引論：我們?yōu)槟砹?3篇備考學習計劃范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。

篇1

立足課本 鞏固基礎(chǔ)

復習三年的課程是一個龐大的工程，尤其是語文科目，知識點紛繁復雜，可能很多學生會感到無從下手。

同芳學校楊老師認為，假期是語文科查缺補漏的大好時機。如果學生感到無從下手，可以在假期找專業(yè)的老師為孩子進行期末考試的試卷分析，制定出詳細的學習方案，有目標的進行補習。開學后一般學校都會進入一輪復習，所以這個假期學生最好能夠在課外輔導機構(gòu)提前進入一輪復習，讓專業(yè)老師提前為學生查缺補漏，開學后學生就能快速跟得上復習的節(jié)奏。

楊老師說，初三學生假期語文科目的復習首先要立足于課本，重視鞏固基礎(chǔ)知識。之所以要立足課本，是因為中考中的很多知識點都來自課本之內(nèi)。比如，我們常說課內(nèi)文言文難過課外文言文，也就是說對于課內(nèi)的文章掌握了，一些基本的知識點就會給你很大的幫助，使得你在了解一些課外文言文時就會得心應手。

這個寒假，初三學生語文科目應該重點鞏固和練習的基礎(chǔ)知識。首先是文學常識、字詞、句子改錯、文言文重點字詞等；其次是文言文的背誦、重點課文和古詩詞的背誦，如果等到開學再進行背誦的復習就會感到時間不夠，所以這個寒假最好提前完成背誦部分的復習。

閱讀和作文是提分的關(guān)鍵

在中考語文科目中，閱讀和作文分數(shù)比例很大，也是很多同學的丟分大項。京翰教育丁老師認為，學生要想在中考中取得好成績，閱讀和作文必須過硬。所以，如果學生能利用這個寒假，在閱讀和作文方面取得較大提高，那么開學之后語文成績?nèi)〉蔑w越，并不是可望而不可即的事情。

丁老師告訴記者，目前很多閱讀的文章都是抒情類的散文，這一類文章最容易導致學生抓不住切入點，表達效果差，在表述上缺乏規(guī)范性。在過往的考試中，經(jīng)常出現(xiàn)二三十分的閱讀題，有的同學只能得兩三分的情況。閱讀題需要學生將信息有效轉(zhuǎn)化為答案，而這種能力培養(yǎng)的最佳手段就是加強閱讀，讓學生平時多看一些文章。

丁老師說，初三學生平時課業(yè)負擔重，很難有大段的課余時間用來閱讀。現(xiàn)在寒假來臨，正是補上這一課的大好時機。多讀文章，多思考，有利于學生形成把握文章思路和中心思想的能力。在考試中，遇到抒情類散文才更容易抓住主旨。

在作文方面，由于目前命題作文、材料作文等比較多，因為整體的模式和概念是相同的，那么就需要學子學會提煉主題、分析觀點，然后進行全面論證或闡述。這方面的復習，丁老師建議學生在假期有針對性地多看一些范文，打開思路、積累素材。

唐楊

升學考生寒假備戰(zhàn)計劃之初三英語篇

提高對基礎(chǔ)知識的運用能力

現(xiàn)階段，很多初三學生已經(jīng)開始對英語學科進行系統(tǒng)復習。英語是基礎(chǔ)+能力的綜合學科，在校期間老師會更注重學生的基礎(chǔ)，以詞匯、語法、句式練習為重點。專家認為，假期的課外學習應該和課堂復習相結(jié)合，以鞏固基礎(chǔ)為前提，重點通過閱讀、寫作等方式，將學校里學到的基礎(chǔ)知識進行綜合運用。

每天都要學英語

英語中有一句俗語: “Little strokes fell big oaks.” 意思就是水滴石穿。希格瑪學校朱老師說，學習英語最重要的就在于堅持，所以寒假期間學生應該每天抽出至少一個小時來接觸英語。除了保質(zhì)保量地完成老師留的英語作業(yè)外，還可以把上學期學過的知識按計劃做一個重新整理。也可以選擇一本好的參考書在寒假閱讀，彌補自己知識上的缺陷。更可以鎖定一個好聽的英語節(jié)目，定時收聽。最好做到學英語就像每天吃飯一樣，一頓都不能少。

英語能力的提高是一個潛移默化的過程，所以每天進行連貫性的有規(guī)律的學習非常有效，尤其在聽力訓練上效果特別明顯。朱老師說，聽力成績的提高與學生的聽力訓練時間成正比。學生假期走親訪友或宴會吃飯的間隙，可以用mp3或者隨身聽練習聽力，不僅方便也很可行。不過聽的時候要確保用心聽，碰到聽不懂或理解錯的部分可以在事后對照答案和參考。切忌自以為聽懂了大概卻抓不住關(guān)鍵信息的做法。

通過閱讀來學英語

朱老師建議學生在假期盡可能多的進行英文閱讀，內(nèi)容可以是新聞、小說、課本中的文章等等。文章不要太難，閱讀的時候不要時時查字典，而是集中精力在你能夠讀懂的地方，然后試圖通過上下文來猜測詞義。其實這并不難，如果你很喜歡你所閱讀的材料，你會發(fā)現(xiàn)自己的猜詞功力還是很強的。比如如果你是一個生物迷，那么理解關(guān)于動植物的文章將不會很難。如果你是一個足球迷，看體壇快訊中關(guān)于足球比賽的消息就要比對足球一竅不通的人好得多。

科苑學校雷校長提醒學生，英語閱讀不僅要看懂文章，而且要理解文章的深層內(nèi)涵。同時還要有目的地進行閱讀，針對近幾年閱讀理解題的常見五種能力考查題型（事實細節(jié)、主旨大意、深層含義、推理判斷、詞義猜測）等進行訓練。

別忘搜集作文素材

不少初三生對作文頭疼的最大原因是覺得沒東西可寫。寒假時間相對充裕，初三生要學會觀察生活，積累作文素材。倍加英語學校LUCY老師建議初三學生在寒假中，要有意識地多觀察和思考一些社會現(xiàn)象，多看、多聽、多想、多練習，提高觀察、分析能力。并把自己觀察到的和分析到的結(jié)果記錄下來，作為以后寫作的素材使用。除此之外，還可以多觀看一些英文電影、收聽英文廣播和英文歌、看英文書籍等等，這些都是積累素材的好方式。

另外，學大教育徐明東老師提醒學生，開學后，學校可能會對初三下冊進行突擊式的教學，以確保在區(qū)一模前結(jié)束初三下冊的課程。初三下冊雖然沒有新的語法項目需要學習，詞匯也只有213個，但是由于初三下冊涉及到一些重點話題，如學校生活、個人健康、表示感謝等，這些都是近年來中考作文的熱門題材，因此，對于初三下冊的學習，學生應該給予高度的重視。最好能利用假期時間，把學校沒有完成的課本內(nèi)容進行提前預習。

