引論：我們?yōu)槟砹?3篇化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
初中化學(xué)用語計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算中的主體內(nèi)容，主要涉及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中元素質(zhì)量比、化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物純度和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，分別安排在化學(xué)式和化學(xué)方程式的教學(xué)主題中。在教學(xué)實(shí)踐中，老師們認(rèn)為課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些化學(xué)計(jì)算定位得比較淺。比如化學(xué)式中元素質(zhì)量比的教學(xué)被簡單化地視為分子中相對(duì)分子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比的模仿與操練過程，教學(xué)重心落在“純數(shù)字”的處理上，而忽視元素質(zhì)量比的概念含義和用分子中原子質(zhì)量比來量化宏觀元素的質(zhì)量比等諸多計(jì)量上的內(nèi)涵，忽略了化學(xué)計(jì)算在培養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)上的啟蒙價(jià)值。因此，化學(xué)用語計(jì)算的教學(xué)需要由單一技能性知識(shí)教學(xué)轉(zhuǎn)向關(guān)注學(xué)科觀念本質(zhì)的智慧教學(xué)，需要由固定的教學(xué)模式即“教師示范、學(xué)生模仿、教師講解、學(xué)生操練”向生動(dòng)深刻的學(xué)科理解性課堂教學(xué)轉(zhuǎn)型。
一、計(jì)量思想催生了化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)
質(zhì)和量是物質(zhì)存在的?篩齷?本屬性，其中量包括質(zhì)量和數(shù)量兩個(gè)基本物理量。計(jì)量是用一個(gè)規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)已知量作單位，和同類型的已知量相比較而加以檢定的過程。化學(xué)計(jì)量學(xué)源自于希臘語stoicheion（元素）和metron（測量）。是在德國化學(xué)家里希特的建議下提出的，目的是要得到某些化合物中各元素之間的質(zhì)量比。近代科學(xué)史上的化學(xué)計(jì)量經(jīng)歷了當(dāng)量定律、定比定律、原子量測定、化學(xué)符號(hào)和分子學(xué)說等階段，由宏觀計(jì)量領(lǐng)域走向微觀計(jì)量領(lǐng)域。可以說，計(jì)量的發(fā)展成就了化學(xué)學(xué)科發(fā)展，尤其是催生了化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的發(fā)展[1]。例如，化學(xué)用語“H2O”的發(fā)展過程，普魯斯特提出參與反應(yīng)的物質(zhì)，它們的質(zhì)量都成一定的整數(shù)比，即1克氫氣和8克氧氣化合生成9克水，假如不按此比例，多余的就要剩余而不參加反應(yīng)（即定比定律）。道爾頓在此基礎(chǔ)上又提出組成化合物時(shí)，不同元素的原子之間以簡單整數(shù)比相結(jié)合（即倍比定律），他認(rèn)為水為二元分子，即HO，并測定出氧的相對(duì)原子質(zhì)量為8。貝采里烏斯認(rèn)為道爾頓測定的相對(duì)原子質(zhì)量有誤，重新測定了氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，認(rèn)為一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，并更新了新的化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)，從而為水的化學(xué)式“H2O”的最終確定奠定了科學(xué)基礎(chǔ)。
由此可見，化學(xué)用語是伴隨著計(jì)量產(chǎn)生和發(fā)展的，既是計(jì)量的結(jié)果，又具有計(jì)量的內(nèi)涵。由此，化學(xué)用語“語境”中的計(jì)算不只是簡單意義上的數(shù)的運(yùn)用，更不是一個(gè)單一的算的處理，而是計(jì)量層次上的內(nèi)涵表達(dá)。這就是作為啟蒙的初中化學(xué)用語計(jì)算的本質(zhì)所在。
二、計(jì)量思想在化學(xué)用語計(jì)算教學(xué)中的實(shí)踐
化學(xué)研究的物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在著計(jì)量關(guān)系。從計(jì)量角度來看，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系主要有兩個(gè)物理量，即數(shù)量和質(zhì)量，并由此延伸出濃度、酸堿度、反應(yīng)速率等物理量；從計(jì)量思想來看，定量觀是研究化學(xué)問題的重要思想方法，是用統(tǒng)計(jì)思想將宏觀事實(shí)與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，并將結(jié)果用符號(hào)來表征[2]。這里的計(jì)量思想主要是指在獲取、表達(dá)和分析物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在的數(shù)量和質(zhì)量關(guān)系中提煉出來，有利于計(jì)量知識(shí)深刻理解的思維方法。初中化學(xué)定量觀的計(jì)量思想主要有科學(xué)計(jì)量思想、整體局部思想、符號(hào)表征思想和量變質(zhì)變思想。
1. 在相對(duì)原子質(zhì)量中體現(xiàn)科學(xué)計(jì)量思想
相對(duì)原子質(zhì)量既是原子質(zhì)量的計(jì)量，又是后續(xù)有關(guān)分子質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)計(jì)量的基礎(chǔ)，從計(jì)量思想的角度來把握相對(duì)原子質(zhì)量這個(gè)概念，是化學(xué)用語計(jì)算教學(xué)的關(guān)鍵開局。
教學(xué)片斷（人教版）
引入：微觀上原子雖小，但它也是有質(zhì)量的，不然宏觀上的物質(zhì)也就沒有了質(zhì)量。同學(xué)們估計(jì)一下，原子的質(zhì)量有多大呢？
呈示與說明：
（1）觀察圖1。
（2）6.02×1023個(gè)碳原子雖說是一個(gè)天文數(shù)據(jù)，但卻只有12g。
（3）出示與12g碳質(zhì)量相當(dāng)?shù)捻来a，即兩個(gè)5g砝碼和兩個(gè)1g砝碼。
感受：碳原子質(zhì)量很小。
講述：碳原子質(zhì)量大約是1.993×10-26kg，氧原子質(zhì)量約為2.657×10-26 kg，氫原子質(zhì)量約為1.67×10-27 kg，可見用千克、克等計(jì)量單位來衡量原子的質(zhì)量不合適，它使得數(shù)值太小，書寫和使用都不方便。
思考：原子質(zhì)量用怎樣的計(jì)量單位來衡量比較合適？
討論與匯報(bào)：用接近10-27 kg的計(jì)量單位。
介紹：
（1）以一種碳原子原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，即圖2。
（2）列出氧原子、氫原子、碳原子等與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比式及比值。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量H-1、C-12的比較（見圖3）。
（4）相對(duì)原子質(zhì)量的定義。
練習(xí)：查閱鐵原子和鋅原子相對(duì)原子質(zhì)量；由鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量65，可以得出鐵原子和鋅原子在質(zhì)量和數(shù)量上的哪些信息？
相對(duì)原子質(zhì)量屬于微觀計(jì)量，以上片段包含三個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：第一是通過天平情境勾勒出計(jì)量背景，在微觀與宏觀的聯(lián)系中建立微觀直觀，并體會(huì)原子質(zhì)量的真實(shí)存在和極其微小，為探尋合適的計(jì)量單位打下伏筆，并為高中“物質(zhì)的量”提前建立一致性關(guān)聯(lián)；第二是尋找合適的計(jì)量單位，并在求算中體驗(yàn)計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念，這是教學(xué)的難點(diǎn)；第三是在具體情境中運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量，體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)量意義。而這三個(gè)環(huán)節(jié)都是圍繞科學(xué)計(jì)量思想這個(gè)核心來展開。讓學(xué)生感受到使用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)而使計(jì)量結(jié)果準(zhǔn)確簡約是計(jì)量智慧層面上的思考，亦即科學(xué)計(jì)量思想。而這里科學(xué)計(jì)量思想的啟蒙對(duì)于后續(xù)化學(xué)用語計(jì)算，還有溶液的濃度表示、溶解度等教學(xué)具有遷移作用。
2. 用整體局部思想建構(gòu)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算中的宏微關(guān)系
有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算包括相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成中元素質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)三部分內(nèi)容，其中相對(duì)分子質(zhì)量是基礎(chǔ)，宏觀上的元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與微觀上的分子中原子質(zhì)量比、原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)建立實(shí)質(zhì)性聯(lián)系是教學(xué)難點(diǎn)。
教學(xué)片斷（人教版）
環(huán)節(jié)一：相對(duì)分子質(zhì)量
談話：
誰的質(zhì)量大，如何來說明？
指出：相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量計(jì)量上的偉大發(fā)明。
引入：
誰的質(zhì)量大？大多少？
思考與匯報(bào)：44>18，說明二氧化碳分子質(zhì)量大；比例為44∶18。
追問：44和18是怎么來的，分別表示了什么？
學(xué)生說明：12×1+16×2=44，1×2+16×1=18，即分別表示二氧化碳和水的相對(duì)分子質(zhì)量。
追問：相同質(zhì)量的水和二氧化碳中，誰所含的分子個(gè)數(shù)多？
學(xué)生說明：（1÷44）
形成：相對(duì)分子質(zhì)量。
精要練習(xí)（略）
環(huán)節(jié)二：元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
對(duì)話：H2O中，1×2∶16×1=1∶8，表示的是什么？
得出：1∶8表示了水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比。
思考與討論：宏觀上水是由氫元素和氧元素組成的，水中氫元素的質(zhì)量與氧元素質(zhì)量的比值即為氫、氧元素質(zhì)量比，那么如何求算這個(gè)質(zhì)量比呢？
匯報(bào)與提煉：1.宏觀上氫元素、氧元素的質(zhì)量就是微觀上所有氫原子、氧原子的質(zhì)量，所以氫元素與氧元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于所有水分子中氫氧原子質(zhì)量比，又因?yàn)槊恳粋€(gè)水分子都相同，所以這個(gè)質(zhì)量比又等于一個(gè)水分子中的氫氧原子質(zhì)量比，即1×2∶16×1=1∶8；2.宏觀上水的?|量就是微觀上所有水分子的質(zhì)量和，因?yàn)槊總€(gè)水分子都相同，所以宏觀上的水與微觀上的水分子是對(duì)應(yīng)的，于是水中氫、氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個(gè)水分子中的氫、氧原子質(zhì)量比。
指出：宏觀上物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比可以通過微觀上一個(gè)分子來計(jì)量，即以點(diǎn)代面。
追問：如何求算水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫元素的質(zhì)量與各元素的總質(zhì)量之比）？
匯報(bào)：與求算元素質(zhì)量比一樣，可以通過水分子中氫原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求算，即1×2/18×100%。
環(huán)節(jié)三：提煉計(jì)算公式與鞏固（略）
環(huán)節(jié)一中，先通過比較碳原子、氧原子的質(zhì)量來溫習(xí)原子質(zhì)量的計(jì)量即相對(duì)原子質(zhì)量的概念，接下來在比較二氧化碳與水分子質(zhì)量的情景中引出對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)量，并在對(duì)“44、18”的列式與表述中讓學(xué)生體會(huì)分子的質(zhì)量為各原子質(zhì)量和，反之各原子相對(duì)質(zhì)量和就是相對(duì)分子質(zhì)量，即計(jì)量中的整體局部思想，從而形成相對(duì)分子質(zhì)量的概念。環(huán)節(jié)二中進(jìn)一步應(yīng)用了整體局部思想，體現(xiàn)在“為什么水中氫氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個(gè)分子中氫氧原子質(zhì)量比和如何求算水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的思考與追問之中，讓學(xué)生感受到圖6所呈現(xiàn)的完整的整體局部思想[2]，即物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量，元素質(zhì)量與原子質(zhì)量，物質(zhì)質(zhì)量與分子質(zhì)量，分子質(zhì)量與原子質(zhì)量等。
