引論：我們?yōu)槟砹?3篇化學(xué)反應(yīng)的基本特征范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫(xiě)作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。

篇1

二、學(xué)情分析

學(xué)生認(rèn)知發(fā)展：高一上學(xué)期，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)部分可逆反應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定認(rèn)識(shí)，知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確表示化學(xué)反應(yīng)速率，并且已經(jīng)初步具備了科學(xué)探究的一般方法和思路，會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行基本的處理，能夠基本概括出數(shù)據(jù)所蘊(yùn)含的規(guī)律。

學(xué)生認(rèn)知的障礙：教材上沒(méi)有呈現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立這一微觀過(guò)程的教學(xué)素材，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力要求較高，使學(xué)生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.知道化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度產(chǎn)生的原因并理解其概念。

2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的外在特征及本質(zhì)原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、分析處理數(shù)據(jù)的能力和自主學(xué)習(xí)的能力。

過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，追其根本，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題；學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，學(xué)生更能理解化學(xué)科學(xué)，了解化學(xué)，體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

四、教學(xué)重點(diǎn)

可逆反應(yīng)的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì)。

五、教學(xué)難點(diǎn)

可逆反應(yīng)的理解；化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和標(biāo)志。

六、教學(xué)方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，應(yīng)用已學(xué)知識(shí)分析，從而得出結(jié)論；創(chuàng)設(shè)適當(dāng)?shù)那榫?，巧妙設(shè)計(jì)問(wèn)題，基于學(xué)生原有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，逐個(gè)突破重點(diǎn)，理解難點(diǎn)。

七、教學(xué)過(guò)程

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的限度

一、可逆反應(yīng)

1.定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2.符號(hào)：

3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

（1）同一條件，同時(shí)進(jìn)行（兩同）

（2）反應(yīng)進(jìn)行不完全（反應(yīng)物和生成物共存）

二、化學(xué)反應(yīng)限度：可逆反應(yīng)在一定條件下完成的最大程度。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義

2.化學(xué)平衡的特征

①動(dòng)：V正=V逆≠0，正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

篇2

促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)有利于促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的深層次地理解，更有利于學(xué)生未來(lái)的發(fā)展。《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》明確了形成化學(xué)基本觀念在化學(xué)教育中的重要意義，化學(xué)能量觀作為重要的化學(xué)學(xué)科觀念，在九年級(jí)學(xué)生初學(xué)化學(xué)期間就開(kāi)始逐步建構(gòu)，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、理解科學(xué)的關(guān)鍵觀念，有利于學(xué)生了解從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》明確指出“義務(wù)教育階段的化學(xué)教育，要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學(xué)的基本觀念……”山東師范大學(xué)畢華林教授認(rèn)為：化學(xué)基本觀念，是指學(xué)生通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，在深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上所獲得的對(duì)化學(xué)總觀性的認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)基本觀念不是具體的化學(xué)知識(shí)，也不是化學(xué)知識(shí)的簡(jiǎn)單積累，而是學(xué)生通過(guò)對(duì)所學(xué)知識(shí)的深刻理解，在化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上概括提煉出來(lái)的。當(dāng)學(xué)生在多年以后逐漸地將所學(xué)的學(xué)科知識(shí)遺忘，教育所給予人們的無(wú)非是當(dāng)一切學(xué)習(xí)過(guò)的東西都忘記后所剩下來(lái)的東西。那這些剩下來(lái)的東西是什么？這個(gè)時(shí)候觀念建構(gòu)就顯得尤為重要。

能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，而且能量觀是化學(xué)學(xué)科的核心觀念，是化學(xué)學(xué)科研究要考慮的重要問(wèn)題，是研究物質(zhì)的理科課程的共通問(wèn)題；然而現(xiàn)在對(duì)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)研究中，多數(shù)偏向于微粒觀、元素觀、變化觀等，缺乏對(duì)能量觀的研究；有的研究將能量觀點(diǎn)納入變化觀之中分析。梁永平教授對(duì)中學(xué)化學(xué)能量觀提煉出以下要點(diǎn)：（1）物質(zhì)的分子或原子具有內(nèi)能；（2）核外電子按照能量高低分層運(yùn)動(dòng)；（3）原子之間的強(qiáng)烈作用使原子處于能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)；（4）物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程伴隨有能量轉(zhuǎn)化；（5）物質(zhì)分子發(fā)生有效碰撞是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的必要條件；（6）物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量是守恒的；（7）原子核內(nèi)貯存有巨大的能量。梁永平教授認(rèn)為能量觀的建構(gòu)有利于學(xué)生形成核外電子運(yùn)動(dòng)的能量思維方式，了解從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法等。此外梁永平教授還探討了能量觀建構(gòu)的基本策略。該闡述雖然詳盡，但由于能量觀基于物理學(xué)習(xí)，又與微觀世界聯(lián)系，抽象程度比較高，所以多在高中階段關(guān)注，初中階段則鮮有研究和實(shí)踐。

學(xué)生在九年級(jí)初次接觸化學(xué)，啟蒙階段其實(shí)是建構(gòu)化學(xué)基本觀念的重要時(shí)期。我們?cè)趯?duì)2011年版義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)、2012年修訂的人教版九年級(jí)化學(xué)教科書(shū)進(jìn)行文本分析、聯(lián)系的基礎(chǔ)上將與能量有關(guān)的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行分析、歸納，得出能量觀的重要性，有利于豐富、完善初中化學(xué)教學(xué)的內(nèi)容。

2 課標(biāo)與教材中能量觀點(diǎn)分模塊例析

我們按照九年級(jí)化學(xué)的“科學(xué)探究”、“身邊的化學(xué)物質(zhì)”、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、“物質(zhì)的化學(xué)變化”和“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”5個(gè)模塊，分別舉例對(duì)能量觀進(jìn)行闡述。

2.1物質(zhì)的化學(xué)變化

正如上文提及，能量觀往往作為變化觀的一部分，能量變化是化學(xué)變化的重要特征，所以該模塊是最直接體現(xiàn)能量觀的部分，在課程標(biāo)準(zhǔn)“化學(xué)變化的基本特征”二級(jí)主題中，明確指出“知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨著能量變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性”。人教版修訂教材在第一單元課題1闡述化學(xué)變化的基本特征時(shí)，明確指出“化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等”，點(diǎn)明了這種能量變化可以作為判斷化學(xué)變化的重要特征，并且化學(xué)反應(yīng)中能量變化存在多樣性。

課程標(biāo)準(zhǔn)在本模塊里提供了3則與能量相關(guān)的學(xué)習(xí)情境素材。

[例1]生石灰和水反應(yīng)放出的熱量能煮熟雞蛋

該素材在人教版修訂教材中，被安排在第七單元課題2“燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)”，作為學(xué)生認(rèn)識(shí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”的導(dǎo)人實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)有利于消除迷思概念：只有通過(guò)燃燒才能獲得能量嗎。該課題借此明確點(diǎn)明物質(zhì)變化過(guò)程中伴隨的能量變化是化學(xué)的重要研究對(duì)象，體現(xiàn)利用化學(xué)反應(yīng)釋放能量的燃料對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的重要意義。

人教版原教材曾經(jīng)應(yīng)用鎂條與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)作為例證，但與如今的實(shí)驗(yàn)相比，與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)距離太遠(yuǎn)。生石灰取材于食品干燥劑方便易得，與水的化學(xué)反應(yīng)既是生活中制備澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)方法，又作為九年級(jí)化學(xué)中獲得堿的重要途徑；既是歷史典故背后的化學(xué)道理，又是生活中即熱飯盒的運(yùn)作原理，也可以作為誤服干燥劑帶來(lái)的傷害解釋之一。

[例2]葡萄糖在體內(nèi)釋放能量

作為對(duì)人體最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，該案例最早出現(xiàn)在生物教材中。但是此時(shí)初中生在物理中還沒(méi)有學(xué)習(xí)到能量的概念，所以難以深入體會(huì)。在人教版化學(xué)教材“氧氣”課題中，動(dòng)植物的呼吸作為典型的緩慢氧化之一，并指出放熱是氧化反應(yīng)的特征之一，但是在緩慢氧化中并不容易被察覺(jué)。在“人類(lèi)的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)”課題中，明確給出葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化的化學(xué)方程式，并指出放出能量的作用是供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。并且用1g葡萄糖釋放的能量數(shù)值、糖類(lèi)提供能量占據(jù)人體所需的百分比等數(shù)據(jù)強(qiáng)化該反應(yīng)釋放能量的意義所在。

由于該模塊是化學(xué)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，且與實(shí)際問(wèn)題聯(lián)系緊密，所以人教版九年級(jí)化學(xué)教材將以上2則案例分散在“燃料及其應(yīng)用”、“化學(xué)與生活”2個(gè)單元中。

[例3]干電池和充電電池

電池與化學(xué)主要是高中化學(xué)課程內(nèi)的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容，但義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)一直給出這樣的建議，尤其在“活動(dòng)與探究建議”中列出“觀察銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)”。人教版教材沒(méi)有安排該實(shí)驗(yàn)和詳細(xì)知識(shí)介紹，只在“金屬資源保護(hù)”中介紹了廢舊電池的污染。其實(shí)該素材能充分體現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，而且學(xué)習(xí)物理教材中的水果電池已經(jīng)對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能有初步了解，所以九年級(jí)化學(xué)教學(xué)已經(jīng)具備了介紹化學(xué)電池的基礎(chǔ)，滬教版教材在第九章“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”中，針對(duì)“能源的綜合利用”，并結(jié)合生活、科技中幾種不同類(lèi)型的電池、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)反應(yīng)形式；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在九年級(jí)化學(xué)教材中的典型案例就是電解水，但教材的重點(diǎn)落在微觀解釋?zhuān)矝](méi)有對(duì)其他電解反應(yīng)過(guò)多闡述。

2.2身邊的化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中伴隨有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化，這種認(rèn)識(shí)不是通過(guò)告知的方式形成的，而需要在化學(xué)變化現(xiàn)象的不斷積累中得到強(qiáng)化。在建立化學(xué)變化概念的時(shí)候，不僅要注意到有新物質(zhì)生成的關(guān)鍵特征，也要注意到所伴隨的熱能、光能等現(xiàn)象。所以化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)事實(shí)是九年級(jí)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)?zāi)芰孔兓闹匾d體。具體事實(shí)的學(xué)習(xí)是化學(xué)能量觀形成和發(fā)展的基礎(chǔ)，沒(méi)有一定的事實(shí)積累，很難形成一定的化學(xué)能量觀。

[例1]氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)是九年級(jí)化學(xué)最重要的一類(lèi)放熱反應(yīng)，課標(biāo)要求“知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，在教材中體現(xiàn)為非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、一氧化碳以及以甲烷、乙醇為代表的諸多有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)。氧化反應(yīng)的能量釋放通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多有呈現(xiàn)，例如鐵絲燃燒時(shí)的熔化與火星四射都是能量釋放的效果；又如紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)大量放熱，如果不冷卻就繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；碳單質(zhì)、氫氣、酒精、甲烷和一氧化碳等物質(zhì)在氧氣中燃燒放熱更加是它們成為燃料的先決條件?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量還可以通過(guò)光能形式釋放，例如鎂條、硫黃等物質(zhì)燃燒中的發(fā)光現(xiàn)象。

[例2]溶解中的能量變化

溶解不是單純的物理變化，其中伴隨的能量變化其實(shí)也涉及到微粒的運(yùn)動(dòng)與作用力，當(dāng)然九年級(jí)教材只要求從溫度表征層面了解即可。課標(biāo)里在“水與常見(jiàn)的溶液”二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中提出的活動(dòng)與探究建議有“實(shí)驗(yàn)比較氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉3種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象”，人教版教材也有具體的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)與該建議配套，不僅要求觀察溶解過(guò)程中的現(xiàn)象，還要求記錄溶解前后的液體溫度具體數(shù)值并加以比較，來(lái)了解溶解吸放熱的情況——這是一種半定量的實(shí)驗(yàn)思維去建構(gòu)能量觀的教材呈現(xiàn)方式。另外，人教版教材在“濃硫酸的腐蝕性”部分，強(qiáng)化突出濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，并提示通過(guò)觸覺(jué)感知、現(xiàn)象分析等途徑了解這一典型的溶解放熱現(xiàn)象，以此點(diǎn)明稀釋要點(diǎn)。

2.3物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

微觀世界同樣伴隨著種種能量變化，雖然九年級(jí)尚未涉及化學(xué)鍵與分子間作用力的問(wèn)題，但是核外電子運(yùn)動(dòng)本身就是一種能量的反映，核外電子按照能量高低分層運(yùn)動(dòng)，這在人教版“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”單元中有明確描述。

而分子和原子本身就具有能量，溫度越高，原子和分子的運(yùn)動(dòng)就越劇烈，物質(zhì)具有的熱能就越大。人教版教材中利用品紅在熱水中擴(kuò)散加快的案例進(jìn)行了例證。

課程標(biāo)準(zhǔn)要求認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化——雖然相關(guān)知識(shí)在物理中已經(jīng)涉及，但是九年級(jí)化學(xué)需要學(xué)生了解溫度對(duì)物質(zhì)微粒運(yùn)動(dòng)和間距的影響，從而深入理解其對(duì)物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化的影響。

2.4化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

能量是人類(lèi)生存和發(fā)展基本三要素之一，人類(lèi)研究能量的最終目的是更好地獲取和應(yīng)用。所以“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”模塊與其他模塊充分聯(lián)系，有利于在知識(shí)在社會(huì)和生活的應(yīng)用中建構(gòu)能量觀。

[例1]燃燒和燃料

燃燒作為氧化反應(yīng)的重要表現(xiàn)形式，也是最重要的放熱反應(yīng)之一。筆者認(rèn)為教學(xué)中不應(yīng)只拘泥于“認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施”，還需要了解那些加熱釋放氧氣的化學(xué)物質(zhì)如高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀和雙氧水等同樣會(huì)體現(xiàn)助燃的效果，所以在藥品存放、使用安全方面需要注意——這一點(diǎn)在事實(shí)水平上能強(qiáng)化學(xué)生對(duì)燃燒的理解，也能完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。當(dāng)學(xué)生在日后的深入學(xué)習(xí)中對(duì)于原子結(jié)構(gòu)有了一定的理解性認(rèn)識(shí)，就可以在氧化還原水平上認(rèn)識(shí)燃燒現(xiàn)象，從而將發(fā)光、發(fā)熱與原子得失電子等事實(shí)聯(lián)系起來(lái)。雖然在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中無(wú)須從微觀層面詮釋燃燒和氧化反應(yīng)，但是在能量觀建構(gòu)中不斷發(fā)展對(duì)燃燒現(xiàn)象的理解，也是強(qiáng)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨有能量變化認(rèn)識(shí)的重要舉措。

基于燃燒反應(yīng)，一些熱值高、來(lái)源廣的可燃物，成為對(duì)人類(lèi)至關(guān)重要的燃料。在九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生如何“認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性”？人教版教材以碳的不完全燃燒為例，指出不完全燃燒導(dǎo)致的燃料燃燒利用率降低，既浪費(fèi)資源又污染空氣；還從燃燒三要素角度提出燃料充分燃燒的2種方法。