唐楊

升學考生寒假備戰(zhàn)計劃之初三數(shù)學篇

理清頭緒，做有針對性的復習

在初中三大主科語、數(shù)、外當中，數(shù)學知識相對較深奧，且運用難度較大。所以，對于很多學生來說，數(shù)學都是學習中的難點。有些人盲目認為，只有多做題才能提高數(shù)學成績，因此陷入題海戰(zhàn)當中。針對這一現(xiàn)象，專家認為，雖然數(shù)學科目的難度較大，但中考這一科目考試并不只考查拔高題，基礎(chǔ)題也占非常大的比重。所以學生不要盲目畏懼，應該夯實基礎(chǔ)，盡量保證在基礎(chǔ)題上不丟分。另外，在數(shù)學科目的學習中，技巧非常重要。掌握了一定的規(guī)律和方法，試題自然迎刃而解。不重視做題質(zhì)量，只追求數(shù)量的題海戰(zhàn)術(shù)效果并不理想。專家針對初三學生在寒假數(shù)學科目的復習中，提出以下幾點建議：

第一，基礎(chǔ)知識形成體系

近幾年的中考，基礎(chǔ)題型占了不小的比例，許多試題源于課本。對任何一個學生，即使是優(yōu)秀學生，復習質(zhì)量高低的關(guān)鍵都在于是否切實抓好基礎(chǔ)。基礎(chǔ)知識有明顯漏洞的，必須首先彌補。當然抓基礎(chǔ)不僅僅是把所有知識點過一遍，而是應由點到面，將零散的知識點前后聯(lián)系，形成知識體系，才能有質(zhì)的飛躍。現(xiàn)代教育楊老師認為，初三數(shù)學復習更應強調(diào)理解知識的來源及其所蘊含的數(shù)學思想與方法，把握知識的橫縱聯(lián)系，在理解的基礎(chǔ)上實現(xiàn)網(wǎng)絡化并熟練地掌握。為此，寒假復習中，學生要緊扣教材，夯實基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)題型的復習和基本數(shù)學思想、數(shù)學方法等的訓練為主，穿插少量的綜合復習，同時關(guān)注新學的知識，對課本知識進行系統(tǒng)梳理，形成知識網(wǎng)絡，對典型問題進行變式訓練，達到舉一反三觸類旁通的目的，做到以不變應萬變，提高應試能力。

第二，復習過程講究方法

一些學生復習過程中會面臨著系統(tǒng)復習與重點復習，復習基礎(chǔ)與提高能力的矛盾，學生往往復習了前面忘了后面，復習后面又忘了前面。

京翰教育丁立中老師建議，學生在復習中不妨采用“短、平、快、全”的方法，短，題型短小，知識點單一，轉(zhuǎn)彎少。平，難度不大，簡單易解。快，解題速度快，一般學生耗時約20至25分鐘，信息反饋快。全，知識點覆蓋整個初中數(shù)學體系，考查全面。這樣可以有效彌補學生對知識的遺忘，有助于降低學生的心理疲勞。

第三，針對個人情況確定復習重點

復習中，學生要根據(jù)自己掌握知識的情況進行有針對性的復習。如果是數(shù)學成績一般的學生，要對自己嚴格要求，解題嚴密、細心；數(shù)學成績拔尖的學生，在復習中不妨加強習題訓練，在解題過程中注重邏輯關(guān)系。另外還要針對知識點的難易程度，在中考中所占的比例，有區(qū)別、側(cè)重的重點復習。同時，有目的地進行糾錯訓練，分析易錯問題。

專家建議學生可以收集各地區(qū)的期末試題作為寒假練習，這些試卷都是各地區(qū)精心編制的，有統(tǒng)一的評分標準，可以幫助同學們準確認識自己的復習狀況。通過多份試卷的測試與分析，可以知道哪些知識遺忘了，哪些解題方法還沒有熟練掌握，還可以針對評分標準，檢查一下失分原因，是解答過程有什么不合理的地方，還是解題方法不好。通過多份試卷的分析，就可以看出半年來自己的進步在哪里，問題是什么，使自己下一階段的復習目標更明確，重點更突出。

唐楊

升學考生寒假備戰(zhàn)計劃之心理篇

調(diào)整心態(tài)，勞逸結(jié)合過寒假

現(xiàn)在距離中高考還有不到6個月的時間，初三高三的學生開始進入緊張的復習當中。當下這個寒假，是學生自主制定學習計劃的最后時機，所以如何利用好假期查缺補漏，從而在開學之后的總復習中游刃有余，成為了擺在家長和學生面前的重要問題。專家認為，想要高效利用假期時間，取得良好的學習效果，不僅要制定嚴密的學習計劃并且持之以恒的執(zhí)行，還有一個更重要的問題就是要調(diào)整好心態(tài)。現(xiàn)在很多學生承受著巨大的壓力，尤其是有偏科現(xiàn)象或者知識網(wǎng)絡有漏洞的學生，更急于在假期中解決問題，在最后的總復習中不拖后腿。專家提醒學生，有些事速則不達，知識的積累需要一個過程，只有保持心態(tài)平和，才能客觀的評價自己，從而制定出合理的學習計劃，在寒假中取得理想的學習效果。

找出心理癥結(jié)

總的來說，初三、高三學生的心理壓力大多來源于對升學考試的擔憂和焦慮。但歸結(jié)到個體，可能每個人擔憂的具體問題不盡相同。希格瑪學校朱老師說，寒假期間，學生有了更多的時間和家長溝通和交流，家長要利用這個機會幫助孩子找出心理壓力的源頭，并進行疏導，從而減輕學生的心理負擔，輕裝上陣，高效復習。朱老師認為，學生產(chǎn)生心理壓力的原因大體可分為以下幾點：

1.學生自己的過高期望

適當?shù)钠谕祵δ繕说膶崿F(xiàn)有利，但期望值過高會引起不良的效果。在復習階段，總是有一些學生對自己的能力和知識水平缺乏全面的認識，對自己有不切實際的期望， 一些本已竭盡全力才取得較好成績的學生，看到其他同學的快速進步，就感到一種潛在的威脅，焦急緊張，害怕失敗。

2.家長的過高期望

家長的過高期望與要求加劇了學生的心理壓力。初三和高三學生的家長通常對子女的學業(yè)要求很嚴，期望過高。有的父母喜歡以言語相逼：“考不上大學，就別進這個家”。 有的父母以過分關(guān)心施壓，為了孩子能考上大學，陪孩子挑燈夜讀，送這送那，關(guān)懷備至。于是，學生原本不輕松的心理又要載上一份“溫柔”的壓力。

3.繁重的學習任務

學習任務繁重是導致學生心理壓力過大的重要原因之一。一些教師為了提高自己所任學科的成績，大搞題海戰(zhàn)術(shù)。另外，還有不少學生家長為了使自己孩子的成績有所提高，又獨自買了不少復習資料。學生只能把自己埋在資料里，沒日沒夜地做，致使學生學習任務繁重，結(jié)果學生只能靠拼腦力、體力來應付。當學生長期辛勞而學習成績得不到提高時，往往因此失去學習的興趣和信心，陷入極度悲觀焦慮之中。

適當休息必不可少

找出心理癥結(jié)所在，并進行疏導，是幫助學生緩解壓力的第一步。但初三、高三學生的心理問題往往是積累而成的，所以除了疏導之外，還應該采取一些其他的排遣方式，例如休閑娛樂、走親訪友等等。同芳學校劉老師認為，寒假期間，學生雖然還要以學習為主，但適當?shù)男菹⒑头潘梢脖夭豢缮佟Ｒ环矫婵梢粤顚W生散散心、緩解緊張情緒；另一方面心理狀態(tài)調(diào)整好了，也有利于提高學習效率。

