引論：我們?yōu)槟砹?3篇化學(xué)方程的意義范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
一、教材引入H (反應(yīng)熱)的必要性和依據(jù)
化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。人們用熱化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。在原教材中熱化學(xué)方程式這樣表示：
C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ
上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，1 mol 固態(tài)碳和1 mol 氧氣反應(yīng)生成1 mol CO2氣體時放出393.5 kJ的熱量。這種表示方法寫法直觀，容易為學(xué)生理解。但是因為書寫化學(xué)反應(yīng)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，這種表示方法把反應(yīng)中原子結(jié)合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在GB 3102.4～93中規(guī)定，熱量(Q)“應(yīng)當(dāng)用適當(dāng)?shù)臒崃W(xué)函數(shù)的變化來表示，例如T·S，S是熵的變化，或H，焓的變化”。
在中等化學(xué)中，一般研究在一定壓強(qiáng)下，在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。因此，根據(jù)熱力學(xué)第一定律U=Q+WQP=U－W=(U2－U1)+(p2V2－p1V1)=(U2+p2V2)－(U1+p1V1)=H2－H1=H 即QP=H式中QP叫恒壓熱，是指封閉系統(tǒng)不做除體積功以外的其他功時，在恒壓過程中吸收或放出的熱量。上式表明，恒壓熱等于系統(tǒng)焓的變化。所以，在中等化學(xué)所研究的反應(yīng)范圍之內(nèi)，Q=QP=H，這是教材中引入H的依據(jù)。
二、引入H以后，熱化學(xué)方程式的表示方法發(fā)生的變化
引入H這個物理量以后，使得熱化學(xué)方程式的表示方法發(fā)生了變化。
1．根據(jù)國標(biāo)，在熱力學(xué)中將內(nèi)能U改稱為熱力學(xué)能。其定義為：對于熱力學(xué)封閉系統(tǒng)，U=Q+W，（式中Q是傳給系統(tǒng)的能量，W是對系統(tǒng)所作的功。）Q、W都是以“系統(tǒng)”的能量增加為“+”來定義的。而舊教材中，Q是以“環(huán)境”的能量增加（或以“系統(tǒng)”的能量減少）為“+”來定義的，這樣，原來的熱化學(xué)方程式中的“+”“－”所表示的意義正好與國標(biāo)的規(guī)定相反。因此，引入H以后，當(dāng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)時，H為“－”或H0。
2．在原教材中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)用中文表示，如固、液、氣等，根據(jù)國標(biāo)，應(yīng)當(dāng)用英文字母表示。如s代表固體、l代表液體、g代表氣體或蒸氣、aq表示水溶液等。
3．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的單位不同。原教材中反應(yīng)熱的單位是J或kJ，而H的單位為J/mol或kJ/mol。根據(jù)引入H以后的變化，類似以下熱化學(xué)方程式的表示法就廢除：
C(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5 kJ
C(固) + H2O(氣) = CO(氣) + H2(氣) －131.5 kJ
正確表示法為：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。然后寫出該反應(yīng)的摩爾焓[變] rHm（下標(biāo)“r”表示反應(yīng)，“m”表示摩爾）。實際上，一般給出的都是反應(yīng)物和產(chǎn)物均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（指溫度為298.15 K，壓強(qiáng)為101 kPa時的狀態(tài)）時的摩爾焓[變]，即反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓[變]rHm（上標(biāo)“”表示標(biāo)準(zhǔn)），兩者之間用逗號或分號隔開。
三、有關(guān)反應(yīng)進(jìn)度
考慮到中等化學(xué)的實際情況，教材沒有引入“反應(yīng)進(jìn)度(符號為ξ)”這個物理量。但是應(yīng)該明確，rHm的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度的國際單位制（簡稱SI）單位，而不是物質(zhì)的量的單位。國標(biāo)中，反應(yīng)進(jìn)度的定義為：
對于化學(xué)反應(yīng) 0=ΣBνBB nB(ξ) = nB(0) +νBξ式中nB(0)和nB(ξ)分別代表反應(yīng)進(jìn)度ξ=0(反應(yīng)未開始)和ξ=ξ時B的物質(zhì)的量。由于nB(0) 為常數(shù)，因此有dξ=νB-1dnB，對于有限的變化ξ=νB-1nB所定義的反應(yīng)進(jìn)度，只與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，而與選擇反應(yīng)系統(tǒng)中何種物質(zhì)B無關(guān)。反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的量具有相同的量綱，SI單位為mol。由于ξ的定義與νB（化學(xué)計量數(shù)，對于反應(yīng)物其為負(fù)，對于產(chǎn)物其為正）有關(guān)，因此在使用ξ時必須指明化學(xué)反應(yīng)方程式。
反應(yīng)進(jìn)度自1982年進(jìn)入國家標(biāo)準(zhǔn)，ISO國際標(biāo)準(zhǔn)從1992年引入了反應(yīng)進(jìn)度。反應(yīng)進(jìn)度是化學(xué)反應(yīng)的最基礎(chǔ)的量。由于化學(xué)中引入了此量，使涉及化學(xué)反應(yīng)的量綱和單位的標(biāo)準(zhǔn)化大大前進(jìn)了一步，也很好地解決了一系列量在量綱上出現(xiàn)的困難和矛盾。對于化學(xué)反應(yīng)0=ΣBνBB，反應(yīng)的摩爾焓[變]rH>m，可由測量反應(yīng)進(jìn)度ξ1ξ2時的焓變H，除以反應(yīng)進(jìn)度變ξ而得，即rHm=H/ξ。由于反應(yīng)進(jìn)度ξ的定義與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，因此rHm也與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，即對同一實驗數(shù)據(jù)，由于計算ξ所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)方程式不同，使得rHm也不同。所以在使用rHm時，必須指明對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。例如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；rHm =－483.6 kJ/mol ①
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；rHm=－241.8 kJ/mol ②
篇2
化學(xué)用語通常是用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的符號或表示方式，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)、掌握其他化學(xué)知識，解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)，其作為化學(xué)教學(xué)的重要工具，是化學(xué)領(lǐng)域的國際用語，也是化學(xué)學(xué)科特有的特征。所以，在中學(xué)階段教好和學(xué)好化學(xué)用語，就顯得非常重要了。下面筆者就對在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)用語問題和解決方法進(jìn)行簡單的闡述和分析。
1 中學(xué)化學(xué)用語的學(xué)習(xí)
1.1 中學(xué)常用化學(xué)用語
在中學(xué)階段，化學(xué)用語涉及內(nèi)容很多，有表示物質(zhì)組成的，有表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的，還有表示物質(zhì)變化的。具體有元素符號、離子符號、同位素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子和離子的軌道表示式、電子排布式、電子云圖、晶體結(jié)構(gòu)圖、化學(xué)式、最簡式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、同分異構(gòu)式、氫鍵表示的化合物、配位鍵表示的配合物、化學(xué)方程式、可逆反應(yīng)方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式、氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、鹽類水解反應(yīng)方程式、用電子式表示分子形成過程的式子等。
1.2 化學(xué)用語的再認(rèn)識
中科院院士、國家最高科技獎獲得者、北京大學(xué)徐光憲教授就將“化學(xué)”定義為：19世紀(jì)的化學(xué)是“原子的科學(xué)”、20世紀(jì)的化學(xué)是“研究分子的科學(xué)”、21世紀(jì)的化學(xué)是“研究泛分子的科學(xué)”。并將“泛分子”分為原子、分子片、結(jié)構(gòu)單元、分子、超分子、高分子、生物分子和活分子、納米分子和納米聚集體、原子和分子的宏觀聚集體、復(fù)雜分子體系及其組裝體等10個層次[2]?？梢?，隨著學(xué)科的迅猛發(fā)展，化學(xué)用語的范圍是非常寬泛的。這就需要在學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中，教師必須要給出清晰的、合適合理的化學(xué)用語，用來正確地描述、解釋一些現(xiàn)象和解決問題。
2 化學(xué)用語書寫中的易錯問題及成因
中學(xué)化學(xué)用語教學(xué)的現(xiàn)狀并不令人滿意，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，存在著一定的學(xué)習(xí)困難和背負(fù)著大量知識記憶的負(fù)擔(dān)。在解答問題時，總會出現(xiàn)這樣那樣的書寫錯誤，影響了其他化學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解和運(yùn)用，同時也降低了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。下面對在教與學(xué)中發(fā)現(xiàn)的易錯問題和解決策略，筆者提出幾點(diǎn)淺見。
2.1 書寫化學(xué)用語的常見問題
（1）元素符號大小寫不分，大小比例不協(xié)調(diào)，元素符號相互混淆的問題。例如：NaCL mgSO4 Ca寫成Cu或Co
（2）書寫粗心，化學(xué)式角碼錯寫，電荷符號漏寫，結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)丟失問題。例如：NaCO3 AgCl2 OH CH2CH2
（3）各種化學(xué)反應(yīng)式中，反應(yīng)式條件的錯寫、漏寫及沒配平等問題。例如：
（6）用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程書寫錯誤。例如：H++[：O：H]-H：O：H
（7）不以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)方程式書寫錯誤。例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
