引論：我們?yōu)槟砹?3篇化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)
3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)2化學(xué)的基本守恒關(guān)系
質(zhì)量守恒：
①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。
化合價(jià)守恒：
①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
電子守恒：
①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
能量守恒：
任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))
電荷守恒：
①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”
1.“從下往上”原則。
以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。
裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。
帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。
上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)4常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：
陽(yáng)離子：K+、Ca 2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)5化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測(cè)物質(zhì)溶解度②實(shí)驗(yàn)室制乙烯
2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測(cè)蒸氣的溫度。
篇2
一、指導(dǎo)學(xué)生強(qiáng)化歷史基礎(chǔ)知識(shí)記憶現(xiàn)狀分析
高考，萬(wàn)人擁擠的獨(dú)木橋。對(duì)于壓力本來(lái)就很大的莘莘學(xué)子，面對(duì)知識(shí)內(nèi)容龐雜、記憶量過(guò)大的高中歷史共有的三本必修和六本選修教科書時(shí)，往往都會(huì)“望書興嘆"，無(wú)從著手。即使把歷史基礎(chǔ)知識(shí)背得“滾瓜爛熟”的學(xué)生，也未必在考試中能一舉得勝。這就說(shuō)明，高中歷史老師在指導(dǎo)學(xué)生強(qiáng)化歷史基礎(chǔ)知識(shí)記憶的方法上還有些欠佳。傳統(tǒng)的歷史課堂“填鴨式”“灌輸式”的教學(xué)行為隨處可見(jiàn)，老師只讓學(xué)生把需要記憶的重點(diǎn)知識(shí)勾畫下來(lái)，就讓學(xué)生死記硬背，嚴(yán)重地影響了學(xué)生對(duì)歷史這門課程的興趣。
二、高中歷史基礎(chǔ)知識(shí)的重要性
歷史是一門知識(shí)性較強(qiáng)的科學(xué)，歷史課堂上教與學(xué)的優(yōu)劣。首先取決于對(duì)歷史知識(shí)的識(shí)記。沒(méi)有記憶就沒(méi)有知識(shí)，而知識(shí)又是能力的載體。沒(méi)有牢固的基礎(chǔ)知識(shí)，就談不上運(yùn)用知識(shí)的能力。
三、關(guān)于指導(dǎo)學(xué)生強(qiáng)化歷史基礎(chǔ)知識(shí)記憶的幾點(diǎn)思考
俄國(guó)心理學(xué)家謝切諾夫說(shuō)：“一切智慧的根源在于記憶。記憶是整個(gè)心理活動(dòng)的基本條件。”古人云：“授人以魚，不如授人以漁。”教是為了不教。但是在實(shí)際歷史教學(xué)中，由于很多原因，使我們的學(xué)生在記憶歷史基礎(chǔ)知識(shí)時(shí)，方法死板。不能舉一反三。就此，談?wù)劚救说囊恍┫敕ǎ痛蠹夜裁恪?/p>
1 善于歸納知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化記憶
高中歷史教師在教學(xué)活動(dòng)中，要用辯證的觀點(diǎn)對(duì)歷史問(wèn)題進(jìn)行多角度、立體式的分析，抓住關(guān)鍵詞，理順知識(shí)點(diǎn)，對(duì)一些內(nèi)容較多的問(wèn)題，可將歷史知識(shí)條理化、要點(diǎn)化，每一知識(shí)可分解成幾個(gè)要點(diǎn)。并根據(jù)前后順序標(biāo)上序號(hào)。對(duì)每一要點(diǎn)找出其中的一個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ)，這樣，在理解的基礎(chǔ)上，學(xué)生就非常容易把握住歷史現(xiàn)象形成的因素、發(fā)生的原因、事件的性質(zhì)、對(duì)社會(huì)發(fā)展產(chǎn)生的影響和歷史作用，以及與之相關(guān)的歷史現(xiàn)象等。如“中國(guó)古代有哪幾個(gè)政治清明的統(tǒng)治時(shí)期?”“近代，中國(guó)人民是如何尋求救亡圖存的道路的?”這樣的提問(wèn)應(yīng)多用于歸類復(fù)習(xí)或?qū)ｎ}訓(xùn)練，是學(xué)生建立知識(shí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，便于學(xué)生記住基礎(chǔ)知識(shí)。
2 有意識(shí)地講授一些歷史概念
當(dāng)前，我們所用的教材沒(méi)有對(duì)歷史概念做出系統(tǒng)完整的解釋。這是一種缺憾，諸如“冷戰(zhàn)”“雅爾塔體系”“氏族公社”“社會(huì)主義陣營(yíng)”等，教師在教學(xué)中要有意識(shí)地對(duì)這些歷史概念進(jìn)行歸納講授，彌補(bǔ)并提高教學(xué)的理論深度，進(jìn)一步提高學(xué)生記憶歷史基礎(chǔ)知識(shí)和歷史思維的能力。要給學(xué)生一滴水，老師就得有一桶水。只有高中歷史教師專業(yè)基礎(chǔ)雄厚，每天更新知識(shí)，積累淵博的歷史知識(shí)，才會(huì)在課堂上運(yùn)用自如。
3 加強(qiáng)重復(fù)記憶
根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，強(qiáng)化學(xué)生復(fù)習(xí)、鞏固歷史基礎(chǔ)知識(shí)是很有必要的。因此，我平時(shí)要求學(xué)生用5到10分鐘的時(shí)間，有意識(shí)地進(jìn)行復(fù)現(xiàn)，回憶今天課堂上學(xué)了哪些知識(shí)內(nèi)容，老師分析了哪些重點(diǎn)和難點(diǎn)問(wèn)題等等。對(duì)一些知識(shí)如果記憶模糊，一時(shí)回憶不起來(lái)，則翻開(kāi)書本或課堂筆記，認(rèn)真閱讀一下，強(qiáng)化記憶。此回憶復(fù)習(xí)的方法，可放到課間或者午休，甚至晚上睡覺(jué)前都可以，關(guān)鍵是必須去完成。如果學(xué)生每天都能堅(jiān)持去做，花時(shí)很少，卻能收到十分顯著的效果。學(xué)完一個(gè)單元或一個(gè)章節(jié)后，就得從內(nèi)容和知識(shí)結(jié)構(gòu)整體上復(fù)習(xí)鞏固。這樣堅(jiān)持下去，日積月累，就能清晰地掌握所學(xué)知識(shí)內(nèi)容。
隨著新課改的有效實(shí)施，高中歷史課堂教學(xué)也迎來(lái)了改革的春天。以教師講，學(xué)生聽(tīng)，忽視學(xué)生的主體性和思維能力、動(dòng)手能力、合作能力培養(yǎng)為特征的傳統(tǒng)歷史課堂教學(xué)模式弊端重重，新課改需要?dú)v史教師有較高的史學(xué)理論修養(yǎng)，只有教師自己能夠深刻地理解并熟練地應(yīng)用歷史基本理論和概念，才能真正教會(huì)學(xué)生，提高學(xué)生的能力。指導(dǎo)每一個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，強(qiáng)化高中歷史基礎(chǔ)知識(shí)，這對(duì)于即將參加高考的學(xué)生，已經(jīng)迫在眉睫。
參考文獻(xiàn)：
篇3
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見(jiàn)氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓?/p>
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見(jiàn)沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色：
H2、S（空氣中）
藍(lán)色：CO、CH4
藍(lán)紫色：S（氧氣中）
常見(jiàn)氣體
無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見(jiàn)固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4
6．最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：
點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：
CO
點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4
中。現(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點(diǎn)燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
點(diǎn)燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
點(diǎn)燃
刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點(diǎn)燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點(diǎn)燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點(diǎn)燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點(diǎn)燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點(diǎn)燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點(diǎn)燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點(diǎn)燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點(diǎn)燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點(diǎn)燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點(diǎn)燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點(diǎn)燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點(diǎn)燃
=
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點(diǎn)燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
篇4
【輔導(dǎo)介紹】根據(jù)不同孩子的基礎(chǔ)知識(shí)及接受能力制定針對(duì)性的學(xué)習(xí)方案，配備輔導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)豐富的課程老師全程指導(dǎo)，各機(jī)構(gòu)收費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)、課程安排等方面存在一定差異，詳情請(qǐng)家長(zhǎng)們撥打電話詳細(xì)了解。
【熱門輔導(dǎo)】
小學(xué)：小學(xué)各年級(jí)奧數(shù)拔高、舉一反三的解題思維及應(yīng)變能力提升;小學(xué)語(yǔ)文基礎(chǔ)知識(shí)串講、作文框架脈絡(luò)梳理提高、閱讀理解答題技巧講解;小學(xué)數(shù)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)查缺補(bǔ)漏等;
初中：初二物理力學(xué)、電學(xué)等重點(diǎn)難點(diǎn)基礎(chǔ)夯實(shí);初中英語(yǔ)語(yǔ)法、數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固提高;初中語(yǔ)文作文及閱讀理解等得分點(diǎn)提升;中考重點(diǎn)難點(diǎn)輔導(dǎo)、各科基礎(chǔ)夯實(shí);
高中：高考理綜、文綜重點(diǎn)科目得分點(diǎn)突破講解，針對(duì)基礎(chǔ)薄弱的考生給出合理的學(xué)習(xí)建議;藝考生、特長(zhǎng)生文化課針對(duì)性輔導(dǎo);高中各科重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理，高考沖刺輔導(dǎo)。
【溫馨提示】家長(zhǎng)您好，請(qǐng)結(jié)合所在城區(qū)位置，尋找離家就近的機(jī)構(gòu)和校區(qū)，先輸入前10位總機(jī)號(hào)碼，根據(jù)語(yǔ)音提示輸入后5位分機(jī)號(hào)碼，稍等片刻即可接通校方顧問(wèn)老師，把您孩子的學(xué)習(xí)情況跟老師詳細(xì)描述一下，老師會(huì)給您做針對(duì)性分析。