劉老師建議學生在假期可以采取以下幾種放松方式：

第一， 和同學一起參加適當?shù)捏w育鍛煉，為中考體育做準備；

第二，到博物館、科技館、天文館等處參觀，拓寬知識面；

第三， 到圖書館看看感興趣的書籍，閱讀一些課外讀物增長知識，并積累作文素材等等。

劉老師特別強調(diào)，春節(jié)期間，一定要讓考生放松。升學考試之前，春節(jié)是考生唯一可以“放大假”的理由，家長要充分理解和配合，讓考生從書本和試卷中完全走出來，好好的休息。

家長要克服“考試焦慮”

篇2

B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應后的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質(zhì)量是()

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是()

A.反應前后分子數(shù)目不變

B.反應前后原子種類發(fā)生改變

C. 和 化學性質(zhì)相似

D. 是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為()

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()

A. B. C. D.

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

A.該反應不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應的分子個數(shù)比是5:2

C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前后的分子種類改變

12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是()

物質(zhì) a b c d

反應前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應是化合反應

13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是 ( )

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題

15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。

(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有 (填化學式)。

(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。

②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。

③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。

17.實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，請回答：

(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。

(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡答題

18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。

(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

序號)，理由是 。

(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

(4)某同學稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為

g(精確到0.1g)。

19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。

(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。

(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式 。

20.(13分)某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

①取小燒杯中的物質(zhì)進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確

②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅

③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】

(1)小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應 保存。

(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6

樣品的pH 12 11 7 2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學式)。

②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。四、推斷題

21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為___________________________;

(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;

(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______;

(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;

(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______;

(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。

22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

X X 鈣 片

主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca

藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結(jié)果)。

友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質(zhì)量為 430

(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為20%與足量的廢鐵屑反應，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案

1.B

【解析】

試題分析：設(shè)反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B

考點：差量法計算

2. A

【解析】

試題分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B

考點：物質(zhì)的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質(zhì);化學方程式書寫、文字表達式

20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結(jié)論】過濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;

【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

【解析】

試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結(jié)論】通過實驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質(zhì)都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=74% (1分)

答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)

考點：實驗探究、根據(jù)化學方程式的計算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學方程式計算可得反應的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因為反應①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣;利用(2)中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

考點： 化學方程式計算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液

22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x

2Ag2O 4Ag + O2

464 432

X 108t

X =116t

答：略

【解析】

試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.

考點：化學方程式的計算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素;

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可)

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

篇3

B.氮肥和磷肥——觀察顏色

C.蘇打和小蘇打——分別與足量的白醋反應，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.熱塑性塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化

2.只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是(A)

選項 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現(xiàn)象

B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況

C 過氧化氫溶液和純水 加二氧化錳，觀察有無氣泡產(chǎn)生

D 羊毛線和滌綸線 點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

3.(2013，武漢)如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是(D)

選項 試管內(nèi)物質(zhì) 膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)

A 氫氧化鈉固體 水

B 氧化鐵 稀鹽酸

C 氯化鋇溶液 稀硫酸

D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液

4.(2014，山西)下列實驗室中實驗設(shè)計不合理的是(C)

選項 實驗目的 操作或所用試劑

A 除去NaCl固體中混有的泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)

B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、濃H2SO4

C 鑒別食鹽、蔗糖 品嘗

D 鑒別H2O、KCl溶液 AgNO3溶液

5.(2013，黃岡)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案正確的一組是(B)

A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加其他任何試劑即可鑒別

D.CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別

6.(2013，煙臺)下列方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是(C)

選項 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 水、過氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產(chǎn)生氣體

B 硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶解，用手觸摸燒杯外壁感知溫度的變化

C 食鹽水和醋酸 加入無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

D 棉纖維、羊毛纖維 點燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

7.(2014，連云港)下列實驗中利用提供的方案不能達到目的的是(A)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去鐵粉中混有的少量銀粉 用足量稀鹽酸溶解后過濾

B 鑒別純羊毛織品和滌綸織品 取樣灼燒后聞氣味

C 證明分子在不斷運動 將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中

D 收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿 用一根燃著的木條放在集氣瓶口

8.(2013，濰坊)下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是(C)

選項 實驗目的 實驗方案

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后過濾

B 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

C 鑒別棉線和羊毛線 點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼

D 鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化

9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水所得溶液為無色，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。對原固體粉末的判斷正確的是(D)

A.可能含有CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

10.(2014，無錫)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設(shè)計了如下實驗：

下列判斷正確的是(B)

A.無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣

B.原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣

C.原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成

D.該實驗中涉及的基本反應類型不止一種二、填空題

11.(2013，北京)現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊試液(如圖所示)。

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液。

請根據(jù)實驗回答問題：

(1)B中溶液是__滴有石蕊的飽和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。

(2)取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是__氧化鐵__，反應的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。

(3)取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學式為__CaO__。

(4)取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁;再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡。

①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。

②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(寫出所有可能)。

12.(2014，白銀)A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。

(2)化學反應常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應時會__放出__(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)寫出DF的化學方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。

(4)寫出EC的化學方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。

13.(2013，黃岡)已知甲、乙、丙、丁是初中化學中的四種常見物質(zhì)，丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一(反應條件均已略去)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)常溫下，若乙為紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學式是__H2(或CO)__，甲與乙反應的化學方程式為__2Fe2O3+3C=====高溫4Fe+3CO2__。

(2)若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則甲與乙反應的化學方程式為：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙與丙反應的化學方程式為：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。

14.(2013，青島)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別為鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈣、鐵粉和氧化鈣中的一種。其中，A的濃溶液是無色液體，有刺激性氣味，在空氣中會形成白霧;B為單質(zhì);D是“波爾多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。

請回答下列問題：

(1)寫出C、D兩種物質(zhì)的化學式：

C__CaO__;D__CuSO4__。

(2)在下圖中將能相互反應的物質(zhì)之間用短線“——”連線，通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“”連線(從反應物指向生成物)。三、實驗探究題

15.(2014，蘭州)為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗：分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁。實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁。同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?

【猜想】A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀;

B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀;

C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。

你認為還可能是__可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣__(寫出一種猜想)。

【討論】你認為__C__猜想不合理(填字母)，請說明理由__碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應，生成沉淀__。

【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確。

篇4

B.乙裝置實驗中膠塞先向右移動，后向左移動

C.乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差

D.甲裝置實驗中沒夾緊彈簧夾，會使測定結(jié)果偏小

2.下列實驗，不能成功的是

A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀

C.聞氣味來區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水

3.下列說法正確的是( )

A.工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的密度不同進行分離

B.實驗是制取氣體的原料必須是純凈物

C.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物

D.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好

4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是

A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中

C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )

選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法

A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣

B NaCl (NaOH) 過量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

C CO2(CO) 足量O2 點燃

D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過濾

6.下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是( )

待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味

D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁

7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法是( )

A.測量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中

8.下列方法一定能夠達到實驗目的的是

A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱

B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸

C.提純新制二氧化碳氣體(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過氫氧化鈉溶液

D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸

9.為實現(xiàn)下列實驗目的，所選的試劑或方法正確的是()

選項 實驗目的 所用試劑或方法

A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2　溶液

B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸

C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點燃

D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過濾

A.A B. B C. C D. D

10.下列實驗不能達到實驗目的是

A.探究水的組成 B.探究化學反應是否遵循質(zhì)量守恒定律

C.探究分子運動 D.探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解二、填空題

11.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時都有無色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應前后C的化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的文字表達式。

(1)各物質(zhì)的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

(2)寫出有關(guān)反應的文字表達式并在后面括號內(nèi)注明基本反應類型：

① ( )

② ( )

③ ( )

12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E。某常見金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。

(1)物質(zhì)A、G的名稱分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。

(2)實驗室完成反應D時，預先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。

(3)寫出F在C中燃燒的表達式： ，此反應屬于 反應。

13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應條件己略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

請回答下列問題

(1)過程II中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

和 。

(2)溶液A中的溶質(zhì)有 (填化學式)。

(3)過程III中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為_______ 。

(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 (填字母序號)。 .