（8）表示意義，應(yīng)用范圍不清，符號使用錯誤。例如：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
（9）原子書寫順序及連接方式表示錯誤。例如：AlK（SO4）2?12H2O CH3COOCH3CH2
（10）化學(xué)專有名詞漢字書寫錯誤。例如：銨鹽寫成氨鹽，油脂寫成油酯，活性炭寫成活性碳，二肽寫成二酞，明礬寫成明釩，苯寫成笨，催化劑媒寫成煤以及硝化寫成消化等
2.2 書寫化學(xué)用語的常見問題成因
化學(xué)用語在書寫上的錯誤是經(jīng)常出現(xiàn)的，糾其原因：學(xué)習(xí)方面，一是由于學(xué)生對化學(xué)用語的知識規(guī)律認(rèn)識不到位，對所學(xué)知識領(lǐng)會不清，課后又缺少及時的復(fù)習(xí)和練習(xí)鞏固，作業(yè)出現(xiàn)的問題沒能及時作出思考、反思和糾錯，長此以往，這些看似簡單的基礎(chǔ)知識就會頻頻出錯。二是在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生缺少基本的化學(xué)素養(yǎng)，不能規(guī)范書寫，不遵守化合價法則，不尊重科學(xué)事實等一些不良習(xí)慣，想當(dāng)然或不以為然的不認(rèn)真態(tài)度，書寫后未能做到認(rèn)真的檢查，出現(xiàn)錯誤后又沒能加以遏制，久而久之，這些不好的學(xué)習(xí)習(xí)慣造成了化學(xué)用語的錯誤書寫，同時也給后續(xù)問題的解決和研究帶來不必要的麻煩；教學(xué)方面，一是教師對化學(xué)用語的教學(xué)沒能做到正確的把握，對學(xué)生的理解程度了解不足，學(xué)生書寫上出現(xiàn)的錯誤，沒能在第一時間進(jìn)行必要的糾正和指導(dǎo)，延誤了改錯的最佳時機(jī)。二是教不得法，未能對難點(diǎn)問題采取有效的教學(xué)，造成學(xué)生理解困難，產(chǎn)生事倍功半的效果。三是對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語的學(xué)習(xí)方法，缺乏行之有效的引導(dǎo)和檢查，沒做到因循善誘，這些都成為學(xué)生書寫化學(xué)用語易錯的原因。
3 化學(xué)用語書寫中易錯問題解決策略
3.1 優(yōu)化學(xué)習(xí)素養(yǎng)，加強(qiáng)書寫訓(xùn)練
一個好的習(xí)慣，使我們終生享用它的利息，同樣，一個壞的習(xí)慣，使我們終生背負(fù)它的債務(wù)。在平時的學(xué)習(xí)中，一道題內(nèi)容的陳述，問題的提出和設(shè)置，讓學(xué)生做到慢閱讀、快解題，審題認(rèn)真的好習(xí)慣，標(biāo)記出重要的知識點(diǎn)和關(guān)鍵的語句，這樣減少了把名稱寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)示意圖寫成結(jié)構(gòu)式等錯誤。一方面，可以鍛煉學(xué)生集中注意力的學(xué)習(xí)品質(zhì)，另一方面避免了非智力因素的影響。
在學(xué)習(xí)中對于易混淆的化學(xué)用語，例如，離子符號與元素化合價的區(qū)別，各種粒子符號的書寫問題，有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫，無機(jī)化學(xué)式中的括號問題等等，采用先看清、后思考、再寫出、終檢查的訓(xùn)練方法，勤練習(xí)，多鞏固，來加強(qiáng)這類化學(xué)用語的規(guī)范書寫訓(xùn)練。
3.2 做好演示實驗，分散理論難點(diǎn)
學(xué)至學(xué)會需要時間來完成這一過程，學(xué)會到會學(xué)需要能力提升達(dá)到一定階段?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，一個成功的實驗?zāi)芎芎玫仳炞C反應(yīng)原理，而實驗原理往往又需要用方程式等化學(xué)用語來呈現(xiàn)，方程式的記憶和書寫，對于大部分學(xué)生來說都是一件難事。在教學(xué)中，注重每一個實驗，認(rèn)真設(shè)計、準(zhǔn)備、改進(jìn)每一個演示實驗、分組實驗，讓教與學(xué)收獲其高效性。同時，理論與實驗相結(jié)合，可以有效地幫助學(xué)生理解反應(yīng)原理，領(lǐng)會理論上的難點(diǎn)。例如，在完成電解CuCl2（帶鹽橋）實驗和演示鉛蓄電池工作原理動畫實驗后，學(xué)生就能更好地理解電解質(zhì)的電離，明白電化學(xué)產(chǎn)物的形成原因，同時也強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的理論規(guī)律。之后，對于寫出電離方程式、電極反應(yīng)式、電解方程式也變得容易了許多。再如，設(shè)計和組裝SO2氣體的制備、性質(zhì)以及尾氣處理的一系列實驗，SO2氣體經(jīng)過發(fā)生裝置-溴水溶液-品紅溶液-高錳酸鉀溶液-氫硫酸溶液-氫氧化鈉溶液等過程，學(xué)生通過認(rèn)真觀察，積極思考和判斷，加快了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的理解，同時也減輕了學(xué)生對知識的機(jī)械記憶的負(fù)擔(dān)，強(qiáng)化了學(xué)生對相關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫。再如，學(xué)生做過葡萄糖與銀氨溶液、新制氫氧化銅的實驗后，欣賞銀鏡反應(yīng)之余，小組成員可輕松完成從實驗現(xiàn)象分析出反應(yīng)產(chǎn)物，思考之下，也能正確寫出這個較難書寫的反應(yīng)方程式。
3.3 抓好知識整合，強(qiáng)化基礎(chǔ)練習(xí)
做好一件簡單的事容易，堅持做好每一件簡單的事卻很難?；瘜W(xué)用語的特點(diǎn)正是易學(xué)好理解，遺忘易失望。作業(yè)中，書寫化學(xué)反應(yīng)式出現(xiàn)不配平，化學(xué)式符號中離子所帶電荷、原子個數(shù)、電子排布式等數(shù)字的錯寫、遺漏，都反映出平時練習(xí)不扎實，不熟練?；瘜W(xué)用語的寬泛和瑣碎，需要學(xué)生在學(xué)習(xí)中做好每個知識點(diǎn)的內(nèi)容理解，關(guān)聯(lián)好不同知識點(diǎn)的聯(lián)系，及時整合所學(xué)的相關(guān)知識，正確使用這些化學(xué)用語去解答化學(xué)問題，持之以恒地做一些練習(xí)，養(yǎng)成規(guī)范使用、書寫化學(xué)用語的好習(xí)慣。如練習(xí)書寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成時，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、制備和應(yīng)用等內(nèi)容進(jìn)行練習(xí)，長此以往就能達(dá)到熟能生巧的目的，那學(xué)習(xí)化學(xué)用語就真是一件簡單的事了。
3.4 完善自我檢測，提升綜合能力
有人說，一個動作重復(fù)21天，它將成為一個習(xí)慣。在教學(xué)中，學(xué)過的知識是否扎實，只有不斷地去抽查、檢測；對作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤，要及時指出、糾正，強(qiáng)化記憶，深入理解，反復(fù)書寫和訓(xùn)練，避免出現(xiàn)錯誤擱置、延續(xù)，養(yǎng)成不好的習(xí)慣。萬丈高樓平地起，夯實基礎(chǔ)是大樓建造的根本。學(xué)習(xí)化學(xué)用語也是如此，只有反復(fù)練習(xí)，自檢他查，打好基礎(chǔ)，準(zhǔn)確、清楚、深刻地掌握所學(xué)知識，久而久之才可能很好地完成知識的鏈接，達(dá)到知識的綜合應(yīng)用之目的。
篇3
化學(xué)方程式既是重要的化學(xué)用語，又是化學(xué)計算應(yīng)用的基礎(chǔ)，而且它還是國際上通用的表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言。因此，化學(xué)方程式的各類知識便成為中考考查的重點(diǎn)。但化學(xué)方程式的記憶和正確書寫始終是初中學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，在教學(xué)中我總結(jié)了如下的方法進(jìn)行教學(xué)：
一、夯實利用化合價書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)
化學(xué)式是書寫化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)，如果在利用化合價書寫化學(xué)式的教學(xué)過程中沒有打牢基礎(chǔ)，那么學(xué)生越往后學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式就越為困難，以至于到后期復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫始終難以攻克，成為夾生飯。因為，利用化合價口訣，根價口訣正確書寫化學(xué)式顯得尤為重要，一定要夯實基礎(chǔ)，讓學(xué)生切實掌握，以便于學(xué)生學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)方程式時能夠有充足的知識儲備。
二、依據(jù)實驗現(xiàn)象記憶化學(xué)方程式
1、磷和氧氣反應(yīng)，這個實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學(xué)生就可以知道磷和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應(yīng)物和產(chǎn)物就記住了，在進(jìn)行配平。
2、硫和氧氣反應(yīng)，這個實驗的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學(xué)生記記住了現(xiàn)象，又同時記住了反應(yīng)物和產(chǎn)物。
3、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，實驗現(xiàn)象是鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)榱藴\綠色。紅色的物質(zhì)是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產(chǎn)物就記住了。當(dāng)然這個反應(yīng)，用置換反應(yīng)來記憶也是很簡單的。
4、電解水的反應(yīng)：可以連著實驗室制取氧氣的三個化學(xué)方程式進(jìn)行配平的記憶，反應(yīng)物都是配2，通過電解水的實驗現(xiàn)象，兩只試管產(chǎn)生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產(chǎn)物就是氫氣和氧氣，化學(xué)計量數(shù)比也是2：1。
三、據(jù)共同特點(diǎn)進(jìn)行記憶
1、實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式有三個：首先記住反應(yīng)物的化學(xué)式，過氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個三個化學(xué)方程式的共同特別，都是分解反應(yīng)，反應(yīng)物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個開始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開始反應(yīng)，那么H2O2和誰長得像呢？H2O，那么第一個產(chǎn)物就是水，這個反應(yīng)要制什么呢？制O2，于是產(chǎn)物就都寫出來，同時反應(yīng)物已經(jīng)配2，分解反應(yīng)，后面就很好配平了。