【哈爾濱市】
哈爾濱市道里區(qū)學(xué)大教育道里(新陽(yáng)路)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
哈爾濱市道里區(qū)學(xué)大教育道里(顧?quán)l(xiāng))校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
哈爾濱市南崗區(qū)京翰教育龍塔校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78191
哈爾濱市南崗區(qū)京翰教育和興校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78192
哈爾濱市南崗區(qū)京翰教育軍工校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78217
哈爾濱市南崗區(qū)學(xué)大教育南崗(果戈里大街)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
哈爾濱市南崗區(qū)學(xué)大教育菁英學(xué)堂校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
哈爾濱市南崗區(qū)學(xué)大教育長(zhǎng)江路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
哈爾濱市南崗區(qū)學(xué)大教育和興路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
哈爾濱市南崗區(qū)學(xué)大教育建設(shè)街校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
哈爾濱市南崗區(qū)學(xué)大教育南崗校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64062
【佛山市】
佛山市禪城區(qū)學(xué)大教育汾江路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64056
佛山市禪城區(qū)學(xué)大教育衛(wèi)國(guó)路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64056
佛山市禪城區(qū)學(xué)大教育亞藝公園校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64056
佛山市禪城區(qū)學(xué)大教育禪城校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64056
佛山市南海區(qū)學(xué)大教育南海萬(wàn)科廣場(chǎng)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64056
【福州市】
福州市倉(cāng)山區(qū)學(xué)大教育金山校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64008
福州市鼓樓區(qū)學(xué)大教育屏山校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64008
福州市鼓樓區(qū)學(xué)大教育楊橋校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64008
福州市鼓樓區(qū)學(xué)大教育鼓樓校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64008
福州市臺(tái)江區(qū)學(xué)大教育臺(tái)江校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64008
【撫順市】
撫順市順城區(qū)學(xué)大教育順城校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64009
【阜新市】
阜新市細(xì)河區(qū)學(xué)大教育解放路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64010
【貴陽(yáng)市】
貴陽(yáng)市南明區(qū)學(xué)大教育南明校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64011
篇5
新的世紀(jì)，科技迅猛發(fā)展，知識(shí)經(jīng)濟(jì)初見(jiàn)端倪，人才競(jìng)爭(zhēng)空前激烈，為了在未來(lái)國(guó)際綜合國(guó)力競(jìng)爭(zhēng)中占據(jù)優(yōu)勢(shì)，我國(guó)教育部及時(shí)提出實(shí)施素質(zhì)教育和創(chuàng)新教育，對(duì)我國(guó)現(xiàn)行的教育教學(xué)機(jī)制進(jìn)行一次前所未有的變革，要求“教育必須面向全體學(xué)生，全面提高教學(xué)質(zhì)量”，明確指出教育的目的是為了使學(xué)生“學(xué)會(huì)做人、學(xué)會(huì)求知、學(xué)會(huì)健體、學(xué)會(huì)審美、學(xué)會(huì)生活、學(xué)會(huì)勞動(dòng)”。本文就自己在初中化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中如何貫徹素質(zhì)教育談?wù)勔恍w會(huì)。
一、開(kāi)好頭，引對(duì)路，激發(fā)興趣，增強(qiáng)信心
初三學(xué)生剛開(kāi)始接觸化學(xué)，表現(xiàn)出強(qiáng)烈的好奇感和求知欲。為此，導(dǎo)入教學(xué)時(shí)，盡可能多采用一些直觀性、趣味性的教學(xué)方法，如實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入、故事導(dǎo)入、實(shí)例導(dǎo)入和問(wèn)題導(dǎo)入等。同時(shí)，注意因課、因人、因地、因時(shí)而宜，使學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣。當(dāng)然，興趣的產(chǎn)生容易，要維持、發(fā)展、增強(qiáng)為穩(wěn)定的興趣，甚至成為樂(lè)趣或志趣就不容易，也不是一朝一夕所能完成的。針對(duì)初中學(xué)生活潑好動(dòng)、興趣廣泛，求知欲強(qiáng)的特征，采用情感教學(xué)，設(shè)置不斷增強(qiáng)興趣的教學(xué)意境，就能逐步變暫時(shí)興趣為穩(wěn)定的興趣。
初中階段的化學(xué)知識(shí)理論比較零散，缺乏完整的系統(tǒng)性，造成學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中困難重重，大大壓抑其學(xué)習(xí)積極性。因而，采用靈活多變、生動(dòng)活潑、富有情趣的教學(xué)方法，如利用初中生好表現(xiàn)、愛(ài)受表?yè)P(yáng)的心理，適時(shí)采用提問(wèn)、測(cè)試、搶答、爭(zhēng)辯等形式教學(xué)，并及時(shí)給予肯定的評(píng)價(jià)與鼓勵(lì)，以增強(qiáng)自信新和學(xué)習(xí)積極性。同時(shí)，也可借助實(shí)驗(yàn)、圖象、模型、投影、多媒體等教學(xué)手段，使學(xué)生形成化學(xué)感觀印象和容易理解一些較抽象的化學(xué)知識(shí)。借助生活的妙語(yǔ)、日常實(shí)際問(wèn)題、趣事典故和科技新成就等等，來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣。
針對(duì)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，必須堅(jiān)持知識(shí)性、科學(xué)性和思想性統(tǒng)一的原則，充分挖掘教材中有關(guān)情感、態(tài)度、價(jià)值觀方面的教育內(nèi)涵。引導(dǎo)學(xué)生在掌握化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，明確學(xué)習(xí)化學(xué)對(duì)自己各項(xiàng)能力的培養(yǎng)，以及將來(lái)為祖國(guó)和全人類的發(fā)展貢獻(xiàn)力量，有著重要的意義，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。
二、靠實(shí)驗(yàn)，講學(xué)法，端正態(tài)度，形成習(xí)慣
動(dòng)手實(shí)驗(yàn)是學(xué)好初中化學(xué)的重要手段，上好實(shí)驗(yàn)課能促進(jìn)和穩(wěn)定學(xué)生對(duì)化學(xué)濃厚的興趣，使其在化學(xué)方面的能力得到良好的培養(yǎng)和發(fā)展。然而，初三學(xué)生普遍有著“做實(shí)驗(yàn)、看熱鬧”的不良傾向。導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)達(dá)不到應(yīng)有的效果。教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)注意糾正學(xué)生的這種不良傾向，指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)的方法和習(xí)慣。
同時(shí)，也由于初三學(xué)生初次接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)，往往有極大的好奇心，對(duì)教師的演示實(shí)驗(yàn)會(huì)格外注意。實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師熟練而準(zhǔn)確的操作演示，將給學(xué)生留下深刻的正確印象，也是學(xué)生實(shí)驗(yàn)的良好榜樣，這對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)關(guān)系很大。因此，對(duì)教師的演示實(shí)驗(yàn)，要求做到：裝置正確，操作規(guī)范熟練，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，結(jié)果準(zhǔn)確。
然而，動(dòng)作技能掌握只有在多次反復(fù)實(shí)踐中才能獲得提高，光看別人操作是不能得到的。學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往手忙腳亂，效果差，儀器損壞也較多，主要原因是缺乏實(shí)驗(yàn)基本操作訓(xùn)練。
最后，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的過(guò)程中，在達(dá)到教學(xué)效果的同時(shí)，還應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)和實(shí)事求是的態(tài)度，養(yǎng)成良好的觀察實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和磨練不怕困難的堅(jiān)強(qiáng)意志，進(jìn)而提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。如尊重自然規(guī)律和實(shí)事求是的態(tài)度；嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣；刻苦鉆研、不怕苦難的精神；相互學(xué)習(xí)、相互協(xié)作的作風(fēng)。
篇6
一、中職學(xué)生的特點(diǎn)和學(xué)習(xí)現(xiàn)狀
目前，我校的中職學(xué)生生源質(zhì)量逐年下降，他們大部分是無(wú)法升入高中學(xué)習(xí)，有些甚至連初中都沒(méi)有畢業(yè)就來(lái)中職學(xué)校學(xué)習(xí)的。他們具有基礎(chǔ)差，無(wú)心向?qū)W，貪玩好動(dòng)，自制力薄弱，沒(méi)有上進(jìn)心，個(gè)性張揚(yáng)，叛逆和浮躁等特點(diǎn)，個(gè)別學(xué)生還有抽煙喝酒，談戀愛(ài)或打架斗毆等不良行為。這些特點(diǎn)導(dǎo)致他們學(xué)習(xí)熱情不高，甚至認(rèn)為學(xué)不學(xué)無(wú)所謂。由于學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，所以他們沒(méi)有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，不愿學(xué)、也不好學(xué)，學(xué)習(xí)效率很低，文化基礎(chǔ)薄弱，導(dǎo)致學(xué)習(xí)成績(jī)很差，這對(duì)學(xué)習(xí)電子理論知識(shí)非常不利。盡管他們是應(yīng)試教育下的失敗者。但同時(shí)，他們的智力素質(zhì)并不低，形象思維比較發(fā)達(dá)，對(duì)于經(jīng)驗(yàn)性、策略性知識(shí)和能力能較快掌握，興趣廣泛，具有較強(qiáng)的參與意識(shí)和動(dòng)手能力，對(duì)新事物，新觀念容易接受，適應(yīng)能力強(qiáng)。所以，他們學(xué)習(xí)電子工藝基礎(chǔ)知識(shí)非常容易上手。他們大多不是不愛(ài)學(xué)習(xí)，而是不愛(ài)讀書，不喜歡傳統(tǒng)的教學(xué)模式。因此，在電子專業(yè)教學(xué)中應(yīng)注重發(fā)掘中職學(xué)生的潛力，因材施教，培養(yǎng)他們的形象思維能力和動(dòng)手操作能力，讓他們?cè)趯?shí)踐操作中快樂(lè)學(xué)習(xí)，從而掌握電子基礎(chǔ)知識(shí)和操作技能。