14.請分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質(zhì)中少量的雜志(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，用化學方程式來表示：

(1)NaNO3(Na2CO3)　_________　;

(2)Cu(CuO)　_________　.三、簡答題

15.(4分)根據(jù)實驗要求完成下列各題：

(1)實驗室通常用(填寫化學方程式)____反應制O2 ;如圖所示的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。

(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗的基本操作步驟依次為： 、

、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。

a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿

e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺

16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.

(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和　 　;

(2)檢驗步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

;

(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學式：　 ，試劑Ⅲ的名稱是　 　;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是　 　.

17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅。

【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式：　 　。

【設(shè)計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取單質(zhì)銅。請你仿照下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。

方案一：

方案二：你設(shè)計的方案為

【進行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe的實驗現(xiàn)象為

【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關(guān)。四、推斷題

18.如圖是中學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請回答：

(1)X在反應①中起　 　作用.

(2)寫出反應⑥的化學方程式　 　.

(3)寫出L的化學式　 .

(4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式　 　.

19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：

(1)根據(jù)化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)

解：

(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 (填標號)。

A.提高實驗效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源

(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A ，b 。

②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中

(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒

的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理

為 (用化學方程式表示)。

(4)實驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，

可能的原因有 (寫一點)。參考答案

1.D

【解析】

試題分析：A、為了確保實驗的成功，甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實驗中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動，正確，C、乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差，正確，D、甲裝置實驗中若沒夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會使測定結(jié)果偏大，錯誤，故選D

考點：空氣中氧氣含量的測定

2.D

【解析】

試題分析：A、可以通過觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來區(qū)分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，故選D

考點：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用

3.D

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同進行分離，錯誤; B、實驗是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯誤; C、氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯誤; D、空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;故選D.

考點：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學性質(zhì)、空氣污染及其危害

4. D

【解析】

試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D

考點：氣體的鑒別

5.B

【解析】

試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應的同時不能引進新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項氫氧化鈉與主要物質(zhì)反應;B選項符合除雜的原則;C選項在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項引進新雜質(zhì)硝酸;故選擇B

考點：物質(zhì)的除雜

6.B

【解析】

試題分析：A選項腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無色酚酞溶液變顏色;C選項氯化銨和尿素可以通過加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進行鑒別;故選擇B

考點：物質(zhì)的鑒別

7.B

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B

考點：氣體的鑒別

8.D

【解析】

試題分析：A選項不能達到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應;B選項不能達到目的，硫酸能與碳酸鈉反應是主要物質(zhì)減少;C選項二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤;D選項鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達到目的;故選D

考點：物質(zhì)的鑒別與除雜

9.A

【解析】

試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2　溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯誤; C、CO2中含有CO氣體時不能被點燃，所以不能用在氧氣中點燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯誤; D、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，而和銅不反應，故D錯誤.故選：A.

考點：化學實驗方案設(shè)計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;金屬的化學性質(zhì);鹽的化學性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別

10.B

【解析】

試題分析： A選項電解水探究水的組成能達到目的;B選項有氣體生成的反應在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能達到目的的;C選項用濃氨水探究分子的運動;時能達到目的的;D選項用對比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能達到目的的;故選B。

考點：實驗方案評價

11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應)

【解析】

試題分析：根據(jù)題中的敘述所學物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關(guān)反應的文字表達式及反應的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應)

考點：物質(zhì)的推斷、文字表達式的書寫、反應類型的判斷

12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫符號表達式，下同)，化合(或氧化)

【解析】

試題分析：依據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應，所以實驗室完成反應D時，預先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應表達式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應的反應物是兩種生成物是一種，故該反應是化合反應;

考點：物質(zhì)的鑒別及推斷

13.(1)過濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C

【解析】

試題分析：(1) 經(jīng)過過程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

(2) 溶液A是經(jīng)過實驗I，發(fā)生反應：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) 經(jīng)分析固體C應是銅、鋅混合物，所以過程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

(4)根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應是銅、鋅混合物，所以選AC

考點：過濾基本操作，金屬的化學性質(zhì)，反應后溶液中溶質(zhì)的判斷

14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【解析】

試題分析：用化學方法給物質(zhì)的除雜有2個原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)

(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應加入稀HNO3，化學方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應加入稀H2SO4，化學方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

考點：物質(zhì)的除雜

15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.

【解析】

試題分析：根據(jù)所學知識可知(1)實驗室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應制O2 ;如圖所示的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺

考點：氧氣的制取、粗鹽的提出

16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

考點：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學性質(zhì).

17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20

產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

【解析】

試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反應的情況可設(shè)計為

【進行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應也能置換出金屬銅，故實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)

考點：實驗方案設(shè)計、質(zhì)量守恒定律

18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【解析】

試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應①中起催化作用;(2)反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過推導可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4;(4)通過推導可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學式的書寫及意義;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流

③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

【解析】

試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應的化學方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。

解題過程： 解題步驟：

解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量

2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫出反應的化學方程式

245 96 ③標出化學方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

15.0g x 標出題目中的已知量和未知量

245：96 =15.0g：x ④列比例式

x=5.9 g 求解未知量

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫出答案

(2)在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤。控制水的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發(fā)過程中由于水太多而影響實驗的效率和浪費能源。所以應選AC。

(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺;b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應為過濾。應選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

篇5

2.(2014，黑龍江)用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是( D )

A.凈化后的水屬于純凈物

B.該凈水器能將硬水變?yōu)檐浰?/p>

C.該凈水器能殺菌消毒

D.用活性炭可以除去水中的色素和異味

3.(2014，十堰)水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是( B )

A.自然界中的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水

B.用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.大量使用農(nóng)藥、化肥不會造成水體污染

D.我市水資源豐富，不需要節(jié)約用水

4.(2014，樂山)下列說法中正確的是( A )

A.氫氣和氧氣反應生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的

C.自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物

D.水和過氧化氫的組成元素一樣，所以化學性質(zhì)也一樣

5.(2014，龍巖)近期我國部分地區(qū)發(fā)生洪澇災害，飲用水源受到污染。為保證居民正常生活，必須對飲用水源凈化處理。若用下述方法處理飲用水源：①消毒②自然沉降③過濾，處理先后順序是( A )

A.②③① B.②①③

C.③②① D.③①②

6.(2013，錦州)下列關(guān)于電解水實驗的敘述正確的是( C )