第二個利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產(chǎn)物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據(jù)已經(jīng)配平的反應(yīng)物就可以配平了。第三個，高錳酸鉀制氧氣，讓學(xué)生讀出化學(xué)式，KMnO4，那么請同學(xué)們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個反應(yīng)為什么沒有加二氧化錳呢？因為它自己產(chǎn)生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產(chǎn)物就都出來了。
2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對學(xué)生來講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學(xué)生記憶的，把反應(yīng)物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現(xiàn)碳酸根離子，那么先寫出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽離子，那么只有鈣離子可以和它配對，于是得到了碳酸鈣，也就是看見的渾濁物，還有氫氧根離子沒有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個單位的負(fù)電荷，結(jié)合陽離子鈉離子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子需要兩個，氫氧根離子還是變成水。
3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O
二氧化硫的反應(yīng)教給學(xué)生去想二氧化碳，例如上面這個反應(yīng)先寫二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時練氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)。
四、依據(jù)反應(yīng)類型進(jìn)行記憶
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)在初中階段特點(diǎn)比較顯著，可以用現(xiàn)象，特點(diǎn)等方面幫助學(xué)生巧記。
置換反應(yīng)可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡單的看，就是鐵和銅交換了位置，再從現(xiàn)象上幫助學(xué)生理解，正二價的銅離子形成的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質(zhì)是因為生成了銅單質(zhì)。
復(fù)分解反應(yīng)可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結(jié)合，中間結(jié)合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，中間的氯離子和鈉離子結(jié)合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。
還原反應(yīng)的記憶，還原反應(yīng)是一種奪氧的反應(yīng)。
例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。
五、利用反應(yīng)實質(zhì)進(jìn)行記憶并配平
1、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-=H2O，那么讓學(xué)生練習(xí)NaOH和H2SO4反應(yīng)的書寫，由于一個氫離子結(jié)合一個氫氧根離子生成一個水分子，那么一個氫氧化鈉分子中只有一個氫氧根離子，而一個硫酸分子中有兩個氫離子，怎么辦，學(xué)生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個氫氧根離子和兩個氫離子反應(yīng)得到兩個水分子，再練習(xí)Fe（OH）3和H2SO4反應(yīng)，學(xué)生很快可以得出需要六個氫氧根離子和六個氫離子反應(yīng)得到六個水分子，這樣就使得中和反應(yīng)很容易配平并記憶。
2、碳酸鹽和酸反應(yīng)的實質(zhì)是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應(yīng)，一個碳酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷，一個氫離子帶一個單位的正電荷，那么一個碳酸根離子肯定需要兩個氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個水分子和一個二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應(yīng)，一個硫酸分子已經(jīng)提供了兩個氫離子，那么反應(yīng)物就不用配了，已經(jīng)平了。
3、碳酸氫鹽和酸反應(yīng)的實質(zhì)是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應(yīng)，是一個碳酸氫根離子和兩個氫離子的反應(yīng)，那么根據(jù)1：1的關(guān)系，碳酸氫根離子就需要兩個，于是生成兩個水分子和兩個二氧化碳分子，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理得到另一個產(chǎn)物硫酸鈉。
六、熟讀化學(xué)方程式的宏觀讀法
其實很多化學(xué)方程式，學(xué)生只要會讀就能很容易掌握它的書寫，當(dāng)然需要有利用化合價書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)，在讀出宏觀物質(zhì)的同時，還可以強(qiáng)化學(xué)生正確書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)，例如，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡單的化學(xué)方程式，學(xué)生基本會讀就會寫，不失為是記憶化學(xué)方程式的一種較好的方法。
在化學(xué)方程式的教學(xué)中，有些老師教完后就讓學(xué)生強(qiáng)記化學(xué)方程式，在老師的督促下，學(xué)生用自己的方法進(jìn)行記憶，聰明的學(xué)生總結(jié)出適合自己的記憶方法，還有為數(shù)不少的學(xué)生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數(shù)字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學(xué)方程式的含義。如果老師沒有在化學(xué)方程式的記憶上幫助學(xué)生歸納總結(jié)方法或技巧，那么對于不少學(xué)生來講，化學(xué)方程式無形的加重了學(xué)生的課后負(fù)擔(dān)，反復(fù)記憶，卻不牢固，甚至到后期學(xué)生對放棄記憶化學(xué)方程式，以至于失去學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。有些我們覺得很簡單的東西，但是對學(xué)生來講卻很難，所以，在教學(xué)中，老師幫助學(xué)生尋找規(guī)律，總結(jié)技巧，幫助學(xué)生記憶化學(xué)方程式，是十分重要的。
篇4
我在近幾年有關(guān)化學(xué)方程式的教學(xué)中作了一些嘗試，采取了一些措施，收到了顯著的效果?，F(xiàn)介紹一下我在平時教學(xué)中的心得體會，與大家分享。
根據(jù)一般的學(xué)習(xí)規(guī)律不難發(fā)現(xiàn)，系統(tǒng)的知識比零碎的知識易記憶，理解了的知識比不理解的知識易記憶。這就要求教師將不同反應(yīng)類型的方程式進(jìn)行分類總結(jié)，把相同特點(diǎn)的化學(xué)方程式總結(jié)在一起，根據(jù)反應(yīng)規(guī)律讓學(xué)生進(jìn)行系統(tǒng)記憶。分析高中化學(xué)方程式，氧化還原方程式大約占80%左右，非氧化還原反應(yīng)方程式大約占20%左右，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學(xué)方程式，實際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是可以通過推導(dǎo)得出的。
然后記大約20%的非氧化還原反應(yīng)方程式?？蓪⑦@些方程式分類總結(jié)為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、水解反應(yīng)等。根據(jù)不同反應(yīng)特點(diǎn)分門別類，進(jìn)行理解記憶，就能很快記住這些化學(xué)方程式。
在教學(xué)中，還要注意以下幾點(diǎn)：一是將化學(xué)方程式和它所反映的豐富多彩的化學(xué)現(xiàn)象結(jié)合起來進(jìn)行記憶，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如：生成物顏色的不同、火焰顏色的不同、指示劑顏色的改變等許多直觀現(xiàn)象的不同，可記住許多化學(xué)方程式。例如：金屬鈉在氧氣中燃燒，其實驗現(xiàn)象是鈉首先熔化，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。有淡黃色固體固體物質(zhì)生成，這種淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉。確定了反應(yīng)物和生成物，有助于記憶這一化學(xué)方程式。二是尋求內(nèi)在聯(lián)系，巧妙記憶觀察下面一組化學(xué)方程式：其特點(diǎn)是兩個反應(yīng)的反應(yīng)方向相反：A中反應(yīng)物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反應(yīng)物。其次，反應(yīng)的條件也不同。比較它們的異同，找出內(nèi)在聯(lián)系，可以巧妙地記憶這些化學(xué)方程式。三是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，類比記憶。例如，氫氣跟氧化銅在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2==Cu+H2O。氫氣具有還原性，可以與許多的金屬氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反應(yīng)。因此可以類比記憶這一類化學(xué)方程式。此外，一氧化碳、碳單質(zhì)與有些金屬氧化物起反應(yīng)、酸與金屬起反應(yīng)等，這幾類反應(yīng)的化學(xué)方程式都可以采用類似的方法分析。
當(dāng)然以上這些記憶方法僅限于學(xué)習(xí)主動性強(qiáng)的學(xué)生。針對學(xué)習(xí)主動性不強(qiáng)，底子也弱的學(xué)生就要重頭、重嚴(yán)“治理”了。首先，將高中所有的化學(xué)方程式印出來發(fā)給學(xué)生，在將學(xué)生分成小組每組由一個組長負(fù)責(zé)抽背，不合格的上報，我再找學(xué)生談話，限定時間讓學(xué)生到我這里背誦，直到合格為止。將高中所有的化學(xué)方程式印出來發(fā)給家長，讓家長在家里進(jìn)行抽背。當(dāng)然方程式要用漢字注明。實踐證明，負(fù)責(zé)的家長抓得較好。利用開班級家長會的時候可以對這部分家長進(jìn)行表揚(yáng)、鼓勵。然后，進(jìn)行課前的聽寫，一般需要五分鐘時間，一般聽寫十個方程式。聽寫之前告訴學(xué)生將會聽寫哪十個方程式讓學(xué)生提前做好準(zhǔn)備。為了防止學(xué)生時間長了忘記前面學(xué)過的方程，聽寫的十個方程里面有五個是之前聽寫過的。
批改聽寫本的時候最好是面批面改，特別是后面的學(xué)生，可以利用課間十分鐘完成。若出現(xiàn)不合格學(xué)生要求其利用當(dāng)天時間記憶并到組長那去背。必要時候要找其談話或者讓他多寫幾遍加強(qiáng)記憶。時間允許的話，反復(fù)多過幾輪，效果會好得多。以上方法主要是在復(fù)習(xí)期間使用，如果是上新課則要加強(qiáng)平時的聽寫。
以上方法只是我在平時教學(xué)中的一點(diǎn)積累，肯定還有分析不到位的地方，希望大家能給予指正。
參考文獻(xiàn)：
[1]淺談初中化學(xué)方程式的記憶方法.現(xiàn)代教育實踐與研究，2013（04）.