3. 用符號(hào)表征思想領(lǐng)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的本質(zhì)
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是從量的方面研究物質(zhì)的變化，而量的關(guān)鍵并不是具體計(jì)算問題中的數(shù)字，也不是計(jì)算過程中所列的比例式，而是深刻領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式這個(gè)符號(hào)表征所蘊(yùn)含的計(jì)量。
教學(xué)片斷（人教版）
環(huán)節(jié)一：體會(huì)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)
回顧：根據(jù)微觀圖示，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
評(píng)價(jià)：
讀：化學(xué)方程式。
追問：如果增加一個(gè)氫分子，即圖8
對(duì)應(yīng)的是幾個(gè)水分子？
闡述：還是兩個(gè)水分子。
體會(huì)：化學(xué)計(jì)量數(shù)是成比例的，比例是固定的。
環(huán)節(jié)二：領(lǐng)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的“根據(jù)”
辨析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷“8g氫氣與4g氧氣燃燒后生成12g水”的說法是否正確？
思考與交流
匯報(bào)：1.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系：v（H2）∶v（O2）∶
v（H2O）=2∶1∶2，得出：m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=2×2∶1×32∶2×18，因?yàn)?∶4∶12≠4∶32∶36，所以不可能生成12g水；
2.根據(jù)化學(xué)方程式，在質(zhì)量上m（H2）∶m（O2）=2×2∶1×32即1∶8，所以8g氫氣與4g氧氣中，8g氫氣有剩余，不可能生成12g水。
體會(huì)：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)質(zhì)量比是固定的，這是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根本依據(jù)。
追問：如何計(jì)算生成的水的質(zhì)量呢？
展示：計(jì)算思路與格式。
篇2
一、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的學(xué)習(xí)條件分析
化學(xué)式是用元素符號(hào)或元素符號(hào)與數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，是一種可以表達(dá)多種含義的化學(xué)符號(hào)：表示某種物質(zhì)、表明了這種物質(zhì)的元素組成、表明一種物質(zhì)的分子（對(duì)于分子化合物）、表明分子的原子構(gòu)成情況等。表明物質(zhì)元素組成及分子的原子構(gòu)成是有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的基礎(chǔ)。
有關(guān)化學(xué)式計(jì)算看上去十分簡單，但由于是在分子和原子層次上認(rèn)識(shí)化學(xué)式并進(jìn)行計(jì)算，所以在學(xué)生學(xué)習(xí)中并不如想象的那么容易。學(xué)生必須具備以下幾項(xiàng)條件：
1.學(xué)生必須明了化學(xué)式表明了物質(zhì)最小組成
任何數(shù)量的物質(zhì)都是這種組成的按整倍數(shù)的擴(kuò)大，這一最小部分就代表了整個(gè)物質(zhì)，同樣這一小部分的相關(guān)量計(jì)算就代表了整個(gè)物質(zhì)相關(guān)量的計(jì)算”這一認(rèn)知基礎(chǔ)。
2.清晰的原子概念
學(xué)習(xí)者必須具備清晰的原子概念，必須知道原子在化學(xué)反應(yīng)中是一個(gè)不“破裂”的球，而且任何同種原子的質(zhì)量都相同，物質(zhì)的最小組成就是由化學(xué)式所表示的原子種類和各種原子的數(shù)目。
3.清晰的相對(duì)原子質(zhì)量概念
由于原子的質(zhì)量很小，其質(zhì)量是用相對(duì)原子質(zhì)量表示的，而不用千克（kg）質(zhì)量單位來表示原子的質(zhì)量。
二、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算學(xué)習(xí)困難原因的調(diào)查研究
有關(guān)化學(xué)式計(jì)算類型較多，常見的有關(guān)化學(xué)式計(jì)算類型及各種計(jì)算類型學(xué)習(xí)過程中產(chǎn)生的困難原因調(diào)查分析如下：
1.對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算
這是最簡單，最基礎(chǔ)的有關(guān)的化學(xué)式計(jì)算。這一計(jì)算在學(xué)生的學(xué)習(xí)中相對(duì)來說是簡單，約90%的學(xué)生可以在課堂內(nèi)掌握概念和計(jì)算方法，因?yàn)橄鄬?duì)分子量是直接將化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量加和。但是仍然有部分學(xué)生學(xué)習(xí)困難。經(jīng)訪談得知，原來學(xué)生并不清楚原子的概念，他們對(duì)原子是球形不清楚，對(duì)化學(xué)式里的符號(hào)與符號(hào)所表示的原子不能進(jìn)行轉(zhuǎn)換，因而沒法學(xué)習(xí)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。這些學(xué)生不能用思維來掌握原子的形貌，因此也沒法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，對(duì)化學(xué)式的來源和表達(dá)物質(zhì)組成的意義不清楚。例如，有的學(xué)生在計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，因?yàn)橹恢馈癏2O”表示水的化學(xué)式，將其理解成表示水的符號(hào)，而不能理解為表示水分子的原子組成表達(dá)，不知道“H”“O”這兩個(gè)符號(hào)在整個(gè)化學(xué)式中既可以表示宏觀的水的組成元素，也可以表示微觀的分子的原子構(gòu)成，不理解符號(hào)可以表示氫原子和氧原子，從而無法下筆進(jìn)行計(jì)算。
2.根據(jù)化學(xué)式求組成元素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
這種計(jì)算類型有兩個(gè)原理必須掌握，一是要理解對(duì)于物質(zhì)來說其組成是用“元素”而非原子表示的，在分子中講原子構(gòu)成，但對(duì)于物質(zhì)而言講元素組成。二是化學(xué)式所表示的原子構(gòu)成是物質(zhì)組成的最小單位，因此，計(jì)算物質(zhì)中各元素的百分含量的原理就是計(jì)算化學(xué)式中各種原子質(zhì)量占化學(xué)式中全部原子質(zhì)量的總和百分?jǐn)?shù)。對(duì)于百分?jǐn)?shù)的計(jì)算，絕大部分學(xué)生是熟悉的，學(xué)生學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的問題主要是不能將物質(zhì)中元素的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為化學(xué)式中原子的相對(duì)原子質(zhì)量，將物質(zhì)中元素質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為一個(gè)分子中原子的相對(duì)質(zhì)量比。對(duì)學(xué)生進(jìn)行訪談顯示，出現(xiàn)這些問題的原因在于學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子、元素、化學(xué)式等概念時(shí)，知識(shí)機(jī)械的記憶理解概念，不會(huì)對(duì)宏觀的元素與微觀的原子這兩個(gè)概念進(jìn)行聯(lián)系，以及對(duì)化學(xué)式是表示分子組成的符號(hào)，在表觀上表示物質(zhì)的組成單元的這一原理進(jìn)行深度解析、二次加工。例如，在計(jì)算SO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要理解SO3分子是三氧化硫這一物質(zhì)的組成單元，三氧化硫這一物質(zhì)就是若干個(gè)SO3分子聚集而成的，SO3分子中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就代表了氧元素在整個(gè)三氧化硫這種物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中各元素質(zhì)量比
此類問題同樣是從物質(zhì)組成單元（即化學(xué)式）中各元素原子的質(zhì)量比而推論為物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。化學(xué)式表示物質(zhì)的最小組成單元（包括分子組成），而整個(gè)物質(zhì)中各元素的原子組成與化學(xué)式中各元素的原子組成是一致的，因此只要求出了化學(xué)式中各元素的原子質(zhì)量比，這個(gè)各元素的原子質(zhì)量比，就是物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。對(duì)于這類有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，學(xué)生出現(xiàn)的主要問題是沒有理解化學(xué)式的宏觀含義可以表示一種物質(zhì)以及表示該物質(zhì)的元素組成，不能將物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為化學(xué)式中各原子的質(zhì)量比。究其原因，除了前面幾項(xiàng)學(xué)習(xí)中所產(chǎn)生的問題，學(xué)生對(duì)于化學(xué)式表示物質(zhì)的單元（分子）組成，而單元（分子）組成與整個(gè)物質(zhì)的組成是一致的這個(gè)原理不甚理解，因而造成了在計(jì)算物質(zhì)中各元素質(zhì)量比時(shí)出現(xiàn)概念指向不明及質(zhì)量與微粒數(shù)目概念混淆的問題。
4.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算一定量物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量
這類計(jì)算是在前面三類計(jì)算的基礎(chǔ)上發(fā)展的較為高級(jí)的計(jì)算，其計(jì)算較之前三類計(jì)算多了一項(xiàng)計(jì)算技能，就是在已知某物質(zhì)中M元素含量為b%的基礎(chǔ)上，求a kg物質(zhì)中所含M元素的質(zhì)量。進(jìn)行此項(xiàng)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生必須有這樣的知識(shí)，即分子是物質(zhì)組成的最小單位，表示物質(zhì)的化學(xué)式其實(shí)也是表示了這種物質(zhì)的最小組成單位，然后轉(zhuǎn)化成所有物質(zhì)的組成就是這些小單位的無限重復(fù)。這類計(jì)算也可以看成是一個(gè)比例式的計(jì)算，只要將其換個(gè)形式理解，即百分含量是指每個(gè)組成單元中某元素原子的含量，這種計(jì)算就很容易被學(xué)生理解和接受了。
三、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的教學(xué)原理
有關(guān)化學(xué)式計(jì)算教學(xué)的研究說明，根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算需要兩方面的基本技能，一方面是數(shù)學(xué)技能，另一方面是化學(xué)的基本概念要清晰。對(duì)數(shù)學(xué)技能的要求不高，主要是比例的計(jì)算，九年級(jí)學(xué)生進(jìn)行比例計(jì)算是較為熟悉的，但將比例計(jì)算技能運(yùn)用到化學(xué)式計(jì)算中產(chǎn)生困難的主要原因乃是化學(xué)基本概念掌握不牢固。在有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算教學(xué)當(dāng)中，學(xué)生掌握原子的形貌和化學(xué)式所表達(dá)的意思是基礎(chǔ)，因?yàn)闊o論是分子或是化學(xué)組成單元，首先必須使學(xué)生理解到這些都是由不改變的原子組成的，而且每個(gè)原子的形貌和質(zhì)量都是固定且不改變的，這樣學(xué)生可以對(duì)分子和物質(zhì)的組成單元就可以清晰地從原子的角度理解，各種有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算中就可以從他們的原有知識(shí)出發(fā)解決問題。其次是準(zhǔn)確地理解相對(duì)原子質(zhì)量，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該理解為也是表示原子的質(zhì)量的一個(gè)量，只不過相對(duì)原子質(zhì)量不是以kg做單位，而是以一個(gè)化學(xué)科學(xué)中設(shè)定的一個(gè)值―― 一個(gè)碳原子質(zhì)量的十二分之一的質(zhì)量為一個(gè)單位來衡量原子的質(zhì)量。如果學(xué)生將相對(duì)原子質(zhì)量理解非表示原子的質(zhì)量，那么有關(guān)化學(xué)式計(jì)算就喪失了學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
參考文獻(xiàn)：
[1]周忠立.化學(xué)計(jì)算技能的培養(yǎng)[J].讀與寫，2008（5）：147-158.