A.實驗說明水是由氫原子和氧原子組成的

B.電解水的化學方程式：H2O=====通電H2+O2

C.甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

D.甲、乙兩試管產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為1∶2

7.(2014，蘇州)下列有關(guān)水的說法正確的是( D )

A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的

B.用紫色石蕊試液區(qū)分硬水和軟水

C.海水、湖水是混合物，自來水是純凈物

D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

8.下列有關(guān)氫氣的說法錯誤的是( C )

A.因為相同條件下氫氣的密度最小，所以有時可以用氫氣充灌探空氣球

B.氫氣具有可燃性，可以做火箭的高能燃料

C.點燃氫氣時一定會發(fā)生爆炸

D.實驗室可采用排水法收集氫氣

9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到總水量的1%，我們應愛護水資源。下列有關(guān)水的說法正確的是( C )

A.海水都是混合物，淡水都是純凈物

B.通過水的電解實驗可以得到“水是由氫氣和氧氣組成”的結(jié)論

C.愛護水資源主要應從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面采取措施

D.硬水是含有可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水二、填空題

10.(2014，哈爾濱)水是人類寶貴的自然資源，愛護水資源是我們每個公民應盡的責任。以下是有關(guān)愛護水資源的一些具體做法：

①洗手洗臉時隨時關(guān)閉水龍頭;②工業(yè)上應用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生;③洗滌衣物時選用無磷洗衣粉;④農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥;⑤用淘米水澆花;⑥農(nóng)業(yè)上改大水澆灌為噴灌、滴灌。

請你從愛護水資源措施的角度，將上述做法平均分為兩類：其中一種分類標準是(1)_節(jié)約水資源(或防止水體污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序號)。

11.2013年湖南邵陽初中畢業(yè)化學實驗操作技能考查中，小波抽到的試題是“水的凈化”，請你與小波一起做實驗，并回答下列問題。

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_燒杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。

(2)小波準備按右圖所示裝置進行操作時，發(fā)現(xiàn)裝置存在一處明顯錯誤，該錯誤是_漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁_。糾正錯誤后，接下來的過濾操作可除去水樣中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì)。

(3)小波將渾濁的水樣過濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是_濾紙破損(或濾液邊緣超過了濾紙邊緣)_(寫出一點即可)，然后小波進行了有效處理，使水樣變得澄清透明。

12.(2013，大理)水是生命之源，保護水資源從我做起。

(1)電解水實驗中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_增強水的導電性_。實驗時若正極產(chǎn)生6 mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體是_12_mL，該實驗證明了水是由_氫元素和氧元素_組成的。

(2)生活中常用_煮沸_來降低水的硬度。如圖所示是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料屬于_有機合成_材料。請介紹一種你的節(jié)水方法_用淘米水澆花(合理即可)_。

13.(2014，北京)水是生命之源。

(1)活性炭常用于凈水，其作用是_吸附_、過濾水中的雜質(zhì)。

(2)生活中常用_肥皂水_來區(qū)分硬水和軟水。

(3)電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_O2_，反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。

(4)配制500 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的質(zhì)量分別為_50_g_、_450_g_，主要步驟有稱量、量取、_溶解_。

14.水是一種重要的自然資源，是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)水是一種良好的溶劑，下列物質(zhì)在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。

A.氫氧化鎂 B.氯化鎂

C.植物油 D.金屬鎂

(2)水能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試舉一例，寫出化學方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。

(3)如圖所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Ⅱ是電解水的裝置。

①實驗Ⅰ中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過程中，水分子的組成沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是水分子的_分子間間隔_。

②實驗Ⅱ中反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。B試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當B中氣體的分子數(shù)目為n時，A中氣體分子數(shù)為_2n_。三、簡答題

15.(2013，太原)水是寶貴的自然資源，請回答下列問題：

(1)電解水的化學方程式是_2H2O=====通電2H2+O2_，通過該實驗得到的結(jié)論是_水是由氫、氧兩種元素組成的_。

(2)某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經(jīng)過過濾、消毒滅菌后使之達到飲用標準。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以_吸附_懸浮于水中的雜質(zhì)，加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水，可用_肥皂水_來檢驗。

(3)水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質(zhì)_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。

16.(1)云南連續(xù)三年干旱，圖中土地龜裂，孩子盼水的情景與我們生活中浪費水的現(xiàn)象形成了極大的反差，請你舉一例生活中浪費水的現(xiàn)象_洗手、洗臉、刷牙時使用長流水(合理答案均可)_。

(2)生活中的飲用水必須達到某些指標：

①病理學指標，其中對鉻、鉛等重金屬離子含量有嚴格的限制;

②感官指標，自來水廠在凈化水時，常加入活性炭以清除水中異色、異味，其凈化原理是利用活性炭的_吸附_作用;

③水的硬度是一項重要的化學指標。生活中區(qū)分硬水和軟水最簡便的方法是_用肥皂水區(qū)分_。

17.(2013，江西)我們的星球因水而美麗，水是人類不可缺少的寶貴資源。

篇6

 

常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2 、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：K+、Ca 2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質(zhì)的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

常見物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)¬、O3(淡藍色)

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)

3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

常見物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

常見物質(zhì)的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

化學的基本守恒關(guān)系

質(zhì)量守恒：

①在任何化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②任何化學反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

化合價守恒：

①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

電子守恒：

①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。

能量守恒：

任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

電荷守恒：

篇7

一、SOLO分類評價理論

SOLO（Structure of the Observed Learning Outcome）分類評價理論意為“可觀察的學習結(jié)果結(jié)構(gòu)”。該理論的五種思維結(jié)構(gòu)，具體內(nèi)容如下：（1）前結(jié)構(gòu)水平：學習者不具有回答該問題的能力。（2）單一結(jié)構(gòu)水平：學習者只能聯(lián)系與該問題相關(guān)的單一事件，找到一個線索就立即得出結(jié)論。（3）多元結(jié)構(gòu)水平：學習者采用越來越多與問題相關(guān)的事件，但事件之間是相互獨立的，并不能將它們整合起來。（4）關(guān)聯(lián)水平：學習者能將答案的各部分內(nèi)容整合起來，使之具有統(tǒng)一的結(jié)構(gòu)和意義。（5）進一步抽象水平：學習者把前面得到的整體概念化到更高的抽象水平，或推廣這個結(jié)構(gòu)到一個新的主題或領(lǐng)域。

二、SOLO分類評價理論在高考有機化學信息題備考中的應用

《考試說明》在對思維能力要求的界定中提出：對中學化學應該掌握的內(nèi)容，能融會貫通。將知識點統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化，有序地存儲，作“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。

2010-2014連續(xù)五年廣東省高考理科綜合卷化學部分都對有機化合物的性質(zhì)和應用進行了考查。每次知識點的呈現(xiàn)均以信息題的形式，用嶄新的有機物作為載體進行考察，考察了有機化合物的性質(zhì)，更考察學生的推理邏輯及歸納抽象能力。

而在實際教學中，教師難以確定學生現(xiàn)有的思維發(fā)展水平。SOLO分類很好解決了這一難題。SOLO分類通過對現(xiàn)有反應水平和目標水平的診斷， 將維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)”的概念具體化。教師根據(jù)學生的反饋情況，可判斷學生所處的思維發(fā)展階段并改進教學。本文試圖運用SOLO分類評價理論應用于有機化學高考信息題的設(shè)計與評價，對學生進行合理思維分層，進一步用于高考有機化學的復習。