[例2]為人類(lèi)提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

課程標(biāo)準(zhǔn)中要求知道一些對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，其中最主要是供能物質(zhì)，除了葡萄糖為代表的糖類(lèi)，還有蛋白質(zhì)和油脂。人教版教材對(duì)這些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的供能數(shù)據(jù)和對(duì)人體一日的需求滿足百分比做出定量描述，見(jiàn)表1。

2.5科學(xué)探究

人教版教材里，科學(xué)探究模塊的要求除了在第一單元有獨(dú)立的設(shè)置，大部分內(nèi)容通常滲透在各個(gè)課題的教學(xué)中。

溫度是分子平均動(dòng)能的外在表征，在“走進(jìn)化學(xué)世界”單元里，能量觀滲透在蠟燭和酒精燈火焰的溫度測(cè)定之中。而作為最常見(jiàn)的反應(yīng)條件之一的加熱，則是一種為反應(yīng)體系提供能量的方法。

3 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中能量觀建構(gòu)的建議

通過(guò)文本分析，我們發(fā)現(xiàn)能量的觀點(diǎn)滲透在九年級(jí)化學(xué)各個(gè)模塊，且不能通過(guò)孤立的知識(shí)呈現(xiàn)出來(lái)，往往需要不同模塊的聯(lián)系和支撐。例如，課程標(biāo)準(zhǔn)里“物質(zhì)的化學(xué)變化”模塊提供的2則情境素材（生石灰與水的反應(yīng)、葡萄糖的供能反應(yīng)），在教材中分別出現(xiàn)在“燃料及其利用”、“化學(xué)與生活”2個(gè)單元中，體現(xiàn)與“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”模塊的綜合。筆者結(jié)合在江蘇書(shū)人教育集團(tuán)面向化學(xué)特長(zhǎng)生的教學(xué)實(shí)踐，談一談在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中建構(gòu)能量觀的建議。

3.1吸熱還是放熱

判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱，逐步建構(gòu)能量觀的最簡(jiǎn)單方法就是請(qǐng)學(xué)生去感受實(shí)驗(yàn)中的溫度變化。生石灰與水反應(yīng)，讓學(xué)生用手觸摸試管，溫度的變化給予學(xué)生最直接的體驗(yàn)，而且請(qǐng)同學(xué)在不同時(shí)間段感受溫度逐步升高的趨勢(shì)；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，別只局限于實(shí)驗(yàn)原理和裝置，也讓學(xué)生摸摸試管——也是燙的；酸堿中和時(shí)，不要局限于指示劑的變色這種明顯的現(xiàn)象，也讓學(xué)生觸摸試管——熱的。幾次摸試管就可以引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱量從哪里來(lái)的疑問(wèn)和思考，通過(guò)溫度變化的體驗(yàn)潛移默化地建構(gòu)化學(xué)能量觀。

觀念建構(gòu)教學(xué)的問(wèn)題還應(yīng)有一定開(kāi)放性和挑戰(zhàn)性，使學(xué)生能從多個(gè)角度、多個(gè)方面進(jìn)行思考，不同能力水平的學(xué)生可以得到層次、范圍不同的結(jié)論。

例如，在九年級(jí)的化學(xué)教學(xué)中有很多放熱反應(yīng)的典型案例，但是人教版教材對(duì)吸熱反應(yīng)只提及一句話：炭和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。學(xué)生沒(méi)有感性認(rèn)識(shí)，理解起來(lái)比較困難，建議在這里補(bǔ)充另一個(gè)吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：氫氧化鋇固體和氯化銨固體在燒杯中研磨，實(shí)驗(yàn)前，在燒杯底部放一片硬塑料片，在硬塑料片上滴2滴水，再將固體混合物研磨，過(guò)一會(huì)兒硬塑料片就和燒杯粘在一起。

由這個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)想到：判斷一個(gè)變化（無(wú)論是物理變化還是化學(xué)變化）吸熱還是放熱，是否只有各種教輔書(shū)上提及的溫度計(jì)的方法？以濃硫酸溶于水放熱為例，我們可以引導(dǎo)學(xué)生思考放熱除了對(duì)溫度有影響，還會(huì)引起氣體壓強(qiáng)、空間體積、物質(zhì)溶解度、物質(zhì)狀態(tài)等的變化。結(jié)合學(xué)生的思維我們得出如下幾種可能的角度：①溫度的變化，除了使用溫度計(jì)外，用手去觸摸感受最直接但是無(wú)法定量比較，基于目前化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)代化，還可以向?qū)W生介紹數(shù)字化實(shí)驗(yàn)在監(jiān)測(cè)溫度變化中的應(yīng)用——溫度傳感器可以即時(shí)反映溫度的改變趨勢(shì)和變化幅度，是作為研究化學(xué)反應(yīng)能量變化的重要手段；②氣壓的變化，我們可以采用如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，由于溶解放熱會(huì)引起氣體壓強(qiáng)增大，所以通過(guò)觀察液面a、b的變化進(jìn)行判斷；③可以通過(guò)一個(gè)體積可變但壓強(qiáng)恒定的容器（例如帶活塞的氣缸），觀察活塞的運(yùn)動(dòng)，了解體積的變化；④如圖2所示，將燒杯置于涂有石蠟的木塊上，再將濃硫酸和水混合，通過(guò)觀察石蠟狀態(tài)的變化，判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱；⑤如圖3所示，將濃硫酸和水混合后的試管放在盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，觀察固體的析出情況。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)表征觀察、分析能量變化，是重要的化學(xué)學(xué)科方法，也是建構(gòu)能量觀的重要途徑。

3.2拓展對(duì)燃料的認(rèn)識(shí)

九年級(jí)化學(xué)的“化石燃料的利用”、“能源的利用與開(kāi)發(fā)”教學(xué)常常陷入科普化怪圈，如何讓這部分內(nèi)容化學(xué)味道濃厚一些？例如以下這些問(wèn)題就不拘泥于一般的考試題目，但引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科問(wèn)題深入思考，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思維和積極性：

（1）燃燒能為我們做什么？

（2）是不是所有可燃物都可以充當(dāng)燃料？充當(dāng)燃料必須具備怎樣的特征？

（3）聯(lián)系國(guó)內(nèi)現(xiàn)狀，如何綜合分析國(guó)內(nèi)大眾使用三大化石燃料的利弊？

（4）給出煤氣、液化石油氣、天然氣的價(jià)格和熱值，從定量的角度分析家庭使用哪種氣體燃料最經(jīng)濟(jì)？

如果與其他單元聯(lián)系，則可以有更有意義的問(wèn)題衍生出來(lái)。觀念建構(gòu)的問(wèn)題本身應(yīng)該潛在地體現(xiàn)與學(xué)習(xí)者原有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的聯(lián)系，同時(shí)它又蘊(yùn)含著新的關(guān)系和規(guī)律，這種聯(lián)系不只是針對(duì)問(wèn)題的表面特征，更主要的是針對(duì)問(wèn)題中的深層關(guān)系和結(jié)構(gòu)，即在觀念層面上有聯(lián)系。例如與科學(xué)探究模塊中加熱這一操作融合，可以提問(wèn)：

（1）實(shí)驗(yàn)室里有多少種加熱的手段為化學(xué)反應(yīng)提供條件？

（2）如何在實(shí)驗(yàn)中節(jié)省能源？

在復(fù)習(xí)課的教學(xué)中燃料話題可以聯(lián)系社會(huì)與科技發(fā)展，既有利于強(qiáng)化能量觀，也體現(xiàn)考試的熱點(diǎn)。例如秸稈的不完全燃燒造成了煙霾的污染，而充分利用秸稈，是改變條件促使其充分燃燒呢？還是將秸稈轉(zhuǎn)化為其他可燃?xì)怏w來(lái)完成生物質(zhì)能一化學(xué)能一熱能的轉(zhuǎn)變呢？

3.3放熱反應(yīng)與反應(yīng)類(lèi)型

篇3

組成生物體的化學(xué)元素與化學(xué)教材中的相關(guān)元素有何異同？在講到這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，可以先引申到化學(xué)教材中有關(guān)化學(xué)元素的特征，然后再通過(guò)比較，讓學(xué)生理解和掌握生物體內(nèi)組成化合物的元素和自然界中的元素在種類(lèi)和含量之間的區(qū)別。如在介紹“元素含量差異”時(shí)，列舉出碳元素在生物細(xì)胞干重中占55.59%，而碳元素在地殼中含量只有0.087%的事例，就能讓學(xué)生對(duì)組成細(xì)胞的元素有清晰的認(rèn)識(shí)，可以幫助學(xué)生加深理解并做到深刻記憶。

2. 關(guān)于化合物的異同

在講授組成生物體的化合物這一知識(shí)時(shí)，可通過(guò)自然界的化合物可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類(lèi)，引出組成生物體的化合物也可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類(lèi)，但生物體內(nèi)的化合物種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有自然界的多?；瘜W(xué)中無(wú)機(jī)化合物大致分為氧化物、酸、堿、鹽等；而生物體內(nèi)無(wú)機(jī)化合物包括水和無(wú)機(jī)鹽兩類(lèi)?；瘜W(xué)中根據(jù)有機(jī)物分子中所含官能團(tuán)，分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴和醇、醛、羧酸、酯等，根據(jù)有機(jī)物分子中的碳架結(jié)構(gòu)，可分為開(kāi)鏈化合物、碳環(huán)化合物和雜環(huán)化合物三大類(lèi)；而生物中有機(jī)化合物分為糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)和核酸四大類(lèi)。另外在含量上兩者也有顯著差異。這就說(shuō)明了生物是自然界的一部分，兩者有統(tǒng)一的一面，同時(shí)又存在著差異性。

3. 關(guān)于生物大分子的異同

生物大分子是組成生物體的主要物質(zhì)，當(dāng)講到這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)就可以與化學(xué)分子進(jìn)行比較。以蛋白質(zhì)為例，化學(xué)中講解了蛋白質(zhì)的知識(shí)，如蛋白質(zhì)的組成元素、組成單位氨基酸、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變性等，但組成生物體的蛋白質(zhì)和化學(xué)中的蛋白質(zhì)有許多不同之處。例如，組成單位氨基酸，在化學(xué)中只要含有氨基和羧基的化合物就稱(chēng)為氨基酸，而生物體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸只有約20種，它們都是α—氨基酸。在結(jié)構(gòu)上要特別強(qiáng)調(diào)組成生物體的蛋白質(zhì)有特定的空間結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)一旦被破壞，蛋白質(zhì)就不是原來(lái)的蛋白質(zhì)。在性質(zhì)上要強(qiáng)調(diào)蛋白質(zhì)的生物性，就是一旦失去生物活性，就不能完成生物體的各項(xiàng)功能。在講到蛋白質(zhì)的變性時(shí)，可通過(guò)化學(xué)中講到的變性條件，物理因素可以是加熱、加壓、紫外線照射、超聲波作用等；化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等，再結(jié)合生物體實(shí)際情況講解生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性知識(shí)。

二、生物教學(xué)中催化原理的應(yīng)用

生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)能快速有效地進(jìn)行，當(dāng)講到這一章節(jié)時(shí)，可以通過(guò)應(yīng)用化學(xué)中的催化劑原理進(jìn)行講解。化學(xué)中的催化劑是指使化學(xué)反應(yīng)變快或減慢或者在較低溫度環(huán)境下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，而它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。 生物體內(nèi)發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)正因?yàn)橛辛嗣高@種催化劑才能快速有效地進(jìn)行。酶是一種特殊的催化劑，它與化學(xué)中的催化劑有著許多區(qū)別：從化學(xué)本質(zhì)上看，絕大多數(shù)酶是特殊的蛋白質(zhì)，而化學(xué)催化劑大多數(shù)是簡(jiǎn)單的化合物；從催化特點(diǎn)看，酶只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并且一種酶只能催化一種或一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)催化劑既有加快化學(xué)反應(yīng)速率，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率，并且可以催化多種化學(xué)反應(yīng)；從催化效率看，酶是一種高效催化劑，它的催化效率是普通催化劑的10～100倍。從這幾方面比較，學(xué)生就容易掌握酶的多樣性、高效性和微量性的特點(diǎn)。

三、生物教學(xué)中氧化還原原理的應(yīng)用

生物體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)大多是氧化還原反應(yīng)，如光合作用、細(xì)胞呼吸等，若能巧妙利用氧化還原原理，對(duì)掌握生物體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)變化有很大幫助。以有氧呼吸過(guò)程為例，如果我們掌握了氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子總數(shù)相等的原理，我們就能很容易推出1 mol葡萄糖完全氧化需要6 mol氧氣參與，而6 mol氧氣完全被還原成水需要24 mol [H]，這就說(shuō)明在有氧呼吸過(guò)程的第二階段必須有6 mol水參加反應(yīng)才能生成20 mol [H]，這樣才能保證電子得失守恒。

四、生物教學(xué)中化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行取決于化學(xué)物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有些反應(yīng)能夠進(jìn)行，有些反應(yīng)不能進(jìn)行，有些反應(yīng)是某些物質(zhì)的特征反應(yīng)，化學(xué)上常利用這些反應(yīng)來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。生物教學(xué)中在探究生物體內(nèi)反應(yīng)原理時(shí)，為了探究反應(yīng)的步驟和反應(yīng)的中間產(chǎn)物，常常需要鑒別某些反應(yīng)的中間產(chǎn)物。例如酵母菌是一種兼性厭氧型生物，它在有氧和無(wú)氧條件下都能生存。為了探究酵母菌發(fā)酵產(chǎn)生酒精的反應(yīng)條件是有氧還是無(wú)氧，我們要分別對(duì)有氧和無(wú)氧條件下的產(chǎn)物進(jìn)行鑒定。首先要鑒定二氧化碳的產(chǎn)生，要用到化學(xué)中二氧化碳的鑒別方法（使澄清石灰水變渾濁）來(lái)觀察二氧化碳產(chǎn)生的速度。其次要探究酵母菌是在無(wú)氧條件下發(fā)酵產(chǎn)生酒精，還是在有氧條件下產(chǎn)生酒精，要探究?jī)煞N不同條件下是否都能產(chǎn)生酒精。要鑒別酒精的產(chǎn)生要用到化學(xué)中酒精的鑒別方法（在酸性條件下，橙色的重鉻酸鉀溶液與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成灰綠色）。在生物實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，檢測(cè)生物組織中各種物質(zhì)的種類(lèi)時(shí)也會(huì)用到很多化學(xué)知識(shí)，如在檢測(cè)還原糖存在時(shí)必須要知道還原糖與斐林試劑的特征反應(yīng)等。