二、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的現(xiàn)實(shí)意義
自十七世紀(jì)捷克著名教育家夸美紐斯提出班級(jí)授課制以來(lái)，課堂教學(xué)一直是各國(guó)各類學(xué)校的主要教學(xué)組織形式。中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課程如果在專業(yè)教學(xué)上沿用傳統(tǒng)的教學(xué)模式：分專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)理論課和專業(yè)實(shí)踐課，這無(wú)疑不適合目前的中職學(xué)生，不僅加大了學(xué)生對(duì)專業(yè)理論學(xué)習(xí)的困難，而且會(huì)使理論與實(shí)踐脫節(jié)，無(wú)法有效地對(duì)中職學(xué)生進(jìn)行操作技能的培養(yǎng)。所以，中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》應(yīng)以提高學(xué)生的操作技能和職業(yè)能力，發(fā)展學(xué)生的個(gè)性為本位。在內(nèi)容的選取上要以適用為主，盡量避免枯燥的理論。只有這樣，才能激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的操作技能。同時(shí)，本課程是學(xué)生學(xué)習(xí)電子專業(yè)課的必備知識(shí)和技能，只有學(xué)好本門課程才有利于后續(xù)電子專業(yè)課程的學(xué)習(xí)。顯而易見(jiàn)，中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》適合采用理實(shí)一體化的教學(xué)模式來(lái)提升教學(xué)質(zhì)量，這一新的教學(xué)模式也是職業(yè)學(xué)校教學(xué)改革的重點(diǎn)。
三、中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式的開(kāi)展
所謂理實(shí)一體化教學(xué)是指在同一空間和時(shí)間同步進(jìn)行的教學(xué)，理論和實(shí)踐交替進(jìn)行，直觀和抽象交錯(cuò)出現(xiàn)，沒(méi)有固定的先實(shí)后理或先理后實(shí)順序，而是理中有實(shí)，實(shí)中有理。理實(shí)一體化教學(xué)具有三個(gè)特性：①空間和時(shí)間的同一性；②認(rèn)識(shí)過(guò)程的同步性；③認(rèn)識(shí)形式的交錯(cuò)性。理實(shí)一體化教學(xué)強(qiáng)調(diào)充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，大膽突破以往理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)脫節(jié)的現(xiàn)象，將其緊密結(jié)合起來(lái)，全程構(gòu)建素質(zhì)和技能培養(yǎng)構(gòu)架，注重培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，豐富課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，能激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的興趣和激情，收到較好的教學(xué)效果。理實(shí)一體化教學(xué)模式不僅僅是理論與實(shí)踐教學(xué)內(nèi)容的一體化，也是教師在知識(shí)、技能、教學(xué)能力上的一體化，同時(shí)，還包含教學(xué)場(chǎng)所的一體化。因此它絕不是理論教學(xué)和實(shí)踐教學(xué)在形式上的簡(jiǎn)單組合，而是從學(xué)生技能技巧形成的認(rèn)知規(guī)律出發(fā)，實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。
中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》是電子技術(shù)應(yīng)用專業(yè)的基礎(chǔ)學(xué)科，也是核心課程。它具有以下特點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)多，抽象且難以理解，操作技術(shù)要求高，實(shí)踐性強(qiáng)等。在教學(xué)中為貫徹精講多做、邊講邊做、邊做邊講的教學(xué)方法，本課程開(kāi)展理實(shí)一體化教學(xué)的措施如下：
1.充分利用多媒體實(shí)驗(yàn)室開(kāi)展《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》理實(shí)一體化教學(xué)模式，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的空間和時(shí)間的同一性
我校為實(shí)現(xiàn)理實(shí)一體化模式的教學(xué)改革，在各個(gè)功能實(shí)驗(yàn)室安裝了便于教學(xué)用的多媒體投影儀，并在電子工藝實(shí)訓(xùn)室中劃分出理論教學(xué)區(qū)和實(shí)訓(xùn)操作區(qū)。老師可以根據(jù)教學(xué)內(nèi)容先在教學(xué)區(qū)進(jìn)行理論教學(xué)，然后馬上到實(shí)訓(xùn)操作區(qū)進(jìn)行分組操作；也可以先布置學(xué)生在實(shí)訓(xùn)操作區(qū)完成實(shí)驗(yàn)后，再集中到理論教學(xué)區(qū)進(jìn)行講解分析。整個(gè)《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》課都在多媒體實(shí)驗(yàn)室完成教學(xué)，老師可以邊講邊做，學(xué)生也可以邊做邊學(xué)，將所學(xué)理論與實(shí)踐完全融合起來(lái)。這種為用而學(xué)，學(xué)以致用的教學(xué)方式讓教與學(xué)有了更強(qiáng)的針對(duì)性，能較好地實(shí)現(xiàn)讓學(xué)生知其然、知其所以然的能力培養(yǎng)，即讓學(xué)生在操作過(guò)程中學(xué)會(huì)如何用專業(yè)知識(shí)去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。真正做到“做中學(xué)，學(xué)中做，學(xué)以致用”。
2.根據(jù)《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》遵循“以能力為本位”的教學(xué)指導(dǎo)思想，設(shè)計(jì)項(xiàng)目式或任務(wù)式教學(xué)法，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識(shí)過(guò)程的同步性
電子理論知識(shí)的講授以“必需、夠用”為原則，強(qiáng)調(diào)“實(shí)用、適度”，電子技能訓(xùn)練則強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新能力。在教學(xué)方法上，以技能訓(xùn)練為中心，配合相關(guān)的電子理論知識(shí)構(gòu)成項(xiàng)目教學(xué)模塊，并由一位教師同時(shí)擔(dān)任理論教學(xué)和實(shí)習(xí)指導(dǎo)，從而保證二者同步進(jìn)行。理論指導(dǎo)實(shí)踐，而實(shí)踐操作又加深對(duì)理論知識(shí)的理解，使知識(shí)與技能掌握更加牢固。例如設(shè)計(jì)項(xiàng)目教學(xué)：“光控電子鳥(niǎo)的制作”，本項(xiàng)目具有趣味性和新穎性，容易吸引中職學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該項(xiàng)目下有幾個(gè)任務(wù)：元器件的識(shí)別與檢測(cè)，電子線路的安裝與測(cè)試……等，學(xué)生通過(guò)逐個(gè)任務(wù)的完成才能成功地制造出光控電子鳥(niǎo)。在整個(gè)制作過(guò)程中，許多學(xué)生會(huì)碰到這樣或那樣的問(wèn)題，教師就要引導(dǎo)學(xué)生在操作過(guò)程中學(xué)會(huì)如何用專業(yè)知識(shí)去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。學(xué)生有計(jì)劃地按照教師確定的課題項(xiàng)目和學(xué)習(xí)要求進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練，在訓(xùn)練中讓其知其然。教師將學(xué)生實(shí)踐中出現(xiàn)的問(wèn)題或困惑，用專業(yè)理論知識(shí)來(lái)加以解釋，使學(xué)生知其所以然，從而實(shí)現(xiàn)理論與實(shí)踐的有機(jī)結(jié)合。
3.保持《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》教學(xué)的趣味性，確保了理實(shí)一體化教學(xué)模式中強(qiáng)調(diào)的認(rèn)識(shí)形式的交錯(cuò)性
愛(ài)因斯坦說(shuō)過(guò)：“興趣是最好的老師”。它可激發(fā)人的創(chuàng)造熱情、好奇心和求知欲。古人也說(shuō)：“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè)之者”。從教這門課程開(kāi)始，筆者就想盡千方百計(jì)地保持這門課程的趣味性和可操作性，這是中職學(xué)生積極主動(dòng)學(xué)習(xí)的動(dòng)力源泉，它使學(xué)生變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)和創(chuàng)造性地進(jìn)行學(xué)習(xí)。由于實(shí)踐操作的趣味性可促進(jìn)枯燥理論的學(xué)習(xí)，理論知識(shí)的提升又增加了實(shí)踐操作的趣味性，如此交錯(cuò)反復(fù)，學(xué)生在學(xué)中求樂(lè)、在樂(lè)中求學(xué)中快速成長(zhǎng)。
當(dāng)學(xué)生把學(xué)習(xí)看作有趣的事的時(shí)候，學(xué)習(xí)就不僅僅在教室里或?qū)嶒?yàn)室里了，也不只停留在書本上了。一般筆者會(huì)要求每個(gè)學(xué)電子專業(yè)的學(xué)生買萬(wàn)用表和電烙鐵等常用的工具。把在多功能實(shí)驗(yàn)室中學(xué)到的電子知識(shí)運(yùn)用到家里和生活中去。如在學(xué)過(guò)二極管和整流電路之后，有學(xué)生會(huì)修理家里壞掉的手機(jī)充電器了；有些學(xué)生就會(huì)修電飯煲等家用電器。遇到不會(huì)修的，學(xué)生就會(huì)跑來(lái)問(wèn)老師或翻找書本查找答案。此時(shí)，課室不僅僅在學(xué)校，已經(jīng)延伸到家里和社會(huì)上了。實(shí)踐維修中的成功經(jīng)驗(yàn)促使學(xué)生對(duì)理論知識(shí)的追求，而理論知識(shí)的提升又促進(jìn)了學(xué)生技能的發(fā)展，如此反復(fù)交錯(cuò)，促進(jìn)了學(xué)生的全面發(fā)展。
中職《電子工藝基礎(chǔ)與實(shí)訓(xùn)》開(kāi)展理實(shí)一體化教學(xué)模式，合理設(shè)計(jì)教學(xué)模塊，以循序漸進(jìn)為原則，由淺入深，突出學(xué)生的主體地位，加強(qiáng)師生互動(dòng)和學(xué)生之間的交流。將知識(shí)傳授、技能訓(xùn)練和能力培養(yǎng)融于一體并進(jìn)行有機(jī)組合，在學(xué)生知識(shí)、技能和能力的遷移方面充分顯示了其科學(xué)性。同時(shí)，也充分體現(xiàn)了職業(yè)教育的特色，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和綜合能力，使培養(yǎng)的學(xué)生既具有一定的理論基礎(chǔ)，又具有較強(qiáng)的操作技能。
篇7
【輔導(dǎo)介紹】根據(jù)不同孩子的基礎(chǔ)知識(shí)及接受能力制定針對(duì)性的學(xué)習(xí)方案，配備輔導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)豐富的課程老師全程指導(dǎo)，各機(jī)構(gòu)收費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)、課程安排等方面存在一定差異，詳情請(qǐng)家長(zhǎng)們撥打電話詳細(xì)了解。
【熱門輔導(dǎo)】
小學(xué)：小學(xué)各年級(jí)奧數(shù)拔高、舉一反三的解題思維及應(yīng)變能力提升;小學(xué)語(yǔ)文基礎(chǔ)知識(shí)串講、作文框架脈絡(luò)梳理提高、閱讀理解答題技巧講解;小學(xué)數(shù)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)查缺補(bǔ)漏等;
初中：初二物理力學(xué)、電學(xué)等重點(diǎn)難點(diǎn)基礎(chǔ)夯實(shí);初中英語(yǔ)語(yǔ)法、數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固提高;初中語(yǔ)文作文及閱讀理解等得分點(diǎn)提升;中考重點(diǎn)難點(diǎn)輔導(dǎo)、各科基礎(chǔ)夯實(shí);
高中：高考理綜、文綜重點(diǎn)科目得分點(diǎn)突破講解，針對(duì)基礎(chǔ)薄弱的考生給出合理的學(xué)習(xí)建議;藝考生、特長(zhǎng)生文化課針對(duì)性輔導(dǎo);高中各科重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理，高考沖刺輔導(dǎo)。