例1烴與氧氣反應

環(huán)節(jié)1

【教師活動】求1mol乙烯完全氧化可以消耗氧氣的物質(zhì)的量，生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量。

【學生活動】根據(jù)乙烯與氧氣的反應方程式，算出所消耗氧氣的物質(zhì)的量，

【設(shè)計意圖】學生只需調(diào)用已知知識作答，如果學生能正確作答表明已達到單一結(jié)構(gòu)水平。

環(huán)節(jié)2

【教師活動】思考1mol丙烷、1mol丁炔分別完全與氧氣反應的消耗的物質(zhì)的量，生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量。

【學生活動】分別算出各物質(zhì)所消耗氧氣的物質(zhì)的量，生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量。

【設(shè)計意圖】答案涉及多個方面，能準確地進行多個物質(zhì)相關(guān)的物質(zhì)的量的計算，表明學生已達到多元結(jié)構(gòu)水平。

環(huán)節(jié)3

【教師活動】試分析以上三個方程式中，回答一下問題：

1、所生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量受烴中什么元素的影響;

2、1mol各物質(zhì)所消耗氧氣物質(zhì)的量與生成二氧化碳、水物質(zhì)的量有什么關(guān)系。

【學生活動】利用二氧化碳、水作為中介，找出烴中碳、氫元素的物質(zhì)的量與氧氣的比例關(guān)系。

【設(shè)計意圖】學生需要將收集到的知識串起來思考才能解決問題，能夠正確完整回答該問的學生思維水平較高，處于關(guān)聯(lián)水平。

環(huán)節(jié)4

【教師活動】求1mol某烴CxHy完全燃燒所需要的氧氣的物質(zhì)的量。

【學生活動】得出 CxHy ～（x+y/4）O2的規(guī)律。

【設(shè)計意圖】避開使用具體數(shù)字，結(jié)論具有開放性，學生必須形成邏輯歸納，形成烴類完全燃燒的通式，對該問題的理解發(fā)展到質(zhì)變的飛躍，此時學生達到進一步抽象水平。

【高考鏈接】

2010年廣東卷30（節(jié)選）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）。

（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2。

【解題方法】這小題屬于有機物的常規(guī)考查題。化合物Ⅰ屬于烴，根據(jù)碳四個價鍵，可以推出分子式為C8H8，運用環(huán)節(jié)4得出的關(guān)系式，求得1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗

10molO2。

例2《鹵代烴――水解反應》復習

環(huán)節(jié)1

【教師活動】請寫出溴乙烷與NaOH水溶液反應方程式。

【學生活動】CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr

【設(shè)計意圖】學生只需調(diào)用已知知識作答，如果學生能正確作答表明已達到單一結(jié)構(gòu)水平。

環(huán)節(jié)2

【教師活動】請寫出氯丙烷、溴丁烷與NaOH水溶液反應方程式。

【學生活動】寫出對應方程式

【設(shè)計意圖】答案涉及多個方面，能準確地寫出對應方程式，表明學生已達到多元結(jié)構(gòu)水平。

環(huán)節(jié)3

【教師活動】試分析以上三個方程式中，回答以下問題：

找出斷鍵部分;

2、比較斷鍵前后的改變。

【學生活動】通過找出斷鍵部分及前后變化，找到鹵代烴水解反應的相同點與不同點。

【設(shè)計意圖】學生將收集到的知識串起來思考才能解決問題，能夠正確完整回答該問的學生思維水平較高，處于關(guān)聯(lián)水平。

環(huán)節(jié)4

【教師活動】請總結(jié)書寫鹵代烴水解方程式的方法。

【學生活動】根據(jù)鹵原子找到斷鍵部位，按照水解的原理，用羥基進行取代。

【設(shè)計意圖】避開使用具體物質(zhì)論，學生只有具備足夠的邏輯推理與歸納能力，才能對問題的理解上升到抽象水平。

【高考鏈接】

2013年廣東卷30（節(jié)選） 脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

（2）化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為______。

【解題方法】這小題屬于有機物的常規(guī)考查題，考查反應方程式的書寫。根據(jù)“化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ”，可以推斷出

化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式是。化合物Ⅲ與NaOH水溶液反應屬于鹵代烴與NaOH水溶液發(fā)生的水解反應，根據(jù)環(huán)節(jié)4所得結(jié)論推出其化學方程式為：

+NaOH + NaCl

三、小結(jié)

篇8

例1 （2014年新課標II卷，12題）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是 （ ）

A.a為電池的正極

B.電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移

【解析】鋰金屬電池中，單質(zhì)鋰總是作負極，而且負極反應式總是Li-e-Li+，因此圖中含金屬鋰的b是電池的負極，則a為電池的正極，A正確。LiMn2O4是鋰離子電池的正極材料，充放電過程中，發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，充電時陽極（電池的正極材料）的反應式為：LiMn2O4-xe--xLi+Li1-xMn2O4；再將上述負極反應式乘以x與正極反應式相加就得到電池

充電的總反應，B選項正確。LiMn2O4中的Mn是+3

價，的Mn是+4價，放電時a極+4價Mn降為+3價Mn，

C錯誤；換一角度考慮：Li+氧化性很弱，在原電池反應中不能得電子降價。電池的正極也叫陰極，放電時，陽極（也叫負極）產(chǎn)生的陽離子（Li+）受到陰極吸引向陰極遷移，D正確。

【答案】C

【備考啟示】考生復習時一定要多角度理解電極名稱的規(guī)定。原電池的電極一般稱為正、負極，從不同角度定義正、負極如下：

電解池的電極稱為陰、陽極，從不同角度定義陰、陽極如下：

二、考查電極反應的書寫

1.遷移法書寫電極反應

例2 （2014年海南卷，16題節(jié)選）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應式為 。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是 。

【解析】（1）該鋰錳電池來源于教材選修4第75頁，活潑金屬鋰作電池負極，失去的電子由a極經(jīng)過導線流向正極b，電流方向與之相反：由b極流向a極。

（2）負極是Li失去電子生成Li+：Li-e-Li+；正極是MnO2得到電子同時結(jié)合遷移入的Li+生成LiMnO2：MnO2+ e-+ Li+LiMnO2。

（3）Li是活潑金屬，易與水反應，因此不能用水代替電池中的混合有機溶劑。

【答案】（1）b a （2）MnO2+e-+Li+LiMnO2

（3）否 電極Li是活潑金屬，能與水反應

【備考啟示】必修2和選修4上介紹過的電池有：干電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池、氫氧酸性燃料電池、銀鋅電池，這些電池的構(gòu)造、電極反應式、電池反應式總結(jié)歸納如下表

2.公式法書寫電極反應

例3 （2014年四川卷，11題節(jié)選）（1）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________。

（2）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。

【解析】（1）電解后Mn2+被氧化為MnO2，說明Mn2+是還原劑，MnO2是氧化產(chǎn)物，陽極的反應式根據(jù)“還原劑-ne-+介質(zhì)氧化產(chǎn)物”寫為：Mn2+- 2e-+2H2OMnO2+4H+。