[2]記憶化學(xué)方程式的方法.化學(xué)教學(xué)，1988（01）.
篇5
1。1 中藥選取選亳州售中藥飲片，經(jīng)副主任中藥師鑒定。配對見表1飲片經(jīng)常溫干燥，分級粉碎2遍，過80目篩，防潮保存。
1。2 樣品制備稱取單味中藥生藥粉10。0 g，”對藥“中每種成分各取10。0 g，用紗布包扎，分別放入250 ml燒杯中，加入150 ml二次蒸餾水，放在電熱套中加熱，沸騰后調(diào)節(jié)溫度使之微沸，60 min后停止加熱，將溶液過濾后分別得中藥單煎液及藥對組合的水煎液 表1 對藥組合與對照組合的藥物組成”對藥“組合[7，8]對照組合蒼術(shù)、白術(shù) 蒼術(shù)、鉤藤砂仁、白豆蔻 砂仁、茜草紫菀、款冬花 紫菀、土茯苓黃芪、甘草黃芪、苦楝皮天門冬、麥冬天門冬、鉤藤羌活、獨(dú)活 羌活、蒲黃半夏、天南星 半夏、蒲黃。
1。3 測量方法取30 ml上述中藥水煎液于50 ml燒杯中，室溫下測其pH，然后分別用0。1 mol·L—1NaOH溶液、0。1 mol·L—1HCl溶液滴定，每加入0。1 ml酸或堿測定1次pH，共加入3 ml酸或堿。計算加入一定堿液或酸液后溶液的pH，并計算溶液緩沖容量β（mol·L—1·pH—1）。
篇6
文章編號：1005?6629（2014）4?0060?02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B
配平化學(xué)方程式是以化學(xué)反應(yīng)客觀事實為基礎(chǔ)，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒三大原則，調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左右兩邊原子的種類相同、數(shù)目相等（離子方程式還要求方程式左右兩邊所帶電荷的種類和數(shù)量都相等）。配平化學(xué)方程式是中學(xué)化學(xué)的一項考查熱點(diǎn)，無論是在中考還是高考中都必有所體現(xiàn)。在初中化學(xué)教材和教參中，介紹了依據(jù)質(zhì)量守恒定律用最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法和觀察法來配平化學(xué)方程式。高中化學(xué)課堂上講到了離子反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平，增加了電荷守恒與電子守恒兩大原則，但是，所用數(shù)學(xué)工具仍然止步于最小公倍數(shù)法和奇數(shù)配偶法。中學(xué)生已具備的數(shù)學(xué)知識沒能得以充分的運(yùn)用。
“分?jǐn)?shù)”、“歸一”、“代數(shù)”是大多數(shù)中學(xué)生耳熟能詳?shù)臄?shù)學(xué)方法。然而，這些數(shù)學(xué)方法卻很少被教給學(xué)生運(yùn)用到配平化學(xué)方程式上來。在當(dāng)前的化學(xué)教研中，化學(xué)教師對充分運(yùn)用數(shù)學(xué)知識來配平化學(xué)方程式的研究也較為零散，并且往往只有單一方法的介紹。例如，徐宏簡要介紹過“分?jǐn)?shù)法”配平化學(xué)方程式[1]；李成軍介紹過用定“1”法配平化學(xué)方程式[2]；蔡海成介紹用傳統(tǒng)的“代數(shù)法”配平化學(xué)方程式[3]。到目前為止，還沒有文獻(xiàn)表明，有人將這三種數(shù)學(xué)方法整理成為一套系統(tǒng)的配平化學(xué)方程式的通用法則。本文正是借鑒了以上三位教師的研究成果，闡述了三種數(shù)學(xué)方法在配平化學(xué)方程式中的運(yùn)用，總結(jié)歸納出一套通用法則，并將此用于一些難確定化合價的化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式、帶字母化合物參與的和有機(jī)物參與的等不同類別復(fù)雜化學(xué)方程式的配平。實踐證明，運(yùn)用此三種數(shù)學(xué)方法及其聯(lián)用不但能簡單、高效地幫助解決化學(xué)方程式配平的問題，還有利于提高學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)知識解決實際問題的能力。
1 分?jǐn)?shù)法
參考文獻(xiàn)：
篇7
教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過程
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？，全國公務(wù)員共同天地
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計算。
教學(xué)方法啟發(fā)式。
教學(xué)用品投影儀、投影片。
教學(xué)過程
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
篇8
有些高一新生在原來的學(xué)習(xí)環(huán)境中充滿著優(yōu)越感，都享受慣了自認(rèn)為心安理得的榮耀。而在新的學(xué)習(xí)環(huán)境下，同一學(xué)校的同一個班級中，大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)實力和學(xué)習(xí)能力相差無幾，于是他們暫時告別了先前的優(yōu)越感，取而代之的是從沒有過的困惑和無奈。
此時，迫切需要我們正確引導(dǎo)，促其心態(tài)歸零：告別過去的輝煌和優(yōu)越意識，從零開始，踏實學(xué)習(xí)，用時間和成績證明自己的“與眾不同”。首先，要使學(xué)生明確現(xiàn)今自身所處的環(huán)境是中考篩選出的“優(yōu)勢群體”，每個人都有學(xué)習(xí)上的獨(dú)到的一面，都有曾經(jīng)的輝煌，而今天是“精英”間的競爭，大家處在同一起跑線上，有的學(xué)生在起跑時占了優(yōu)勢，一開始就“先發(fā)制人”；有的學(xué)生雖然起跑慢了點(diǎn)，但動力強(qiáng)勁，有條不紊而“后發(fā)制人”。因此，在高一階段，成績出現(xiàn)一定的波動是正?，F(xiàn)象，關(guān)鍵是要認(rèn)識到自己的不足方面，根據(jù)自身的實際情況及時調(diào)整，進(jìn)而才能在各方面有最大限度的發(fā)展。其次，由于各人的情況不同，適應(yīng)新的生活和學(xué)習(xí)環(huán)境所需時間不同，初、高中的教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方法的不同，這就需要我們將開設(shè)的專題講座和個別指導(dǎo)相結(jié)合，創(chuàng)造各種有利因素，使高一新生盡快適應(yīng)高中生活，有一個平和的心態(tài)安心學(xué)習(xí)。再次，學(xué)習(xí)是一個長期的、循序漸進(jìn)的過程，高中的知識比初中的深而廣，學(xué)習(xí)任務(wù)將更加繁重，遇到的困難將越來越多、越來越大，這就需要教師指導(dǎo)新生做好積極的心理準(zhǔn)備。
二、化解“升學(xué)”帶來的家庭和學(xué)業(yè)壓力
在成長過程中，需要依賴父母無微不至的照顧，但許多父母在成為人父、人母之前，可能有許多不正確的觀點(diǎn)和態(tài)度，內(nèi)心可能充滿憤怒、悲傷，性格也可能自卑或偏執(zhí)，于是對孩子的成長充滿了不切實際的幻想和期望，把自己未完成的美夢或理想寄托在孩子的身上，尤其是孩子進(jìn)入高中以后，更是變本加厲，認(rèn)準(zhǔn)了“高中―大學(xué)―研究生”這條獨(dú)木橋。而高一的新生那稚嫩的雙肩哪能扛得起這一“艱巨”的使命？隨著年齡的增長，他們的自我意識也在成長。進(jìn)入高中，與外界的接觸多而頻繁，他們的生理和心理都發(fā)生了許多變化，有了自己的愛好與興趣，不再乖乖地聽“分?jǐn)?shù)”的擺布，開始情緒性抗?fàn)?，逆反心理頓生，家庭的壓力往往成為厭學(xué)的動力。另外，高中繁重的學(xué)業(yè)往往使新生無所適從，嘗試性地努力幾次，若沒能改變暫時的失利，看著每況愈下的成績，在主觀意識不能戰(zhàn)勝內(nèi)外雙重壓力的情況下，很多學(xué)生會選擇逃避，甚至放棄。
教師在化解此階段的“危機(jī)”中顯得至關(guān)重要。此時，學(xué)生的世界觀還沒有完全形成，“人格”的再塑性也最強(qiáng)，他們迫切需要幫助和指導(dǎo)，教師可以分享給學(xué)生的是想法、知識和經(jīng)驗，就像顧問對顧客所做的服務(wù)，成功的老師分享給學(xué)生的是經(jīng)驗而非訓(xùn)導(dǎo)，提供參考意見而非強(qiáng)迫接受，建議解決方式而非要求一定如何解決，在了解學(xué)生的心理和生理需求的基礎(chǔ)上，用妥善的溝通技巧，發(fā)揮最大的愛心。同時也要幫助他們了解自己的感覺和需要，學(xué)會愛自己，建立對學(xué)習(xí)和生活負(fù)責(zé)的意識，發(fā)揮特長和興趣，調(diào)節(jié)情緒。在他們?nèi)〉靡恍┻M(jìn)步時，教師應(yīng)及時地、恰當(dāng)?shù)亟o予肯定和贊揚(yáng)。征求家長的配合也十分重要，經(jīng)常和家長聯(lián)系、開辦家長學(xué)校等都是有效途徑，把家庭的意志和需要轉(zhuǎn)變?yōu)橛幸嬗趯W(xué)生身心健康發(fā)展的外部環(huán)境，成為學(xué)校教育的延續(xù)，了解學(xué)生在家的學(xué)習(xí)和生活狀況，把握其行動與思想動態(tài)，為我們的工作尋求切入點(diǎn)。
三、轉(zhuǎn)變觀念，樹立服務(wù)意識