五、化學(xué)方程式的應(yīng)用（生理反應(yīng)式和化學(xué)反應(yīng)式的異同）

細(xì)胞中的化學(xué)反應(yīng)式是生命特有的一種現(xiàn)象，用現(xiàn)在觀點(diǎn)說(shuō)是基因的選擇性表達(dá)，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某種物質(zhì)參與機(jī)體的構(gòu)建等，基本上都是有機(jī)反應(yīng)，且都是在常溫常壓下進(jìn)行的酶促反應(yīng)。而化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)角度）是一種非生命現(xiàn)象的過(guò)程，不具有特定的生命目的，且大多數(shù)反應(yīng)條件苛刻。因此在書(shū)寫(xiě)生理反應(yīng)式時(shí)要注明反應(yīng)的場(chǎng)所，注明反應(yīng)條件和目的，如以下三個(gè)反應(yīng)是以能量代謝為目的：

光合作用：6CO2＋12H2O C6H12O6＋6H2O＋6O2

篇4

初中生在進(jìn)入高中后，普遍覺(jué)得在化學(xué)的學(xué)習(xí)上難度較大。作為教師要幫助學(xué)生做好初高中化學(xué)的銜接學(xué)習(xí)。根據(jù)自己的實(shí)際教學(xué)情況，就如何做好高中化學(xué)教學(xué)與初中的銜接工作進(jìn)行了簡(jiǎn)單的論述。

一、初高中化學(xué)教學(xué)銜接中存在的問(wèn)題

1.教材的變化

初中化學(xué)教材更注重的是對(duì)學(xué)生化學(xué)思想的培養(yǎng)和啟蒙，只是簡(jiǎn)單的對(duì)一些化學(xué)知識(shí)進(jìn)行認(rèn)識(shí)，而高中的化學(xué)更注重的是對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握，并用其解決實(shí)際問(wèn)題，是更深層次的學(xué)習(xí)，學(xué)生在教學(xué)方法等方面存在著不適應(yīng)的情況。

2.學(xué)習(xí)方法的變化

初中化學(xué)教學(xué)中，教師對(duì)知識(shí)點(diǎn)的講解十分細(xì)致，學(xué)生只需死記硬背就能取得不錯(cuò)的成績(jī)，使得學(xué)生的主動(dòng)思考能力欠缺。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，所學(xué)知識(shí)較多，內(nèi)容較為復(fù)雜，教師更多的是對(duì)典型例題的講解，需要學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，需要自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容較多。

二、初高中化學(xué)教學(xué)有效銜接的策略分析

要做好高中化學(xué)教學(xué)與初中的銜接工作，要從以下幾個(gè)方面采取有效的措施：

1.教材的銜接

首先高中化學(xué)教師要對(duì)初中教材內(nèi)的內(nèi)容有全面的了解，掌握學(xué)生目前化學(xué)的學(xué)習(xí)程度，找到高中化學(xué)教材與初中教材中的銜接處。剛剛進(jìn)入高中的學(xué)生，對(duì)于化學(xué)知識(shí)的掌握和理解還停留在初中階段，對(duì)于化合價(jià)、電子得失、氧化還原等知識(shí)點(diǎn)有了初步的認(rèn)識(shí)，但是還欠缺深層次的理解。在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)這部分的教學(xué)時(shí)，要抓住氧化還原反應(yīng)這一主線，首先對(duì)失氧得氧的基本特征進(jìn)行了解，然后講解化合價(jià)的升降情況，最后挖掘出導(dǎo)致以上現(xiàn)象的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)行層層深入的教學(xué)，在教學(xué)中要強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)與基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，并且要使其對(duì)氧化產(chǎn)物、氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑等有很好的理解。在初中化學(xué)的教學(xué)中，只是簡(jiǎn)要的說(shuō)明了有關(guān)的基本概念，讓學(xué)生有所了解。這就要求高中化學(xué)教師在進(jìn)行這部分內(nèi)容的講授時(shí)，要了解學(xué)生對(duì)該部分內(nèi)容的了解程度，針對(duì)初中涉及到的得失氧的內(nèi)容開(kāi)展教學(xué)，對(duì)其進(jìn)行逐步深入的分析。

2.教學(xué)方法上的銜接

在初中的化學(xué)教學(xué)中，由于學(xué)生剛剛接觸到化學(xué)，所以大多數(shù)情況下采用灌輸式的教學(xué)。在學(xué)生升入高中后，其心理也發(fā)生了很大的轉(zhuǎn)變，逐漸走向成人化。在學(xué)習(xí)時(shí)，更加傾向于主動(dòng)地去探索知識(shí)而不是一味的被動(dòng)接受。這就要求高中教師要采取合適的教學(xué)方法，將學(xué)生作為學(xué)習(xí)的主體，更多的是對(duì)其進(jìn)行引導(dǎo)和啟發(fā)，在課堂中為學(xué)生設(shè)計(jì)有效的教學(xué)情境，充分發(fā)揮學(xué)生的邏輯思維，讓其在課堂上大膽的發(fā)言，與老師和同學(xué)之間進(jìn)行積極的交流，可以將問(wèn)題進(jìn)行變化更新，改變其中的一個(gè)條件或者從其他角度去看待問(wèn)題，讓學(xué)生們自己去探究問(wèn)題的答案。在實(shí)際的教學(xué)過(guò)程中，教師要引導(dǎo)學(xué)生將新知識(shí)和舊知識(shí)聯(lián)系到一起，在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，去探究新的知識(shí)。

比如在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的教學(xué)時(shí)，根據(jù)學(xué)生在初中接觸到的化學(xué)反應(yīng)，按照不同的方法將其分類(lèi)，并讓學(xué)生們按照要求寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型，對(duì)學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)引導(dǎo)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)以上的各種分類(lèi)方法不能使化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)得到表現(xiàn)，同時(shí)也不能包含全部的化學(xué)反應(yīng)。然后從初中課本中得失氧的內(nèi)容入手，以初中的氧化還原反應(yīng)為鋪墊，將這種分類(lèi)的不足進(jìn)行展現(xiàn)，使學(xué)生對(duì)于新知識(shí)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生一種強(qiáng)烈的欲望。再讓學(xué)生積極發(fā)言，找出這幾個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)。最后教師在對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本特征進(jìn)行說(shuō)明。這種探究性的教學(xué)方法，符合高中生的心理特點(diǎn)，在實(shí)際的運(yùn)用中與初中教學(xué)又有很好的銜接。

3.學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)心理上的銜接

在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，主要采取模仿和記憶的方法。其不符合高中生的心理特點(diǎn)以及高中教學(xué)對(duì)學(xué)生思維能力和創(chuàng)新能力培養(yǎng)的要求。高中階段的學(xué)習(xí)，應(yīng)該是一個(gè)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，積極自主探索的過(guò)程，教師的作用僅是進(jìn)行必要的引導(dǎo)，教會(huì)給學(xué)生必要的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度，使其綜合能力得到提高。因此在高中化學(xué)教學(xué)中要做學(xué)生學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)心理上的銜接，培養(yǎng)學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課堂做筆記，課后復(fù)習(xí)，定期總結(jié)等好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，更加關(guān)注學(xué)生的未來(lái)發(fā)展，要和學(xué)生進(jìn)行及時(shí)的溝通，了解學(xué)生心理的變化，為其樹(shù)立正確的人生觀和價(jià)值觀，以一種積極健康的心理投入到學(xué)習(xí)中去。

以上就是對(duì)初高中化學(xué)教學(xué)銜接的一些探討。首先對(duì)銜接中出現(xiàn)問(wèn)題的原因進(jìn)行了簡(jiǎn)單分析，然后提出了具體的解決措施，目的是為了做好初高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作，幫助學(xué)生更好的進(jìn)行高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

參考文獻(xiàn)：

[1]安荷香.初高中化學(xué)教學(xué)銜接問(wèn)題的研究[J].中學(xué)教學(xué)參考，2013（3）：168-170.

篇5

一、基于課標(biāo)的視角，比較、分析三個(gè)版本教材能量觀的呈現(xiàn)方式

課標(biāo)中，每個(gè)二級(jí)主題都從“標(biāo)準(zhǔn)”和“活動(dòng)與探究建議”兩個(gè)維度，對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行了說(shuō)明，還有可供選擇的情境素材。其中，在“化學(xué)變化的基本特征”二級(jí)主題中明確指出：“知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)發(fā)生著能量的變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性”。筆者嘗試基于課標(biāo)，分析三個(gè)版本教材能量觀呈現(xiàn)的基本視角（見(jiàn)表1）。

教材還以蠟燭燃燒為素材研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化，能量觀滲透在火焰溫度的測(cè)定之中，若能在描述“發(fā)光、發(fā)熱、火焰”等具體現(xiàn)象的基礎(chǔ)上再提出更為深刻的問(wèn)題――“為什么化學(xué)變化伴隨有能量轉(zhuǎn)化？”實(shí)驗(yàn)就不再局限于蠟燭燃燒的具體現(xiàn)象和產(chǎn)物的檢驗(yàn)上了。使學(xué)生了解該反應(yīng)是持續(xù)發(fā)生的自發(fā)反應(yīng)，先反應(yīng)釋放的能量可引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，從而將化學(xué)的基本觀念與化學(xué)過(guò)程的方法教育有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)[7]。

物質(zhì)的化學(xué)變化包括了質(zhì)的變化、量的變化與能量轉(zhuǎn)化，從能量觀的角度理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其轉(zhuǎn)化是化學(xué)的基本視角。教學(xué)過(guò)程中，要聯(lián)系燃料的燃燒、中和反應(yīng)、葡萄糖在體內(nèi)氧化釋放能量、生石灰與水反應(yīng)放出的熱量能“煮熟”雞蛋、化學(xué)電池等日?，F(xiàn)象作為情境素材，通過(guò)創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問(wèn)題情境和建構(gòu)性的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生理解化學(xué)變化和能量變化的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和能力。

二、初中化學(xué)能量觀建構(gòu)的基本策略

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與研究化學(xué)反應(yīng)合成物質(zhì)同樣重要。因此，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)不同知識(shí)之間、理論與事實(shí)之間、新舊經(jīng)驗(yàn)之間的有意義聯(lián)系，在關(guān)注情境的選取與創(chuàng)設(shè)、問(wèn)題的構(gòu)思與引導(dǎo)、內(nèi)容的組織與呈現(xiàn)、活動(dòng)的設(shè)計(jì)與安排的交互過(guò)程中經(jīng)過(guò)螺旋式遞進(jìn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，在燃燒和燃料的學(xué)習(xí)中得以強(qiáng)化，了解如何應(yīng)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用，形成和發(fā)展能量觀。

1.借助實(shí)驗(yàn)表征建構(gòu)能量觀

借助實(shí)驗(yàn)表征，引導(dǎo)學(xué)生理解吸、放熱除了對(duì)溫度有影響，還會(huì)引起氣體壓強(qiáng)、體積、溶解度、物質(zhì)狀態(tài)等的變化。在不使用溫度計(jì)的情況下，讓學(xué)生用手感知，或通過(guò)合適的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1、2），借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)能量觀的理解。

還可以借助鐵絲、鎂條、氫氣的燃燒、干電池和充電電池等實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生宏觀感知、理解化學(xué)體系是一種儲(chǔ)能體系，化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化，常見(jiàn)形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，且電能與化學(xué)能可以相互轉(zhuǎn)化。借助高錳酸鉀加熱制取氧氣，水的電解，觀察二氧化錳、硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響等實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解有些化學(xué)反應(yīng)需點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等條件，如果沒(méi)有這個(gè)條件反應(yīng)就不能發(fā)生。從而有效調(diào)節(jié)和控制能量的儲(chǔ)存和釋放過(guò)程，促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)反應(yīng)向著有利的方向發(fā)展，明白反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用，幫助學(xué)生建構(gòu)能量觀。

2.深化對(duì)燃料和燃燒的認(rèn)識(shí)，發(fā)展能量觀

教材中通過(guò)大量的事實(shí)證明：人類(lèi)利用燃燒的主要目的是為了獲取能源。煤、石油和天然氣等化石燃料是當(dāng)今世界上最重要的能源，資源的浪費(fèi)主要表現(xiàn)在化石燃料的不充分燃燒上。因此，關(guān)于能源問(wèn)題，一要讓學(xué)生了解燃料燃燒反應(yīng)釋放能量，幫助學(xué)生研究怎樣才能使燃料完全燃燒，提高燃燒的效率；二要讓學(xué)生考慮燃燒的安全問(wèn)題，學(xué)習(xí)怎樣運(yùn)用化學(xué)知識(shí)防火、滅火；三要講燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，怎樣減少燃料燃燒時(shí)有害氣體和煙塵的排放，減少對(duì)環(huán)境的污染；四要講燃料的選擇與清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，講化學(xué)科學(xué)為開(kāi)發(fā)清潔、高效的能源能做些什么[8]。利用核心概念的文字表達(dá)方式揭示有關(guān)燃料問(wèn)題的化學(xué)學(xué)科本質(zhì)（如圖3）：

圖3 燃料燃燒的文字表達(dá)式

設(shè)置問(wèn)題組：（1）燃燒能為我們做什么？（2）選擇燃料時(shí)應(yīng)綜合考慮的因素有哪些？（3）為什么有些物質(zhì)可以作為燃料，有些則不能？（4）燃燒生成物為什么會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，有哪些對(duì)策？（5）物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有什么規(guī)律？（6）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的制備和選擇反應(yīng)條件有什么啟示？怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中的能量？

通過(guò)問(wèn)題組的解決，借助可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以獲得能量，通過(guò)對(duì)燃燒概念的發(fā)展性理解，使學(xué)生了解燃燒是強(qiáng)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨有能量變化認(rèn)識(shí)的重要內(nèi)容，形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化初步的感性認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)，初步感知可以通過(guò)改變反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)影響化學(xué)反應(yīng)。了解人類(lèi)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源，能源居于首位，能源的開(kāi)發(fā)和利用離不開(kāi)化學(xué)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在提高燃料的燃燒效率中的重要作用，從自我做起，節(jié)約能源，引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)能量觀。

3.借助微粒觀，了解能量觀的內(nèi)涵

微觀層面認(rèn)識(shí)能量觀，這部分內(nèi)容既基于物理學(xué)習(xí)，又與微觀世界聯(lián)系，抽象程度很高，魯教版以水為例，創(chuàng)設(shè)連續(xù)性問(wèn)題情境：在水的狀態(tài)變化時(shí)水分子的能量、運(yùn)動(dòng)速率、間隔怎樣變化？在水天然循環(huán)的各個(gè)環(huán)節(jié)上水分子的能量如何變化？是怎樣運(yùn)動(dòng)的？以分子或原子不斷做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)為切入點(diǎn)，推論出構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有熱能。溶解現(xiàn)象并非單純的物理現(xiàn)象，其伴隨的能量變化涉及微粒的運(yùn)動(dòng)和相互間的作用力。物質(zhì)溶解于水的過(guò)程中發(fā)生了兩種能量變化：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的吸收熱量過(guò)程；溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子形成水合分子（或水合離子）的放出熱量過(guò)程。溶質(zhì)不同，這兩種過(guò)程吸收或放出的熱量不同，使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。