（2）MnO2是堿性鋅錳電池的氧化劑，在堿性環(huán)境中得電子被還原為MnO（OH），根據(jù)公式（氧化劑+ ne-還原產(chǎn)物）把正極反應先寫為MnO2+e-――MnO（OH），再根據(jù)電荷守恒和反應環(huán)境顯堿性，在右邊補充OH-，左邊補充H2O，得MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-。

【答案】（1）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+

（2）MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-

篇9

1. 通過英語聽、說訓練，培養(yǎng)學生語言交際能力

根據(jù)新教材五步教學法的要求，每課大約用課前三至五分鐘的時間來復習所學過的內(nèi)容，我每堂課都設(shè)計一項“Warming-up Activities”的自由會話，這樣，不僅復習了以往學過的一般現(xiàn)在時，一般過去時，現(xiàn)在進行時，而且很自然地引出了生詞，導入過去進行時。在會話中，教師逐步轉(zhuǎn)變角色，以“考官”的角度轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學生合作來共同完成“合作者”的角色，使學生有自主選擇權(quán)，而不總是由教師統(tǒng)一規(guī)定，有利于發(fā)揮學生的想象力和創(chuàng)造性。

2. 重視聽力技巧，激發(fā)學生的好奇心

激發(fā)和培養(yǎng)學生學習英語的興趣，使學生樹立自信心，養(yǎng)成良好的聽、說習慣，形成有效的學習策略，注重聽力的技巧。首先，要讓學生了解聽的心理過程，聽是一個主動積極地對信息進行認知加工的心理語言學過程；其次，教師要針對學生實際，引導學生調(diào)整好心態(tài)，向他們指出聽音過程是從聽清（準確接受聲音符號）向聽懂（大腦正確判斷、處理所接收的信息）轉(zhuǎn)化的漸進過程 。

許多學生感到聽英語困難，他們不會從語流中去理解意思，而試圖聽懂講話人所講的每一個詞。當他們聽到一個不熟悉的詞，或聽到詞的連續(xù)、弱化和簡縮說法的時候，往往不是繼續(xù)往下聽，而是抓住那個詞不放。這樣就對后面的內(nèi)容顧不上聽，以致于不能整句或整段地理解句意，針對這種情況。我首先訓練學生跟上講話人的語速，在聽的時候遇到自己不理解的詞要照常聽下去，通過上下文猜測詞義，然后我讓學生學會預測和取舍技能。聽具有很強的未知性、隨機性和時限性。因此，最好先讓學生瀏覽一下題目及選項，做些預測性的心理準備，如出現(xiàn)數(shù)字、人名、地名，應引起重視；要特別注意關(guān)鍵詞、暗示詞、過渡句等，對上下文將要發(fā)生的事情及結(jié)果，作出符合邏輯的推斷，最后抓住結(jié)束語。因為結(jié)束語通常表達說話人的結(jié)論、態(tài)度和觀點。

二、關(guān)注文化意識，滲透文化背景意識

《新英語課程標準》指出，語言有豐富的文化內(nèi)涵。在外語教學中，文化是指所學語言國家的歷史地理、風土人情、傳統(tǒng)習俗、生活方式、文學藝術(shù)、行為規(guī)范、價值觀念等。接觸和了解英語國家文化有益于對英語的理解和使用，有益于加深對本國文化的理解與認識，有益于世界意識。在教學中，我做了以下嘗試：

1. 運用任務型教學，創(chuàng)造性地完成某項任務

在現(xiàn)階段我們中學英語教學水平還比較落后，在教學中重語言知識的傳授，輕實際語言能力的培養(yǎng)仍十分突出，這是造成英語教學質(zhì)量不高的重要原因之一。眾所周知，學習語言的最終目的是運用語言順利完成跨文化交流的任務，作為一名英語教師應盡可能為學生提供運用語言的機會，而不是讓學生做機械的語法練習，從而使他們在一定情景中運用所學的語言知識創(chuàng)造性地完成某項任務。

例如：我在教 smoke 這一詞時，將 Do you like smoking？ 這一話題分為 A、B 兩大組，讓學生用辯論的形式闡述各自的觀點。

A 組的學生認為 Smoking is harmful. 他們認為：① Smoking is a bad habit. ② It’s bad for people to smoke.③ Smoking too much may lead to lung cancer.④ Air is polluted by smoking.⑤ Smoking will cost a lot of money.

但 B 組的學生提出了 Smoking is good. 這一觀點。他們相繼說：① Smoking is helpful to one’s thinking.② Smoking can bring inspiration to a person. ③ Smoking can refresh a person when he is tired.④ A man with a cigarette is always charming.

這樣既調(diào)動了學生參與討論的積極性，又充分發(fā)揮了學生的想象力與創(chuàng)造力。

篇10

學習是一名學生的根本任務，學業(yè)成績的好壞將直接影響到自己的競爭力和過春節(jié)的心情。如今，各科基本進入復習階段，這就

需要我們有一個良好的復習備考態(tài)度，幫助我們查漏補缺，理清知識脈絡，夯實各科基礎(chǔ)，提升專業(yè)能力和水平。那么，如何讓

我們的復習備考創(chuàng)造最大化的價值呢？我認為在復習中關(guān)鍵要具有七顆心，即信心，雄心，誠心，熱心，虛心，細心，耐心。

第一顆心是信心，就是你在現(xiàn)有的這個層次上，要懷著我一定能做好的態(tài)度，這個態(tài)度就決定了學習水平的好壞。俗話說思想有

多遠的，你就能走多遠。在復習中信心就是我們的指明燈，引領(lǐng)我們創(chuàng)造驕人的業(yè)績，走向輝煌的明天。

第二顆心是雄心，就是要求我們復習要有斗志，要積極地迎接學習挑戰(zhàn)。要敢于對任何困難和任何對手說不，要有超越他人的勇

氣。

第三顆心是誠心。誠，則多助。以誠感人者，人亦誠而應之。懷著一顆坦誠之心去面對知識盲點和學科弱項，敢于承認自己的不

足，想辦法去提高。

第四顆心是熱心。不論自己的復習有多繁忙，心情有多煩燥，他人求助時必須能夠笑臉相迎，使求助者產(chǎn)生不甚感激之情。微笑

是溝通的開端，簡單的一句“我能幫助你吧”便能拉近同學之間的距離，是對方給予你信任。他們也將會在你有困難時給予你幫

助。

第五顆心是虛心。我們也要虛心地向身邊的同學和老師學習，取長補短，精益求精。成績優(yōu)秀的學生不能心高氣傲，要多方面提

升自己，踏踏實實做好每一件事。學習有困難的也不要灰心，只要你肯虛心求教，你一定能有所進步。

第六顆心是細心。練習題和試題往往會設(shè)置些許障礙，我們必須做到冷靜和細心，力爭讀懂看透，思緒縝密，不漏掉任何關(guān)鍵點

或條件。

第七顆心是耐心。復習過程是枯燥而又繁瑣的，稍不留神就可能產(chǎn)生懈怠情緒，人的情緒容易變得浮燥起來，也和同學產(chǎn)生矛盾

篇11

理綜化學試題在延續(xù)著廣東自主命題以來的理念，以能力考查為首要目的的特色顯著，把學生在有限時間內(nèi)獲取信息、分析解決問題的要求擺在很重要的位置。

考查內(nèi)容具有合理的覆蓋面和比例，選擇題和非選擇題互為補充，立足基礎(chǔ)知識、主干知識的考查，個別試題雖然新穎卻沒有任何偏題、怪題。試題緊緊圍繞“接受、吸收、整合化學信息的能力，運用化學基礎(chǔ)知識、基本技能分析問題和解決(解答)化學問題的能力以及化學實驗與探究能力”組織信息和設(shè)置問題，通過術(shù)語填空、簡答、列式、描述解答過程、畫圖等多種回答方式的組合運用全面考查學生的學科素養(yǎng)。非選擇題均取材于生產(chǎn)或科學實驗中的真實情景，試題表述清晰簡明，問題的開發(fā)圍繞基本化學原理、化學實驗基本方法的運用，設(shè)問角度靈活多樣，具有獨創(chuàng)性和公平性，較好地引導教師和學生跳出題海、回歸基礎(chǔ)。每道題的思維容量和答題量搭配較為合理。問題兼顧知識的考查和能力層級的設(shè)置，層層深入梯度明顯，能有效區(qū)分各種水平層次的學生。