【溫馨提示】家長(zhǎng)您好，請(qǐng)結(jié)合所在城區(qū)位置，尋找離家就近的機(jī)構(gòu)和校區(qū)，先輸入前10位總機(jī)號(hào)碼，根據(jù)語(yǔ)音提示輸入后5位分機(jī)號(hào)碼，稍等片刻即可接通校方顧問(wèn)老師，把您孩子的學(xué)習(xí)情況跟老師詳細(xì)描述一下，老師會(huì)給您做針對(duì)性分析。
【吉林市】
吉林市船營(yíng)區(qū)學(xué)大教育船營(yíng)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64061
吉林市船營(yíng)區(qū)學(xué)大教育吉林一中免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64061
吉林市龍?zhí)秴^(qū)學(xué)大教育化工校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64061
【濟(jì)南市】
濟(jì)南市高新區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校國(guó)際會(huì)展校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市高新區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校高新校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市槐蔭區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校槐蔭校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市槐蔭區(qū)天材教育槐蔭校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64326
濟(jì)南市槐蔭區(qū)聚智堂名師教育槐蔭校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64451
濟(jì)南市歷城區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校南全福校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷城區(qū)聚智堂名師教育濟(jì)鋼校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64449
濟(jì)南市歷城區(qū)聚智堂名師教育洪樓校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64447
濟(jì)南市歷城區(qū)學(xué)大教育洪樓校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64039
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校國(guó)華經(jīng)典校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校旅游路輔仁VIP校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校花園莊校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校燕山立交校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校泉城廣場(chǎng)VIP校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校山師校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校開(kāi)元校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校歷下校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市歷下區(qū)天材教育山師校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64321
濟(jì)南市歷下區(qū)天材教育山大校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64322
濟(jì)南市歷下區(qū)加譽(yù)教育和平路校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 91763
濟(jì)南市歷下區(qū)京翰教育濼源校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78187
濟(jì)南市歷下區(qū)京翰教育山師大校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78188
濟(jì)南市歷下區(qū)聚智堂名師教育山師校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64448
濟(jì)南市歷下區(qū)聚智堂名師教育文東校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 84208
濟(jì)南市歷下區(qū)學(xué)大教育燕山校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64039
濟(jì)南市歷下區(qū)學(xué)大教育山師校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64039
濟(jì)南市市中區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校偉東新都校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市市中區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校八一校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市市中區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校陽(yáng)光新路VIP校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市市中區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校萬(wàn)達(dá)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市市中區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校大觀園校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市市中區(qū)天材教育舜耕校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64325
濟(jì)南市市中區(qū)天材教育陽(yáng)光100校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64324
濟(jì)南市市中區(qū)天材教育大觀校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64323
濟(jì)南市市中區(qū)京翰教育陽(yáng)光校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 78215
濟(jì)南市市中區(qū)聚智堂名師教育萬(wàn)達(dá)校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64446
濟(jì)南市市中區(qū)學(xué)大教育八一校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64039
濟(jì)南市市中區(qū)學(xué)大教育桿石橋校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64039
濟(jì)南市天橋區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校無(wú)影山校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市天橋區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校翡翠郡校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
濟(jì)南市天橋區(qū)加譽(yù)教育天橋校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 91764
濟(jì)南市天橋區(qū)聚智堂名師教育天橋校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64450
濟(jì)南市長(zhǎng)清區(qū)大智培訓(xùn)學(xué)校長(zhǎng)清校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64301
【金華市】
金華市婺城區(qū)學(xué)大教育雙龍江南校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64054
金華市義烏市學(xué)大教育稠城校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64054
金華市永康市學(xué)大教育永康華豐校區(qū)免費(fèi)咨詢電話：400 0066 911 轉(zhuǎn)分機(jī) 64054
篇8
《國(guó)家中長(zhǎng)期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要》十四條：大力發(fā)展職業(yè)教育。發(fā)展職業(yè)教育是推動(dòng)經(jīng)濟(jì)發(fā)展、促進(jìn)就業(yè)、改善民生等問(wèn)題的重要途徑。以服務(wù)為宗旨，以就業(yè)為導(dǎo)向，推進(jìn)教育教學(xué)改革。實(shí)行工學(xué)結(jié)合、校企合作、頂崗實(shí)習(xí)的人才培養(yǎng)模式。總理在的兩會(huì)上再次提出要大力發(fā)展職業(yè)技能教育，培養(yǎng)學(xué)生的職業(yè)技能和就業(yè)技能。隨著職業(yè)院校課程改革的不斷深入，逐漸擺脫原有的以傳授知識(shí)為主的教學(xué)模式，重視實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)已經(jīng)成為共識(shí)。職業(yè)教學(xué)改革要實(shí)現(xiàn)目標(biāo)與結(jié)果的統(tǒng)一，重視提升學(xué)生的技術(shù)素養(yǎng)，真正實(shí)現(xiàn)理論教學(xué)和實(shí)踐教學(xué)的有機(jī)結(jié)合的一體化教學(xué)。
二、一體化教學(xué)開(kāi)展的必要性
一體化教學(xué)是指以能力本位為理論指導(dǎo)，將理論教學(xué)與實(shí)踐操作技能訓(xùn)練有機(jī)的結(jié)合起來(lái)的一種教學(xué)行為模式，多采用項(xiàng)目導(dǎo)向激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過(guò)講授與操作的一體化實(shí)施，教室、實(shí)驗(yàn)室和實(shí)習(xí)場(chǎng)所一體化配置，專業(yè)知識(shí)、操作技能與職業(yè)技能考核一體化訓(xùn)練。
高職教育面對(duì)的學(xué)生大部分是基礎(chǔ)比較薄弱或者是反感死板教學(xué)方法的學(xué)生，專業(yè)技能教學(xué)要以學(xué)生的學(xué)習(xí)為中心，也要充分考慮學(xué)生邏輯思維能力較差、理論學(xué)習(xí)的主動(dòng)性不夠高、但形象思維能力較強(qiáng)等自身特點(diǎn)，這部分學(xué)生更適合“做中學(xué)”，所以需要改變傳統(tǒng)的“填鴨式”教學(xué)方式。實(shí)踐證明一體化教學(xué)法是一種適合高職教育的教學(xué)方法，它借助于多種教學(xué)設(shè)備和實(shí)習(xí)場(chǎng)地，整合教學(xué)資源，優(yōu)化課程內(nèi)容，把理論教學(xué)和實(shí)踐教學(xué)融為一體，最終達(dá)到加深記憶和強(qiáng)化訓(xùn)練的目的。一體化教學(xué)突出職業(yè)技能訓(xùn)練為主導(dǎo)，以職業(yè)技能訓(xùn)練要求為中心，確定理論教學(xué)內(nèi)容和要求，設(shè)置教學(xué)環(huán)節(jié)和進(jìn)度，理論教學(xué)完全服務(wù)于職業(yè)技能訓(xùn)練。學(xué)生在學(xué)習(xí)理論的同時(shí)，邊學(xué)邊練，手腦并用。
三、一體化教學(xué)如何在教學(xué)中開(kāi)展實(shí)踐
一體化教學(xué)是促進(jìn)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，切實(shí)提高學(xué)生動(dòng)手能力的一種有效教學(xué)模式，一體化教學(xué)是一項(xiàng)系統(tǒng)工程，需要各方面的配套措施。
1.打造“雙師型”教師隊(duì)伍