核外電子運(yùn)動(dòng)也是一種能量的反映。元素得失電子的能力取決于原子中電子的能量，元素原子的最外層電子處于較高能量狀態(tài)，不穩(wěn)定，原子間通過(guò)得失電子或共用電子對(duì)的方式成鍵，使體系能量降低，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。學(xué)生形成核外電子運(yùn)動(dòng)的能量思維方式，從能量的角度研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的思維方法等[4]。因此，可把物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程看作是諸存在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來(lái)，或者是熱能、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部能量（化學(xué)能）被儲(chǔ)存起來(lái)的過(guò)程。在水的電解教學(xué)中，若能從微觀視角解釋為什么水需要通電，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)變化中的行為，深入了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子核外電子的分布及其在化學(xué)變化中的表現(xiàn)，那么學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用的認(rèn)識(shí)會(huì)達(dá)到更高的水平[9]。

初中學(xué)生的能量觀建構(gòu)是一個(gè)不斷深化、有機(jī)聯(lián)系、螺旋式上升的結(jié)構(gòu)化內(nèi)容，隨著對(duì)能量觀認(rèn)識(shí)的不斷豐富和發(fā)展，將從微觀表征對(duì)化學(xué)和能量關(guān)系本質(zhì)加以構(gòu)建，形成更合理、完整的能量觀。因此，學(xué)生能量觀的建構(gòu)應(yīng)該注重認(rèn)識(shí)和理解的完整性，使學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解更加本質(zhì)化，自身的觀念更加清晰化，實(shí)施以觀念建構(gòu)為本的課堂教學(xué)。

參考文獻(xiàn)

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篇6

一、從實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā),探索合作學(xué)習(xí)來(lái)理解概念

在傳統(tǒng)的概念教學(xué)中,普遍采用的是教師講,學(xué)生背這種“授”與“接授”的傳統(tǒng)方法。當(dāng)然,實(shí)驗(yàn)也不例外,一般老師怕麻煩,都會(huì)采用老師自己動(dòng)手操作,學(xué)生在下面觀察的步驟,再由老師作出結(jié)論,教師一講到底的“滿堂灌”。這是傳統(tǒng)的教學(xué)方法,這種方法已經(jīng)不能滿足教學(xué)的需要了,扼制了學(xué)生的思維和創(chuàng)造動(dòng)力,更有損于學(xué)生主體精神的培養(yǎng),僅僅把概念局限于表面的機(jī)械識(shí)記之上。所以,筆者在概念的教學(xué)時(shí),充分發(fā)揮了小組合作學(xué)習(xí)的優(yōu)點(diǎn),讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題思考問(wèn)題,理解問(wèn)題,真正地理解概念。如“溶液”這一概念,在整個(gè)一章中其它概念都是以它為母體,所以應(yīng)以此為中心重點(diǎn)突破。學(xué)生是這樣合作學(xué)習(xí)的:取幾支試管,然后在每支試管中加入1ml～2ml水,把泥土、食鹽、蔗糖、食用油等幾種物質(zhì)分別放入試管中,引導(dǎo)學(xué)生觀察清 楚。學(xué)生真真切切地觀察到三種不同混合物的特征,通過(guò)歸納、討論、總結(jié)對(duì)三類(lèi)混合物的本質(zhì)特征形成更深的印象,然后對(duì)“溶液”這一概念進(jìn)行分解:溶液、溶劑、基本特征、關(guān)鍵詞。最后形成一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。這樣,學(xué)生就很容易地理解把握此概念。

二、把握概念要連續(xù)反思

例如,學(xué)習(xí)溶液的概念時(shí)可作如下連續(xù)反思:

1.學(xué)習(xí)時(shí)用了怎樣的學(xué)習(xí)方法?

2.我與誰(shuí)合作?在合作過(guò)程中有什么收獲?如果換了合作伙伴,我是否還會(huì)有這樣的學(xué)習(xí)結(jié)果?

3.溶液的基本特征是什么?

4.日常生活中的溶液有哪些?有什么應(yīng)用?進(jìn)行了以上這些常規(guī)反思后,再適當(dāng)引導(dǎo)點(diǎn)撥。

在反思后繼續(xù)反思:

1.回想一下對(duì)溶液的敘述,關(guān)鍵詞是什么?

2.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液?jiǎn)?

3.溶液一定是液體嗎?

4.日常生活中的物質(zhì)哪些不是液體的溶液?

通過(guò)反思后的反思,進(jìn)一步加深了對(duì)概念的理解,學(xué)會(huì)反思推理,學(xué)會(huì)引申理解,使學(xué)生所學(xué)的知識(shí)融會(huì)貫通。

三、宏觀模擬微觀過(guò)程,理解區(qū)分概念

運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)媒體,特別是計(jì)算機(jī),能把微觀的結(jié)構(gòu)及變化加以模擬,化抽象為形象,這樣既避免了教師語(yǔ)言描述的單一性,又增強(qiáng)了學(xué)生的微觀想象力和掌握知識(shí)的主動(dòng)性。如在講原子的概念及它與分子的區(qū)別時(shí),我利用了計(jì)算機(jī)動(dòng)畫(huà)或球棍模型模擬水分子的分解過(guò)程,效果不錯(cuò)。通過(guò)以上操作,通過(guò)分析可歸納:在化學(xué)反應(yīng)中,分子分解為原子,原子重新組合新的分子,新的分子聚集成新物質(zhì)。這樣既掌握了原子概念中“最小”的含義,也理解了分子的定義,同時(shí)也悟出了化學(xué)變化的本質(zhì)。

四、從概念和原理的具體應(yīng)用,深化鞏固概念

學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,通過(guò)應(yīng)用又能反過(guò)來(lái)促進(jìn)學(xué)習(xí),應(yīng)用主要以練習(xí)的形式來(lái)體現(xiàn)。對(duì)概念練習(xí)題的篩選,除了定義的填空以外,還可以有另外的方式,如判斷是非題,題目也要精挑細(xì)選,選有一定的方法技巧和提高分析能力的題型。對(duì)于練習(xí),我提出以下幾點(diǎn)建議:

1.從剖析題目入手,檢查對(duì)概念的熟悉程度,即拿到題目之后不要急于解答,要認(rèn)真分析題目中涉及的有關(guān)概念。例如,“空氣是由幾種元素組成的混合物”這一個(gè)判斷題,學(xué)生很容易會(huì)上當(dāng),但是,同學(xué)們一定要看清楚其中的概念,首先,要思考什么是混合物?什么是元素?這二者要斷送清楚;另外,元素用來(lái)表示什么組成的,什么是分子這二個(gè)問(wèn)題也要弄清楚。

2.透過(guò)題目的表象,把握概念要領(lǐng),概念要領(lǐng)是指概念中的關(guān)鍵字、詞。在學(xué)習(xí)時(shí),重點(diǎn)對(duì)這些關(guān)鍵字詞要抓住,這樣就很容易把握概念,從而更好地掌握和應(yīng)用概念。如“質(zhì)量守恒定律”這一概念,其中的“參加”“化學(xué)反應(yīng)”就非常關(guān)鍵,我通過(guò)用下面習(xí)題給學(xué)生分析、辨析:

(1)50克的食鹽溶于120克的水中,得到170克的溶液。符合質(zhì)量守恒定律嗎?分析:不符合,因變化屬于物理變化。用此題把握“化學(xué)反應(yīng)”關(guān)鍵詞。

篇7

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”，從化學(xué)反應(yīng)速率入手，延伸到影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，最后過(guò)渡到化學(xué)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不僅是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，同時(shí)它也遍布在我們的日常生活中、工業(yè)生產(chǎn)中，在這一單元的學(xué)習(xí)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并進(jìn)行歸納總結(jié)。從課程基本理念來(lái)看，通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理與基本方法，形成科學(xué)的世界觀；要從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，包括生活經(jīng)驗(yàn)以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。貫徹落實(shí)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的課程理念，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)究過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，教師應(yīng)該用更加多元化的評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生也應(yīng)該主動(dòng)的進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析

在義務(wù)教育的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)飽和溶液以及溶解度的概念，這對(duì)于學(xué)生理解蔗糖的溶解、結(jié)晶平衡很有幫助。在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及淺顯的化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，并學(xué)習(xí)了催化劑溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題。但是前面學(xué)習(xí)的這些內(nèi)容僅是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)的鋪墊內(nèi)容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識(shí)結(jié)構(gòu)，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯(lián)系。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比：

教材章節(jié)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議

九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)：溶解度

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。

必修二第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

①實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

選修四第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡

1.描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

①實(shí)驗(yàn)：溫度、濃度對(duì)溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學(xué)反應(yīng)的趨勢(shì)和速率。

③討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。

從內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的動(dòng)詞上來(lái)看，從初中時(shí)期的知道、認(rèn)識(shí)階段，到必修二認(rèn)識(shí)、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見(jiàn)對(duì)于化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷進(jìn)階的過(guò)程，也是一個(gè)螺旋上升的過(guò)程。初中時(shí)期學(xué)過(guò)的溶解度概念是我們研究溶解、結(jié)晶平衡的基礎(chǔ)；必修二中的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究了可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題，并認(rèn)識(shí)到控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。而在本章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要進(jìn)一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過(guò)程，掌握可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的特征，描述平衡的建立過(guò)程，并能夠?qū)⒖赡孢^(guò)程的平衡狀態(tài)遷移到化學(xué)平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

從活動(dòng)與探究建議來(lái)看，實(shí)驗(yàn)探究貫穿三個(gè)板塊，可見(jiàn)教師在講授化學(xué)平衡這一章節(jié)時(shí)，一定要注重運(yùn)用探究性教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生探究能力、合作意識(shí)以及歸納總結(jié)的能力。

三、單元知識(shí)類(lèi)型分析

從化學(xué)知識(shí)的分類(lèi)上來(lái)看，本單元主要涉及化學(xué)用語(yǔ)、概念原理、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)四種知識(shí)類(lèi)型。

化學(xué)用語(yǔ)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

概念原理

可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡

化學(xué)計(jì)算

濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)一些簡(jiǎn)單的邏輯推理運(yùn)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點(diǎn)

從這一單元的概念圖來(lái)看，化學(xué)平衡是與化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)進(jìn)行的方向同一層級(jí)的概念，不同的是，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)問(wèn)題，而化學(xué)平衡與反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)熱力學(xué)問(wèn)題。化學(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。化學(xué)平衡的改變帶來(lái)的就是平衡的移動(dòng)，因此平衡移動(dòng)是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動(dòng)的因素以及解釋平衡移動(dòng)的勒夏特列原理又是平衡移動(dòng)的下層概念。化學(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個(gè)平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。

五、教材分析

化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時(shí)也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時(shí)也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁(yè)第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過(guò)例舉了幾個(gè)學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒(méi)有考慮反應(yīng)的限度問(wèn)題。然后通過(guò)物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過(guò)程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)；從哪可逆過(guò)程到可逆反應(yīng)，從簡(jiǎn)到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。

P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過(guò)程作為可逆過(guò)程的特點(diǎn)，便于學(xué)生理解可逆過(guò)程以及可逆過(guò)程的平衡，同時(shí)有助于學(xué)生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對(duì)于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。

六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點(diǎn)狀態(tài)）

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無(wú)限溶解，在過(guò)飽和溶液中會(huì)有結(jié)晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5、對(duì)可逆反應(yīng)有一定的了解。

過(guò)程與方法：

1、有一定實(shí)驗(yàn)探究與合作學(xué)習(xí)的能力。

2、有一定的知識(shí)遷移能力但是不強(qiáng)。

3、抽象思維能力不強(qiáng)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。

2、知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。

七、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡這一可逆過(guò)程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

過(guò)程與方法：

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。

3、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

4、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

5、通過(guò)課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。

2、化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

八、教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：

1、對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。

重難點(diǎn)確定理論依據(jù)：

對(duì)于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動(dòng)都是圍繞化學(xué)平衡展開(kāi)，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時(shí)也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無(wú)論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系中，都有著十分重要的地位，因此是對(duì)于可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點(diǎn)。

對(duì)于學(xué)生而言，他們對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來(lái)的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點(diǎn)。

九、教學(xué)方法

多媒體演示法、提問(wèn)法、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、講解法

十、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一

可逆過(guò)程及平衡

【提問(wèn)】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考一下，蔗糖能夠在水中無(wú)限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無(wú)限溶解的，因?yàn)樗麄兌加幸欢ǖ娜芙舛取?/p>

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒(méi)有溶解的蔗糖固體。

【提問(wèn)】大家思考一下，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時(shí)候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會(huì)再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時(shí)也在不斷的溶解，因?yàn)樵谝欢囟认?，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過(guò)什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗(yàn)證先前提出的假設(shè)。

【板書(shū)】蔗糖溶液

可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

【總結(jié)】蔗糖溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，溶液達(dá)到飽和時(shí)，并非是一個(gè)靜止的過(guò)程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問(wèn)】既然溶液中一直存在著溶解和結(jié)晶的過(guò)程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過(guò)程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過(guò)飽和的情況下，這兩種過(guò)程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。

【總結(jié)并板書(shū)】

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會(huì)無(wú)限度的溶解。

【仔細(xì)觀察】通過(guò)觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過(guò)溶解過(guò)程與結(jié)晶過(guò)程速度一樣。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)回顧初中知識(shí)，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時(shí)存在溶解與結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。

【思考并回答】在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程如果學(xué)生沒(méi)有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)

明確蔗糖溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，在達(dá)到平衡時(shí)正過(guò)程與逆過(guò)程的進(jìn)行速度一樣。在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

環(huán)節(jié)二

可逆反應(yīng)

【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過(guò)程，但是我們不僅接觸過(guò)像蔗糖溶解這樣的可逆過(guò)程，還接觸過(guò)可逆反應(yīng)，比如說(shuō)在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。

【板書(shū)】可逆反應(yīng)

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業(yè)及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子，讓我們來(lái)歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號(hào)呢？

這個(gè)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？

【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)來(lái)表示。

【回顧】回顧從前學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)，以及他們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。

【交流討論】可逆反應(yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過(guò)程與水電解生成氫氣和氧氣的過(guò)程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號(hào)而不是等號(hào)來(lái)表示。

從可逆過(guò)程過(guò)渡到可逆反應(yīng)，是知識(shí)進(jìn)階，也是知識(shí)遷移的一個(gè)過(guò)程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過(guò)程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。

通過(guò)交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三

化學(xué)平衡

【類(lèi)比探究】我們已經(jīng)研究過(guò)，對(duì)于可逆過(guò)程，當(dāng)它達(dá)到平衡時(shí)，存在v溶解=v結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過(guò)程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問(wèn)】那在達(dá)到平衡之前，這個(gè)可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測(cè)達(dá)到平衡時(shí)的現(xiàn)象。

【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。

【回顧總結(jié)】在到達(dá)平衡時(shí)，這個(gè)體系有什么特點(diǎn)呢？

【總結(jié)歸納并板書(shū)】化學(xué)平衡

定義：

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

②等：v正=v逆

③動(dòng)：反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡。

④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。

⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達(dá)平衡之前v正>v逆，,

反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會(huì)因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。

通過(guò)類(lèi)比推理、知識(shí)遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。

教師引導(dǎo)，通過(guò)類(lèi)比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征

通過(guò)歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。

環(huán)節(jié)四

鞏固提升

【習(xí)題鞏固】

【例1】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　（AC

）

A.

C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.

