MNH計算公式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s。
值得注意的是，由于投運KBE50AT001后會造成KBE10AT001出現吃氨吐鉀的現象，因此在剛一停運KBE50AT001時一回路總堿反彈會較多，而此時一回路硼酸濃度較低，硼堿曲線較窄，故需要每班跟蹤一回路總堿，防止總堿上漲太快而偏離。