篇3
一、正確理解分子的概念
分子是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一個(gè)層次,它是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。對(duì)于分子概念的理解,要注意如下幾點(diǎn):
1.分子的獨(dú)立性
分子是能獨(dú)立存在的微粒。二氧化硅晶體是由大量Si和O原子組成的原子晶體,雖然其中Si和O原子數(shù)的最簡整數(shù)比是1 :2,它的化學(xué)式可以寫成SiO2,但晶體中并沒有能獨(dú)立存在的SiO2單位,就不能說SiO2是由分子構(gòu)成的。
2.分子的微粒性
分子具有微粒性。即使是高分子,如牛胰島素,大約由1500個(gè)H、C、N、O、S原子組成,分子量達(dá)12000,但它仍然具有微粒性。高分子溶液中分散的質(zhì)點(diǎn),仍然是一個(gè)個(gè)具有微粒性的高分子。SiO2晶體由大量Si和O原子堆積而成,有種說法,認(rèn)為二氧化硅晶體是一個(gè)大分子,這種說法看來是不妥當(dāng)?shù)摹Ｒ驗(yàn)榘裇iO2晶體看成是一個(gè)大分子,是和分子的微粒性不符合的,這是把宏觀和微觀兩個(gè)不同概念混淆了。
3.并不是一切物質(zhì)都有分子這個(gè)結(jié)構(gòu)層次
離子晶體、原子晶體和金屬晶體中并不存在分子這個(gè)結(jié)構(gòu)層次,只有能形成分子晶體的物質(zhì)才有分子這個(gè)結(jié)構(gòu)層次。稀有氣體是由原子組成的,不要硬把分子這個(gè)層次強(qiáng)加給稀有氣體,認(rèn)為稀有氣體是單原子分子,這種說法是不妥當(dāng)?shù)摹?/p>
二、原子質(zhì)量、原子質(zhì)量數(shù)和原子量的區(qū)別
1.原子質(zhì)量
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子,叫做核素,如168O。某核素的一個(gè)原子的質(zhì)量,叫做核素的原子質(zhì)量。原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量,它不用千克作單位,否則所得數(shù)值太小,使用不方便。如1個(gè)168O原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg等。
原子質(zhì)量是有單位的,叫做原子質(zhì)量單位(a.u.),它等于一個(gè)12C核素原子質(zhì)量的1/12。如168O的原子質(zhì)量是15.999914a.u.。
2.原子質(zhì)量數(shù)
一個(gè)核素的原子質(zhì)量的最接近的整數(shù),叫做原子質(zhì)量數(shù)。如一種氧的原子質(zhì)量是15.999914a.u.,它的原子質(zhì)量數(shù)為16。原子質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。
3.元素的原子量
元素的原子量是某元素的一個(gè)原子的平均質(zhì)量對(duì)12C核素的一個(gè)原子的質(zhì)量的1/12之比,也就是該元素按其各種穩(wěn)定同位素(核素)的原子質(zhì)量和原子百分?jǐn)?shù)(豐度)計(jì)算出來的平均值。如氯元素有35 Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素。35C的原子質(zhì)量是34.96885a.u.,占75.53%;37C的原子質(zhì)量是36.96590a.u.,占24.47%。所以氯元素的原子量是34.96885×0.7553+36.96590×0.2447=35.458。如果按穩(wěn)定同位素的原子質(zhì)量數(shù)計(jì)算,得出的是氯元素的近似原子量,為35×0.7553+37×0.2447≈35.5。
注意:
(1)原子量是對(duì)元素而言的,原子質(zhì)量和原子質(zhì)量數(shù)是對(duì)一個(gè)核素而言的。
(2)原子量和原子質(zhì)量數(shù)沒有單位,而原子質(zhì)量有單位。
(3)原子量的數(shù)值與核素的豐度有關(guān),而原子質(zhì)量,原子質(zhì)量數(shù)與豐度無關(guān)。
三、電價(jià)數(shù)、共價(jià)數(shù)和氧化數(shù)
化合價(jià)是指元素化合時(shí)彼此的數(shù)量關(guān)系,即元素化合時(shí)其原子個(gè)數(shù)是以怎樣的比值進(jìn)行的這一性質(zhì)。電價(jià)和共價(jià)是指兩類化合物。電價(jià)存在于離子化合物中。元素的一個(gè)原子形成離子化合物時(shí)所得到或失去的電子數(shù),就稱為電價(jià)數(shù)。電價(jià)數(shù)有正、負(fù)之分。如MgO中鎂顯+2價(jià),氧顯-2價(jià)。在共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)叫共價(jià),其值等于這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子化和時(shí)所形成的共用電子對(duì)數(shù)。共價(jià)數(shù)沒有正、負(fù)之分。如水中氫為1價(jià),氧為2價(jià)。有時(shí)共價(jià)數(shù)不能從分子式直接推出,只能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來確定。
氧化數(shù)是對(duì)原子而言的。它表示化合物分子中各元素原子在形式上或表觀上所帶的電荷數(shù)。氧化數(shù)是某元素的一個(gè)原子的荷電數(shù),這種荷電數(shù)由假設(shè)把每個(gè)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得。
例如,過氧化氫分子中氫原子氧化數(shù)為+1,氧原子的氧化數(shù)為-1。一般說來,原子在離子化合物中的氧化數(shù)跟它(離子)所帶的電荷數(shù)相同,共價(jià)化合物中原子的氧化數(shù)等于兩原子間偏移的共用電子對(duì)數(shù)。
篇4
C、天然氣燃燒 D、菜刀生銹
2、下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是( )
A、可燃性 B、密度 C、溫度 D、硬度
3、壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因?yàn)榍騼?nèi)的氣體 ( )
A.、分子間隔增大 B、分子個(gè)數(shù)增多
C、分子質(zhì)量增大 D、分子體積增大
4、區(qū)別野外采集的水樣是硬水還是軟水，可選用( )
A、明礬 B、活性炭 C、肥皂水 D、石灰水
5、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 鎂元素屬于金屬元素 B. 鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
C. 鎂離子最外層有2個(gè)電子 D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同
6、配制5%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時(shí)，仰視刻度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、等于5% B、大于5% C、小于5% D、無法判斷
7、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是( )
8、下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法中，正確的是( )
A、相對(duì)原子質(zhì)量由原子的核外電子數(shù)決定的
B、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量，以克為單位
D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量，以千克為單位
9、水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，發(fā)生的變化是( )
A . 水分子的大小改變 B . 水分子間的間隔改變
C. 水分子變?yōu)槠渌肿?D. 水分子變?yōu)楦〉牧Ｗ?/p>
10、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為( )新課 標(biāo)第一網(wǎng)
A 0.9g B 9g C 90g D 18g
11、要配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，正確的操作順序是( )
A 稱量、計(jì)算、量取、溶解 B 量取、稱量、溶解、計(jì)算
C 計(jì)算、量取、溶解、稱量 D 計(jì)算、稱量、量取、溶解
12、從50g15%的硫酸銅溶液中取出10g，則這10g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.10% B.20% C.5% D.15%
13、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。某種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為 ( )
A.50 B.86 C.136 D.222
14、原子結(jié)構(gòu)對(duì)于元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( )
A.電子層數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù)
15、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是( )
A 能否構(gòu)成物質(zhì) B 能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C 質(zhì)量和體積大小 D 在化學(xué)變化中能否再分
16、一種原子的核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，另一種原子的核內(nèi)有7個(gè)中子和6 個(gè)質(zhì)子，則它們不同的是( )
A 質(zhì)子數(shù) B 原子的相對(duì)原子質(zhì)量
C 核電荷數(shù) D 核外電子數(shù)
17、醫(yī)療上用的碘酒中，溶質(zhì)是( )
A 水 B 碘酒 C 碘 D 酒精
18、下列儀器不能在酒精燈上加熱的是( )
A.量筒 B.燃燒匙 C.燒杯 D.試管
19、下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是( )
A、溶液都是無色的 B、溶液組成中一定有水
C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D、溶液里各部分的性質(zhì)不相同。
20、下列物質(zhì)在盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí)，瓶口出現(xiàn)水霧，燃燒產(chǎn)物通過澄清的石灰水振蕩后，石灰水變渾濁的是
A、木炭 B、蠟燭 C、鐵絲 D、硫
21、市場上銷售的奶粉種類很多，有加鋅奶粉、加鈣奶粉、高鈣奶粉等，這里的鈣、鐵、鋅是指( )
A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、原子
22、地殼中含量的非金屬元素與含量的金屬元素組成的化合物是( )
A、O2 B、Si C、Al2O3 D、N2O5
23、新型凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4 )中，鐵元素的化合價(jià)為( )
A、+2價(jià) B、+3價(jià) C、+5價(jià) D、+6價(jià)
24、小明同學(xué)的學(xué)習(xí)檔案中，對(duì)下列符號(hào)中的“3”所表示含義有如下記載，其中錯(cuò)誤的是( )。
A、3H2O中的“3”表示三個(gè)水分子 B、3C中的“3”表示三個(gè)碳原子
C、SO3中的“3”表示一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子
D、Al3+中的“3”表示鋁元素合價(jià)為+3價(jià)
25、對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是( )
A.100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽
B.200g水中溶解了20g食鹽
C.將10g食鹽溶解于90g水中所得到的溶液
D.將食鹽和水按1∶9的質(zhì)量比配制成的溶液
二、非選擇題
26、(4分)用化學(xué)符號(hào)表示：
(1)1個(gè)鐵原子 ;(2)空氣中含量最多的物質(zhì) ;
(3)2個(gè)水分子 ;(4)地殼中含量最多的金屬元素 ;
27、 (3分)下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是 ______，屬于單質(zhì)的是 _____，屬于氧化物的是_______。(填字母)
28、(5分)下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
請(qǐng)你回答：
(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 。
(2)X=
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是 。(填序號(hào))
(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 。(填序號(hào))
29、(8分)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式。
(1)鐵絲在氧氣中燃燒_____________________________________
(2)點(diǎn)燃鎂條作信號(hào)彈
(3)燃燒紅磷制造煙幕彈
(4)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣_____________________
30、(14分)某化學(xué)興趣活動(dòng)小組為測定空氣中氧氣的含量，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
(1)如右圖所示，在一個(gè)具有刻度和可以滑動(dòng)的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃燒所需的最低溫度為40℃)，將玻璃容器固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上。請(qǐng)回答下列問題：
① 實(shí)驗(yàn)中可以看到玻璃容器內(nèi)白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是
。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，恢復(fù)至常溫，活塞應(yīng)停在刻度__________處，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氣態(tài)的__________而生成了固態(tài)的________，從而使玻璃容器內(nèi)的氣體體積__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
② 玻璃容器內(nèi)余下的氣體主要是_______________。
③ 此反應(yīng)中白磷要過量，目的是______________________________。
31、(6分)在90g10%的硝酸鈉溶液中加入10g水或10g硝酸鈉，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
篇5
過程與方法：通過學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析圖表。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征
【教學(xué)難點(diǎn)】建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點(diǎn)
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、思維聯(lián)想、引入新授
1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別？
2、原子是最小的粒子嗎？
二、進(jìn)入新授
1、原子的構(gòu)成
1）思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由構(gòu)成，水分子由構(gòu)成。鐵由構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？
2）學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對(duì)原子的構(gòu)成的了解。
（每一個(gè)帶一個(gè)單位的電荷）
原子核（不帶電）
原子
（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷）
3）討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？⑵你能畫出氫原子的模型嗎？
4）觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？
A、核電荷數(shù)=
B、
C、
2、相對(duì)原子質(zhì)量
1）寫一寫一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量？
2）引入相對(duì)原子質(zhì)量
概念：
理解：
3）練習(xí)查相對(duì)原子質(zhì)量。71頁練習(xí)3
4）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。
A、根據(jù)定義計(jì)算：
相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的1/12
B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算：
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
想一想：相對(duì)原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？
三、課堂練習(xí)
1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒”化學(xué)的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）
A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解
B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)
C化學(xué)變化中生成物分子的形成
D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
2、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是（）
A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)
3、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是，核電荷數(shù)是。
4、已知1個(gè)碳12原子原子質(zhì)量為nkg，1個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。
5、1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，1個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是；相對(duì)原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。
6、下列關(guān)于原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）
A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B原子是最小的粒子
C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能
四、反思與體會(huì)
【教學(xué)后記】
課題2元素