A、B、C的濃度不再變化

D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

B

）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

AC

)

A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)邏輯推理，簡(jiǎn)單運(yùn)算等方式來(lái)確定答案。

【聆聽(tīng)講解】仔細(xì)聽(tīng)教師講解，審查自己的錯(cuò)誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來(lái)判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時(shí)也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。

環(huán)節(jié)五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類(lèi)歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒(méi)有合成氨工業(yè)，就不會(huì)有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類(lèi)帶來(lái)了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：

2N2+3H2=2NH3

它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問(wèn)題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會(huì)講解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

【傾聽(tīng)、思考】感受化學(xué)給人類(lèi)文明帶來(lái)的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的印象，同時(shí)積極思考老師留下的問(wèn)題并進(jìn)行資料的查找。

通過(guò)講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)增強(qiáng)對(duì)社會(huì)發(fā)展的責(zé)任感。

十一：板書(shū)設(shè)計(jì)

主板書(shū)

三、化學(xué)平衡

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

化學(xué)平衡特征：

逆、等、動(dòng)、定、變

主板書(shū)

一、可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

二、可逆反應(yīng)

特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。

表示：可逆符號(hào)

到達(dá)平衡：v正=v逆

未達(dá)平衡：v正>v逆

副板書(shū)

練習(xí)題目的一些講解

十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思

困難：

1.

不能準(zhǔn)確判斷一課時(shí)教學(xué)具體能夠進(jìn)行到什么地方，因?yàn)闆](méi)有進(jìn)行過(guò)具體授課，因此無(wú)法確定每一部分的教學(xué)過(guò)程具體需要多長(zhǎng)時(shí)間。

2.

評(píng)價(jià)方式比較單一，只有習(xí)題和口頭提問(wèn)。

3.

教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動(dòng)更有助于學(xué)生理解。

解決策略：

1.

上網(wǎng)查找一些精品課程，同時(shí)學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。

2.

篇8

一、化學(xué)知識(shí)與生物教學(xué)的聯(lián)系

（一）生物體中有很多化學(xué)元素

在生物教學(xué)中，涉及到很多元素，這些元素與化學(xué)知識(shí)中的元素是相符的，在進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的講解時(shí)，能夠?qū)⒒瘜W(xué)元素的特征引入到其中，從而幫助學(xué)生更好地掌握生物學(xué)知識(shí)。例如，在講到細(xì)胞中的碳元素時(shí)，教師可以將化學(xué)中的碳元素特征引入到教學(xué)當(dāng)中，讓學(xué)生明確碳元素的存在與細(xì)胞特性的關(guān)系，也可以將其他物質(zhì)中的碳元素與細(xì)胞中的碳元素含量進(jìn)行對(duì)比，讓學(xué)生能夠加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。

（二）生物體內(nèi)有很多化學(xué)反應(yīng)

很多生物現(xiàn)象的產(chǎn)生，都是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，例如光合作用就是葉綠素在光照的作用下與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；呼吸作用就是植物體內(nèi)的葉綠素在光照的作用下產(chǎn)生的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的效果，在在生物教學(xué)中引入化學(xué)知識(shí)，能夠讓學(xué)生對(duì)生物現(xiàn)象的反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行更加深刻的了解，更好地掌握生物的各種特性。

二、化學(xué)知識(shí)在生物教學(xué)中的應(yīng)用方法

（一）在生物實(shí)驗(yàn)方面的應(yīng)用

在生物教學(xué)當(dāng)中，實(shí)驗(yàn)教學(xué)是非常重要的部分，能夠讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)教材中的知識(shí)親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而更加深入地對(duì)生物知識(shí)進(jìn)行掌握。在很多教學(xué)中都存在著“生化不分家”的說(shuō)法，更加說(shuō)明了化學(xué)知識(shí)在生物教學(xué)中的重要作用。在很多生物實(shí)驗(yàn)中，都需要使用化學(xué)器材進(jìn)行操作，因此酒精燈的使用方法、顯微鏡的使用方法、量杯的使用方法、漏斗的使用方法等，都成為學(xué)生進(jìn)行生物實(shí)驗(yàn)的必備知識(shí)。例如，在“綠葉在光下制造淀粉”的實(shí)驗(yàn)中，需要利用酒精、碘酒、燒杯等對(duì)與光發(fā)生反應(yīng)的葉片進(jìn)行隔水加熱，從而使葉綠素溶解到酒精中，并將溶解完的黃白色葉片滴加碘液，在沖洗之后觀察葉片的變化。在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生對(duì)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行了學(xué)習(xí)，并將其應(yīng)用到生物實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)了碘酒、酒精燈、燒杯等，從而能夠讓學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)到葉綠素在植物中的作用，并了解綠色在光下制造淀粉的全過(guò)程。在講綠色植物的呼吸作用這節(jié)內(nèi)容時(shí)，演示實(shí)驗(yàn)引入了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不支持燃燒，氧氣具有助燃性等化學(xué)知識(shí)。在講肺與外界氣體交換時(shí)，引入了人吸入氣體和呼出氣體中氧氣、二氧化碳含量的對(duì)比試驗(yàn)。這也是化學(xué)知識(shí)在生物實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的應(yīng)用。

（二）在生物理論教學(xué)中的應(yīng)用

由于生物與化學(xué)在很多方面有類(lèi)似的元素、類(lèi)似的反應(yīng)，因此在生物理論教學(xué)當(dāng)中，一些較為抽象的問(wèn)題可以適當(dāng)加入化學(xué)知識(shí)，使學(xué)生能夠更快地以化學(xué)思維來(lái)思考生物教學(xué)中的問(wèn)題，使一些教學(xué)難點(diǎn)迎刃而解。例如，在學(xué)習(xí)光合反應(yīng)的過(guò)程中，教師就可以引導(dǎo)學(xué)生，光合作用其實(shí)就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，所有的得失電子總數(shù)相等，因此，學(xué)生就可以很簡(jiǎn)單的掌握，如果一摩爾的葡萄糖想要完全氧化，就需要六摩爾的氧氣參與，并且如果六摩爾氧氣想要還原成為水，則需要二十四摩爾的氫離子。這就說(shuō)明在有氧呼吸過(guò)程的第二階段必須有6mol水參加反應(yīng)生成20mol[H]，這樣才能保證電子得失的平衡。通過(guò)對(duì)化學(xué)原理的分析，學(xué)生們掌握了光合作用的反應(yīng)過(guò)程，從而在遇到相似問(wèn)題的時(shí)候能夠更快地進(jìn)行聯(lián)想和解答。

（三）化學(xué)方程式在其中的應(yīng)用

細(xì)胞中的化學(xué)反應(yīng)式生命特有的一種現(xiàn)象，用現(xiàn)在觀點(diǎn)說(shuō)是基因的選擇性表達(dá)，是有一定的生物目的，如提供能量、形成某種物質(zhì)參與機(jī)體的構(gòu)建等，基本上都是有機(jī)反應(yīng)，且都是在常溫、常壓下進(jìn)行的酶促反應(yīng)。而化學(xué)反（化學(xué)角度）是一種非生命現(xiàn)象的過(guò)程，不具有特定的生命目的，且大多數(shù)反應(yīng)條件很苛刻。因此在書(shū)寫(xiě)生理反應(yīng)式時(shí)要注意反應(yīng)的情境，注明反應(yīng)條件和目的，如以下七個(gè)反應(yīng)是以能量代謝為目的：

光合作用：6CO2+12H2O ――C6H12O6+6H2O+6O2（條件葉綠體、光能）

有氧呼吸：C6H12O6+6O2+6H2O――6CO2+12H2O+能量（條件酶）

無(wú)氧呼吸：C6H12O6――2CO2+2C2H5OH+能量（條件酶）

C6H12O6――2C3H6O3+能量（條件酶）

ATP合成（ADP+Pi+能量――ATP+H2O（水可以不用寫(xiě)），（條件酶）

ATP分解 ATP+H2O（水可以不用寫(xiě)） ――ADP+Pi+能量（條件酶）

n（C6H10O6）（淀粉，纖維素）+nH2O――nC6H12O6 （條件酶）

以下三個(gè)反應(yīng)式參與生命的物質(zhì)組成：

n氨基酸――肽鏈+（n-1）H2O（條件酶）

n脫氧核苷酸――DNA+（n-2）H2O（條件DNA聚合酶）

n核糖核苷酸――RNA+（n-1）H2O（條件RNA聚合酶）

三、結(jié)語(yǔ)

總之，生物與化學(xué)之間有著非常密切的聯(lián)系，但是當(dāng)前很多教學(xué)當(dāng)中，教師將學(xué)科之間的聯(lián)系完全阻隔，僅僅對(duì)本學(xué)科的內(nèi)容進(jìn)行講解，不對(duì)思維進(jìn)行擴(kuò)散，從而影響了學(xué)生發(fā)展自己的學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)自己的探索精神。作為教師，我們應(yīng)認(rèn)識(shí)到生物與化學(xué)在學(xué)科上的交叉之處，并積極對(duì)其共同點(diǎn)進(jìn)行融合和發(fā)揚(yáng)，在生物教學(xué)中對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行滲透，從而使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中善于對(duì)各類(lèi)只是進(jìn)行運(yùn)用，實(shí)現(xiàn)思維的發(fā)散，從而有效提高生物教學(xué)的效果，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

[1]吳偉健，桂新春，顏冰楠. 講授法在生物化學(xué)教學(xué)應(yīng)用中的思考[J]. 廣東職業(yè)技術(shù)教育與研究，2016，（04）：117-119.

[2]任君. CAI在高中生物與化學(xué)交叉知識(shí)教學(xué)中的應(yīng)用及效果研究[D].內(nèi)蒙古師范大學(xué)，2014.

篇9

二、化學(xué)平衡圖像主要應(yīng)用題

①分析反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響；②由反應(yīng)判斷圖像正誤；③由圖像判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)或氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系）；④由反應(yīng)和圖像判斷圖像中坐標(biāo)或曲線的化學(xué)意義；⑤由圖像判斷指定意義的化學(xué)反應(yīng)；⑥由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變化的外界條件等。

三、圖像題的類(lèi)型

（1）速率――時(shí)間圖。特點(diǎn)：反應(yīng)速率v作縱坐標(biāo)，時(shí)間t作橫坐標(biāo)，即v――t圖像。定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。

當(dāng)條件改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的方法是：看v正、v逆的高低判斷平衡移動(dòng)的方向，若v正>v逆，平衡正向移動(dòng)；v正

如圖1，增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正突變，v逆連續(xù)，且v正>v逆，所以平衡正向移動(dòng)；減小生成物濃度時(shí)v逆突變，但v正>v逆，所以平衡正向移動(dòng)。

（2）物質(zhì)的量（或濃度）――時(shí)間圖像。特點(diǎn)：這類(lèi)圖像題表明了各種反應(yīng)物或生成物的濃度，或某一組成的濃度反應(yīng)過(guò)程中的變化情況，此類(lèi)圖像往往可反映出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系或平衡移動(dòng)方向，同時(shí)要注意曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)及變化的趨勢(shì)。

例1. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖2，下列表述中正確的是（ ）。

A.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍。

B.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=N。

D.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡。

解析：由本題圖像可知，反應(yīng)t1時(shí)，N的濃度應(yīng)是M的2倍。到時(shí)間t3時(shí)建立平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，N的變化為8mol-2mol=6mol；M的變化為：5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的方程式為2N?M或M?2N的物質(zhì)的量相等，但正逆反應(yīng)速率并不相等。 答案：A。

（3）三個(gè)變量的圖像。*轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）―壓強(qiáng)、溫度圖像。這類(lèi)圖像題的解答往往要遵守兩個(gè)原則：①定一論二：也就說(shuō)，若圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)不變量，再討論另外兩個(gè)變量相互之間的關(guān)系。②先拐先平：是指先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，說(shuō)明它所對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。

例2.有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖3所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

A.正反應(yīng)放熱，m+n>p+q。

B.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q。

C.正反應(yīng)吸熱，m+n

D.正反應(yīng)放熱，m+n

解析：分析解決這類(lèi)圖像，應(yīng)采用“定一論二”的方法，即把溫度、壓強(qiáng)之一定為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。答案：B。

（4）速率――壓強(qiáng)（或溫度）圖像（如圖4）

例3.下列方程符合圖3的為（ ）。

A.3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）。

B.N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）。

篇10

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊作為高中化學(xué)新課程選修課程中重要的組成部分，是化學(xué)學(xué)科理論基礎(chǔ)之一，也是高考必選模塊。由于研究對(duì)象的復(fù)雜性和關(guān)聯(lián)性、研究層次的多樣性和交錯(cuò)性、研究方法的綜合性和實(shí)用性，成為學(xué)生學(xué)習(xí)、教師教學(xué)的難點(diǎn)。如何理解除模塊的教學(xué)功能、把握教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度，運(yùn)用多元化的設(shè)計(jì)策略來(lái)提高教學(xué)的有效性呢?本文就此問(wèn)題談?wù)勛约涸谶@方面的教學(xué)實(shí)踐體會(huì)。

一、從課程標(biāo)準(zhǔn)的研讀中領(lǐng)悟《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的教學(xué)功能價(jià)值

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的內(nèi)容主要從化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等三個(gè)方面來(lái)探索化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。通過(guò)本模塊的學(xué)習(xí)讓學(xué)生在以下四個(gè)方面得到發(fā)展：一是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念。二是了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中如何應(yīng)用。三是贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類(lèi)社會(huì)文明所起的重要作用，能列生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。四是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?；瘜W(xué)反應(yīng)原理揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律，它能幫助學(xué)生深入理解元素化合物知識(shí)，促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，幫助學(xué)生發(fā)展邏輯推理能力，促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。通過(guò)該模塊的學(xué)習(xí)要讓學(xué)生學(xué)會(huì)怎樣看待物質(zhì)和物質(zhì)變化、學(xué)會(huì)研究化學(xué)和化學(xué)變化的方法、學(xué)會(huì)怎么看待化學(xué)，學(xué)化學(xué)可以干什么，即化學(xué)研究可以促進(jìn)人類(lèi)社會(huì)的和諧發(fā)展。為有志于從事化學(xué)及其相關(guān)專(zhuān)業(yè)的學(xué)生提供較為完整和系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)，為他們將來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)。