要建立一體化教學(xué)教師隊(duì)伍，就要改變唯學(xué)歷的觀念，大量引進(jìn)“能工巧匠”，加強(qiáng)打造和培養(yǎng)一批“雙師型”教師，使其教育教學(xué)能力和工作經(jīng)驗(yàn)兼?zhèn)洹W(xué)院應(yīng)該鼓勵(lì)基礎(chǔ)課教師參加專業(yè)實(shí)踐活動(dòng)，學(xué)一些專業(yè)課知識(shí)；同時(shí)專業(yè)課教師要進(jìn)行生產(chǎn)實(shí)踐鍛煉，利用業(yè)余時(shí)間到工廠、企業(yè)實(shí)際操作，提高動(dòng)手能力；而實(shí)訓(xùn)課程指導(dǎo)教師加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)，通過(guò)聽(tīng)課、講課、備課等提高自己的理論水平。通過(guò)各類培訓(xùn)與實(shí)踐，努力讓所有教師都成為德才兼?zhèn)涞摹半p師型”教師，保障教學(xué)一體化的實(shí)現(xiàn)。
2.配置一w化的教學(xué)場(chǎng)地
徹底打破傳統(tǒng)“一塊黑板，一盒粉筆“的教學(xué)設(shè)置，把教室搬到實(shí)驗(yàn)室和實(shí)訓(xùn)基地，實(shí)現(xiàn)教師邊講，學(xué)生邊做。一體化教室備有各類專業(yè)資料書籍，包括各類標(biāo)準(zhǔn)文件、參數(shù)手冊(cè)、安裝維修使用手冊(cè)等，教學(xué)過(guò)程中隨時(shí)指導(dǎo)學(xué)生查閱使用，以此提高學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力。將設(shè)備儀器、電腦等直接搬入教室，教學(xué)過(guò)程中隨時(shí)使用，方便學(xué)生隨時(shí)動(dòng)手操作的同時(shí)，大大提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，活躍課堂氣氛。
3.實(shí)施一體化的教學(xué)計(jì)劃
沒(méi)有一個(gè)科學(xué)有效的一體化教學(xué)計(jì)劃，就達(dá)不到一體化教學(xué)目標(biāo)。為此應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1.縮短純理論講授時(shí)間。一體化教學(xué)后，一些純理論的內(nèi)容可在實(shí)踐中講述，主要靠學(xué)生在實(shí)踐操作中加以學(xué)習(xí)驗(yàn)證。2.增加單元項(xiàng)目的授課時(shí)間。實(shí)施一體化教學(xué)后，由于實(shí)操需要較長(zhǎng)時(shí)間，另外還要穿插講解理論，傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)置很難在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成教學(xué)任務(wù)，因此每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)最好為4～8學(xué)時(shí)。3.不再設(shè)立單獨(dú)的考試。按照教學(xué)過(guò)程對(duì)學(xué)生進(jìn)行考評(píng)，形成過(guò)程性考核機(jī)制。
4.完善一體化的教學(xué)考核過(guò)程
在教學(xué)過(guò)程中要以實(shí)物為基礎(chǔ)，充分利用現(xiàn)有教學(xué)設(shè)備、投影儀、模型進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)教學(xué)。要在講中練、練中講，注重實(shí)踐與理論的結(jié)合。同時(shí)采用靈活多樣的教學(xué)方式，建議采用小組教學(xué)的模式，小組間相互競(jìng)賽，互相幫助，也鍛煉了學(xué)生相互合作，協(xié)同作業(yè)的能力。一體化教學(xué)推薦過(guò)程性考核的方法，將理論考核融合在實(shí)操考核中，最好在每一個(gè)單元項(xiàng)目教學(xué)結(jié)束后進(jìn)行。教師也可以在學(xué)生學(xué)習(xí)完有關(guān)規(guī)定課程，到達(dá)一定的操作技能后，組織鼓勵(lì)他們考取相應(yīng)工種的等級(jí)資格證以及參加各類院級(jí)、市級(jí)、省級(jí)職業(yè)技能競(jìng)賽，取得相應(yīng)成績(jī)后，為該生評(píng)出一個(gè)優(yōu)異的成績(jī)。
四、總結(jié)
實(shí)施一體化教學(xué)多年來(lái)，教學(xué)工作開(kāi)展得比較順利，學(xué)生不再枯燥的學(xué)習(xí)理論知識(shí)，理實(shí)結(jié)合讓學(xué)生更有興趣的學(xué)習(xí)，形成了教學(xué)、教研的良好氛圍。同時(shí)還有幾個(gè)問(wèn)題要注意：1.要完善教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)體系，一體化教學(xué)配套教材需要與時(shí)俱進(jìn)、不斷更新，最好結(jié)合專業(yè)特色和辦學(xué)條件，編寫適合學(xué)院和地方特色的教材；2.豐富教學(xué)手段，多使用現(xiàn)代化多媒體等各種教學(xué)設(shè)施，可采用課程小組討論的方式進(jìn)行教學(xué)；3.高等職業(yè)教育應(yīng)該加強(qiáng)產(chǎn)教融合，辦好“校中企”“企中校”，使學(xué)生在課程內(nèi)更好的接觸技能訓(xùn)練，推進(jìn)專業(yè)教學(xué)緊貼技術(shù)進(jìn)步和生產(chǎn)實(shí)際，有效開(kāi)展實(shí)踐性教學(xué)。
【參考文獻(xiàn)】
篇9
1．“知識(shí)”
這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的功能性定位，明確這是一門知識(shí)性課程。“知識(shí)”與“技能”相對(duì)，《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》與《導(dǎo)游業(yè)務(wù)》(上海市考試教材稱為“導(dǎo)游服務(wù)規(guī)范與技能”)相對(duì)。我們常說(shuō)導(dǎo)游是“雜家”，要求“上知天文地理，下知雞毛蒜皮”，也就是說(shuō)導(dǎo)游要廣聞博識(shí)，要有豐富的知識(shí)。巧婦難為無(wú)米之炊，沒(méi)有廣博的知識(shí)，導(dǎo)游技能也就無(wú)從發(fā)揮，導(dǎo)游服務(wù)也就難以取得好的效果。WWW.133229.COM
2．“導(dǎo)游”
這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的職業(yè)性定位，明確這是一門導(dǎo)游的課程，也就是從導(dǎo)游的職業(yè)特點(diǎn)出發(fā)，明確導(dǎo)游“應(yīng)知”的內(nèi)容，基本框定導(dǎo)游的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
3．“文化”
這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的范圍定位，明確這是一門文化類課程。筆者認(rèn)為“導(dǎo)游基礎(chǔ)知識(shí)”的定位太寬，導(dǎo)游的“基礎(chǔ)知識(shí)”涵蓋了從政治到經(jīng)濟(jì)，從科學(xué)到軍事，從游客的職業(yè)知識(shí)到國(guó)內(nèi)外熱點(diǎn)時(shí)事，“天文文／沈民權(quán)地理‘雞毛蒜皮”，幾乎都要了解，都要有針對(duì)性地準(zhǔn)備。但是，作為課程，卻不可能無(wú)所不包，“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”不同于“雞毛蒜皮”，突出了“天文地理”的部分，強(qiáng)調(diào)的是對(duì)未來(lái)導(dǎo)游人文素質(zhì)的培養(yǎng)，這與大多數(shù)同樣性質(zhì)的教材內(nèi)容涵蓋相符。
4．“基礎(chǔ)”
這是對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的性質(zhì)定位，明確這是一門基礎(chǔ)性課程。對(duì)“基礎(chǔ)”的理解，筆者認(rèn)為要強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)，一是“入門”，定位在“入門教材”，即職業(yè)資格準(zhǔn)入標(biāo)準(zhǔn)，也就是初級(jí)導(dǎo)游員應(yīng)該具備的基礎(chǔ)知識(shí)；二是“基石”，導(dǎo)游由于工作性質(zhì)的關(guān)系，必定是最能體現(xiàn)“終身學(xué)習(xí)”特點(diǎn)的。而這時(shí)候的“基石”很重要，萬(wàn)丈高樓平地起，它已經(jīng)為導(dǎo)游員的職業(yè)成長(zhǎng)搭建了文化知識(shí)的基本框架，起“索引”的作用，以便他們順藤摸瓜地去學(xué)習(xí)和積累，為導(dǎo)游今后的提升打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、課程的特點(diǎn)
《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的基本特點(diǎn)，可以用“面廣點(diǎn)散”四個(gè)字來(lái)概括。“面廣”是指導(dǎo)游文化知識(shí)的“包羅萬(wàn)象”，課程涵蓋了歷史、地理、民俗、建筑、園林、宗教、飲食等等，真正地體現(xiàn)出導(dǎo)游要“上知天文，下知地理”的要求。但是教材的篇幅畢竟有限，“面廣”的特點(diǎn)同時(shí)必然帶來(lái)“點(diǎn)散”的特點(diǎn)。以“中國(guó)歷史”一章為例，篇幅較多的教材，如北京、浙江、上海、江蘇、河南、山西，一般在1．8～3萬(wàn)字之間，而篇幅較少的教材，如廣東、海南、江西等，就只有1～1．5萬(wàn)字了。其中的“中國(guó)歷史發(fā)展脈絡(luò)”，在陜西、廣東、江西、海南等省市的教材中已經(jīng)縮減為短短的一首《中國(guó)歷史歌訣》，“中國(guó)古代思想文化科學(xué)技術(shù)重大成就”只是羅列式的“選介”。悠悠五千年的歷史，要濃縮在l～3萬(wàn)字的篇幅里面，必然被壓縮、抽干，呈現(xiàn)出來(lái)的只能是零散的、缺乏邏輯關(guān)聯(lián)的“點(diǎn)”。其他章節(jié)也是這般情況。
《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，給教學(xué)上帶來(lái)很多難題，對(duì)學(xué)生和老師都是考驗(yàn)。學(xué)生沒(méi)頭緒，常常記了后面的，就忘了前面的；老師也沒(méi)有頭緒，常常以“劃書(重點(diǎn))”代替授課，以“做題”應(yīng)付考試，或者以天南地北的閑聊代替嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼n堂教學(xué)。
因而，我想在《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的教與學(xué)上，對(duì)廣大教師和學(xué)生提出一些建議，希望對(duì)導(dǎo)游的培養(yǎng)與成長(zhǎng)有所裨益。
三1、對(duì)老師教學(xué)的建議
1．反對(duì)灌輸，不提倡“背書”導(dǎo)游知識(shí)猶如浩瀚海洋，需要我們?nèi)辗e月累，不斷吸收和掌握；導(dǎo)游知識(shí)也是生動(dòng)鮮活的，很多“知識(shí)點(diǎn)”的背后，都有有趣的故事。所以我們反對(duì)灌輸式的教學(xué)方法，不提倡讓學(xué)生背書。很多學(xué)生起先都對(duì)《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》津津樂(lè)道，可是到后來(lái)卻對(duì)它望而生畏，為什么?就是因?yàn)檫@種教學(xué)方法太枯燥、太死板了12．激發(fā)興趣。講究方法“授人以魚，不如授人以漁”。導(dǎo)游知識(shí)是教不完的，學(xué)校的課時(shí)量有限，導(dǎo)游短期培訓(xùn)班的教學(xué)時(shí)間更少，筆者認(rèn)為，在有限的教學(xué)時(shí)間，比起教會(huì)學(xué)生知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教會(huì)他們學(xué)習(xí)的方法、培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)的能力更為重要。
首先，要了解學(xué)生、研究學(xué)生，用學(xué)生喜歡的、能接受的方法教，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我們知道導(dǎo)游員的講解服務(wù)必須在研究游客、了解游客的基礎(chǔ)上，才能做到目的性明確，針對(duì)性強(qiáng)。那么，在導(dǎo)游的教學(xué)培訓(xùn)中，教師就更應(yīng)該自覺(jué)地站在學(xué)生——未來(lái)導(dǎo)游的角度和立場(chǎng)進(jìn)行教學(xué)。
其次，要幫助學(xué)生尋找知識(shí)規(guī)律。“導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)”既然有“面廣點(diǎn)散”的特點(diǎn)，教師就一定要善于尋找一條“線”，從而完善“點(diǎn)線面”的關(guān)系。就像夏夜的滿天繁星，如果我們用“線”串起，便能明確地指認(rèn)這是“××星座”了，知識(shí)也就容易辨識(shí)和記憶了。