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:了解元素的概念，理解元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
過程與方法：通過學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
【教學(xué)重點(diǎn)】元素的概念，元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系
【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、回顧舊識(shí)，引入新授
（1）一個(gè)碳-12原子質(zhì)量為mKg，某原子質(zhì)量為nKg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。
（2）原子是怎樣構(gòu)成的？相同的原子有什么共同點(diǎn)？
二、進(jìn)入新授
1、元素的概念
閱讀并討論P(yáng)71第二自然段
小結(jié)對(duì)元素的理解
2、元素與原子的比較：試一試列表比較元素與原子。
元素
原子
區(qū)別
適用范圍
聯(lián)系
3、地殼中各元素的含量
⑴按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,在地殼中含量前幾位的元素依次是、、、_________。記憶：“養(yǎng)閨女貼蓋”
⑵并不是含量少作用就小。
三、討論P(yáng)71[討論]
四、活動(dòng)與探究
⑴閱讀資料，了解生物細(xì)胞中元素的含量。
⑵從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
五、反思與體會(huì)
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是：
【教學(xué)后記】
課題2元素
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：了解元素符號(hào)所表示的概念，學(xué)會(huì)正確書寫元素符號(hào)。記住一些常見的元素符號(hào)和名稱。
過程與方法：采用師生合作的方式進(jìn)行授課，教給學(xué)生必要的方法和技巧。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生初步了解科學(xué)思想和科學(xué)方法。
【教學(xué)重點(diǎn)】正確書寫元素符號(hào)
【教學(xué)難點(diǎn)】記住一些常見的元素符號(hào)和名稱
【教學(xué)方法】師生合作法
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、回憶舊知，引入新授：
某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含鐵15毫克，銅2毫克，鋅1.5毫克。錳1毫克這里所標(biāo)的所標(biāo)的各成分是指（）
A、分子B、原子C、元素D、無法確定
二、進(jìn)入新授
1、元素符號(hào)
為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號(hào)來表示一百多種元素。
⑴定義：
書寫規(guī)則：
練習(xí)書寫
鈣元素鎂元素氧元素鐵元素
⑵元素符號(hào)表示的意義：
A、表示某元素
B、表示該元素的一個(gè)原子
C、表示相對(duì)原子質(zhì)量
練習(xí)C、S、Fe、Ar等表示的意義。
思考：如何表示幾個(gè)原子？
⑶常見元素符號(hào)的記憶歌訣（討論記憶方法）
⑷元素周期表簡介
閱讀教材P74填寫下列空白。
①科學(xué)家們根據(jù)，把它們科學(xué)有序地排列起來，得到元素周期表。
②元素周期表按元素遞增的順序給元素編號(hào)，叫做原子序數(shù)。
得等式===。
③編排結(jié)構(gòu)
周期：
族：
元素周期表共個(gè)周期，個(gè)族。
④顏色分區(qū)：對(duì)金屬非金屬用不同顏色分區(qū)，并標(biāo)有元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
三、活動(dòng)與探究
教材P74“活動(dòng)與探究”
四、課堂練習(xí)：P75/1、2、3、4
五、課外拓展：
講述116、118號(hào)元素失蹤的新聞報(bào)道，引導(dǎo)學(xué)生討論。
六、板書設(shè)計(jì)
元素符號(hào)
為了便于交流，國際上規(guī)定了一套符號(hào)來表示一百多種元素。
一、定義：
書寫規(guī)則：
練習(xí)書寫
鈣元素鎂元素氧元素鐵元素
二、元素符號(hào)表示的意義：
A、表示某元素
B、表示該元素的一個(gè)原子
C、表示相對(duì)原子質(zhì)量
【教學(xué)后記】
課題3離子
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。
過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來展示電子分層運(yùn)動(dòng)，離子的形成等知識(shí)內(nèi)容。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)離子的形成的學(xué)習(xí)，使學(xué)生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】核外電子分層運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)
【教學(xué)難點(diǎn)】離子的形成
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、回顧舊知：
1、以競賽方式回憶1-20號(hào)元素符號(hào)的書寫。
2、原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？
二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？
三、進(jìn)入新授：
（一）核外電子的排布
1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：
⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。
⑵核外電子的分層排布：。
⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）
2、認(rèn)識(shí)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖
你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）
3、觀察表4-4后得出：
4、核外電子排布規(guī)律：
⑴第一層最多排個(gè)電子，
⑵第二層上最多排個(gè)電子，
⑶最外層最多排個(gè)電子。
（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：
理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)）為一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指。在化學(xué)反應(yīng)中一般，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
⑵金屬元素原子最外層一般少于個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。
⑶非金屬原子最外層一般電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使最外層達(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。
（2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。
三：練習(xí)：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學(xué)性質(zhì)。討論如果要變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)怎樣？
四、板書設(shè)計(jì)
一、核外電子的排布
1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：
⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。
⑵核外電子的分層排布：。
⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、核外電子排布規(guī)律：
⑴第一層最多排個(gè)電子，
⑵第二層上最多排個(gè)電子，
⑶最外層最多排個(gè)電子。
（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
【教學(xué)后記】
課題3離子
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。
過程與方法：采用指導(dǎo)閱讀、組織討論來進(jìn)行教學(xué)，讓抽象思維變換為形象思維。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力，推倒思維方法。
【教學(xué)重點(diǎn)】了解離子的概念
【教學(xué)難點(diǎn)】離子的表示
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、復(fù)習(xí)舊知：
⑴回憶在原子中：核電荷數(shù)===
⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
二、、引入新授：
分析11號(hào)、17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其最外層電子數(shù)特點(diǎn)后印入。
三、進(jìn)入新授：
(一)離子的形成
（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)。可分為陽離子和陰離子。
（2）表示方法——離子符號(hào)
書寫要求：先寫上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫。
（3）練習(xí)書寫離子符號(hào)：
氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-
（4）離子符號(hào)的含義
例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷
（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。
（二）離子與原子的比較
*
相互轉(zhuǎn)化
（三）小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：例：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例：
由離子構(gòu)成的物質(zhì)：例：
三、課堂練習(xí)P78/1、2
四、板書設(shè)計(jì)
(一)離子的形成
（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)。可分為陽離子和陰離子。
（2）表示方法——離子符號(hào)
書寫要求：先寫上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫。
（3）練習(xí)書寫離子符號(hào)：
氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-
（4）離子符號(hào)的含義
例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷
（5）陰、陽離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。
（二）離子與原子的比較
原子
離子
陽離子
陰離子
概念
電性
表示方法
相互轉(zhuǎn)化
【教學(xué)后記】
課題4化學(xué)式與化合價(jià)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:了解化學(xué)式的概念及涵義，掌握一些簡單化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同涵義。
過程與方法:多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過化學(xué)式的引入,對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】簡單化學(xué)式的寫法和讀法
【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)式的寫法
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、復(fù)習(xí)舊知
⑴默寫常見元素符號(hào)的記憶歌訣。
⑵寫出物質(zhì)分類表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫出該物質(zhì)的名稱。
二、引入新授：
物質(zhì)的名稱很難表示一種物質(zhì)的組成，為了便于認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，在化學(xué)上常用元素符號(hào)來表示物質(zhì)的組成。
三、進(jìn)入新課：
（一）化學(xué)式
閱讀教材P79后小結(jié)：
⑴定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的示子。
⑵理解：
小組對(duì)話：H2O表示的各種意義。
想一想：CO2表示什么意義呢？
⑶小結(jié)：化學(xué)式表示的意義。
A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子
C、表示組成物質(zhì)的元素的種類D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)
E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比
⑷化學(xué)式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫（下課時(shí)）
⑸多個(gè)原子或多個(gè)分子的表示方法。
練習(xí)：
多個(gè)原子的表示：3個(gè)鐵原子2個(gè)氫原子
多個(gè)分子的表示：3個(gè)氫分子2個(gè)氯分子
m個(gè)水分子n個(gè)二氧化碳分子
討論：P79符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？
小結(jié)：在元素符號(hào)或化學(xué)式前面加上適當(dāng)系數(shù)后只具有微觀意義。
⑹化學(xué)式的讀法：
單質(zhì)化學(xué)式讀法：除雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”外，其余直接讀元素名稱。
化合物化學(xué)式讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作“某化某”，例如NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如CO讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。
練習(xí)讀：CuArN2
三、活動(dòng)與探究：P82以鄰座同學(xué)為一小組，對(duì)以下題目進(jìn)行練習(xí)，并互相訂正。
1、寫出溴化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。
2、讀出以下化學(xué)式的名稱：
MnO2CuOSO2KIMgCl2
四、課堂練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練
五、板書設(shè)計(jì)化學(xué)式
一、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的示子。
化學(xué)式表示的意義。
A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子
C、表示組成物質(zhì)的元素的種類D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)
E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比
二、化學(xué)式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫（下課時(shí)）
【教學(xué)后記】
課題4化學(xué)式與化合價(jià)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：了解化學(xué)式的涵義，知道一些常見元素和根的化合價(jià)，能利用化合價(jià)推求化學(xué)式，依據(jù)化學(xué)式表示某些物質(zhì)組成。
過程與方法：應(yīng)多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)，并使學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用教學(xué)工具來解決化學(xué)問題。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】化合物化學(xué)式的書寫
【教學(xué)難點(diǎn)】利用化合價(jià)推求化學(xué)式
【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、復(fù)習(xí)舊知
1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
鐵、氧氣、銅、硫、磷、金、鎂、氮?dú)狻⒛蕷?/p>
2、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的化合物的化學(xué)式其原子個(gè)數(shù)比為
二、進(jìn)入新課
（一）化合價(jià)
定義：
理解：
原子團(tuán)（根）定義：
⑴化合價(jià)表示方法+1+2-2-2
例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4
想一想：化合價(jià)與離子的表示方法有何異同？
+1+2-2-1
思考：為什么Na而非Na，S而非S呢？
⑵化合價(jià)的確定及其規(guī)律
閱讀教材P81頁后填寫
a、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。
b、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
⑶化合價(jià)及根的化合價(jià)的記憶，記憶P80表4-6。
[活動(dòng)與探究]a、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)。
b、試著編寫能幫助記憶化合價(jià)韻語、歌謠或快板。
化合價(jià)記憶歌訣：一價(jià)鉀鈉鹵氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五三磷；二三鐵、二四碳；二三四五氮；二四六硫錳齊全；銅汞二價(jià)最常見。
（二）化合價(jià)的計(jì)算與應(yīng)用
⑴根據(jù)化合價(jià)原則書寫化學(xué)式，看P81頁例題
例：書寫硫酸鋁的化學(xué)式
+3-2
a正價(jià)前，負(fù)價(jià)后：AlSO4+3-2
b交叉約簡定個(gè)數(shù)：Al2（SO4）3
+3-2
c寫右下，驗(yàn)正誤：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0
小結(jié)寫法：
練習(xí)書寫化學(xué)式：
Cl
O
OH
SO4
NO3
CO3
Mg
-3+1-4+1
特例：NH3、CH4
⑵根據(jù)化學(xué)式（或原子團(tuán)的化合價(jià)）推斷元素的化合價(jià)。
a、討論:P82:根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則,已知氧為-2價(jià),計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。
b、試確定SO32-中硫元素的化合價(jià)。
⑶根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式是否正確。
如：ZnClHSO4MgOH2MgO2
是否正確，并改正。
三:課后練習(xí):以單位為小組進(jìn)行你問我答,練習(xí)書寫化合物的化學(xué)式.