二、研究教材的知識(shí)體系。把握教學(xué)的深度和廣度

化學(xué)反應(yīng)原理是人類(lèi)總結(jié)得到的化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化、方向、限度、速率以及機(jī)理等方面的問(wèn)題。與原教材有相似之處，與《化學(xué)必修2》也有相似之處，但同中有變。內(nèi)容變化了，增加了熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等知識(shí)；要求變化了，某些知識(shí)的教學(xué)要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算”，化學(xué)平衡常數(shù)從“了解”提高到“知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”等；內(nèi)容組織也發(fā)生了很大變化，增設(shè)了很多欄目引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、比較、歸納，更加關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，突出化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。該模塊教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度主要抓住兩條線：一個(gè)是模塊線，同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同模塊的功能定位、教育價(jià)值、教學(xué)的深度和廣度是不一樣的；第二條線就是要縱向地看到必修、選修和高考這三個(gè)層級(jí)在處理相關(guān)內(nèi)容時(shí)的學(xué)習(xí)水平差異性。不可盲目拓寬原理內(nèi)容的深度和廣度，找準(zhǔn)內(nèi)容的定位。注意與必修內(nèi)容的銜接(原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度)，注意教材內(nèi)部?jī)?nèi)容的銜接(反應(yīng)焓變一反應(yīng)方向的判斷一化學(xué)平衡移動(dòng)一溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)，注意與大學(xué)內(nèi)容的銜接(焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡)。例如，原電池這部分內(nèi)容在必修階段就是為了建立“化學(xué)反應(yīng)能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能”這樣一個(gè)觀念，以原電池作為模型來(lái)幫助學(xué)生建立能量轉(zhuǎn)換的觀點(diǎn)，所以它的重點(diǎn)不在于對(duì)原電池的構(gòu)成條件的認(rèn)識(shí)，也不在定量的計(jì)算。在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的要求是理性的認(rèn)識(shí)水平，要討論電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、原電池的本質(zhì)，包括原電池的各種變式金屬腐蝕的問(wèn)題也會(huì)涉及到。不能因?yàn)榭吹礁呖碱}出這樣的題就認(rèn)為必修教學(xué)講原電池也要講到這個(gè)水平，這就違反了學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，違背新課程“分階段學(xué)習(xí)、螺旋式上升”的特點(diǎn)，是不符合新課程的課程結(jié)構(gòu)設(shè)置的。

三、運(yùn)用多元化的教學(xué)設(shè)計(jì)策略，提高教學(xué)的有效性

1 明確知識(shí)脈絡(luò)，抓住認(rèn)知脈絡(luò)，設(shè)置問(wèn)題線索，提供事實(shí)和證據(jù)。建構(gòu)主義理論認(rèn)為：對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容較為深刻的理解和掌握是通過(guò)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)來(lái)達(dá)到的，而不是通過(guò)教師向?qū)W生傳播信息獲得的。學(xué)習(xí)者在一定的情境下學(xué)習(xí)，或利用自己原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)的有關(guān)經(jīng)驗(yàn)同化新知識(shí)，或通過(guò)“順應(yīng)”、改造、重組原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)來(lái)同化新知識(shí)，理解、掌握學(xué)習(xí)內(nèi)容。教學(xué)設(shè)計(jì)強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心，強(qiáng)調(diào)教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)利用各種信息資源來(lái)支持學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和協(xié)作學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)過(guò)程的最終目的是完成知識(shí)的意義建構(gòu)?；谝陨弦?，教師在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)可以先分別進(jìn)行以下線索的設(shè)計(jì)知識(shí)脈絡(luò)一已知脈絡(luò)一問(wèn)題線索一解決問(wèn)題的證據(jù)，然后再形成一個(gè)完整的教學(xué)設(shè)計(jì)。

2　重視運(yùn)用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)原理是人們通過(guò)對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過(guò)程形成的，它的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。因此，在教學(xué)中要抓住這部分內(nèi)容的基本特征――定性分析與定量計(jì)算相結(jié)合、感性認(rèn)識(shí)與理性分析相結(jié)合，采用歸納法、運(yùn)用邏輯推理得到一般規(guī)律性結(jié)論，達(dá)到深化對(duì)過(guò)程本質(zhì)認(rèn)識(shí)的目的。在教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中應(yīng)注意通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖像、表格、多媒體課件、錄像等常見(jiàn)的直觀教學(xué)手段，將化學(xué)原理具體化、形象化、直觀化，有利于啟發(fā)學(xué)生的思維，完成由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)的飛躍。例如，在進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的教學(xué)中，可以采用正、逆反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖進(jìn)行直觀教學(xué)；在電化學(xué)基礎(chǔ)的教學(xué)中可以采用多媒體課件模擬微觀過(guò)程來(lái)直觀演示原電池、電解池原理等。

篇11

二、考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求：

第一章：溶液與膠體

（一）溶液的一般概念

1、了解分散系的分類(lèi)，掌握物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；

2、理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算。

（二）稀溶液的依數(shù)性

1、了解溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)概念，滲透作用和滲透壓；

2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能運(yùn)用稀溶液性質(zhì)解釋動(dòng)植物的有關(guān)生理現(xiàn)象。

（三）膠體溶液

1、了解膠體分散系的特點(diǎn)及溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；

2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。

第二章：電解質(zhì)溶液和解離平衡

（一）化學(xué)平衡及其移動(dòng)

理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動(dòng)的因素；

（二）弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)

1、了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標(biāo)度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點(diǎn)及弱酸弱堿溶液的pH值的計(jì)算公式及應(yīng)用范圍；③鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

2、掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計(jì)算和多元弱酸溶液pH值的計(jì)算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類(lèi)水解的因素。

（三）緩沖溶液

1、了解緩沖溶液和緩沖作用；

2、掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制；

（四）沉淀溶解平衡

1、掌握溶度積概念及其表達(dá)式、溶度積規(guī)則；

2、理解沉淀生成和溶解的條件，能運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

第三章：氧化還原反應(yīng)

（一）氧化還原反應(yīng)

1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法；

2、了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；

3、掌握運(yùn)用上述方法配平氧化還原方程式

（二）電極電勢(shì)

1、了解能斯特方程，能正確書(shū)寫(xiě)能斯特方程；

2、掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素，能熟練運(yùn)用能斯特方程計(jì)算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢(shì)和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導(dǎo)致的電極電勢(shì)變化。

（三）電極電勢(shì)的應(yīng)用

1、能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，能用電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向和完成程度；

2、能運(yùn)用元素電位圖判斷處于中間價(jià)態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化。

第四章：原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

（一）核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

1、了解四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值范圍及相互關(guān)系；

2、理解掌握電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、軌道概念，幾率密度和電子云概念；

（二）核外電子的排布

1、了解屏蔽效應(yīng)、穿透效應(yīng)，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則；

2、能運(yùn)用上述規(guī)則寫(xiě)出常見(jiàn)元素（1-36號(hào)）原子核外的電子排布。

（三）元素性質(zhì)的周期性

1、了解元素的電子層結(jié)構(gòu)、能級(jí)組、能級(jí)、軌道等概念；

2、理解掌握原子半徑、電離勢(shì)、電負(fù)性的變化規(guī)律。

（四）離子鍵

1、了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征；

2、理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律；

3、運(yùn)用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)。

（五）共價(jià)鍵

1、了解價(jià)鍵（電子配對(duì)）理論，共價(jià)鍵的特性；

2、理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點(diǎn)，雜化軌道的類(lèi)型和簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型關(guān)系。

（六）分子間力

1、了解化學(xué)鍵的極性和分子的極性；

2、理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關(guān)系，分子間力，氫鍵的形成及對(duì)化合物某些性質(zhì)的影響；

3、能運(yùn)用分子間的作用力說(shuō)明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度的變化規(guī)律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

1、了解配合物的概念、配合物的組成；

2、掌握配合物的命名。

（二）配合物的價(jià)鍵理論

1、了解配位鍵的本質(zhì)、配位鍵的形成條件；

2、掌握外軌型配鍵和內(nèi)軌型配鍵的形成。

（三）配位離解平衡

1、了解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義；

2、理解掌握影響配位平衡的因素，并運(yùn)用配位離解平衡進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

（四）螯合物

1、了解螯合物概念

2、掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特征和螯合劑應(yīng)具備的條件。

第七章：定量分析化學(xué)概論

1、掌握誤差來(lái)源及減免，準(zhǔn)確度及精密度的概念；簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)處理方法；有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則；

2、了解提高分子結(jié)果準(zhǔn)確度的方法；

3、掌握滴定分析的基本概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法。學(xué)會(huì)根據(jù)滴定反應(yīng)來(lái)確定物質(zhì)的摩爾基本單元。

4、了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。

第八章：酸堿滴定法

1、重點(diǎn)掌握溶液pH值的計(jì)算、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；

2、能根據(jù)測(cè)定要求的準(zhǔn)確度，考慮能否滴定。

第九章：配位滴定法

1、重點(diǎn)掌握酸效應(yīng)系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來(lái)判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。

2、掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應(yīng)進(jìn)行更完全；

3、了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

第十章：其他滴定分析法

1、了解氧化還原反應(yīng)方向、進(jìn)行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

2、重點(diǎn)掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

第十一章：吸光光度分析法

1、掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；

2、了解顯色反應(yīng)及影響因素，測(cè)量方法及儀器。

三、試卷題型

1、選擇題（50分） 2、是非判斷題（20分）

3、填空題（50分） 4、計(jì)算題（30分）

四、考試用書(shū)

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，寧開(kāi)桂主編，高等教育出版社

《微生物學(xué)》考試大綱

一、課程的性質(zhì)和內(nèi)容

《微生物學(xué)》是在細(xì)胞、分子或群體水平上研究微生物的形態(tài)構(gòu)造、生理代謝、遺傳和育種、生態(tài)和分類(lèi)進(jìn)化等生命活動(dòng)的基本規(guī)律，并將其應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥衛(wèi)生、生物工程和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的科學(xué)。微生物學(xué)的根本任務(wù)是發(fā)掘、利用和改善有益微生物，控制、消滅或改造有害微生物。

二、課程內(nèi)容、考核要求和比例

第一章 緒言

1.了解微生物學(xué)研究的對(duì)象、內(nèi)容。

2.微生物的應(yīng)用前景。

3.微生物在生命科學(xué)發(fā)展中的作用

4.掌握微生物的特點(diǎn)。

第二章 原核生物—— 細(xì)菌、放線菌

1.掌握細(xì)菌和真核生物三原界的特點(diǎn)。

2.掌握細(xì)菌的形狀和大小。

3.掌握細(xì)菌的細(xì)胞構(gòu)造（基本構(gòu)造：細(xì)胞壁、細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)、原核、質(zhì)粒；特殊構(gòu)造：鞭毛、芽孢、莢膜）及其功能。

4.掌握細(xì)菌的繁殖方式和菌落特征。

5.了解常用的細(xì)菌類(lèi)群。

6.掌握放線菌的繁殖方式及形態(tài)結(jié)構(gòu)。

第三章 真核微生物———真菌

1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。

2.掌握真菌的形態(tài)。

3.了解真菌的細(xì)胞結(jié)構(gòu)。

4.了解真菌的生活史。

5.了解真菌與人類(lèi)的關(guān)系。

6.了解真菌的常見(jiàn)類(lèi)型。

第四章 非細(xì)胞生物——病毒

1.掌握病毒的基本特征。

2.掌握病毒、亞病毒、朊病毒、類(lèi)病毒的概念及其主要特征。

3.掌握烈性噬菌體、溫和噬菌體、溶源性細(xì)胞的概念。

4.了解烈性噬菌體的侵染過(guò)程。

5.了解溶源性細(xì)胞的特點(diǎn)。

6.了解病毒對(duì)人類(lèi)的影響。

第五章 微生物的營(yíng)養(yǎng)

1.掌握微生物的不同營(yíng)養(yǎng)類(lèi)型。掌握光能無(wú)機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、化能無(wú)機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、光能有機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、化能有機(jī)營(yíng)養(yǎng)型的概念。

2.掌握根據(jù)不同微生物的營(yíng)養(yǎng)需要選擇和制備培養(yǎng)基的原則。

3.了解微生物所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及其生理功能。

4.掌握微生物對(duì)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收方式。

5.了解微生物發(fā)酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厭氧呼吸的概念。

第六章 微生物的生長(zhǎng)

1.掌握微生物純培養(yǎng)的分離方法。

2.掌握環(huán)境因素對(duì)微生物生長(zhǎng)的影響及其實(shí)際應(yīng)用。

3.了解測(cè)定微生物數(shù)量和生長(zhǎng)量的方法。

4.掌握細(xì)菌純培養(yǎng)生長(zhǎng)曲線各個(gè)時(shí)期的特點(diǎn)以及與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系。

5.掌握主要滅菌方法。

第七章 微生物的遺傳與育種

1.了解從自然界篩選菌種和菌種保藏的基本知識(shí)。

2.了解微生物育種的基本原理和方法。

3.掌握接合；轉(zhuǎn)化；轉(zhuǎn)導(dǎo)的概念。

4.掌握菌種的衰退與復(fù)壯的概念，掌握防止菌種衰退及復(fù)壯的方法。

5.了解基因工程的原理。

第八章 微生物的生態(tài)

1.掌握微生物在自然界物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用。

2.掌握微生物間以及微生物與高等植物間的相互關(guān)系。

3.了解微生物是生物圈的重要成員，廣泛分布在自然界，與環(huán)境關(guān)系極為密切。

第九章 微生物的分類(lèi)

1.了解微生物分類(lèi)的任務(wù)和微生物的命名方法。

2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系統(tǒng)、六界系統(tǒng)、三原界系統(tǒng)）

了解種的概念。

3.了解細(xì)菌的分類(lèi)系統(tǒng)。

4.了解真菌的分類(lèi)系統(tǒng)。

三、考試用書(shū)

《微生物學(xué)教程》，周德慶主編，高教出版社出版（第二版）

四、考試題型

1.填空題 30%

2．選擇題 30%

3．名詞解釋 30%

4．問(wèn)答題 60%

《有機(jī)化學(xué)》考試大綱

一、教材與參考書(shū)

《有機(jī)化學(xué)》，李貴深主編，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社；2003。

二、題型與分?jǐn)?shù)分配：

1、命名及寫(xiě)結(jié)構(gòu)式（20分）

2、單項(xiàng)選擇（45分）

3、完成反應(yīng)式（30分）

4、有機(jī)化合物鑒別、分離、提純（20分）

5、推斷結(jié)構(gòu)（15分）

6、合成（轉(zhuǎn)化）題（20分）

各題型說(shuō)明：

1）命名及寫(xiě)結(jié)構(gòu)式：掌握系統(tǒng)命名命名法及正確地書(shū)寫(xiě)構(gòu)造式；

2）單項(xiàng)選擇：主要考核對(duì)有機(jī)化學(xué)基本概念、基本規(guī)律、有機(jī)物基本性質(zhì)的理解；

3）完成反應(yīng)式：主要考核在不同條件下所進(jìn)行的反應(yīng)產(chǎn)物，各類(lèi)化合物的特征反應(yīng)。

4）有機(jī)化合物鑒別、分離、提純：通過(guò)官能團(tuán)與具有反應(yīng)迅速、特征現(xiàn)象明顯的試劑的應(yīng)用鑒別（定）出對(duì)應(yīng)的有機(jī)物。利用混合物中各成分的理化性質(zhì)將它們一、一分開(kāi)或提純得到較純物質(zhì)。

5）推斷結(jié)構(gòu)：可通過(guò)化合物的分子式，再根據(jù)所給定特征化學(xué)反應(yīng)及斷鍵后降解的小分子，推斷該特定化合物的結(jié)構(gòu)式。

6）合成（轉(zhuǎn)化）題：設(shè)計(jì)合成某一有機(jī)物的步驟、實(shí)現(xiàn)化合物、官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)變的必要條件。