《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的教學(xué)，很多有經(jīng)驗(yàn)的老師都有自己獨(dú)到的方法，筆者推薦幾種本人行之有效的方法和大家分享：(1)共建博客。筆者和學(xué)生一起建立了一個(gè)名為“未來(lái)導(dǎo)游俱樂(lè)部”的博客，在博客成員中，又分為“普通成員”“高級(jí)成員”“管理者”等幾個(gè)級(jí)別，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)貼和晉升。其中“旅游文化”一欄，要求學(xué)生從書本和網(wǎng)絡(luò)中尋找一些知識(shí)。然而書本和網(wǎng)絡(luò)的知識(shí)難免魚龍混雜，教師就要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)辨析這些知識(shí)，從而更好地掌握它們。共建博客，也建立起師生間亦師亦友的關(guān)系，共同學(xué)習(xí)，教學(xué)相長(zhǎng)，效果非常顯著。
(2)學(xué)案導(dǎo)學(xué)。學(xué)案導(dǎo)學(xué)實(shí)質(zhì)是以學(xué)案為載體、導(dǎo)學(xué)為手段的一種教學(xué)模式。導(dǎo)游文化知識(shí)量大，學(xué)生學(xué)得累，就特別需要教師的學(xué)法指導(dǎo)。而教師設(shè)計(jì)好學(xué)案，提示學(xué)習(xí)的路徑，使得學(xué)習(xí)內(nèi)容問(wèn)題化，學(xué)法指導(dǎo)具體化，也有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)策略，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，往往可以取得事半功倍的效果。
(3)情景教學(xué)。情境教學(xué)模式以其直觀、形象的特點(diǎn)，可以大大提高教學(xué)效率。結(jié)合多媒體教學(xué)軟件，景區(qū)網(wǎng)站虛擬游，以及眾多的圖片、視頻資料，可以極大地改善《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》課程的教學(xué)模式。不過(guò)教師切忌被大量影像資料牽著鼻子走，更不能在有限的教學(xué)時(shí)間內(nèi)過(guò)分使用影像資料，而是應(yīng)該有所選擇、組合與提煉。
3．熱愛(ài)傳統(tǒng)，自覺(jué)傳承
導(dǎo)游是“文化使者”，弘揚(yáng)民族文化，實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興，導(dǎo)游員實(shí)則擔(dān)負(fù)著歷史的責(zé)任。因而，教授《導(dǎo)游文化基礎(chǔ)知識(shí)》的老師應(yīng)當(dāng)樹(shù)立“以傳播中華傳統(tǒng)文化為己任”的意識(shí)，并且自覺(jué)踐行之，使中華文明得以薪火相傳。教師要把這種意識(shí)和精神傳遞給學(xué)生，促進(jìn)學(xué)生對(duì)中華文化的熱愛(ài)，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣。
四、對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的建議
1．導(dǎo)游成長(zhǎng)，素質(zhì)優(yōu)先隨著旅游內(nèi)涵的不斷拓展，文化旅游的不斷深化，對(duì)導(dǎo)游素質(zhì)的要求也越來(lái)越高。要讓良好的內(nèi)在素養(yǎng)支持外在形象，導(dǎo)游的整體形象才能立起來(lái)。導(dǎo)游必須多讀書，通過(guò)“知識(shí)”特別是“文化知識(shí)”的學(xué)習(xí)，來(lái)提升導(dǎo)游的內(nèi)涵，修煉涵養(yǎng)，做好文化使者。知識(shí)是優(yōu)秀導(dǎo)游的“源頭活水”，導(dǎo)游知識(shí)越豐富，就越能找到與游客共鳴的話題，越容易使游客作出“這個(gè)導(dǎo)游很有修養(yǎng)，很有文化”的評(píng)價(jià)。
2．活讀書本，活用教材
導(dǎo)游要博覽群書，更要活讀書本、活用教材，千萬(wàn)不能迷信書本。由于受編著者水平與教材篇幅的限制，現(xiàn)行考試教材不可避免地有很多局限，學(xué)生死讀死記的方法實(shí)在不可取。筆者認(rèn)為，學(xué)生既然把教材當(dāng)作入門之本，不妨以此為導(dǎo)游知識(shí)學(xué)習(xí)的線索和打開(kāi)知識(shí)寶庫(kù)的鑰匙，順藤摸瓜地學(xué)習(xí)。
3．掌握方法，事半功倍
導(dǎo)游的學(xué)習(xí)，靠勤奮，二靠方法。
篇10
1 以人為本，關(guān)注學(xué)生和諧發(fā)展
在課程的實(shí)施中，要始終堅(jiān)持把學(xué)生的發(fā)展作為課程教學(xué)的著眼點(diǎn)和目標(biāo)，正確處理學(xué)生發(fā)展與學(xué)科體系、社會(huì)需求的關(guān)系，智能發(fā)展與知識(shí)傳授的關(guān)系，智力品質(zhì)發(fā)展與人格發(fā)展的關(guān)系以及學(xué)生與教師的關(guān)系，要把個(gè)性、潛能、創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力、社會(huì)實(shí)踐能力等等作為目前課程實(shí)施中的關(guān)注重點(diǎn)。
總之，化學(xué)教育能夠使學(xué)生了解乃至掌握必要的化學(xué)知識(shí)技能，使他們從特定角度了解科學(xué)過(guò)程，了解科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)的相互聯(lián)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，提高他們的科學(xué)技術(shù)素養(yǎng)，在探究實(shí)踐過(guò)程中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，滿足社會(huì)在公民教育和人才培養(yǎng)方面的需要，并且使人類的化學(xué)經(jīng)驗(yàn)精華得以向后代傳遞和發(fā)展。
2 實(shí)驗(yàn)探究，促進(jìn)學(xué)習(xí)能力提高
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于化學(xué)課程目標(biāo)的全面落實(shí)具有重要的作用，它以其生動(dòng)直觀、現(xiàn)象新奇等特點(diǎn)激發(fā)、利用和培養(yǎng)起學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并以此來(lái)促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生對(duì)教學(xué)活動(dòng)產(chǎn)生深厚的興趣。而興趣是創(chuàng)造性思維的前提和條件，是一種潛在的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，它推動(dòng)學(xué)生去探求知識(shí)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)在培養(yǎng)學(xué)生探究能力方面具有不可替代的獨(dú)特功能，它不同于化學(xué)概念的抽象和化學(xué)原理的繁雜，它將化學(xué)現(xiàn)象直觀地呈現(xiàn)在學(xué)生面前，促使學(xué)生思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。在實(shí)驗(yàn)探究中，教師注意根據(jù)學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生思考，讓他們親自參與，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)給他們帶來(lái)的樂(lè)趣。
如在《燃燒和滅火》這一課題的教學(xué)中，先向?qū)W生提出問(wèn)題：燃燒的條件是什么？滅火的原理是什么？然后大膽作出猜想和假設(shè)，接著利用身邊的資源，收集資料，制訂計(jì)劃，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，最后進(jìn)行解釋與結(jié)論，得出：燃燒需同時(shí)滿足三個(gè)條件：（1）可燃物、（2）氧氣或空氣、（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可。同時(shí)明確破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止，就可以達(dá)到滅火的目的。如：清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離，隔絕氧氣或空氣，以及使溫度降到著火點(diǎn)以下，都能達(dá)到滅火的目的。明確燃燒與滅火后，再讓學(xué)生思考生活中的一些事例，說(shuō)出解決的方法。如：家用煤氣怎樣才能燃燒？怎樣才能燃燒更旺？使用不當(dāng)會(huì)怎樣？并要求學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易的滅火器。這樣做讓學(xué)生很有成就感，越學(xué)越有興趣，強(qiáng)烈地激發(fā)了學(xué)生的探究欲望，使學(xué)生的學(xué)習(xí)變得積極主動(dòng)，能力也得到了提高。
3 改進(jìn)教學(xué)，實(shí)踐課改理念
教師必須根據(jù)教學(xué)的需要，對(duì)教材進(jìn)行適當(dāng)?shù)募庸ぬ幚恚屨n本中的例題、文字說(shuō)明和結(jié)論等書面的東西轉(zhuǎn)化為學(xué)生易于接受的信息。為此，在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)是什么？如何把握？本節(jié)課所涉及的內(nèi)容如何實(shí)施更有效、組織更合理？結(jié)合哪些內(nèi)容培養(yǎng)學(xué)生的情感和態(tài)度？這樣，教師以新教材為基石，走出教材看教材，不僅使新課程理念具體落實(shí)到教材的處理中，而且也使自己成為新教材的積極實(shí)踐者和創(chuàng)造者。
如在原子的構(gòu)成的教學(xué)過(guò)程中，筆者沒(méi)有將原子構(gòu)成的結(jié)論直接告訴學(xué)生，而是依據(jù)新課程后標(biāo)準(zhǔn)所倡導(dǎo)的教學(xué)理念，作如下設(shè)計(jì)。
首先，呈現(xiàn)化學(xué)史實(shí)，讓學(xué)生了解近代科學(xué)家揭開(kāi)原子奧秘的大致歷程：1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，其主要觀點(diǎn)有：（1）物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；（2）原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；（3）同類原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同。
1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子。
1906年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了著名阿爾法粒子散射實(shí)驗(yàn)，即讓一束平行的阿爾法射線穿過(guò)極薄的金箔。按事先的設(shè)想，由于阿爾法粒子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大七千多倍，它在轟擊金原子時(shí)應(yīng)該一沖而過(guò)。但實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻出乎所料，大部分的阿爾法粒子能夠沿著原來(lái)的方向穿過(guò)金箔，一部分阿爾法粒子改變了原來(lái)的直線射程，發(fā)生了不同程度的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)的阿爾法粒子好像遇到某種堅(jiān)實(shí)的東西被彈回。
上述教學(xué)的設(shè)計(jì)與實(shí)施，不僅幫助學(xué)生形成原子模型的表象，獲得了知識(shí)，而且貫穿了學(xué)生分析能力、想象力的培養(yǎng)，消除了傳統(tǒng)教學(xué)中重結(jié)論輕過(guò)程的弊端，促進(jìn)了知識(shí)和技能、過(guò)程與方法二維教學(xué)目標(biāo)的有機(jī)融合和有效達(dá)成。
篇11
學(xué)，通過(guò)教學(xué)實(shí)踐來(lái)闡述實(shí)訓(xùn)教學(xué)的特點(diǎn)。
一、通過(guò)理實(shí)一體化實(shí)訓(xùn)教學(xué)讓學(xué)生感受到成功的信心
針對(duì)技能競(jìng)賽的特點(diǎn)和要求，加強(qiáng)校內(nèi)實(shí)訓(xùn)基地建設(shè)，使實(shí)踐教學(xué)環(huán)境更加貼近真實(shí)的職業(yè)環(huán)境，有效進(jìn)行職業(yè)技能訓(xùn)練。
加強(qiáng)校外頂崗實(shí)習(xí)基地建設(shè)，讓學(xué)生參與企業(yè)實(shí)際生產(chǎn)，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)有所用。通過(guò)精心準(zhǔn)備幾套針對(duì)不同班級(jí)、不同基礎(chǔ)的實(shí)訓(xùn)項(xiàng)目，由簡(jiǎn)單到成功，在一次次教學(xué)活動(dòng)參與中，學(xué)生一起體驗(yàn)挫折，品嘗快樂(lè)，在一次次的實(shí)訓(xùn)技能比賽中，學(xué)生排除電路故障的能力和毅力都證明了實(shí)訓(xùn)教學(xué)的生命力。理實(shí)一體化教學(xué)實(shí)踐證明，只要教師不斷探索教學(xué)方法，充分挖掘?qū)W生的潛能，就能為高職學(xué)生的全面健康發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的心理基礎(chǔ)。