現(xiàn)在的高一學(xué)生已經(jīng)經(jīng)歷過“新課改”，他們的整體素質(zhì)很高，有個性，見多識廣，動手能力強(qiáng)，敢于探求新知是他們的共同特點(diǎn)，我們以往的許多方法和經(jīng)驗在他們身上不一定管用。這時，我們需要放下“師道尊嚴(yán)”，以真誠為本，融入學(xué)生，和他們一起學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中教其方法，和他們一起生活，在解決困難中以身示范，建立友情，感知他們的苦悶和歡悅。只有當(dāng)學(xué)生對教師內(nèi)心不設(shè)防時，教師才能成為他們無話不說的朋友，才能真正了解他們，構(gòu)建平等交流的平臺，為教育尋求支點(diǎn)。
另外，教育是一種服務(wù)，是老師對學(xué)生的服務(wù)，服務(wù)的本質(zhì)是滿足學(xué)生的所有符合身心健康發(fā)展的合理要求。學(xué)生學(xué)習(xí)的直接動力來源于自身的內(nèi)在要求，而這種內(nèi)在要求會隨時間的推移和心境的變化向兩極發(fā)展，如何調(diào)節(jié)與穩(wěn)定這種內(nèi)在要求是教育的前提。高一學(xué)生各方面都處于不穩(wěn)定的轉(zhuǎn)型期，可塑性強(qiáng)，但易受外界的影響，煩惱集中于學(xué)習(xí)問題，他們的情緒、心境隨學(xué)習(xí)成績的好壞而波動。因此，教師對學(xué)生的服務(wù)應(yīng)是兩方面的，一方面是了解他們的內(nèi)在需求，把握思想脈動、杜絕心罰、提倡感化，另一方面是加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，傳授探求新知的方法，杜絕死記硬背，提倡自主創(chuàng)新。
四、拓展交流，指導(dǎo)合理利用網(wǎng)絡(luò)
父母心里的“乖孩子”，老師心里的“好學(xué)生”在進(jìn)入高中后，漸漸活躍起來，但他們自制力不強(qiáng)，尚未形成成熟的是非觀，網(wǎng)絡(luò)作為現(xiàn)代社會的核心元素之一，自然在他們心里有著不可替代的作用。網(wǎng)絡(luò)信息交換性強(qiáng)，不受地域、空間的限制，很大程度上方便了學(xué)習(xí)，但同時也產(chǎn)生了諸如網(wǎng)絡(luò)成癮、陷入虛幻等問題。高一學(xué)生自以為已經(jīng)成人，但思考和處理問題往往不合情理，尤其容易迷戀網(wǎng)絡(luò)，導(dǎo)致在現(xiàn)實社會和網(wǎng)絡(luò)社會中可能具有不同的雙重人格。教師如何及時引導(dǎo)，讓他們度過“網(wǎng)絡(luò)人生”這一危險期呢？
首先，要引導(dǎo)學(xué)生正確理解網(wǎng)絡(luò)，互聯(lián)網(wǎng)具有高度的開放性、跨地域性，任何一個人都可以在網(wǎng)上查到他所要的信息，給學(xué)習(xí)帶來了巨大的幫助，但在某些方面，上網(wǎng)也類似鴉片，適量自然可以治病求人，但多了就容易產(chǎn)生依賴性，影響學(xué)習(xí)。
篇9
如果能將方程式記牢，很多感覺棘手的問題就解決了。通過這些年的教學(xué)，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生記憶方程式總出錯，主要為記錯生成物，或者配平有問題。有些方程式記不住。如果能經(jīng)常分析與歸納，根據(jù)現(xiàn)象書寫陌生化學(xué)方程式的能力自然就會提高。所以，高三化學(xué)方程式的書寫更應(yīng)該多角度的分析，提高能力。對化學(xué)方程式的理解及其書寫化學(xué)方程式能力的提高，筆者有以下的一些作法，比較奏效。
一、分類角度記憶方程式
從這些物質(zhì)均能與哪些類型的物質(zhì)反應(yīng)記憶，并從離子反應(yīng)與氧化還原角度分析方程式，提高分析問題的能力。從得失電子守恒與觀察法配平方程式，防止死記硬背記錯方程式的計量數(shù)。
1.金屬單質(zhì)僅體現(xiàn)還原性，主要能和哪些類型物質(zhì)反應(yīng)？鈉、鎂、鋁、鐵與非金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、酸、鹽。
（1）鈉與水反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象記憶方程式的產(chǎn)物。化學(xué)方程式的計量數(shù)僅須觀察法就可以配平，注意單質(zhì)最后配平，對于鈉來說，與化合物反應(yīng)，只要記住這個反應(yīng)，其它反應(yīng)方程式的就可以記住了，因為與鹽、堿的反應(yīng)其實質(zhì)就是鈉與水反應(yīng)后的溶液的二次反應(yīng)。鎂、鋁、鐵的還原性比鈉弱，與水置換反應(yīng)，需要的條件更高，鋁與水很難反應(yīng)，鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物，與鈉不同，生成四氧化三鐵與氫氣。通過橫向比較去記憶方程式不失為一種好的方法。
氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，其中氧多，所以其與水等反應(yīng)時，在氧化鈉反應(yīng)的基礎(chǔ)上多放出氧氣，觀察法配平就可以，依舊是最后配平單質(zhì)。碳酸鈉與碳酸氫鈉都為鹽，水解后溶液都顯堿性，其能否與酸、堿、鹽反應(yīng)，就看其是否符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，其別注意二者的轉(zhuǎn)化，主要就是酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化，這即是考試的重點(diǎn)。
（2）鋁及其三氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，主要體現(xiàn)其兩性，重點(diǎn)是體現(xiàn)其個性的方程式，即與強(qiáng)堿如氫氧化鈉的反應(yīng)，生成物都為偏鋁酸鈉。統(tǒng)一記憶就使得記憶效果增強(qiáng)。同時，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，有單質(zhì)參加，化合價升高，所以有化合價降低，要生成氫氣，化學(xué)計量數(shù)為2、2、2、2、3。
（3）鐵單質(zhì)及其化合物，主要體現(xiàn)在變價，所以分別記憶強(qiáng)氧化劑與氧弱化劑。強(qiáng)有氯氣、溴、硝酸、濃硫酸，弱有硫、碘單質(zhì)、稀硫酸。鐵的氧化物及其氫氧化物均要注意其與什么種類的酸反應(yīng)。若與非氧化性的酸：鹽酸與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)氧化物中的氧配平水中的氧。若發(fā)生氧化還原，根據(jù)得失電子守恒配平方程式。
2.非金屬單質(zhì)處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要體現(xiàn)氧化性。主要能和哪些類型物質(zhì)反應(yīng)？與金屬單質(zhì)、氧化物（水、非金屬氧化物、金屬氧化物）、堿、鹽。
（1）氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價金屬反應(yīng)，變價金屬都呈現(xiàn)高價態(tài)。硫為弱氧化劑，與變價金屬反應(yīng)都呈現(xiàn)低價態(tài)。氯氣與水反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，生成鹽酸與次氯酸，那么氯氣與堿反應(yīng)，可以看成氯氣與水反應(yīng)后的物質(zhì)的二次反應(yīng)。這樣就記住了產(chǎn)物。
（2）硫的化合物中的二氧化硫為重要物質(zhì)，體現(xiàn)了酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性，各自對應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的？氧化性與還原性主要為氧化還原方程式，所以記清化合價升降對應(yīng)的產(chǎn)物，用得失電子配平方程式。同時輔以一些記憶，如氯氣與二氧化硫生成兩強(qiáng)酸。二氧化硫與硫化氫反應(yīng)為價態(tài)歸中的反應(yīng)。這些重點(diǎn)方程式重點(diǎn)記憶，能減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，同時，通過書寫方程式的方法的訓(xùn)練，提高學(xué)生書寫方程式的能力。
（3）濃硫酸、濃稀硝酸均體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不放氫氣。均屬氧化還原反應(yīng)，主要記憶與銅反應(yīng)的方程式、濃硝酸見光分解的方程式、氨氣與氧氣催化氧化的方程式、氨氣與酸、與鹽溶液反應(yīng)的方程式為復(fù)分解反應(yīng)，以復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法來判斷其反應(yīng)的情況。
以上方程式的復(fù)習(xí)都抓住每類物質(zhì)的特點(diǎn)，再抓住每類物質(zhì)的重要方程式要求記憶。同時要求學(xué)生從離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)兩個角度來分析反應(yīng)，從而提高分析問題的能力。
二、通過對比的方法學(xué)習(xí)方程式