四、板書設(shè)計(jì)
化合價(jià)的規(guī)律
1、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。
2、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
【教學(xué)后記】
課題4化學(xué)式與化合價(jià)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
過程與方法：鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過從定量的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行討論，讓學(xué)生體驗(yàn)由定性到定量認(rèn)識(shí)事物的方法。
【教學(xué)重點(diǎn)】利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成
【教學(xué)難點(diǎn)】化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
【教學(xué)方法】分組練習(xí)法
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、復(fù)習(xí)舊知：
1、用數(shù)字及符號(hào)表示：
氖氣一個(gè)鎂原子m個(gè)水分子
n個(gè)氯分子五個(gè)二氧化碳分子n個(gè)五氧化二磷分子
2、回憶化學(xué)式表示的意義（以CO2為例）
二、引入新授：
化學(xué)式除了有質(zhì)的意義，還有量的意義。
三、進(jìn)入新課：
（一）相對(duì)分子質(zhì)量
⑴定義：
⑵理解：
（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
閱讀教材P82頁“1”后，
小結(jié)：元素與元素之間用“+”號(hào)，元素與右下角數(shù)字之間用“×”號(hào)。
練習(xí)：計(jì)算Cl2，2Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量之和。
⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
看P82頁“2”后，明確計(jì)算格式
只寫元素符號(hào)或名稱，不寫個(gè)數(shù)；打括號(hào)，化成最簡比。
練習(xí)；計(jì)算SO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。
⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
閱讀P82頁“3”后，將該題簡寫成。
N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%
合作練習(xí)：計(jì)算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
活動(dòng)與探究：P83頁（課后）；P85頁第11題。
⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
練習(xí)：100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？
⑸確定化學(xué)式的計(jì)算
[例]吸入“笑氣”會(huì)使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為44，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式為。
解：設(shè)該化合物的化學(xué)式為NxOy，則
14x：16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化學(xué)式為N2O
四、課堂練習(xí)：某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為27。試寫出R的氧化物的化學(xué)式。
五、板書設(shè)計(jì)
（一）相對(duì)分子質(zhì)量
（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
⑸確定化學(xué)式的計(jì)算
【教學(xué)后記】
第四單元整理與小結(jié)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)式的書寫方法及根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。
能力目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)
【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)
【教學(xué)方法】分組練習(xí)法
【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)
【教學(xué)過程】
一、知識(shí)結(jié)構(gòu)整理
1、化學(xué)式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫
正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤
2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算
⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
⑸確定化學(xué)式的計(jì)算
質(zhì)子
原子核
結(jié)構(gòu)中子
核外電子——核外電子排布
3、原子結(jié)構(gòu)簡圖
相對(duì)原子質(zhì)量
4、在描述物質(zhì)的組成時(shí)用來敘述，描述物質(zhì)構(gòu)成時(shí)用敘述，描述分子構(gòu)成時(shí)用來敘述。
三、專題總結(jié)及應(yīng)用
1、A元素原子的電子層數(shù)為3，其原子的最外層有1個(gè)電子，已知A離子的核外電子數(shù)為n，則A原子的核電荷數(shù)是（）
A、n+1B、n-1C、nD、n+3
2、某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物中氮元素的化合價(jià)（）
A、+5價(jià)B、+3價(jià)C、+2價(jià)D、+1價(jià)
3、有一不純的硝銨樣品（硝銨NH4NO3），經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質(zhì)可能是（）
A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3
四、板書設(shè)計(jì)
1、化學(xué)式的書寫
金屬：如Fe、Cu
直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P
A、單質(zhì)的書寫稀有氣體：如He、Ne
用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2
B、化合物的書寫
正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤
2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算
⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
⑸確定化學(xué)式的計(jì)算
質(zhì)子
原子核
結(jié)構(gòu)中子
核外電子——核外電子排布
篇6
二、物質(zhì)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
題型1：已知某物質(zhì)化學(xué)式，求該化學(xué)式中某元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解法：元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量×100%典例：計(jì)算KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：KMnO4相對(duì)分子質(zhì)量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：K的相對(duì)原子質(zhì)量×K的原子個(gè)數(shù)/ KMnO4相對(duì)分子質(zhì)量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
題型2：已知某化混合物樣品質(zhì)量，求某一物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解法：這類題一般在礦物的冶煉中計(jì)算礦物純度和溶液中計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中最常見，其解法基本和題型1的解法相似，也就如同我們用合格人數(shù)除以總?cè)藬?shù)乘以100%，計(jì)算某科合格率一樣。
三、物質(zhì)中某元素所占質(zhì)量的計(jì)算
題型：已知該物質(zhì)總質(zhì)量，計(jì)算某元素在該物質(zhì)中質(zhì)量。解法：物質(zhì)總質(zhì)量×所求元素在該物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。典例：計(jì)算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
四、物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計(jì)算
題型：已知該物質(zhì)化學(xué)式，求組成該物質(zhì)各元素質(zhì)量之比。解法：元素質(zhì)量之比=（元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）的比。典例：雙氧水（H2O2）中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
五、相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
解法：這類計(jì)算題的解法關(guān)鍵掌握這樣幾個(gè)步驟
1.審題設(shè)出未知量；寫出與計(jì)算相關(guān)的、正確的化學(xué)方程式并配平；找出對(duì)應(yīng)的比例關(guān)系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣多少克？
解：設(shè)6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣x克。
2H2O2 催化劑 2H2O+O2
2×32 32
6.8 x
2×32：6.8=32：x
X=3.2
答：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣3.2克。
六、溶液的計(jì)算
這類計(jì)算綜合性較強(qiáng)，它的計(jì)算往往與質(zhì)量守恒定律分不開，并且這類計(jì)算在中考題型中最為常見。解法：1.認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵詞，如完全反應(yīng)、雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)、生成氣體或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、認(rèn)真分析、繞開干擾因素；3.解題思路要清晰，熟練掌握質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用和以上幾類計(jì)算題的解法。
典例：向25.8g含少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3白色固體中慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在有氣體產(chǎn)生為止，共收集到8.8g干燥的CO2氣體。
求：1.白色固體Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2；3.10%的稀鹽酸，說明HCl氣體在稀鹽酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；4.不在有氣體產(chǎn)生，說明完全反應(yīng)。
解：設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x克，NaCl質(zhì)量為y克，HCl質(zhì)量為z克。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 8.8
106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固體） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m總（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
篇7
“十字交叉法”適用于兩組分混合物(或多組分混合物，但其中若干種有確定的物質(zhì)的量比，因而可以看做兩組分的混合物)，求算混合物中關(guān)于組分的某個(gè)化學(xué)量(微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積等)的比值或百分含量.
二、十字交叉法的解法探討
1.十字交叉法的依據(jù)
對(duì)一個(gè)二元混合體系，可建立一個(gè)特性方程：ax+b(1-x)=c(a、b、c為常數(shù)，分別表示A組分、B組分和混合體系的某種平均化學(xué)量，如：單位為g/mol的摩爾質(zhì)量、單位為g/g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)；x為組分A在混合體系中某化學(xué)量的百分?jǐn)?shù)(下同).
如欲求xD1-x之比值，可展開上述關(guān)系式，并整理得
ax-bx=c-b，
解之，得x=c-bDa-b,1-x=a-cDa-b,
即xD1-x=c-bDa-c.
2.十字交叉法的常見形式
為方便操作和應(yīng)用，采用模仿數(shù)學(xué)因式分解中的十字交叉法，記為：
3.解法關(guān)鍵和難點(diǎn)所在
十字交叉法應(yīng)用于解題快速簡捷，學(xué)生往往愛用，但是也經(jīng)常出錯(cuò).究其原因，無外乎亂用平均量(即上述a、b、c不知何物)、交叉相減后其差值之比不知為何量之比.