三、課程教學(xué)的基本要求

1. 有機(jī)化合物的分類(lèi)和命名

（1）掌握有機(jī)化合物的兩種分類(lèi)方法（碳骨架分類(lèi)和官分類(lèi)）掌握主要官能團(tuán) ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及對(duì)應(yīng)化合物，掌握碳水化合物，蛋白質(zhì)，油脂及類(lèi)脂等天然有機(jī)化合物的分類(lèi)和組成。

（2）掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，官能團(tuán)的最低系列原則和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構(gòu)型的標(biāo)記方法：了解有機(jī)化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。

2. 有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)特征

（1）在掌握好物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步掌握有機(jī)化合物中碳原子的各種雜化狀態(tài)，共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。

（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烴和含一個(gè)雜原子的五元雜環(huán)及六元雜環(huán)芳香化合物的結(jié)構(gòu)特征。

（3）理解有機(jī)化合物分子中的電子效應(yīng)（誘導(dǎo)效應(yīng)、共扼效應(yīng)）及其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

（4）理解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示法（透視式、Fisher、Newmen投影）式。

（5）理解有機(jī)化合物的順?lè)矗╖，E）異構(gòu)。

3. 有機(jī)化合物的物理性質(zhì)

（1）了解有機(jī)化合物的主要物理性質(zhì)，包括熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子間作用力和氫鍵對(duì)化合物的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)和溶解度的影響，以及利用物理性質(zhì)對(duì)化合物進(jìn)行鑒定、分離提純的原則和方法。

4. 有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)及重要化學(xué)反應(yīng)

（1）掌握各類(lèi)化合物的分子結(jié)構(gòu)特征與基本化學(xué)性質(zhì)。

（2）掌握有機(jī)物的取代反應(yīng)：

A. 飽和碳原子的鹵代反應(yīng)

B. 芳環(huán)上的取代反應(yīng)

（3）掌握有機(jī)物的加成反應(yīng)：

A .碳-碳雙鍵上的加成反應(yīng)和Markovnikov規(guī)則，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。

B. 碳-氧雙鍵上的加成反應(yīng)和加成-消除反應(yīng)。

（4）掌握有機(jī)物的消除反應(yīng)：

鹵代烴的消除反應(yīng)和醇的消除反應(yīng)，反應(yīng)條件和產(chǎn)物選擇規(guī)律。

（5）其它重要反應(yīng)：

A. 掌握烯烴、芳香烴母系及側(cè)鏈、醇和醛的氧化反應(yīng)、烯烴的臭氧化反應(yīng)。

B. 掌握不飽和烴、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氫反應(yīng)和其它還原反應(yīng)。

C. 掌握羥醛縮合、酯縮合反應(yīng)、重氮化反應(yīng)和重氮基的取代反應(yīng)。掌握Gringnard試劑同羰基化合物及其它化合物的反應(yīng)及應(yīng)用。

D.芳香環(huán)上的親電取代反應(yīng)歷程，取代基的性質(zhì)及定位規(guī)律。

5. 雜環(huán)化合物

掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化學(xué)性質(zhì)

6．重要的天然有機(jī)物

（1）多糖：掌握單糖的分子結(jié)構(gòu)（組成、異構(gòu)）開(kāi)鏈和環(huán)狀互變異構(gòu)及變旋光現(xiàn)象、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，理解糖苷鍵的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性質(zhì)。

（2）蛋白質(zhì)：掌握氨基酸的分子結(jié)構(gòu)（組成、異構(gòu)）兩性和等電點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，理解肽鍵的特征和二肽的形成，了解蛋白質(zhì)的形成、次級(jí)結(jié)構(gòu)、兩性和等電點(diǎn)。

（3）油脂與類(lèi)脂：了解脂肪酸甘油三酯的組成、分類(lèi)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，知道磷脂、甾醇、蠟酯、萜類(lèi)化合物等組成與性質(zhì)。

四、本課程各章節(jié)要求

§ 1 緒論

本章重點(diǎn)：有機(jī)化合物中的化學(xué)鍵；有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式及其表示法；化合物分子間的作用力及其對(duì)某些物理性質(zhì)的影響；化合物分子中原子、原子團(tuán)的相互影響。構(gòu)造異構(gòu)-碳鏈、位置、官能團(tuán)異構(gòu)。

1.了解有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)概念；

2.理解共價(jià)鍵的形成；

3.了解共價(jià)鍵的屬性（參數(shù)）：（鍵角、鍵能、鍵的極性、鍵的極化作用）；

4.了解共價(jià)鍵斷裂和反應(yīng)的類(lèi)型；

5.理解酸堿的電子理論一路易斯酸堿；

6.理解分子間力：定向力、色散力、氫鍵；

7.了解有機(jī)化合物的一般性質(zhì)；

8.掌握有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)和有機(jī)化合物的分類(lèi)和命名。

§2 飽和脂肪烴：

本章重點(diǎn)：普通命名法和系統(tǒng)命名法；詳細(xì)介紹鹵代反應(yīng)的游離基取代反應(yīng)；環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。

1.了解烷烴的通式和構(gòu)造異構(gòu)；

2.掌握烷烴的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氫原子）；各種烷基；

3.掌握烷烴的命名法（①習(xí)慣命名法、②衍生物命名法、③系統(tǒng)命名法）；

4.理解烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律；

5.掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氧化、鹵代反應(yīng)。

6.了解烷烴的來(lái)源。

§3、不飽和烴

本章重點(diǎn)：介紹離子型親電加成反應(yīng)規(guī)律、用誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及碳正離子穩(wěn)定性。用誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及碳正離子穩(wěn)定性闡明加成反應(yīng)的規(guī)律。

1.了解乙烯分子的平面形結(jié)構(gòu)—SP2雜化軌道；

2. 掌握烯烴的順?lè)串悩?gòu)的命名法，次序規(guī)則；

3. 掌握烯烴不飽和性：（1）兀鍵斷裂反應(yīng)，①加成反應(yīng)；催化加氫；親電加成及反應(yīng)歷程，馬氏規(guī)則與不對(duì)稱(chēng)烯烴加成反應(yīng)中間體碳正離子穩(wěn)定性的關(guān)系。②氧化反應(yīng)、③聚合反應(yīng)。（2）σ鍵斷裂：α-氫原子的反應(yīng)：自由基型取代、氧化反應(yīng)；

4.理解原子或基團(tuán)的電子效應(yīng)；

5.了解炔烴的物理性質(zhì)；

6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氫反應(yīng)；

7.了解二烯烴的分類(lèi)和命名；

8.理解1,3-丁二烯分子的結(jié)構(gòu)—共軛兀鍵和共軛效應(yīng)，共軛效應(yīng)與有機(jī)物種的穩(wěn)定性；

9.掌握共軛二烯烴的1.2-成和1.4-加成，雙烯加成、聚合和橡膠。

§4 碳環(huán)烴

本章重點(diǎn)：本章重點(diǎn)：闡明環(huán)的張力學(xué)說(shuō)，無(wú)張力環(huán)的結(jié)構(gòu)和構(gòu)象，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。闡明苯分子的結(jié)構(gòu)及大π鍵的概念，苯環(huán)的穩(wěn)定性，苯環(huán)上親電取代反應(yīng)及歷程定位規(guī)律及其應(yīng)用。

1.了解脂環(huán)烴的分類(lèi)、命名；

2.了解脂環(huán)烴物理性質(zhì)，理解脂環(huán)烴化學(xué)性質(zhì)（氫解、鹵解、酸解一小環(huán)不穩(wěn)定性）；

3.理解環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象、取代環(huán)已烷的構(gòu)象；

4.了解苯分子中的碳的SP2雜化軌道成鍵；

5.掌握單環(huán)芳烴的命名；

6.掌握苯與同系物的物理性質(zhì)：①取代：硝化、鹵化、磺化、烷基化、?；ⅱ诩映桑杭託洹⒓勇?、③氧化，側(cè)鏈α-H的鹵化和氧化；

7.了解苯環(huán)上親電取代反應(yīng)歷程、取代基的性質(zhì)、分類(lèi).

8.掌握苯環(huán)上親電取代定位規(guī)律。

9.了解稠環(huán)芳烴的種類(lèi)和命名，萘的化學(xué)性質(zhì)；

10.掌握休克爾規(guī)則和芳香性。

§5 鹵代烴

本章重點(diǎn)：一元鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)并解釋扎依采夫規(guī)則，四種反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。

1.了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、分類(lèi)、掌握命名；

2.了解鹵代烴的制法；

3.了解鹵代烴的物理性質(zhì)；

4.掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、醇解、氰解、氨解與硝酸銀—乙醇溶液的反應(yīng)，與碘化鈉一丙酮溶液反應(yīng)，與金屬鎂反應(yīng)一格氏試劑的生成、②消除反應(yīng)、鹵原子與β-H 脫去—札依采夫規(guī)則；

§6、醇、酚、醚

本章重點(diǎn)：醇、酚的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，醇轉(zhuǎn)化變成其它類(lèi)化合物的重要性。

1.了解醇分類(lèi)和命名法；

2.了解醇的制法；

3.掌握醇分子結(jié)構(gòu)與氫鍵、醇的物理性質(zhì)、

4.掌握醇的化學(xué)反應(yīng)：羥基上的氫的反應(yīng)，羥基的親核取代反應(yīng)、羥基的消除反應(yīng)（脫水）、醇的氧化或脫氫反應(yīng)、

5.了解酚的結(jié)構(gòu)、命名；

6.了解酚的物理性質(zhì)；

7.理解酚的化學(xué)反應(yīng)；

8. 醚的結(jié)構(gòu)和烊鹽、分類(lèi)、命名；

9.理解醚的制法；

10.了解醚的物理性質(zhì)，

11.掌握醚的化學(xué)反應(yīng)：①未共用電子對(duì)的反應(yīng)—烊鹽生成、配位化合物生成、②醚鍵的斷裂（與HI、）、③α-H的過(guò)氧化反應(yīng)、

§7 醛、酮、醌

本章重點(diǎn)：以醛、酮為例討論羰基的結(jié)構(gòu)和親核加成，結(jié)合各個(gè)反應(yīng)的實(shí)際意義，說(shuō)明在分析、鑒定、合成及生物化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

1.了解醛、酮的分子結(jié)構(gòu)、分類(lèi)；

2.掌握醛、酮的命名；

3.掌握多官能團(tuán)有機(jī)化合物的（系統(tǒng)）命名法；

4.了解醛、酮的物理性質(zhì)；

5.掌握醛和酮的化學(xué)反應(yīng)：羰基的親核加成：加氫氰酸，加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑、加醇與氨的衍生物的縮合（加成+消除），與碳負(fù)離子即與具有α-H的醛（酮）的縮合；氧化還原；α-H的活潑性；鹵化和碘仿反應(yīng)等；

6.了解重要的醛、酮；

7.了解醌的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

§8 羧酸及其衍生物

本章重點(diǎn)：羧酸及其衍生物、取代酸的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；比較衍生物的反應(yīng)活性強(qiáng)調(diào)羥基酸、羰基酸等多官能團(tuán)化合物的特點(diǎn)。

1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)、分類(lèi)；

2.掌握命名法；

3.了解羧酸物理性質(zhì)；

4.掌握羧酸的化學(xué)反應(yīng)： 羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的間位親電取代；

5.了解重要的羧酸；

6.掌握羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)與分類(lèi)、命名；

7.了解羧酸衍生物的物理性質(zhì)；

8.羧酸衍生物的化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的還原，克萊森酯縮合。酰胺的霍夫曼降解反應(yīng)；

9.了解重要的羧酸衍生物；

§9、含氮有機(jī)化合物：

本章重點(diǎn)：胺的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；各類(lèi)胺堿性強(qiáng)、弱的原因；重氮鹽生成的條件與偶合反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。

1.了解硝基化合物的分子結(jié)構(gòu)

2.掌握硝基化合物化學(xué)性質(zhì)：芳環(huán)上的硝基的還原反應(yīng)、硝基對(duì)芳環(huán)親電取代反應(yīng)的致鈍作用。

3.了解胺的分類(lèi)、命名法和結(jié)構(gòu)，

4.了解胺的物理性質(zhì)

5.掌握胺的化學(xué)反應(yīng)：

①堿性、②氮上的烴基化、③氮上的?；?，與對(duì)甲苯磺酰氯的反應(yīng)、④與亞硝酸反應(yīng)與重氮鹽、⑤氨基對(duì)苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)的致活作用、⑥胺的氧化

6.了解重要的胺、

7.季銨鹽和季銨堿、

8.了解表面活性劑結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，

9.理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物（生成、性質(zhì)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用）。

10.了解染料分子結(jié)構(gòu)特征和發(fā)色基、助色基。

§10 雜環(huán)化合物

本章重點(diǎn)：雜環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),掌握幾種有代表性重要的常見(jiàn)的雜環(huán)化合物的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

1.了解雜環(huán)化合物的分類(lèi)和命名法；

2.了解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)及芳香性；

3.了解雜環(huán)化合物的性質(zhì)。

§11 油脂和類(lèi)脂化合物

本章重點(diǎn)：油脂 磷脂 甾醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1.了解油脂

1）油脂的組成和結(jié)構(gòu) 2）油脂的物理性質(zhì) 3）油脂的化學(xué)性質(zhì)4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性劑

2.了解類(lèi)脂

1）蠟 2）磷脂

§12 碳水化合物

本章重點(diǎn)：?jiǎn)翁堑姆肿咏Y(jié)構(gòu)（包栝構(gòu)型和構(gòu)象）與性質(zhì)。二糖及其配合物應(yīng)掌握苷鍵的形成及水解。

1.了解碳水化合物的定義和分類(lèi)；

2.理解單糖（甘油與單糖的組成、分類(lèi)、異構(gòu)現(xiàn)象，（核糖）葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)（開(kāi)鏈費(fèi)歇爾投影式，氧環(huán)費(fèi)歇爾式，哈武斯式，構(gòu)象式。

3.掌握化學(xué)性質(zhì)；還原性與氧化性，成脎反應(yīng)、半縮醛羥基的反應(yīng)與糖苷的形成；

4.了解重要的單糖；

5.了解二糖（形成與分類(lèi)）；

6.了解多糖（淀粉、纖維素的組成性質(zhì)）。

§13 氨基酸和蛋白質(zhì)

本章重點(diǎn)： 氨基酸的兩性和等電點(diǎn)性質(zhì); 蛋白質(zhì)的沉淀與變性,蛋白質(zhì)分子的一級(jí)與二級(jí)結(jié)構(gòu)。

1.了解天然氨基酸組成、分類(lèi)、性質(zhì)；

2.掌握酸堿性與等電點(diǎn)；

3.了解氨基的亞硝酸放氮反應(yīng)；

4.了解氨基與羧基共同參與的反應(yīng)；

5.了解絡(luò)合性能，與茚三酮顯色；

篇12

 

一、過(guò)氧化氫催化分解演示實(shí)驗(yàn)

 

在王祖浩教授領(lǐng)銜主編的滬教版九年級(jí)化學(xué)和蘇教版高中化學(xué)教材中都有過(guò)氧化氫加入二氧化錳催化劑催化發(fā)生分解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

 