二、通過(guò)實(shí)踐逐步形成了合理的實(shí)訓(xùn)教學(xué)模式
通過(guò)實(shí)施“工程現(xiàn)場(chǎng)引導(dǎo)、設(shè)計(jì)小組探討、項(xiàng)目任務(wù)驅(qū)動(dòng)”等教學(xué)模式，探索理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)相結(jié)合的方式。核心崗位課程突破了傳統(tǒng)單元制教學(xué)方式，采用“多學(xué)期、分階段、小單元”的形式進(jìn)行教學(xué)。根據(jù)企業(yè)崗位需求差異、學(xué)生知識(shí)層次差異、學(xué)習(xí)時(shí)間差異等，嘗試實(shí)施“學(xué)分制”管理，將實(shí)踐教學(xué)內(nèi)容貫穿整個(gè)教學(xué)周期，確保每學(xué)期、每學(xué)年都有專業(yè)實(shí)踐課程。建立以學(xué)術(shù)帶頭人為主、骨干教師及青年教師參與的專業(yè)教學(xué)團(tuán)隊(duì)，負(fù)責(zé)規(guī)劃教材的編寫工作，并根據(jù)實(shí)際情況自編專業(yè)實(shí)訓(xùn)指導(dǎo)書或特色
教材。
1.教學(xué)內(nèi)容的理實(shí)一體化設(shè)計(jì)
共設(shè)置了五個(gè)學(xué)習(xí)情境：直流電路的分析與測(cè)試；交流電路的分析與測(cè)試；電容、電感元件典型應(yīng)用電路分析與測(cè)試；三相交流電路的分析與測(cè)試；變壓器基礎(chǔ)知識(shí)。每一個(gè)學(xué)習(xí)情境中以典型和實(shí)用電路為載體設(shè)計(jì)訓(xùn)練項(xiàng)目，將理論知識(shí)學(xué)習(xí)與技能訓(xùn)練緊密結(jié)合。
2.教學(xué)環(huán)境的理實(shí)一體化設(shè)計(jì)
按照教室即工作室、課桌即操作臺(tái)的設(shè)計(jì)思想建設(shè)理實(shí)一體化教室，自制教學(xué)設(shè)備并為學(xué)生配置必需的電工操作儀器、儀表、工具。在這里我設(shè)計(jì)具有一定功能的產(chǎn)品，使學(xué)生嘗試著自己完成作品，增強(qiáng)他們參加工程實(shí)踐的信心。
3.教學(xué)過(guò)程的理實(shí)一體化
進(jìn)行理實(shí)一體化教學(xué)設(shè)計(jì)，在每一個(gè)教學(xué)單元中將理論知識(shí)與實(shí)際操作相結(jié)合，運(yùn)用多媒體演示法、操作法等多種教學(xué)方法使學(xué)生在學(xué)中做、做中學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生的直觀體驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。
三、通過(guò)實(shí)踐促進(jìn)了教學(xué)內(nèi)容實(shí)用化
實(shí)訓(xùn)內(nèi)容要隨著知識(shí)的更新有所創(chuàng)新、增減，只有豐富電路實(shí)訓(xùn)內(nèi)容，才能體現(xiàn)實(shí)用性和先進(jìn)性。根據(jù)不同的專業(yè)，設(shè)計(jì)不同的實(shí)訓(xùn)項(xiàng)目，而同一實(shí)訓(xùn)項(xiàng)目又可根據(jù)專業(yè)來(lái)要求學(xué)生達(dá)到不同的實(shí)訓(xùn)目的。根據(jù)職業(yè)學(xué)校以職業(yè)培訓(xùn)和綜合素質(zhì)培養(yǎng)為目標(biāo)的要求，以及職業(yè)學(xué)校學(xué)生相對(duì)于普通高校學(xué)生文化素質(zhì)普遍偏低的特點(diǎn)，要以培養(yǎng)在工廠、生產(chǎn)車間第一線的電子技術(shù)工作人員為目標(biāo)，在教學(xué)內(nèi)容的確定、增減上力保實(shí)用化、精簡(jiǎn)化，突出技能訓(xùn)練和能力培養(yǎng)。
技能競(jìng)賽推動(dòng)了實(shí)踐教學(xué)模式的改革，促進(jìn)了教學(xué)內(nèi)容的優(yōu)化與創(chuàng)新，切實(shí)提高了學(xué)生的職業(yè)核心技能，強(qiáng)化了專業(yè)實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)，使教學(xué)內(nèi)容更加貼近崗位要求，充分檢驗(yàn)了學(xué)生的職業(yè)能力，使學(xué)生樹(shù)立了質(zhì)量、效率、成本和安全等意識(shí)。利用競(jìng)賽項(xiàng)目進(jìn)行教案設(shè)計(jì)，采取項(xiàng)目教學(xué)、任務(wù)驅(qū)動(dòng)、情境教學(xué)、案例教學(xué)等方式，實(shí)現(xiàn)了理論與實(shí)踐的一體化，重視頂崗實(shí)習(xí)和畢業(yè)設(shè)計(jì)，使學(xué)生直接參與到實(shí)際工程項(xiàng)目中，實(shí)現(xiàn)與就業(yè)崗位的零距離對(duì)接，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力、職業(yè)素養(yǎng)和團(tuán)隊(duì)合作精神等。
四、通過(guò)實(shí)踐促進(jìn)了教學(xué)形式生動(dòng)化，更新實(shí)訓(xùn)教學(xué)手段
根據(jù)實(shí)訓(xùn)內(nèi)容制作多媒體課件，將學(xué)習(xí)內(nèi)容生動(dòng)形象地呈現(xiàn)給學(xué)生。這樣不僅節(jié)省了時(shí)間，而且激發(fā)了學(xué)生極大的學(xué)習(xí)熱情，教學(xué)效果明顯。而且，采用實(shí)訓(xùn)教學(xué)模式后，由于教學(xué)內(nèi)容為實(shí)訓(xùn)項(xiàng)目?jī)?nèi)容，上課形式由傳統(tǒng)的教師一言堂變?yōu)閷W(xué)生自己練，教師的作用和角色由純知識(shí)講授變?yōu)槔碚撝v解、技能培訓(xùn)、技術(shù)指導(dǎo)和咨詢，教師當(dāng)場(chǎng)言傳身教，學(xué)生當(dāng)即練習(xí)鍛煉，在鍛煉中遇到問(wèn)題馬上向老師請(qǐng)教，這樣一來(lái)，師生得到更多的互動(dòng)，學(xué)生有了更多的動(dòng)手機(jī)會(huì)。
五、提高指導(dǎo)教師的素質(zhì)，促進(jìn)教師技師化發(fā)展
篇12
一、專業(yè)調(diào)研及社會(huì)需求分析
隨著社會(huì)發(fā)展速度的不斷加快對(duì)于人才的需求也在逐步完善，現(xiàn)階段電氣自動(dòng)化主要是培養(yǎng)實(shí)踐技能，從而促使其能夠在工作崗位上有效應(yīng)用實(shí)踐技能開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。而以往電氣自動(dòng)化教學(xué)中教師主要是以理論知識(shí)傳授為主，這在某種程度上忽略了學(xué)生的主體地位，并且降低課堂教學(xué)有效率。為了進(jìn)一步改善高職高專電氣自動(dòng)化教學(xué)弊端，需要首先了解企業(yè)對(duì)于該類專業(yè)人才的需求，進(jìn)行相應(yīng)的市場(chǎng)調(diào)研，進(jìn)一步了解用人單位對(duì)人才的需求，并且通過(guò)企業(yè)的反饋全面了解人才培養(yǎng)模式存在的弊端，繼而不斷優(yōu)化電氣自動(dòng)化教學(xué)的相關(guān)事宜。從某種意義上來(lái)說(shuō)，電氣自動(dòng)化專業(yè)的就業(yè)面相對(duì)較寬，并且涉及到多個(gè)行業(yè)，這就要求在進(jìn)行專業(yè)調(diào)研及社會(huì)需求分析過(guò)程中需從全面的角度進(jìn)行分析，在進(jìn)行人才培養(yǎng)過(guò)程中，不僅要注重理論知識(shí)學(xué)習(xí)，更要關(guān)注學(xué)生動(dòng)手能力的訓(xùn)練，從而提升其整體能力。
二、電氣自動(dòng)化教學(xué)改革的主要策略
（一）明確培養(yǎng)目標(biāo)及模式
教學(xué)目標(biāo)的制定是為了更好的推動(dòng)教學(xué)活動(dòng)真正實(shí)現(xiàn)教學(xué)的高效，而教學(xué)目標(biāo)的制定主要是依托高職教育的特點(diǎn)，結(jié)合高等技術(shù)應(yīng)用人才的需求，并且從電氣自動(dòng)化行業(yè)發(fā)展層面進(jìn)行全面考慮，繼而擬定人才培養(yǎng)目標(biāo)，完善培養(yǎng)規(guī)格。除此之外，還需注意的是充分體現(xiàn)學(xué)生在教學(xué)中的主體地位，并且引導(dǎo)學(xué)生掌握自動(dòng)電氣化的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，并在此前提之下，設(shè)立三個(gè)專業(yè)方向，分別是輸配電自動(dòng)化、工業(yè)自動(dòng)化技術(shù)、樓宇自動(dòng)技術(shù)。由此明確教學(xué)培養(yǎng)目標(biāo)，并且做到針對(duì)崗位及專業(yè)相結(jié)合的方式，并且為學(xué)生提供更多的擇業(yè)方向，他們能夠依據(jù)市場(chǎng)預(yù)測(cè)信息，還有個(gè)人個(gè)性特點(diǎn)，還有潛能及意愿方面，篩選自己想要攻讀的方向，這樣學(xué)生才能更加投入到學(xué)習(xí)之中，采取針對(duì)性的教學(xué)，并且進(jìn)行專門的實(shí)訓(xùn)，在上崗之前完善其各方面的能力。
（二）完善教學(xué)內(nèi)容及體系
根據(jù)新課改的最新目標(biāo)優(yōu)化電氣自動(dòng)化教學(xué)，調(diào)整培養(yǎng)目標(biāo)之后，還需調(diào)整課程體系，圍繞專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)，采取針對(duì)性的教學(xué)活動(dòng)，設(shè)置較為實(shí)用的教學(xué)課程。從現(xiàn)代教育技術(shù)層面著手展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，教學(xué)彰顯“必需、夠用”，最大限度改善理論課時(shí)較多的現(xiàn)狀，適當(dāng)?shù)脑黾訉?shí)踐教學(xué)內(nèi)容，實(shí)踐教學(xué)逐漸融入理論教學(xué)之中，并且在教學(xué)的種類及時(shí)數(shù)方面彰顯特色，最P鍵的是產(chǎn)學(xué)結(jié)合渠道的實(shí)現(xiàn)推動(dòng)電氣自動(dòng)化教學(xué)取得更好的成效，強(qiáng)化工程實(shí)際素養(yǎng)及能力，提升專業(yè)技術(shù)應(yīng)用能力。
（三）加強(qiáng)產(chǎn)學(xué)合作，實(shí)現(xiàn)校企雙贏
高職高專電氣自動(dòng)化技術(shù)的應(yīng)用主要是為了更好的完善教學(xué)內(nèi)容，提升學(xué)生實(shí)際應(yīng)用能力，繼而改善教學(xué)弊端，優(yōu)化教學(xué)效果。在實(shí)際教學(xué)改革試點(diǎn)中，高職院校可以根自身所在區(qū)域的優(yōu)勢(shì)，開(kāi)展地域性產(chǎn)學(xué)合作模式，然后組織教學(xué)活動(dòng)充分利用教學(xué)資源，從而為學(xué)生就業(yè)提供較為全面的就業(yè)崗位。高校在辦學(xué)過(guò)程中應(yīng)該與地方企業(yè)進(jìn)行良性的互動(dòng)，這不僅可以為企業(yè)輸送更優(yōu)秀的人才，還能在某種程度上降低就業(yè)失業(yè)率，學(xué)生在崗位上真正能夠?qū)⒗碚撝R(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)踐內(nèi)容。除此之外，高校還可以安排相關(guān)的工程師到校任課，這在某種層面上可以強(qiáng)化電氣自動(dòng)化教學(xué)效果，或是可以選派教師到實(shí)訓(xùn)崗位進(jìn)行鍛煉，豐富他們的實(shí)踐技能，掌握最先進(jìn)的企業(yè)用人理念，通過(guò)構(gòu)建“雙師型”人才，改善教學(xué)效果的同時(shí)，強(qiáng)化教師自身素質(zhì)的提升，這對(duì)教學(xué)活動(dòng)的開(kāi)展是非常有利的因素。值得注意的是，還可以借助行業(yè)優(yōu)勢(shì)，構(gòu)建產(chǎn)學(xué)合作辦學(xué)，從而深化教育課改的實(shí)施效果，借助企業(yè)先進(jìn)的企業(yè)理念及技能推動(dòng)電氣自動(dòng)化教學(xué)更好的開(kāi)展。
三、結(jié)語(yǔ)
總體來(lái)說(shuō)，高職高專電氣自動(dòng)化技術(shù)教育改革試點(diǎn)工作取得了相對(duì)較好的效果，通過(guò)教育改革不僅優(yōu)化課程教學(xué)模式，增加實(shí)踐教學(xué)課時(shí)，豐富學(xué)生實(shí)踐技能，改善教學(xué)效果。本文中簡(jiǎn)要概述了高職高專電氣自動(dòng)化技術(shù)的特點(diǎn)，并具體論述了該專業(yè)教學(xué)改革的具體實(shí)施策略，提升教學(xué)質(zhì)量。
參考文獻(xiàn)：
[1]張怡典，彭雪峰.船舶電氣自動(dòng)化技術(shù)專業(yè)建設(shè)的探索與實(shí)踐[J].九江職業(yè)技術(shù)學(xué)院學(xué)報(bào)，2012（01）.
[2]曾照香.高職高專電氣自動(dòng)化技術(shù)專業(yè)教學(xué)資源庫(kù)設(shè)計(jì)與建設(shè)[J].中國(guó)成人教育，2012（23）.