在學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)時，都有還原性，還原性強(qiáng)弱如何呢？通過與各類物質(zhì)反應(yīng)的情況，使得學(xué)生能更好的歸納，并且找到每種物質(zhì)的特性。
學(xué)習(xí)濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸時，均有強(qiáng)氧化性，引導(dǎo)學(xué)生從與金屬反應(yīng)的情況進(jìn)行對比，并得出這樣的順口溜，冷濃遇鐵鋁都鈍化，濃遇金屬生成二（二樣化氮、二氧化硫），稀遇金屬生成一（一氧化氮）。
通過對比歸納，幫助學(xué)生整理、歸納知識，使知識系統(tǒng)化。
篇10
中醫(yī)處方“角注”，是指中醫(yī)師開湯劑處方時在某些藥物名稱的右上角注明的特殊煎服法或用法，如“先煎”“后下”“烊化”等字樣，這些“角注”的產(chǎn)生是歷代醫(yī)家寶貴經(jīng)驗的結(jié)晶，能夠一直被沿用，是因為“角注”對發(fā)揮藥物的療效有很大的影響。如果不管什么“先煎”還是“后下”等要求，統(tǒng)統(tǒng)把藥物配在一起發(fā)給病人，輕則降低療效，重則可能發(fā)生醫(yī)療事故，所以“角注”的意義是不可等閑視之的?，F(xiàn)將中醫(yī)湯劑處方上常出現(xiàn)“角注”的代表性藥物，從其所含的某些化學(xué)成分的角度上闡述其“角注”的意義。
1 先煎指先于其他藥物煎煮20~30 min后再下入它藥同煎的意思。
1.1 難溶類 主要為礦物、貝殼類藥材，如生石膏、寒水石、代赭石、磁石、龍骨、龍齒、牡蠣、石決明和珍珠母等，這些藥物因為是礦石、貝殼，堅硬如鐵，好似無用之物，其實在藥用上很有價值，例如“白虎湯”中去掉生石膏就不能清大熱，止大渴、又如“鎮(zhèn)肝熄風(fēng)湯”中如果不用代赭石、生龍骨、生牡蠣就不能夠達(dá)到平肝潛陽而治療頭目眩暈，目脹耳鳴之目的，所以礦物貝殼類藥材在臨床上一直被沿用。它們一般都含有鈣鹽、鐵鹽及鉀、鈉、鎂、鐵等微量成分，這些成分往往就是有效成分。如生石膏、寒水石中的二水硫酸鈣及微量的鎂、鐵等成分被溶解到湯液中，內(nèi)服后在胃酸的作用下，一部分可變?yōu)榭扇苄远鼙晃盏拟}鹽、鐵鹽、鎂鹽等，吸收后能使血中鈣、鎂濃度提高，可抑制發(fā)熱時過度興奮的體溫調(diào)節(jié)中樞，抑制肌肉的興奮性，起鎮(zhèn)靜、鎮(zhèn)痙等藥理作用，配合它藥形成復(fù)方，在臨床上就能起到顯著的治療作用。其它如代赭石、磁石、龍骨、牡蠣等藥物的作用機(jī)理也和上述類似。為了使上述一類藥物能夠發(fā)揮最大療效，必須使湯液中盡量獲得這些藥物中的上述有關(guān)成分，而這些成分都是比較難溶的，經(jīng)加熱煮沸可提高其溶解度，因為這些藥物中所含的有效成分（主要是鹽類化合物）是以離子狀態(tài)存在的，離子狀態(tài)可以溶于極性溶劑，水是極性溶劑，所以以水作溶劑可使其溶解，但其在常溫下是微溶性的，若加熱使能量升高，并增加煎煮時間，這類藥物中所含的有關(guān)成分就能夠溶解稍多，因此，在處方上對礦物和貝殼類藥物一般都注明“先煎”的字樣。
1.2 有毒類 如川烏、草烏和附子等，均含有毒成分――烏頭堿，其毒性很強(qiáng)，但烏頭堿在煎煮時可水解成烏頭次堿，進(jìn)一步可水解成烏頭原堿［1］，烏頭次堿和烏頭原堿的毒性比烏頭堿的毒性低得多，烏頭堿被水解的比例越大其毒性越低，所以，這3個品種應(yīng)該注明“先煎”。
2 后下一般指在其它藥物煎好前5~10 min下入該藥同煎的意思。
2.1 易揮發(fā)類常見藥物如薄荷、魚腥草、玫瑰花、砂仁、白豆蔻、肉桂和沉香等，都含有在煎煮情況下易揮發(fā)的有效成分（如薄荷油、魚腥素和香茅醇等），為減少揮發(fā)，保證有效成分在湯液中有一定的含量，所以一般注明“后下”。
2.2 易被破壞類如鉤藤中起降壓作用的有效成分主要為鉤藤堿，根據(jù)祖國醫(yī)學(xué)傳統(tǒng)經(jīng)驗，鉤藤不宜久煎，否則影響效力，而現(xiàn)代藥理亦證明，鉤藤煮沸超過20 min時，降壓的有效成分便部分破壞［1］，因此，為避免其主要療效下降，應(yīng)“后下”為宜。
3 研末沖服指將藥物直接研成極細(xì)粉末用藥液或溫開水調(diào)服的意思。
3.1 價格貴重類如參三七、鹿茸、蛤蚧、海龍、海馬和冬蟲夏草等，主要含皂苷、蛋白質(zhì)、脂肪、膠質(zhì)或激素等有效成分，其療效均較卓著，若煎煮則常因發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化而影響療效，而且這些藥物價格又較貴重，所以用量一般都較小，為確保療效又節(jié)約用藥，故以“研末沖服”為妥。
3.2 芳香辛竄類 如麝香、冰片、樟腦、蘇合香和安息香等含有極易揮發(fā)的有效成分，如麝香主含芳香成分麝香酮和降麝香酮，冰片系從龍腦香的樹脂和揮發(fā)油中取得的結(jié)晶―右旋龍腦［1］，它們在常溫下就極易揮發(fā)，所以根本不能煎煮，否則藥效幾乎全失，在使用時只宜“研末沖服”。
3.3 含活性物質(zhì)類 如谷麥芽、雞內(nèi)金及雷丸等，其主要有效成分是其中所含的活性物質(zhì)，如谷麥芽中的淀粉酶，轉(zhuǎn)化糖酶，雞內(nèi)金中的胃激素，雷丸中的蛋白質(zhì)分解酶等，這些物質(zhì)都不耐高熱，如經(jīng)煎煮其活性減弱而影響療效，臨床雖有作煎煮的，但不煎煮者效果更為顯著，故常有“研末沖服”的角注。
3.4 有毒類 如洋金花、馬錢子、全蝎、蜈蚣、蟾酥、斑蝥和紅娘子等，均含有毒成分，如莨菪堿、木鱉堿、蟾酥毒素等，都是毒性非常劇烈的成分，所以藥材用量一般都比較少，為便于掌握劑量以保證安全又能確保療效。所以應(yīng)“研末沖服”。
4 烊化指將藥物單獨(dú)加適量的水在文火上隔水燉或慢煎并攪拌，溶化后與其它藥液混合服用或直接飲服的意思。
如阿膠、 鹿角膠、 龜角膠等，其主要成分是動物膠原和部分水解產(chǎn)物，粘性極強(qiáng)，若與它藥同煎，在溶解的過程中，既易粘附在它藥上，又容易粘在鍋底上，往往發(fā)生焦枯現(xiàn)象而失去療效，整個藥液又因為有焦糊氣味而難以服用，因此宜“烊化”后兌服為宜。
5 去蘆、去頭、去油 即是將藥材的蘆、頭或所含的油去掉后再使用的意思。
如人參去蘆頭后另煎，是因蘆頭中含有大量的草酸鈣成分，服后和胃酸作用可生成草酸和單酸等而具有催吐作用；白花蛇去頭后使用，因頭部特別是其口腔中含有毒腺，內(nèi)服可引起全身性出血；巴豆內(nèi)服一定要去油用霜，是因巴豆油毒性甚劇，服用巴豆油過量可能導(dǎo)致死亡。
6 包服即是將藥物用龍眼肉等包裹好后再吞服的意思。
需“包服”的藥材常見是鴉膽子，因其中所含的鴉膽子苷、脂肪油等成分味道極苦，還含有多種結(jié)構(gòu)上類似苦木素的苦味成分，對喉頭和胃腸道有強(qiáng)烈的刺激性，容易引起嘔吐，因此，鴉膽子一般不入煎劑，而叫病人去殼取仁用龍眼肉或膠囊包裹［1］，飯后吞服，這樣一來，龍眼肉既甜又有補(bǔ)益作用，既可以防止嘔吐，又可以防止鴉膽子對胃腸和肝腎的損害。
7 杵即臨配方時將藥材放在搗筒中搗碎后使用的意思。
篇11
1.課程教學(xué)改革的必要性
《精細(xì)化學(xué)品合成工藝》課程[1]是高職高專化工類各專業(yè)必修的一門專業(yè)核心課程。它要求學(xué)生掌握鹵化、磺化、硝化等12種單元反應(yīng)技術(shù)，了解精細(xì)化學(xué)品合成的一般原理和方法，主要生產(chǎn)過程及工藝設(shè)備等技術(shù)問題，使學(xué)生掌握精細(xì)化學(xué)品生產(chǎn)具有共性的技術(shù)，以指導(dǎo)新產(chǎn)品的生產(chǎn)和開發(fā)。
我院《精細(xì)化學(xué)品合成工藝》課程采用的是教育部高職高專規(guī)劃教材，該教材是按照反應(yīng)單元和合成典型精細(xì)化學(xué)品實例的順序編排的。該課程具有知識面廣、實踐性強(qiáng)、單元反應(yīng)機(jī)理抽象復(fù)雜、合成流程及設(shè)備多種多樣等特點(diǎn)。在教學(xué)過程中如何把這門實踐性強(qiáng)、相互聯(lián)系又相互獨(dú)立的單元過程知識傳授給學(xué)生，使學(xué)生真正具備設(shè)計精細(xì)品合成工藝流程和工藝優(yōu)化選擇的能力，并且能為以后走上生產(chǎn)技術(shù)崗位打下堅實的基礎(chǔ)；如何激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣等。就必須在傳統(tǒng)的教學(xué)過程中探索有效的教學(xué)方法，才能真正達(dá)到教學(xué)的目的。筆者通過實踐教學(xué)的體會，認(rèn)為可以從教材內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)手段等方面入手。
2.課程教學(xué)改革的探討
2.1 合理安排和組織教學(xué)內(nèi)容[2]
教高16號文件[3]精神“以就業(yè)為導(dǎo)向，以服務(wù)為宗旨，能力為本，培養(yǎng)生產(chǎn)、建設(shè)、管理、服務(wù)第一線實用型、技術(shù)型、應(yīng)用型、復(fù)合型人才”，是高職高專院校教育的目標(biāo)。在教學(xué)過程中應(yīng)認(rèn)真研究人才培養(yǎng)方案，合理組織教學(xué)內(nèi)容，做到精講要點(diǎn)，突出重點(diǎn)，解釋難點(diǎn)。本門課程由單元反應(yīng)技術(shù)組成的，涉及的反應(yīng)方程式，反應(yīng)機(jī)理繁多。如在講授磺化、硝化、鹵化、烷基化、?；⒀趸?、還原、縮合、重氮化等單元反應(yīng)時，涉及到的反應(yīng)非常多，不必要照本宣科，應(yīng)選擇一些實用的反應(yīng)進(jìn)行精講精練，讓學(xué)生對知識的掌握起到能觸類旁通的作用，這樣不但能提高教學(xué)效率，而且減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。對反應(yīng)機(jī)理方面，學(xué)生不好掌握，更是不好理解，實用性也不強(qiáng)，在講授這些內(nèi)容時，沒有必要花太多的時間。在講授每一單元過程的影響因素時，物理因素的影響如濃度、物料配比、溫度、壓力、反應(yīng)時間、溶劑、催化劑、物料的純度、反應(yīng)介質(zhì)的ph值、反應(yīng)的終點(diǎn)控制、反應(yīng)設(shè)備的選擇、傳熱等因素應(yīng)根據(jù)具體的某一單元過程應(yīng)重點(diǎn)講授，特別是溫度、壓力、濃度、催化劑的影響。對于每一個單元過程的應(yīng)用實例，可以選擇一個能說明問題的典型產(chǎn)品加以說明，使學(xué)生活學(xué)活用，應(yīng)起到舉一反三的作用。