滬教版九年級(jí)化學(xué)中過(guò)氧化氫的催化分解實(shí)驗(yàn)如下[1]：

 

利用圖2-9的實(shí)驗(yàn)裝置，把稀的雙氧水(6%的過(guò)氧化氫溶液)從分液漏斗慢慢加入裝有二氧化錳粉末的錐形瓶中，收集一集氣瓶放出的氣體，用帶火星的木條伸入集氣瓶中。

 

研究表明，在雙氧水制取氧氣的反應(yīng)中，加入二氧化錳能加速雙氧水的分解。在反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量保持不變，化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。這種在化學(xué)反應(yīng)中能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)稱(chēng)為催化劑。

 

蘇教版高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中過(guò)氧化氫的催化分解實(shí)驗(yàn)如下[2]：

 

向A、B、C、D 4支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，再向試管中分別加入2～3滴洗滌劑，向試管A中加入2～3滴FeCl3溶液，向試管B中加入少量MnO2粉末，向試管C中加入一小塊新鮮的動(dòng)物肝臟，D試管留作比較用。觀察、比較4支試管中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著分析導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的原因。

 

實(shí)驗(yàn)表明，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響。催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率。如圖2-10所示，沒(méi)有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea')較大，則反應(yīng)的速率較小;而有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea)較小，因此反應(yīng)速率較大。

 

從初高中催化劑的教學(xué)要求和教材呈現(xiàn)的文本材料我們可以看出，同樣都是過(guò)氧化氫的催化分解實(shí)驗(yàn)，但用來(lái)說(shuō)明的問(wèn)題是不同的，初中教材中的實(shí)驗(yàn)用來(lái)說(shuō)明催化劑的概念即什么樣的物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的催化劑，而高中教材中的實(shí)驗(yàn)用來(lái)說(shuō)明不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫的分解催化效果不同和催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因。因此，過(guò)氧化氫催化分解演示實(shí)驗(yàn)在不同時(shí)期教學(xué)的角度和關(guān)注點(diǎn)是不同的。

 

二、演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)應(yīng)關(guān)注的問(wèn)題

 

1. 演示實(shí)驗(yàn)的演示內(nèi)容

 

教材中的演示實(shí)驗(yàn)都承載著課堂教學(xué)中知識(shí)的、技能的、方法的等多方面的教學(xué)任務(wù)，課堂上演示實(shí)驗(yàn)要把它所承擔(dān)的任務(wù)全部完成，就要求在實(shí)驗(yàn)演示的過(guò)程中讓其能展現(xiàn)的內(nèi)容全面表現(xiàn)出來(lái)，讓學(xué)生全方位觀察體驗(yàn)。

 

催化劑是初中化學(xué)中的重要概念，教學(xué)要求是認(rèn)識(shí)催化劑的基本特征。課堂教學(xué)中關(guān)于催化劑的演示實(shí)驗(yàn)就要能充分體現(xiàn)出催化劑具有的特征，讓學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象充分體驗(yàn)到催化劑的特點(diǎn)，要達(dá)到這一要求，演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象就要能表現(xiàn)出催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，而反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，讓學(xué)生在觀察、比較中得出對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)。過(guò)氧化氫催化分解實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是知識(shí)層面的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的體驗(yàn)和現(xiàn)象的觀察、結(jié)論的獲取是技能、方法層面的，初中化學(xué)教學(xué)中通過(guò)二氧化錳催化過(guò)氧化氫的分解實(shí)驗(yàn)一定要讓學(xué)生切實(shí)感受到催化劑具有的特征，讓學(xué)生在知識(shí)、技能、方法上有所收獲，還要為高中化學(xué)中催化劑的教學(xué)鋪墊，即催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的方向，讓學(xué)生在觀察比較中意識(shí)到不是加入催化劑反應(yīng)才發(fā)生。

 

高中階段《化學(xué)反應(yīng)原理》中催化劑的教學(xué)是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的深入，目的是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因和不同催化劑的催化效果，因此，高中化學(xué)過(guò)氧化氫的催化分解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)就應(yīng)該能從現(xiàn)象上表現(xiàn)出催化劑加入改變了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，最終催化劑沒(méi)有發(fā)生變化，從而達(dá)到演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效果。

 

明確了實(shí)驗(yàn)要突出表現(xiàn)的內(nèi)容，演示實(shí)驗(yàn)圍繞著要突出表現(xiàn)的內(nèi)容設(shè)計(jì)，讓演示實(shí)驗(yàn)把教學(xué)需要的信息都呈現(xiàn)出來(lái)，演示實(shí)驗(yàn)才是有效的。做到這一點(diǎn)需要教師認(rèn)真鉆研教材研究演示實(shí)驗(yàn)，透徹理解文本材料，精心設(shè)計(jì)選擇演示實(shí)驗(yàn)優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的做法。

 

2. 演示實(shí)驗(yàn)的演示方法

 

演示實(shí)驗(yàn)的操作方法需要精心設(shè)計(jì)安排，否則演示實(shí)驗(yàn)只能成為課堂教學(xué)的點(diǎn)綴，讓學(xué)生看些熱鬧、有些新奇而已，很難達(dá)到預(yù)想的結(jié)果。

 

對(duì)于二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)，按照滬教版九年級(jí)化學(xué)教材中的方法進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生只是感受到過(guò)氧化氫接觸到二氧化錳產(chǎn)生了大量的氧氣，其它的可以說(shuō)一無(wú)所獲，實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有現(xiàn)象能說(shuō)明催化劑改變化學(xué)反應(yīng)的速率、反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，學(xué)生也只能被動(dòng)接受MnO2是雙氧水分解的催化劑的觀點(diǎn)，對(duì)MnO2催化雙氧水分解后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化是半信半疑。MnO2是加快了雙氧水的分解速率還是使常溫下本沒(méi)有進(jìn)行的過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)發(fā)生了?MnO2有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)?MnO2的質(zhì)量有沒(méi)有改變?固體物質(zhì)還是不是MnO2?這些方面的問(wèn)題對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)催化劑的概念和分析物質(zhì)是否是催化劑產(chǎn)生著影響。 按照蘇教版高中教材中的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行教學(xué)演示，學(xué)生同樣是只能看到過(guò)氧化氫在不同物質(zhì)存在的情況下，生成氧氣的速率加快了且加快的速率不同，也沒(méi)有感受到催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，而最終質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化。演示實(shí)驗(yàn)的形式不同了，但與學(xué)生在初中從實(shí)驗(yàn)中得到的體驗(yàn)沒(méi)有什么不同，仍然是被動(dòng)的接受催化劑改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)論。

 

從滬教版九年級(jí)化學(xué)教材關(guān)于催化劑的演示實(shí)驗(yàn)本身來(lái)看，雖然不能把催化劑全部的特點(diǎn)顯現(xiàn)出來(lái)，但實(shí)驗(yàn)的方法得當(dāng)也可以減少學(xué)生理解催化劑的困難。我們可以這樣來(lái)實(shí)驗(yàn)演示：

 

首先用一支試管取2mL6%的雙氧水，讓學(xué)生認(rèn)真觀察雙氧水中產(chǎn)生的細(xì)小的氣泡，感知過(guò)氧化氫在沒(méi)有加入二氧化錳前就可以發(fā)生分解，但速率很慢;然后向錐形瓶中加入二氧化錳時(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到加入的量很少;連接裝置后，通過(guò)分液漏斗滴加過(guò)氧化氫，既讓學(xué)生觀察產(chǎn)生氣體的速率加快和感知?dú)怏w的收集檢驗(yàn)上，還要在氣體收集滿瓶和檢驗(yàn)后錐形瓶已不在產(chǎn)生氣體時(shí)，再向錐形瓶中滴加過(guò)氧化氫，錐形瓶中又產(chǎn)生氣體，反復(fù)這樣的操作幾次，通過(guò)加入少量二氧化錳使大量過(guò)氧化氫分解，讓學(xué)生體驗(yàn)二氧化錳沒(méi)有在過(guò)氧化氫生成氧氣時(shí)消耗，而是一直存在并發(fā)揮著催化作用。這樣一來(lái)，學(xué)生對(duì)二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑的認(rèn)知就變得順理成章了。

 

蘇教版高中教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中關(guān)于催化劑的演示實(shí)驗(yàn)，要體現(xiàn)出教學(xué)需要的現(xiàn)象，需要對(duì)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行必要的加工改造。過(guò)氧化氫分解的催化劑有很多，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，我們發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用十分明顯，更重要的是，借助FeCl3溶液催化過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以把催化劑在反應(yīng)過(guò)程中的變化表現(xiàn)出來(lái)，幫助學(xué)生完整地認(rèn)識(shí)催化劑的催化原理。

 

課堂教學(xué)時(shí)，比較了不同物質(zhì)的催化效果后，再引導(dǎo)學(xué)生觀察FeCl3催化過(guò)氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)。首先讓學(xué)生觀察FeCl3溶液的顏色，學(xué)生看到FeCl3溶液呈黃色，接著在試管中取2mL黃色的FeCl3溶液，然后用膠頭滴管向FeCl3溶液中滴加數(shù)滴5%的過(guò)氧化氫溶液，學(xué)生可以觀察到試管中產(chǎn)生了大量氣泡，并且在產(chǎn)生氣泡的過(guò)程中溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)試管中的氣體逸出液體平靜下來(lái)后，液體又恢復(fù)為黃色。再用膠頭滴管向試管中滴加5%的過(guò)氧化氫，結(jié)果又出現(xiàn)了上述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生觀察到這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，自然明白FeCl3作為催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)速率加快但最終FeCl3沒(méi)有變化。

 

我們可以看出，演示實(shí)驗(yàn)的做法對(duì)提高演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效果是十分重要的，同樣的演示實(shí)驗(yàn)，不同的做法，學(xué)生的收獲不同。

 

3. 演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)語(yǔ)言

 

筆者除了設(shè)計(jì)了合適的演示實(shí)驗(yàn)的操作方法之外，在演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)過(guò)程中還要有恰當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)性語(yǔ)言的引領(lǐng)，才能啟發(fā)學(xué)生思考演示實(shí)驗(yàn)中教師的每一個(gè)表情、動(dòng)作、操作、步驟的用意，讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)演示實(shí)驗(yàn)要揭示的問(wèn)題，在演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中獲得知識(shí)、領(lǐng)悟方法。演示實(shí)驗(yàn)中的引導(dǎo)性用語(yǔ)一般是針對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要得到的結(jié)論設(shè)計(jì)的、富有啟發(fā)性、引導(dǎo)性的問(wèn)題或陳述語(yǔ)，演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的指導(dǎo)用語(yǔ)應(yīng)該圍繞演示實(shí)驗(yàn)解決的問(wèn)題設(shè)計(jì)，要有針對(duì)性，富有啟發(fā)引導(dǎo)作用。

 

在進(jìn)行初中化學(xué)催化劑的教學(xué)時(shí)，二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解的演示實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)下面的引導(dǎo)性語(yǔ)言、問(wèn)題：

 

(1)仔細(xì)觀察或輕輕搖動(dòng)盛有過(guò)氧化氫的試管觀察，你看到什么現(xiàn)象?該現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題?

 

(2) 將過(guò)氧化氫滴入錐形瓶后有什么現(xiàn)象出現(xiàn)?能試著猜想產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能的原因嗎?

 

(3)過(guò)氧化氫反復(fù)多次滴入錐形瓶時(shí)，你又有什么發(fā)現(xiàn)?對(duì)此發(fā)現(xiàn)的認(rèn)識(shí)是什么?

 

(4)通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，能看出二氧化錳在過(guò)氧化氫分解中的作用嗎?

 

高中化學(xué)催化劑的教學(xué)時(shí)，二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解的演示實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)下面的引導(dǎo)性問(wèn)題：

 

(1)請(qǐng)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，并對(duì)它們加以描述。

 

(2)在初中催化劑學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，對(duì)此現(xiàn)象你有怎樣的感悟。

 

(3)FeCl3溶液中多次滴加過(guò)氧化氫的現(xiàn)象是什么，這種現(xiàn)象說(shuō)明了什么。

 

(4)通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，你對(duì)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率有什么見(jiàn)解嗎?

 

教師演示實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象配合教學(xué)過(guò)程中這些引導(dǎo)性的語(yǔ)言、問(wèn)題，讓學(xué)生在觀察思考和分析歸納中獲得了對(duì)催化劑較為全面的認(rèn)識(shí)。

 

指導(dǎo)用語(yǔ)的運(yùn)用要適時(shí)，有的語(yǔ)言和問(wèn)題應(yīng)在演示實(shí)驗(yàn)前給出，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和思考，有的要在實(shí)驗(yàn)中提出，這樣更能引起學(xué)生對(duì)問(wèn)題的注意，有的要在實(shí)驗(yàn)后拋出，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)全面深入分析，防止實(shí)驗(yàn)結(jié)束學(xué)生思維即停止的情況。

 

篇13

一、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生獲得理論知識(shí)，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)

在化學(xué)變化和物理變化的教學(xué)中，我常選擇這些實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生自己完成：水的沸騰，膽礬的研碎，紙張的燃燒，向硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液。學(xué)生通過(guò)這四個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，就會(huì)從“有無(wú)新物質(zhì)的生成”這一角度對(duì)兩個(gè)變化有了深刻的認(rèn)識(shí)。在講吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)：向生石灰中倒入水，燃燒，木炭還原氧化銅這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)親身的體驗(yàn)就會(huì)對(duì)這幾個(gè)反應(yīng)有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。這樣老師常創(chuàng)設(shè)探究性實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)完成實(shí)驗(yàn)而得到一些理性的認(rèn)識(shí)，既強(qiáng)化了學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力，又培養(yǎng)了學(xué)生思考分析問(wèn)題的能力。當(dāng)然，像質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的探究，金屬活動(dòng)性的探究無(wú)疑也是我們需要通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)來(lái)完成教學(xué)任務(wù)的。采用探究式的教學(xué)法，不僅為老師省了“力”，而且有利于培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)和能力的生成性。

二、注重新舊知識(shí)的銜接

本主題內(nèi)容在教材和教學(xué)過(guò)程中是分散安排的，與元素化合物知識(shí)緊密銜接。教學(xué)每一個(gè)課題時(shí)都要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，也為以后的課題做好建基，一步一個(gè)腳印，不可急于求成，不能使任何一節(jié)課的知識(shí)成為學(xué)生腦中的空中樓閣。

三、重視學(xué)習(xí)情境的創(chuàng)設(shè)

自然界和生產(chǎn)生活的化學(xué)變化的現(xiàn)行時(shí)時(shí)都有發(fā)生。要善于運(yùn)用生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境。如生活中有關(guān)緩慢氧化的例子、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的例子等等，都可以作為教學(xué)時(shí)的情景素材，另外，老是平時(shí)收集的關(guān)于化學(xué)的一些小故事、化學(xué)新聞、化學(xué)趣事、科學(xué)論文、實(shí)物圖片、模型和影像資料等都可以用于創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，老師要充分利用這些情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

四、化學(xué)俗語(yǔ)和化學(xué)韻語(yǔ)的使用，在增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)趣聞性的同時(shí)，可以加深記憶