篇13
1 VVER機(jī)組核電站除堿系統(tǒng)的運(yùn)行方式
VVER機(jī)組核電站除堿系統(tǒng)由KBE50AT001和KBB10AT001兩種除堿方式組成，其中KBE50AT001是一個(gè)混床，在機(jī)組啟動(dòng)階段使用不小于16 g/L的硼酸溶液飽和其中的陰樹(shù)脂，其中的陽(yáng)樹(shù)脂用于除堿，在結(jié)構(gòu)布置上它與一回路凈化系統(tǒng)KBE10呈并聯(lián)分布；而KBB10AT001是一個(gè)陽(yáng)床，在結(jié)構(gòu)布置上它對(duì)一回路除氣器KBA10BB001中的冷卻劑進(jìn)行循環(huán)除堿，系統(tǒng)流程見(jiàn)圖1。
2 VVER機(jī)組核電站除堿系統(tǒng)化學(xué)控制方式
由于KBE50AT001的樹(shù)脂填裝量相對(duì)較少（陽(yáng)樹(shù)脂僅0.9 m3），壽期前期和中期主回路中氨堿濃度較高，如投用KBE50頻繁容易導(dǎo)致很快失效，且KBE50樹(shù)脂不能在機(jī)組功率運(yùn)行時(shí)更換樹(shù)脂，而KBB10AT001樹(shù)脂裝填量相對(duì)較多（陽(yáng)樹(shù)脂2.4 m3），且可以在功率運(yùn)行時(shí)隨時(shí)更換，故一回路總堿控制方案的總體思路為：壽期前中期投運(yùn)KBB10AT001，壽期后期投運(yùn)KBE50AT001。具體的操作方案及注意事項(xiàng)如下。
2.1 KBE10氨鉀飽和階段
由于技術(shù)規(guī)格書中在機(jī)組MCL后給了10天的水質(zhì)調(diào)整期，所以我們要充分利用這10天時(shí)間使主回路和KBE10水質(zhì)穩(wěn)定在溶氫3.9 mg/L，總堿A區(qū)下限略上的位置，以期達(dá)到保證水質(zhì)合格的條件下盡量少加KOH的目的，具體控制措施如下。
1）在機(jī)組啟動(dòng)階段啟動(dòng)主泵加熱時(shí)利用一回路排出的硼酸進(jìn)行KBE10和KBE50硼飽和，KBE50硼飽和后要馬上關(guān)閉KBE50出入口閥門，防止氨鉀進(jìn)入KBE50。
2）KBE10硼飽和完成后馬上接入一回路進(jìn)行氨鉀飽和。
3）KBE10氨鉀飽和初期（KBE10出口未檢出氨鉀）可以適當(dāng)提高加氨鉀的目標(biāo)值以加快飽和，但同時(shí)為避免過(guò)高的氨鉀洗脫出KBE10中的氯，我們控制加氨的目標(biāo)定為18 mg/L，加KOH的目標(biāo)定為A區(qū)上限（0.5 mmol/L）。
4）KBE10氨鉀飽和中期（KBE10出口檢出少量氨鉀），此階段由于是KBE10易洗脫出氯離子，故我們將加氨的目標(biāo)下調(diào)為15 mg/L，加KOH的目標(biāo)調(diào)整為A區(qū)最佳（0.45 mmol/L），加強(qiáng)KBE10出口氯離子的監(jiān)測(cè)，KBE10出口氯出現(xiàn)上漲時(shí)下調(diào)加氨目標(biāo)。
5）KBE10氨鉀飽和后期（KBE10出口氨鉀與入口較為接近），此階段由于機(jī)組已帶功率，硼酸濃度已降至6-9 g/L，但此時(shí)受到主回路溶氫的限制，我們將一回路下泄流量調(diào)至機(jī)組允許的最大值，將加氨目標(biāo)繼續(xù)下調(diào)至主回路溶氫3.9 mg/L所對(duì)應(yīng)的氨濃度（一般在11 mg/L左右，需根據(jù)實(shí)際情況調(diào)整目標(biāo)），總堿調(diào)整至A區(qū)下限略上的位置，保證溶氫穩(wěn)定在3.9 mg/L，總堿穩(wěn)定于A區(qū)下限略上的位置。當(dāng)然此時(shí)也不能忽視KBE10洗脫氯離子的風(fēng)險(xiǎn)，需對(duì)KBE10出口加強(qiáng)氯離子的監(jiān)測(cè)。
2.2 機(jī)組運(yùn)行前中期
根據(jù)一回路物料守恒的原則，我們可以根據(jù)一回路下泄量，溶氫目標(biāo)值，KBB10AT001流量等參數(shù)計(jì)算出所需加入的氨量，然后通過(guò)加氨泵KBD31/31AP001的性能參數(shù)可以計(jì)算出所需的加氨泵頻率，即可控制一回路水質(zhì)的穩(wěn)定。
隨著主回路硼濃度的下降及硼核反應(yīng)產(chǎn)生的鋰在一回路中的逐漸累積，一回路總堿在硼堿曲線中的位置會(huì)逐漸上移至A區(qū)上限，這時(shí)投運(yùn)KBB10AT001除堿。
1）沖洗KBB10AT001：
由于KBB10AT001為陽(yáng)床，在放射性及氧化條件下會(huì)分解，產(chǎn)生的磺酸基團(tuán)進(jìn)入主回路會(huì)造成硫酸根升高，故在投運(yùn)前需進(jìn)行沖洗，沖洗至KBB10AT001出口硫酸根
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6+（0.8+X）×Y×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：一回路氨濃度，mg/L。
2）投運(yùn)KBB10AT001：
沖洗合格后即可投入一回路中除堿，投運(yùn)后要保持主回路溶氫，氨穩(wěn)定需將除氣器中損失的溶氫及KBB10AT001吸收的氨補(bǔ)充進(jìn)一回路，每小時(shí)需加入的氨MNH計(jì)算公式為：
MNH3=（CNH3×Y/（0.8+X+Y）+CH2×17/3）×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBB10AT001的流量，kg/s。
由于KBB10AT001投運(yùn)后會(huì)造成KBE10AT001吐鉀吃氨的現(xiàn)象，這部分的氨沒(méi)有上面的計(jì)算公式中考慮到，到了KBB10AT001投運(yùn)后期，KBE10AT001前后氨的差距會(huì)很大，這部分氨就不能忽略了，要維持溶氫穩(wěn)定，這部分氨也要加進(jìn)一回路中，每小時(shí)需加入的這部分的氨MNH計(jì)算公式為：
MNH3=KBE10出入口濃度差×KBE10流量×3.6
在KBB10AT001投運(yùn)后期中還會(huì)遇到下面的情況：一回路總堿不再下降甚至上漲，造成這種情況的原因是由于系統(tǒng)管線設(shè)置的原因使KBB10AT001不能完全將除氣器中的鉀吸收掉，會(huì)有一部分鉀重新回到一回路，隨著KBE10AT001出入口鉀差距的不斷加大，就會(huì)造成KBB10AT001吸收的鉀等于甚至小于KBE10AT001釋放的鉀的情況，在這種情形下，主回路總堿會(huì)不降甚至上漲，這時(shí)我們可以采取加大下泄，增加KBB10AT001流量的方式使總堿下降，如果采取以上措施后總堿仍不能下降，則我們只能采取降低加氨量犧牲一回路溶氫或者降低KBE10AT001流量的方式解決。
3）停運(yùn)KBB10AT001：
當(dāng)一回路總堿降至A區(qū)下限時(shí)需要停運(yùn)KBB10AT001，停運(yùn)后每小時(shí)需加入的氨MNH計(jì)算公式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s。
值得注意的是，由于投運(yùn)KBB10AT001后會(huì)造成KBE10AT001出現(xiàn)吃氨吐鉀的現(xiàn)象，因此在剛一停運(yùn)KBB10AT001時(shí)一回路總堿反彈會(huì)較多，如果此時(shí)的硼鉀曲線寬度較窄需要連續(xù)跟蹤幾個(gè)班總堿，防止反彈太快總堿超出A區(qū)。
2.3 機(jī)組運(yùn)行后期
機(jī)組運(yùn)行到后期時(shí)，根據(jù)放射性源項(xiàng)控制的要求，需要將溶氫控制到較低的水平，而且此時(shí)硼堿曲線的區(qū)域也極窄，而受KBB10AT001管線布置所限，不能完全將除氣器中的鉀和氨去除，KBB10AT001的除堿效率不是很高，溶氫控制難度也增加，而KBE50AT001是直接接入一回路將氨鉀全部去除的，除堿效率更高，且不會(huì)損失一回路中的溶氫，因此到壽期末，我們采用KBE50AT001除堿。
1）沖洗KBE50AT001：
由于KBE50AT001為混床，裝有0.4 m3的硼飽和的陰樹(shù)脂，如果直接接入一回路除堿會(huì)造成KBE50AT001釋放硼酸，如果釋放的硼酸過(guò)多會(huì)引起主回路功率波動(dòng)，因此需要用一回路的硼酸沖洗KBE50AT001使KBE50AT001出口硼酸與一回路硼酸相差小于0.1 g/L，沖洗排出的硼酸排至KBB10水箱中，然后在除氣器中配置與一回路硼酸一致的硼酸補(bǔ)充一回路。因此沖洗時(shí)為了維持一回路氨，溶氫穩(wěn)定需將下泄損失的溶氫及沖洗損失的溶氫及氨補(bǔ)充進(jìn)一回路，計(jì)算公
式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X+Y）×3.6+Y×Z×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBE50沖洗流量，kg/s；
Z：一回路氨濃度，mg/L。
2）投運(yùn)KBE50AT001：
待KBE50出口硼酸與一回路硼酸差值小于0.1g/L時(shí)可投入KBE50AT001除堿。投運(yùn)后要保持主回路氨，溶氫穩(wěn)定需將除氣器損失的溶氫及KBE50除去的氨補(bǔ)充進(jìn)一回路，每小時(shí)需加入的氨MNH計(jì)算公式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6+Y×Z×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s；
Y：KBE50流量，kg/s；
Z：一回路氨濃度，mg/L。
由于KBE50AT001投運(yùn)后會(huì)造成KBE10AT001吐鉀吃氨的現(xiàn)象，這部分的氨沒(méi)有上面的計(jì)算公式中考慮到，到了KBE50AT001投運(yùn)后期，KBE10AT001前后氨的差距會(huì)很大，這部分氨就不能忽略了，要維持溶氫穩(wěn)定，這部分氨也要加進(jìn)一回路中，每小時(shí)需加入的這部分的氨MNH計(jì)算公式為：
MNH3=KBE10出入口濃度差×KBE10流量×3.6
3）停運(yùn)KBE50AT001：
當(dāng)一回路總堿降至下禁戒線時(shí)需要停運(yùn)KBE50AT001，停運(yùn)后需將一回路加氨量下調(diào)，每小時(shí)需加入的氨MNH計(jì)算公式為：
MNH3=CH2×17/3×（0.8+X）×3.6
X：KBA下泄流量，kg/s。
值得注意的是，由于投運(yùn)KBE50AT001后會(huì)造成KBE10AT001出現(xiàn)吃氨吐鉀的現(xiàn)象，因此在剛一停運(yùn)KBE50AT001時(shí)一回路總堿反彈會(huì)較多，而此時(shí)一回路硼酸濃度較低，硼堿曲線較窄，故需要每班跟蹤一回路總堿，防止總堿上漲太快而偏離。