難點(diǎn)不一定是重點(diǎn)，在組織教學(xué)時，要根據(jù)實際情況，對教材進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟脺p，以學(xué)生為主體，把學(xué)生、教師與教學(xué)條件有機(jī)的結(jié)合起來，才能很好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的綜合技能，完成教學(xué)任務(wù)。
2.2 采用啟發(fā)式、探究式教學(xué)方法[4]
在實際教學(xué)中，遵循循序漸進(jìn)，由淺入深，采用啟發(fā)式、探究式教學(xué)方法，與學(xué)生形成互動，使課堂氣氛活躍而又不失嚴(yán)肅，使學(xué)生在寬松、愉快的教學(xué)氛圍中學(xué)有所成。而且無形中可以加強(qiáng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識與創(chuàng)新能力。與此同時，引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)的實質(zhì)來理解每類反應(yīng)，以點(diǎn)帶面，讓學(xué)生從純粹的記憶中解脫出來，做到知識的有效融合。
例如在講授c-?；瘯r，組織學(xué)生結(jié)合c-烷基化的內(nèi)容，找出兩單元反應(yīng)的異同點(diǎn)，通過討論，學(xué)生就能較好地掌握兩者的反應(yīng)機(jī)理都屬于親電取代反應(yīng)歷程，由于烷基的供電性，c-烷基化是一個連串反應(yīng)，在反應(yīng)過程中要嚴(yán)格控制反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的配比和反應(yīng)時間，避免較多的副產(chǎn)物生成；由于?；俏娮踊?，在芳環(huán)上引入酰基后，其電子云密度降低而不易發(fā)生多?；?、脫?；?、分子重排等副反應(yīng)，c-?；章室话爿^高。通過類比的方法可以加深學(xué)生對知識的理解，提高學(xué)習(xí)的效率。再如：在“苯甲酸制備”的實驗中，采用高錳酸鉀作氧化劑，氧化甲苯制得產(chǎn)物，但高錳酸鉀水溶液與甲苯的有機(jī)相極難互溶，反應(yīng)在非均相體系中進(jìn)行，較難控制，反應(yīng)所需時間較長，而且產(chǎn)率也低。針對這些情況，啟發(fā)學(xué)生根據(jù)所學(xué)過的“相轉(zhuǎn)移催化”這部分知識來合理改進(jìn)實驗操作。通過學(xué)生們自己的分析和討論，決定選擇季銨鹽（四丁基溴化銨）作為相轉(zhuǎn)移催化劑，對原來實驗方案進(jìn)行改進(jìn)。這樣不僅加深了學(xué)生對“相轉(zhuǎn)移催化”的認(rèn)識，而且提高了學(xué)生理論聯(lián)系實際的動手能力和綜合設(shè)計實驗的能力。
在探究式教學(xué)中教師要經(jīng)常采用對比的手段，進(jìn)行對比學(xué)習(xí)，可以加深學(xué)生對內(nèi)容的理解，加深學(xué)生探究問題的深度和廣度。
2.3 采用任務(wù)驅(qū)動式教學(xué)法[5][6]
“任務(wù)驅(qū)動”教學(xué)法，就是教師或者學(xué)生根據(jù)教學(xué)要求提出“任務(wù)”，以完成一個個具體的“任務(wù)”為線索，把教學(xué)內(nèi)容巧妙地隱含在每個“任務(wù)”之中，學(xué)生自己或者在教師的指導(dǎo)下提出解決問題的思路和方法，然后進(jìn)行具體的操作，教師引導(dǎo)學(xué)生邊學(xué)邊做完成相應(yīng)的“任務(wù)”?！叭蝿?wù)驅(qū)動”主要結(jié)構(gòu)是：呈現(xiàn)任務(wù)——明確任務(wù)——完成任務(wù)——任務(wù)評價。任務(wù)驅(qū)動式教學(xué)，可以讓學(xué)生的主體地位得到進(jìn)一步的發(fā)揮。例如：可以在先一次課結(jié)束時把課程中的某些內(nèi)容以任務(wù)的形式布置下去，讓學(xué)生預(yù)習(xí)及準(zhǔn)備幾個問題，并明確告之下次課請學(xué)生上臺講解或討論。每6~8名學(xué)生組成一個學(xué)習(xí)小組，每個小組輪流選派代表上臺講解或發(fā)言，學(xué)生講解完以后，其他同學(xué)或提問或補(bǔ)充或討論。最后教師進(jìn)行點(diǎn)評和講解。該法鼓勵學(xué)生相互競爭，能培養(yǎng)學(xué)生的競爭意識、表現(xiàn)自我的意識和團(tuán)隊協(xié)作精神。
2.4 采用角色扮演教學(xué)法
角色扮演是一種情境模擬活動。所謂的情境模擬就根據(jù)教學(xué)項目的內(nèi)容，將學(xué)生安排在一個模擬、逼真的工作環(huán)境中去，要求學(xué)生以團(tuán)隊合作的形式去處理可能出現(xiàn)的各種問題。例如：在講授典型產(chǎn)品生產(chǎn)工藝的過程中，對于工藝流程和關(guān)鍵化工設(shè)備的講授，我們就可以采用角色扮演教學(xué)法，先隨機(jī)以6~8名學(xué)生組成一個學(xué)習(xí)小組，每個小組成員自己定好角色（老板、客戶、技術(shù)人員等），然后去共同完成教師提出的任務(wù)。通過小組內(nèi)、小組間的相互提問與討論，師生互評等方式，使學(xué)生積極參與到課堂活動中來，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。角色扮演往往與項目驅(qū)動、引導(dǎo)文法等相結(jié)合，在實際教學(xué)中，我們要根據(jù)具體情況靈活應(yīng)用，才能取得更好的教學(xué)方法。
2.5 采用現(xiàn)場與課堂相結(jié)合的教學(xué)方法[7]
《精細(xì)化學(xué)品合成工藝》是與生產(chǎn)實際緊密聯(lián)系的一門專業(yè)課程，甚至可以說是實際生產(chǎn)的縮寫。在課堂教學(xué)中注重學(xué)生動手操作能力和分析能力的培養(yǎng)，以具體的生產(chǎn)實例貫穿于各單元操作的講授中，將豐富的科研實踐滲透在理論教學(xué)中。除了在學(xué)校設(shè)置相關(guān)實驗外，有條件的話，我們還可以帶學(xué)生到學(xué)校附近的工廠去看看相同的產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程。把工廠的流程與課本上的內(nèi)容作比較，看看有何異同。我院化工系各專業(yè)的學(xué)生都安排有專門的時間到附近的茂名石化、新華粵、魯華等大中型化工企業(yè)實習(xí)。教師可以考慮把教室搬到車間進(jìn)行教學(xué)，采用現(xiàn)場與課堂相結(jié)合的教學(xué)方法。
教無定法，貴在得法。不拘泥于傳統(tǒng)的教學(xué)模式，采用現(xiàn)場與課堂相結(jié)合的教學(xué)方法，能充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性；有利于增加學(xué)生的感性認(rèn)識，做到理論與實踐有機(jī)結(jié)合；有利于培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)、學(xué)以致用的工作態(tài)度，提高其表達(dá)能力。
3.結(jié)語
本文就如何合理安排和組織教學(xué)內(nèi)容，采用啟發(fā)式和探究式、任務(wù)驅(qū)動式、角色扮演、現(xiàn)場與課堂相結(jié)合的教學(xué)方法在《精細(xì)化學(xué)品合成工藝》課程教學(xué)中的運(yùn)用進(jìn)行了探究。通過教學(xué)改革，可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)與參與課程的積極性和主動性，提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識分析和解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和競爭意識，能有效地培養(yǎng)其溝通與表達(dá)能力。此外，為了達(dá)到教學(xué)目的，《精細(xì)化學(xué)品合成工藝》課程教學(xué)改革不僅要表現(xiàn)在形式上，更重要的是其內(nèi)容的有機(jī)結(jié)合、教學(xué)方法的不斷探索、理論和實踐的相互滲透，才能真正使學(xué)生成為與社會主義現(xiàn)代化建設(shè)相適應(yīng)、具有綜合職業(yè)能力的“技能型、應(yīng)用型”人才[8]。
參考文獻(xiàn)
[1]林峰.主編.精細(xì)有機(jī)合成技術(shù)[m].北京:科學(xué)出版社,2006.09.