關(guān)于上述a、b、c這些化學(xué)平均量，在這里是指其量綱為(化學(xué)量1÷化學(xué)量2)的一些比值，如摩爾質(zhì)量(g/mol)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量)或關(guān)于物質(zhì)組成、變化的其它化學(xué)量等等.設(shè)計(jì)這些平均量時(shí)應(yīng)優(yōu)先考慮待求量和題給條件，一般情況下盡可能的將待求量設(shè)計(jì)為上述化學(xué)量2(分?jǐn)?shù)中的分母)，至于化學(xué)量1則依題給條件選取最容易獲得的化學(xué)量(分?jǐn)?shù)中的分子)，這樣上述中的a、b、c應(yīng)該是這樣的一些化學(xué)平均量(如下圖)：
y(組分1)Dx(組分1)=組分1的化學(xué)量1D組分1的化學(xué)量2
y(組分2)Dx(組分2)=組分2的化學(xué)量1D組分2的化學(xué)量2，
y(混合體系)Dx(混合體系)=混合體系的化學(xué)量1D混合體系的化學(xué)量2
而這些化學(xué)平均量a、b、c交叉相減后所得差值之比，則是組分1和組分2的化學(xué)平均量的量綱中化學(xué)量2［如a、b、c為摩爾質(zhì)量(g/mol)時(shí)，便是物質(zhì)的量mol］的比值.
三、十字交叉法的應(yīng)用與例析
1.兩組分混合物中已知組分及混合體系的摩爾質(zhì)量(或式量),求組分的物質(zhì)的量之比(或組分氣體的體積比、組分物質(zhì)的微粒數(shù)之比)
解答這類問題，需設(shè)計(jì)的平均化學(xué)量a、b、c就直接用摩爾質(zhì)量(g/mol).而用十字交叉法交叉相減后所得差值之比是組分的物質(zhì)的量之比(或微粒數(shù)之比)，或依阿伏加德羅定律，也等于(相同狀態(tài)下)氣態(tài)混合體系中組分氣體的體積比.
例1硼的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，硼在自然界中有種同位素：105B與115B，則這兩種同位素105B、115B在自然界中的原子個(gè)數(shù)比為
A.1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶8
解析相對(duì)原子質(zhì)量與原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上相等，故元素或原子的相對(duì)原子質(zhì)量可看做十字交叉法中的平均化學(xué)量，量綱為g?mol-1,交叉相減后所得差值之比為兩同位素的物質(zhì)的量(即原子數(shù))之比.
或記為：n(105B)Dn(115B)=11-10.8D10.8-10=1∶4.
答案B
2.兩種溶液(同溶質(zhì))相混合，已知兩溶液及混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求兩溶液的質(zhì)量比
例2將密度為1.84 g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸與水配制成30％的稀溶液，應(yīng)怎么配制？
解析要配制這種硫酸，必須先求出濃硫酸與水的比例.因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際上也是一種平均化學(xué)量，可用于十字交叉法求出濃硫酸和水的質(zhì)量比.這樣，上述平均化學(xué)量a、b、c中的化學(xué)量2最好就設(shè)計(jì)為溶液質(zhì)量，而化學(xué)量1取最方便的就是溶質(zhì)質(zhì)量，即平均化學(xué)量a、b、c就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用于十字交叉法(圖略)，記為：
m(濃硫酸)∶m(水)=(30％-0)∶(98%-30%)=15∶34，
即取15份質(zhì)量的濃硫酸與34份質(zhì)量的水混合得此稀硫酸.
3.兩可燃物組成的混合體系，已知其組分及混合物的燃燒熱，求組分的物質(zhì)的量之比或百分含量
篇8
在初中化學(xué)教育教學(xué)過程中，除了讓學(xué)生掌握一些實(shí)驗(yàn)基本操作，理解和掌握一些常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律等外，掌握常見的化學(xué)計(jì)算及其解法，掌握各類化學(xué)計(jì)算的解題技巧，也是初中化學(xué)教育教學(xué)需要達(dá)成的一個(gè)重要目標(biāo)。學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是能夠利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)去解決生活、生產(chǎn)中的一些實(shí)際問題。化學(xué)計(jì)算的作用之一是從理論上指導(dǎo)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中原料與產(chǎn)品之間的質(zhì)量關(guān)系，為化工生產(chǎn)提供真實(shí)的理論數(shù)據(jù)。初中化學(xué)計(jì)算主要有：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和綜合計(jì)算四大類型，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)環(huán)節(jié)之一。
一 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量等于物質(zhì)化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。
在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生往往把它變成了各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間積的形式，或是搞不清楚化學(xué)式前的系數(shù)、化學(xué)式中的下角標(biāo)數(shù)字與各種原子的數(shù)目關(guān)系等。所以，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意：（1）化學(xué)式前的系數(shù)與化學(xué)式中的各原子都是乘積的關(guān)系。（2）下角標(biāo)數(shù)字也表示乘積關(guān)系。（3）如果化學(xué)式中含有括號(hào)，那么先要將括號(hào)里的各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以下角標(biāo)數(shù)字，然后再求原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，或者先計(jì)算括號(hào)里面元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和，再乘以括號(hào)后面的下角標(biāo)數(shù)字。
例1，計(jì)算2Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量。
解：2Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量=2×[40+（16+
1）×2]=2×74=148。
2.計(jì)算化合物中元素間的質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比等于化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和之比，通常用最簡整數(shù)比。
應(yīng)注意的是：（1）元素的順序與元素質(zhì)量比值要對(duì)應(yīng)。（2）要看清楚題目要求計(jì)算的元素種類；（3）元素質(zhì)量比在書寫時(shí)可以用元素名稱表示，也可以用符號(hào)表示，但不能出現(xiàn)系數(shù)或下角標(biāo)。
例2，計(jì)算硫酸鈉（Na2SO4）中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比。
解：鈉元素∶氧元素（Na∶O）=（23×2）∶（16×4）
=23∶32
例3，計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比。
在NH4NO3中元素只有三種，所以計(jì)算書寫時(shí)不能是N∶H∶N∶O，正確的是N∶H∶O。
解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）
=7∶1∶12
3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
應(yīng)注意的是：（1）在上述元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式中，化合物化學(xué)式中的下角標(biāo)原子數(shù)要寫出乘積的形式，不能寫出角標(biāo)。（2）不要漏乘100%，否則它就不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是一個(gè)比值了。
例4，請(qǐng)計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%。
4.計(jì)算在一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例5，求88g CO2中含有的氧元素質(zhì)量是多少g。
可先求出二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求氧元素的質(zhì)量；也可以綜合列式計(jì)算。
氧元素質(zhì)量=88g×72.7%≈64.0g
答：88g CO2中含有的氧元素質(zhì)量是64.0g。
5.有關(guān)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
這類計(jì)算實(shí)際就是討論混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與某物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的純度）、純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。
混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×純凈物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例6，國家某部門規(guī)定，化肥尿素[CO（NH2）2]中的含氮量不能低于40%，否則為不合格產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)的某品牌尿素經(jīng)檢測尿素含量為90%，問：該產(chǎn)品是否合格？
解：氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=尿素的純度×尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
因?yàn)?2.0%>40%，該產(chǎn)品合格。
6.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式
元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。
在推導(dǎo)中可先設(shè)該化合物的化學(xué)式，如A、B表示某兩種元素，x、y分別表示兩種元素的原子個(gè)數(shù)比，即AxBy。
例7，已知某種氮的氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20，請(qǐng)寫出該氧化物的化學(xué)式。
解：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy
14x∶16y=7∶20
x∶y=2∶5
則該氧化物的化學(xué)式為N2O5。
二 根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算主要有：（1）已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算生成物或反應(yīng)物的簡單計(jì)算；（2）含雜物質(zhì)的計(jì)算；（3）涉及物質(zhì)體積的化學(xué)方程式計(jì)算；（4）過量問題以及涉及多步化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等形式。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要步驟：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；（3）找出反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列比例式，求解；（5）答案。
1.已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算生成物或反應(yīng)物的簡單計(jì)算
例8，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀方法制取氧氣。如果要制取64g氧氣，需要多少克氯酸鉀分解？
解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x
x=163.3g
答：制取64g氧氣，需要163.3g氯酸鉀分解。
2.含雜物質(zhì)的計(jì)算
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，只有用純凈物的質(zhì)量才能進(jìn)行計(jì)算。在已知的幾個(gè)量中，需要找出純凈物的質(zhì)量或計(jì)算出純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。
例9，實(shí)驗(yàn)室要測定某石灰石的純度。現(xiàn)取該石灰石樣品10g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w4.0g。求石灰石中碳酸鈣的含量。
分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，然后計(jì)算其純度。
解：設(shè)10g石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
= ×100%=91%
答：石灰石中碳酸鈣的含量為91%。
3.涉及氣體密度、體積的化學(xué)方程式計(jì)算
例10，如果使13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，問用250ml的集氣瓶大約可以收集幾瓶？（已知?dú)錃獾拿芏葹?.09g/L）
分析：根據(jù)純凈物鋅的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再將質(zhì)量換算成氫氣的體積。
解：設(shè)13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
生成H2的體積= ≈4.44L=4440ml
4440ml÷250ml/瓶≈18瓶
答：用250ml的集氣瓶大約可以收集18瓶。
三 有關(guān)溶液的計(jì)算
有關(guān)溶液計(jì)算的形式主要有：（1）已知溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液，計(jì)算所需要的溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量；（3）溶液的稀釋與濃縮（其中涉及溶液體積、溶液密度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系）的計(jì)算；（4）兩份同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；（5）有關(guān)溶解度的計(jì)算等。
1.已知溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
該形式的計(jì)算只需知道溶質(zhì)、溶劑和溶液中任意兩個(gè)的質(zhì)量，利用它們之間的關(guān)系式就能進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
2.計(jì)算配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液，所需要的溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
例11，農(nóng)業(yè)中常用16%～20%的硫酸銅溶液做殺蟲劑。現(xiàn)需要配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的硫酸銅溶液，問需要硫酸銅和水各多少克？
解：硫酸銅的質(zhì)量=2000g×18%=360g；
水的質(zhì)量=2000g-360g=1640g。
3.溶液的稀釋與濃縮
稀釋的方法主要是增加溶劑質(zhì)量，濃縮的方法有蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)。
解決這類計(jì)算的根據(jù)是稀釋或濃縮前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變。