[2]程毓,張明.關(guān)于高職高專教學(xué)改革的思考[j].武漢科技大學(xué)學(xué)報(社會科學(xué)版),2004,9,3(6),72-73.
[3]劉曉東.高職高專院校化學(xué)教學(xué)改革的探索與實踐[j].高等教育在線,2006,621:11
[4]李勇.《精細(xì)有機(jī)合成》教學(xué)中啟發(fā)式教學(xué)的運(yùn)用[j],科技教育,2008,no.30.
[5]畢忠梅.關(guān)于加快高職高專教學(xué)改革的思考[j].教學(xué)研究,2003,1,21,20-22.
篇12
一、歸納總結(jié)，優(yōu)化記憶
知識的記憶絕不能夠毫無章法，許多學(xué)生看到哪里記到哪里，對于化學(xué)方程式?jīng)]有形成一套記憶方法。其實，方程式和語文、政治等文科類學(xué)科知識一樣，能夠找出規(guī)律進(jìn)行統(tǒng)一的記憶。方程式之間都有一定的聯(lián)系，而其中的聯(lián)系需要學(xué)生加強(qiáng)對方程式的內(nèi)涵理解，對其中自己所發(fā)現(xiàn)的共同點(diǎn)進(jìn)行歸納與聯(lián)想，鍛煉自身的思維靈性，不死板地按照教師所指導(dǎo)的方法進(jìn)行記憶學(xué)習(xí)。每個學(xué)生都有自己不同的聯(lián)想方式，因而，每個學(xué)生都應(yīng)該有屬于自己的記憶方法。教師需要做的，是引導(dǎo)學(xué)生對所學(xué)化學(xué)方程式進(jìn)行歸納總結(jié)，為學(xué)生示范一些歸納總結(jié)的方法，啟發(fā)學(xué)生的思維，讓學(xué)生也學(xué)會思考如何幫助自己進(jìn)行記憶。
例如，教材中有一節(jié)關(guān)于離子反應(yīng)，有一節(jié)關(guān)于氧化還原反應(yīng)。教師可以依照這種規(guī)律按照反應(yīng)的不同，來歸納總結(jié)一些方程式讓學(xué)生進(jìn)行統(tǒng)一的記憶。再比方說也可以讓學(xué)生統(tǒng)一記憶所有的燃燒反應(yīng)方程式、統(tǒng)一記憶所有生成二氧化碳的反應(yīng)方程式等等。或者根據(jù)實驗操作來進(jìn)行歸納，比如說都會用到燒杯的反應(yīng)方程式、都是使用排水法收集氣體的反應(yīng)方程式等等。還有很多不同的歸納方法，教師在為學(xué)生做示范之后，歸納方法就交給學(xué)生自己選擇即可。
二、運(yùn)用口訣，靈活記憶
記憶的過程總是枯燥的。教育改革中強(qiáng)調(diào)課堂教學(xué)需以學(xué)生為主體，關(guān)注學(xué)生的感受。教師應(yīng)當(dāng)采取適當(dāng)?shù)拇胧椭鷮W(xué)生增加記憶練習(xí)的趣味性，降低記憶的難度，有效提高記憶的效率，才能夠引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。課堂氛圍也可以因為趣味性的口訣而得到活躍，學(xué)生對于化學(xué)方程式的記憶也不會再那么排斥了。
例如，基本反應(yīng)類型的口訣是：化合反應(yīng)多變一，分解反應(yīng)一邊多，置換反應(yīng)一單換一單，復(fù)分解反應(yīng)互換離子。還有電解水的反應(yīng)口訣：氧正氫負(fù)，氧一氫二，正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2?！笆纸徊娣ā睂懟瘜W(xué)式的口訣：正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯。催化劑：一變二不變。氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧。還有很多口訣，化學(xué)教師可以通過教學(xué)經(jīng)驗進(jìn)行總結(jié)。
三、定期復(fù)習(xí)，強(qiáng)化記憶
篇13
首先，教學(xué)有效性要以學(xué)生的進(jìn)步和發(fā)展為宗旨。教學(xué)有效與否，要通過學(xué)生來表現(xiàn)。有效的教學(xué)應(yīng)該關(guān)注學(xué)生的發(fā)展，教師必須樹立學(xué)生的主體地位，具有一切為了學(xué)生發(fā)展的思想，在教學(xué)活動中促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展、主動發(fā)展和個性發(fā)展。其次，教學(xué)有效性要關(guān)注教學(xué)效益，它要求教師有時間和效益的觀念。教師在課程和教學(xué)設(shè)計時，應(yīng)充分考慮教學(xué)效益的問題，不能為追求形式拋棄對教學(xué)效益的追求。另外教學(xué)有效性的實現(xiàn)要以教師自身的發(fā)展為基礎(chǔ)。教師是影響教學(xué)有效性的一個重要條件。在課堂教學(xué)過程中，特別是在新課程的理念下，教師教學(xué)觀念的變革，教師采取的教學(xué)策略，教師對教學(xué)批判反思的能力，這些與教學(xué)有效性相關(guān)的因素都離不開教師自身的發(fā)展。最后教學(xué)的有效性還要關(guān)注教師的教學(xué)策略。在保證教學(xué)有效性的條件中，教師的教學(xué)策略占有重要的地位。教師要掌握教學(xué)設(shè)備、教學(xué)實施和教學(xué)評價階段的一系列策略性的知識。
二、傳統(tǒng)教學(xué)哪些因素影響有效教學(xué)
1、教學(xué)目標(biāo)單純關(guān)注學(xué)生的認(rèn)知，忽視情感、態(tài)度、價值觀。以往我們的教學(xué)也將教學(xué)目標(biāo)分為知識、技能和情感三個領(lǐng)域，但是受傳統(tǒng)行為主義心理學(xué)的影響，始終把反復(fù)練習(xí)、訓(xùn)練的方式作為培養(yǎng)學(xué)生的重要手段。再加上應(yīng)試教育的影響，教師在教學(xué)過程中往往單純重視學(xué)生知識和技能的培養(yǎng)，忽視學(xué)生情感、態(tài)度和價值觀的培養(yǎng)。由于教學(xué)目標(biāo)的偏差，“熟能生巧”的理念逐漸演變成“熟能生厭”的現(xiàn)實，其結(jié)果就是學(xué)生厭學(xué)，教師厭教，教師教得辛苦，學(xué)生學(xué)得也辛苦。學(xué)生的積極性很難被調(diào)動，課堂教學(xué)死氣沉沉，教學(xué)效率低下。教師的教學(xué)是低效的，甚至是無效的。由此形成惡性循環(huán)，教師和家長不得不靠占用學(xué)生的課外時間來彌補(bǔ)課堂教學(xué)沒有完成的任務(wù)，加重了學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)。
2、不能以學(xué)生的發(fā)展為中心，教學(xué)的基本著眼點(diǎn)是促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展，這是教師組織教學(xué)的核心觀念。傳統(tǒng)的課堂教學(xué)以教師、書本和課堂為中心，學(xué)生不是自主發(fā)展，往往是教師“強(qiáng)制”下的一種發(fā)展，學(xué)生始終處于一種被動發(fā)展?fàn)顟B(tài)。這種發(fā)展壓抑學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和積極性。被動發(fā)展的結(jié)果是：⑴造成學(xué)生發(fā)展的兩極分化，一些適應(yīng)被動發(fā)展的學(xué)生受到教師的關(guān)注，一些不適應(yīng)的學(xué)生得不到良好的發(fā)展；⑵學(xué)生的個性發(fā)展受到壓制，缺少學(xué)習(xí)的主動性；⑶以學(xué)生的片面發(fā)展代替學(xué)生的全面發(fā)展；⑷忽視學(xué)生學(xué)習(xí)的過程、經(jīng)歷和體驗。不以學(xué)生發(fā)展為中心的直接后果是導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)效率的低下，進(jìn)而影響教學(xué)的有效性。
三、如何構(gòu)建新課程理念下的有效教學(xué)