例12，要將500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaOH溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?0%的NaOH溶液。（1）需要蒸發(fā)多少克水？（2）如果加溶質(zhì)，需要加入多少克的NaOH固體？
解：（1）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x
500g×15%=（500g-x）×20%
x=125g
（2）需要加入NaOH固體的質(zhì)量為y
500g×15%+y=500g×20%
y=25g
4.兩份同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
解決這類計(jì)算的依據(jù)是混合前溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
即：W1a%+W2b%=（W1+W2）c%
例13，將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
（100g×10%+200g×20%）=（100g+200g）x
x=16.7%
四 綜合計(jì)算
化學(xué)綜合計(jì)算在近年學(xué)年水平考試中的主要考點(diǎn)有：化學(xué)式與化學(xué)方程式之間的計(jì)算；溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式間的綜合計(jì)算；坐標(biāo)圖像、數(shù)據(jù)表格和物質(zhì)標(biāo)簽與化學(xué)方程式間的綜合計(jì)算等多種形式。
1.化學(xué)式與化學(xué)方程式之間的計(jì)算
利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量守恒定律，有計(jì)算某幾種物質(zhì)質(zhì)量比、推斷某物質(zhì)的化學(xué)式等考點(diǎn)。
例14，1.6g某物質(zhì)R在氧氣中完全燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水。請(qǐng)推斷R中所含元素及化學(xué)式。
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律先計(jì)算出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，再計(jì)算出4.4g的二氧化碳和3.6g的水中氧元素的質(zhì)量；（2）氧氣中氧元素質(zhì)量——二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量和，可知R中是否含氧元素及其質(zhì)量；（3）化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，可知R中的元素種類。（4）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，確定該反應(yīng)中物質(zhì)粒子（分子）的數(shù)量關(guān)系，寫出化學(xué)方程式便可推知物質(zhì)R的化學(xué)式。
2.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式間的綜合計(jì)算
解決這類計(jì)算的關(guān)鍵是：（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（包括原來已存在的溶質(zhì)的質(zhì)量以及反應(yīng)中生成的溶質(zhì)質(zhì)量）和溶液質(zhì)量。
例15，現(xiàn)有含有少量雜質(zhì)硝酸鈉的硝酸銀固體樣品40g，向其中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液至完全反應(yīng)，共消耗該溶液200g，所得沉淀經(jīng)過濾、干燥后稱量質(zhì)量為28.7g。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)樣品中硝酸銀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硝酸鈉質(zhì)量為y。
AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3
樣品中硝酸鈉的質(zhì)量=40g-34g=6g
反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的總質(zhì)量=6g+21.3g=27.3g
答：反應(yīng)后所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.9%。
3.坐標(biāo)圖像、數(shù)據(jù)表格和物質(zhì)標(biāo)簽與化學(xué)方程式間的綜合計(jì)算
第一，有關(guān)坐標(biāo)圖像題：仔細(xì)分析坐標(biāo)圖像，獲取有用信息。如坐標(biāo)各軸表示的量、曲線上各點(diǎn)的意義等。
例16，為測定銅鋅混合物中鋅的純度，取該混合物樣品10g，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸恰好完全反應(yīng)（銅不參加反應(yīng)）。反應(yīng)時(shí)間t與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量a如下圖所示（橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量），求該混合物樣品中鋅的純度。
分析：在題目和坐標(biāo)中給出的幾種物質(zhì)質(zhì)量中，只有氫氣是純凈物，解題中只能用氫氣質(zhì)量0.2g做已知量（計(jì)算量）。
解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
答：該混合物樣品中鋅的純度是65%。
第二，通過對(duì)表格中所給數(shù)據(jù)的分析，找出解決問題的有用數(shù)據(jù)。如充分反應(yīng)時(shí)或完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的關(guān)系。
例17，某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定大理石樣品中碳酸鈣的含量。同學(xué)們稱取5g大理石樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為30g），向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。在反應(yīng)過程中對(duì)這個(gè)燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
反應(yīng)時(shí)間 t0 t2 t3 t4
燒杯及藥品的總重量（g） 135 134.4 133.2 133.2
篇9
解析由NH4NO3和CO（NH2）2這兩個(gè)化學(xué)式可知，兩種化合物的各一個(gè)分子中所含的氮原子個(gè)數(shù)相等，所以當(dāng)二者所含氮元素的質(zhì)量相等時(shí)它們的質(zhì)量比即二者的相對(duì)分子質(zhì)量比，為80∶64=4∶3，選C。
例2下面幾種鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4D.FeS2
解析這道題最基本的解法是逐個(gè)計(jì)算出化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再進(jìn)行比較，計(jì)算起來很麻煩。如果我們利用原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行簡單的估算，則可以很快地解決問題。即：A.Fe∶O=1∶1；B.Fe∶O=2∶3=1∶1.5；C.Fe∶O=3∶4≈1∶1.3；D.Fe∶S=1∶2，由于硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍，所以D可推出Fe∶O=1∶4，根據(jù)以上Fe與O的原子個(gè)數(shù)比，含F(xiàn)e質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的應(yīng)該是Fe與O的比中數(shù)值最大的，即與一個(gè)鐵原子相對(duì)應(yīng)的氧原了數(shù)最小的，因此很容易選出正確答案A。
例3甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%，若已知甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式為（ ）
A.XY B.X2YC.X2Y3D.X2Y5
解析化合物甲的化學(xué)式為XY2，即知甲分子中的原子個(gè)數(shù)比：X∶Y=1∶2。乙化合物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中的小，所以乙中X、Y的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)小于1∶2。A中X∶Y=1∶1，B中X∶Y=2∶1，C中X∶Y=2∶3，D中X∶Y=2∶5，其中只有D符合條件，因此應(yīng)選D。
例4某農(nóng)村使用的氮肥是含有雜質(zhì)的硝銨（NH4NO3），其中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，這種氮肥可能含有的雜質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)為氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）
A.NH4NO3（17%） B.NH4Cl（26.2%）
C.CO（NH2）（46.7%） D.（NH4）2SO4（21.2%）
解析由于純凈的NH4NO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，而40%應(yīng)是處于35%和混入的雜質(zhì)氮肥的含氮量之間的中間數(shù)值，所以混入的雜質(zhì)氮肥的含氮量一定大于40%，因此正確答案是C。
例5某Na4S、Na2SO3、Na2SO4的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則此混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.32%B.46%C.11%D.22%
解析觀察此混合物中三種成分的化學(xué)式可知，其中含有三種元素：鈉、硫、氧，關(guān)鍵在于三者有相同的Na2S部分，所以此混合物所含的鈉元素的質(zhì)量比是固定值，即2Na∶S=46∶32，當(dāng)含硫32%時(shí)，根據(jù)以上固定比可算出含鈉46%，則此混合物含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-32%-46%=22%，所以應(yīng)選D。
例6下列物質(zhì)各10克，分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，氣體最多的是（）。
A.K2CO3B.CaCO3C.Na2CO4D.MgCO3
解析（1）使用估算推導(dǎo)法可以將比較產(chǎn)生CO2的多少轉(zhuǎn)化為比較上述四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小，即相同質(zhì)量的四種物質(zhì)中，哪一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越小，則跟酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2就越多。（2）又由于它們的化學(xué)式中所含的CO3（碳酸根部分）相同，還可將比較四種物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量大小轉(zhuǎn)化為比較除碳酸根外剩余部分的相對(duì)原子質(zhì)量的總和的大小，即2K、Ca、2Na、Mg中誰的相對(duì)原子質(zhì)量總和越小，其物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量就越小，則跟酸反應(yīng)生成CO2就越多。經(jīng)計(jì)算，其中最小的是Mg，說明MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量也最小，則相同質(zhì)量的物質(zhì)中，跟酸反應(yīng)MgCO3產(chǎn)生的CO2就最多。所以正確答案為D。
練習(xí)題1要使CO2與CO中所（下接第9頁）（上接第10頁）
含氧元素質(zhì)量相等，則CO2與CO的質(zhì)量比為（）
A.2∶1B.1∶2C.14∶11D.11∶14
練習(xí)題2冶煉生鐵時(shí)，不僅要考慮生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益的高低，還要考慮對(duì)環(huán)境污染的程度，如果你是一位廠長，在其他條件和雜質(zhì)含量都相同的條件下，你首選哪種礦石作原料（括號(hào)內(nèi)為主要成分）
A.黃鐵礦（FeS）B.磁鐵礦（Fe3O4）
C.赤鐵礦（Fe2O3）D.菱鐵礦（FeCO3）
練習(xí)題3有元素X和Y能形成兩種化合物A和B，A的化學(xué)式為XY4，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，而X元素在B中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則B化合物的化學(xué)式為（）
A.XYB.XY3 C.XY5 D.X2Y3
練習(xí)題4某硝酸銨中混入另一雜質(zhì)氮肥，經(jīng)分析該硝酸銨樣品的含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則可能混入氮肥是（）
A.硫酸銨 B.尿素C.氯化銨 D.碳酸氫銨
練習(xí)題5常溫下乙烷（C2H6）和酒精（C2H5OH）蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則其混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A.12.8%B.67.2%C.16.8% D.18.7%
練習(xí)題6下列制備氧氣的反應(yīng)中，用等質(zhì)量的反應(yīng)物能獲得的氧氣最多的是（ ）
A.過氧化氫在化錳催化下分解
B.氯酸鉀受熱分解
C.通電分解水
篇10
（二）教材主要內(nèi)容
本節(jié)內(nèi)容包括①求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；②求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；③求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中根據(jù)③又可以引出④已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；⑤已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。
教材中有兩種計(jì)算類型及其關(guān)系如：計(jì)算物質(zhì)中元素質(zhì)量比是“部分與部分”之間質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“部分與整體”之間的質(zhì)量關(guān)系。這兩種類型一定要學(xué)生理解并掌握，這對(duì)以后學(xué)習(xí)不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及判斷某物質(zhì)是否是純凈物都很有幫助。
二、教學(xué)對(duì)象分析
學(xué)生學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了相對(duì)原子質(zhì)量，有了一定的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，但是這節(jié)內(nèi)容主要是計(jì)算，相對(duì)較枯燥，因此在教學(xué)中要盡量列舉學(xué)生身邊事例，學(xué)生比較感興趣的題目，使他們對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的興趣，進(jìn)而體會(huì)化學(xué)就在我們身邊，學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要意義。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想
這部分內(nèi)容理論性太強(qiáng)，缺乏趣味性，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)可能會(huì)感到枯燥無味，因此在設(shè)計(jì)上重點(diǎn)突出四種意識(shí)：一是要有鞏固舊知識(shí)的意識(shí)。比如化學(xué)式的含義，先讓學(xué)生說出幾個(gè)常見化學(xué)式的含義，所列舉的化學(xué)式就是本節(jié)課要用到的化學(xué)式，使學(xué)生不因化學(xué)式的含義不清而影響本節(jié)課的學(xué)習(xí)，以達(dá)到分散難點(diǎn)，突出重點(diǎn)。二是加強(qiáng)學(xué)生的興趣意識(shí)，比如可以從學(xué)生熟知身邊的物質(zhì)入手，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸懈惺芑瘜W(xué)的重要性，引領(lǐng)學(xué)生從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走進(jìn)生活。三是突出學(xué)生的主體意識(shí)，比如在學(xué)習(xí)相對(duì)分子質(zhì)量的含義和例題可以讓學(xué)生自主探究,激發(fā)學(xué)生的問題意識(shí)，學(xué)生通過自主探究獲得新知識(shí)并培養(yǎng)了能力。四是加強(qiáng)反饋評(píng)價(jià)意識(shí)，可以適當(dāng)?shù)卦O(shè)計(jì)有梯度的訓(xùn)練題，讓學(xué)生完成由模仿到熟練掌握的過程，在此過程中教師要給予及時(shí)評(píng)價(jià)，這種評(píng)價(jià)既能加強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣又能在學(xué)生學(xué)習(xí)積極性方面起催化劑作用。
四、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1、了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義
2、會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
3、掌握計(jì)算技能提高化學(xué)計(jì)算能力
（二）過程與方法：
1、通過主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)過程并聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際提高學(xué)生自學(xué)能力和解決實(shí)際問題的能力
2、通過訓(xùn)練能夠熟練的運(yùn)用化學(xué)式計(jì)算，解決實(shí)際問題
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探索的精神
2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)定量處理化學(xué)問題的方法
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
篇11
一、計(jì)算化學(xué)式量
化學(xué)式量的計(jì)算相對(duì)簡單，學(xué)生在學(xué)習(xí)中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤多是忘記乘以原子個(gè)數(shù)，還有計(jì)算過程的粗心導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤，這些錯(cuò)誤只需認(rèn)真細(xì)心就可以避免。
二、計(jì)算化合物分子中各原子的原子個(gè)數(shù)比
計(jì)算原子個(gè)數(shù)比也是一種較為簡單的化學(xué)計(jì)算，一般情況下就是每個(gè)分子中各種原子的腳標(biāo)之比，但是有的原子在分子中不只出現(xiàn)一次，如，乙醇（CH3CH2OH）中的C和H、NH4NO3中的N等，此種情況下只需把各種原子及個(gè)數(shù)依次列出，合并相同的原子的個(gè)數(shù)即可。
三、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比=（元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比，計(jì)算方法不難掌握，但是計(jì)算過程中要注意約分，盡量避免先算出乘積再算比值。如，醋酸（CH3COOH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，在計(jì)算中先約分（同除以4），再算比值，會(huì)很容易得出結(jié)果。
以上計(jì)算難度不大，但需認(rèn)真仔細(xì)，比如，有的學(xué)生經(jīng)常看不清計(jì)算原子個(gè)數(shù)比還是各元素的質(zhì)量比就開始想當(dāng)然地計(jì)算，最終導(dǎo)致錯(cuò)誤，事倍功半。
四、計(jì)算某元素在化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素在化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%，此計(jì)算需要注意過程中的因式分解及約分，如，碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40/（40+12+16×3）×100%=40%。
五、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量
化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素在化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該類型題目在計(jì)算中需要注意數(shù)據(jù)的處理，如，瘦肉精鹽酸克倫特羅（C12H18Cl2N2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為277，現(xiàn)有瘦肉精554g，計(jì)算其中的氯元素的質(zhì)量。此題目并不難列式，氯元素的質(zhì)量=瘦肉精的質(zhì)量×氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=554g×（35.5×2/277×100%），很多學(xué)生在練習(xí)中寫到此，就開始埋頭苦算括號(hào)內(nèi)的數(shù)字，即氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保留幾位小數(shù)后再乘以554，結(jié)果出來的數(shù)字非常麻煩，其實(shí)此題只需稍加觀察就可發(fā)現(xiàn)554是277的2倍，約分后很容易就得出最終的結(jié)果142g。由此可以發(fā)現(xiàn)，在計(jì)算中要注意觀察各數(shù)字之間的關(guān)系，能約分的先約分，這樣使計(jì)算過程簡潔，事半功倍。
篇12
1、Mr是指相對(duì)分子質(zhì)量。
2、相對(duì)分子質(zhì)量（Relative molecular mass），是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和，用符號(hào)Mr表示，單位是1。
3、對(duì)于聚合物而言，其相對(duì)分子量可達(dá)幾萬甚至幾十萬；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式為H?O。
4、相對(duì)分子質(zhì)量是兩個(gè)質(zhì)量之比，也在 計(jì)算表達(dá)形式上進(jìn)一步明確了“相對(duì)”的含義。對(duì)于定義中的“特定單元”，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物，它們的相對(duì)質(zhì)量可根據(jù)其組成成分(N?，O?，CO?，Ar等)的相對(duì)分子質(zhì)量和其在空氣中的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算其平均質(zhì)量，然后與12C原子質(zhì)量的1/12相比即可獲得。相對(duì)分子質(zhì)量的量符號(hào)為Mr.，單位為“1”。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
篇13
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3
解析：將各選項(xiàng)化學(xué)式均變形為“XYn”型，即為FeO、FeO3/2、FeO4/3、Fe（SO4）3/2，通過比較各化學(xué)式中除鐵原子以外的其它原子或原子團(tuán)的式量大小，便可知所給四種物質(zhì)中只有FeO中除鐵原子外的其它原子的式量最小，即FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，選A。
二、估算法
例2.有一種鹽酸鹽，通過實(shí)驗(yàn)分析之后，測定它含氯47.56%，這種物質(zhì)是（）
A.NaClB.KCl
C.CaCl2D.MgCl2
解析：依據(jù)題目特點(diǎn)，將題中含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似處理為50%，即與另一元素質(zhì)量各占一半，那么另一元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)稍大于氯元素的質(zhì)量和，選項(xiàng)四種物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比分別為：23∶35.5，39∶5.5，20∶35.5，24∶35.5，只有39∶35.5，即KCl中鉀元素質(zhì)量稍大于氯元素質(zhì)量，接近50%，選B。
三、極端假設(shè)法
例3.某含鐵樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g，則其所含雜質(zhì)可能是（）
A.NaB.MgC.AlD.Zn
解析：假設(shè)5.6克為純鐵，根據(jù)化學(xué)方程式易計(jì)算出與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2克，而實(shí)際氫氣的質(zhì)量0.195克小于0.2克，說明雜質(zhì)元素在化合物中的化合價(jià)與鐵、稀硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物硫酸亞鐵中鐵元素化合價(jià)相同時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，所以D符合。同時(shí)也說明當(dāng)雜質(zhì)為5.6克時(shí)，其與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比0.195克大，而5.6克鈉、鋁分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)（鈉實(shí)質(zhì)先與水反應(yīng)，后與硫酸反應(yīng)），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均大于0.2克，即此題選D。
例4.一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）
A.10%B.30%C.50%D.70%
解析：假設(shè)木炭燃燒后全部生成CO2，此時(shí)碳與二氧化碳的質(zhì)量比為12∶44，其中C%=24%，則CO2%=88%，N2%=1-CO2%=1-88%=12%。
假設(shè)木炭燃燒后全部生成CO，此時(shí)碳與一氧化碳的質(zhì)量比為12∶28，C%=24%，則CO%=56%，N2%=1-CO2%=1-56%=44%。
而實(shí)際生成的為CO、CO2的混合氣體，故N2%應(yīng)在12%～44%，即選B。
例5.喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300～400
之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C 69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍其余為N，則一個(gè)喜樹堿分子中含有的原總數(shù)為（）
A.42B.43C.44D.45
解析：由題意可知，這種生物堿中H% 4.6%，N% = 1-C%-O%-H% =1-69% 18.4%-4.6%=8%，假設(shè)這種生物堿的相對(duì)子質(zhì)量為300，則分子中所含氮原子的個(gè)為300×8%÷14=1.71，假設(shè)這種生物堿的對(duì)分子質(zhì)量為400，則分子中所含氮原子個(gè)數(shù)為400×8%÷14=2.28。而這種生物堿相對(duì)分子質(zhì)量在300～400之間，故其中所氮原子的個(gè)數(shù)在1.17～2.28，因?yàn)榉肿又泻拥膫€(gè)數(shù)為整數(shù)，因此分子中所含氮子數(shù)為2，相對(duì)分子質(zhì)量為2×14÷8%=350依次可計(jì)算出C原子個(gè)數(shù)為20，O原子數(shù)為4，H原子個(gè)數(shù)為16，故該題選A。
四、元素守恒法
例6.有一Fe與FeO的混合物，測得中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。取該混合物7克，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4質(zhì)量為（）
解之得：x=15.2選B。
例7.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵（FeSO4）的質(zhì)量是（該藥物中其他成分不含鐵元素）（）
A. 30.4mgB. 15.2 mg
C. 22.4 mgD. 22.6 mg
解析：由題意可知，患者服用的鐵元素全部來自FeSO4中的鐵元素，設(shè)每天他服用的藥物中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量是xmg，則根據(jù)鐵元素守恒有：
例8.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合物粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
解析：由于ag混合物在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，故原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為a-2.41g，又由于1個(gè)O與1分子的CO生成1分子的CO2，1分子的CO2又與澄清石灰水反應(yīng)生成1分子的碳酸鈣，因而有相當(dāng)量關(guān)系：
O～CO2～CaCO3
16100
a-2.415.00
16/100=（ a-2.41）/5.00
解之得：a=3.21g，選C。
五、差量法
例9.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為（）
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6解析：由于此題中只說明加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，并沒有說明反應(yīng)是否完全，所以用常規(guī)解法易上當(dāng)受騙，但仔細(xì)分析便可發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的氧元素與CO結(jié)合為CO2而逸散掉，此時(shí)的Fe2O3變?yōu)殍F單質(zhì)，所以可利用差量法來求解。假設(shè)反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x克，反應(yīng)后固體質(zhì)量的減少量為12-9.6=2.4g。
六、拆分法
例10.已知FeSO4和Fe2（SO4）3組成混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.1- a%B.1-2 a% C.1- 3a%D.1-4 a%解析：此題中不知道原混合物中FeSO4和Fe2（SO4）3的質(zhì)量之比，所以解題無從下手，但仔細(xì)分析題給兩種物質(zhì)的化學(xué)式，可知混合物中不論FeSO4和Fe2（SO4）3以何比例混合，原混合物可拆分為Fe和SO4兩部分，且硫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：4，質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%.
W（Fe）+W（O）+W（S）=100% W（Fe）+2a%+ a%=100%
解之得：W（Fe）=1-3a%，即選C。
七、電荷守恒法
例11.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個(gè)數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為
（）
A.1：1B.1：3C.91：94D.1：94
解析：由于溶液對(duì)外顯電中性，因而正負(fù)電荷的代數(shù)和為0，假設(shè)溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)為x，Cl-的個(gè)數(shù)為y，則溶液中H+的個(gè)數(shù)為（91/94）y，依據(jù)電荷守恒3x+（91/94）y=y，解之得：x/y=1：94，選D。
八、質(zhì)量守恒法
例12.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（）
A. 12gB.9gC.4gD. 17g
解析：根據(jù)題意可知，反應(yīng)后甲物質(zhì)質(zhì)量減少了20-5=15g，乙物質(zhì)減少了5g，而丙物質(zhì)增加了16-8=8g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成新物質(zhì)丁的質(zhì)量為15+5-8=12g，選A。
例13.在反應(yīng)A+B=2 C+ D中，已知30 g A和10 g B恰好完全反應(yīng)，生成5 g D，且C的相對(duì)分子質(zhì)量為35，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）