2.知識要求的基礎(chǔ)性和深刻性分析。

8道選擇題的考點依次為“生活中的化學”“離子反應和離子共存”“物質(zhì)的制備、分離和檢驗”“氧化還原反應的概念”“物質(zhì)的量的概念及有關(guān)計算”“常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途”“元素周期表和元素周期律”“電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系”。可以看出，重要考點的重現(xiàn)率極高，這些內(nèi)容基本代表了中學化學的核心知識，雖然總體難度不大但在這些知識的考查中體現(xiàn)出化學學科的一些核心觀念，如微粒觀、過程觀、守恒觀等。第7題的命題取向從簡單的有機物性質(zhì)再現(xiàn)轉(zhuǎn)向化學與生活的緊密聯(lián)系，體現(xiàn)化學的應用性；第12題引導學生在學習物質(zhì)的性質(zhì)和用途時應從化學原理上融會貫通，不能孤立地記憶；第22題是選擇題中的一個亮點，信息的呈現(xiàn)方式要求學生對元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的周期性有深刻的理解，那些記住了元素周期表的“形”而不領(lǐng)會其“神”的學生解答此題比較困難。

第30題有機題的知識落點是“簡單的結(jié)構(gòu)簡式識別”“烯烴、鹵代烴、醇的典型性質(zhì)”，其要求完全在考綱和教材的重點知識以內(nèi)，但由于是放在全新的有機物背景中考查.學生只有從教材實例的學習中抽象出其中的實質(zhì)，才能在解題時快速排除大量無關(guān)信息。

第31題反應原理題的知識落點為“影響化學反應速率的因素”“利用蓋斯定律計算反應熱”，而本題第(3)小題從頭至尾并未出現(xiàn)“速率”二字，顯然是命題者有意為之，可見學生對該知識點的學習不能停留在幾個簡單實驗的宏觀現(xiàn)象及其結(jié)論上.需要強化反應速率原始概念的理解和應用，借助反應過程的圖像表征認識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向和快慢。不論是什么特點的化學反應，其反應過程都能用圖或表去表征.這個化學反應就是一個反應物有剩余的非可逆反應。其圖像與平衡圖像相似，但每一處的化學含義卻又有所不同，這是一道很精彩的試題。

第32題化工題的知識落點是“化學平衡移動原理”“化學平衡常數(shù)的概念和計算”“常見陰陽離子的復分解反應”，本題與2011年第32題的共同點是所涉及的元素均為中學化學重點學習的金屬和非金屬元素(也是考綱所列舉的重點元素)，兩年的試題對元素化合物知識的廣度有明顯的控制，但對這些物質(zhì)的性質(zhì)背后的化學原理有深刻的追問。這與落實新課程的教學要求十分吻合。2011年第32題實際上是考查氧化還原反應原理在處理物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的靈活運用，而今年第32題實際上是考查離子平衡在處理物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的靈活運用。

第33題實驗題中有實質(zhì)性考查的基本操作是“過濾”“分液”“蒸餾”“結(jié)晶”“C1－的檢驗”，這些基本操作是最常用的化學實驗操作，而且有一個明顯的特點——這些實驗操作都能在普通條件的中學實驗室可以實現(xiàn)，命題專家多年來呼吁學生要親手做實驗、要動腦筋地做實驗并非口號，其試題一直在頑強地引導著中學教學向加強實驗教學和實驗探究的新課程要求努力。另外本題對實驗技能的考查主要不是“如何進行操作”，而是“何時需要進行操作”，因此不應該脫離具體任務進行實驗基本操作的學習和復習，這是高考實驗題帶給我們的最大啟示。

3.能力要求的豐富性和層次性分析。

篇12

一、復習應把握的原則

從近幾年中考試題來看，大致有一個共同特點：試題源于教材，強調(diào)基礎(chǔ)知識和基本技能。特別是會考卷，基本上是教材的翻版，題型穩(wěn)定，重視“雙基”和能力的考查。而加試卷，卻著重考查綜合能力。根據(jù)以上特點，我認為復習代數(shù)應堅持以下原則：

1、構(gòu)建系統(tǒng)，形成知識網(wǎng)絡，合成知識體系

構(gòu)建系統(tǒng)，形成知識網(wǎng)絡體系，就是把初中三年的代數(shù)知識按知識結(jié)構(gòu)整體把握，而不是按原來的教材體系進行簡單、機械的復習。每一部分構(gòu)建知識系統(tǒng)，理清各知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而形成知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡。例如代數(shù)式這一部分，在復習過程中，不僅要讓學生對每個概念公式、法則、定理都要理解并達到教學目標的要求，還要注意引導他們?nèi)グl(fā)掘知識間的內(nèi)在聯(lián)系，進而加以分類、整理、綜合，形成知識網(wǎng)絡；尤其在綜合復習時，更要立足于教材整體，力求讓學生對重點知識深刻理解，系統(tǒng)掌握，達到能夠熟練地處理綜合性問題的目的。

2、重視雙基，滲透數(shù)學思想，培養(yǎng)綜合能力

數(shù)學學習有很多的思想方法，不同類型的題目也有不同的思想方法，因此，在教學中，不但要教會學生掌握解題方法，更要讓學生理解解這種題目的數(shù)學思想方法，也只有掌握了數(shù)學的思想方法，我們才能真正學會了學習。教師要綜合運用知識，加強能力培養(yǎng)。中考復習應以構(gòu)建初中數(shù)學知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡為主，從整體上把握數(shù)學內(nèi)容，提高能力。

3、緊扣課標，重視教材文本，求穩(wěn)求實求精

教材是課標的具體體現(xiàn)，是教學活動的憑借，是教學內(nèi)容的載體，其作用是任何其他輔導資料都不可取代的。教師必須切實重視教材，在教學中，教師應當創(chuàng)造性地運用課標和教材，要注意知識的形成過程。充分發(fā)揮教材中的概念、公式、性質(zhì)、法則的作用，讓學生不僅能熟記，而且要弄清背景和來源，以及與其他知識的聯(lián)系。基礎(chǔ)訓練也要以課本中的習題為主要素材，進行適當?shù)难a充，達到鞏固、消化和吸收之目的。

二、復習應掌握的步驟：

1、按知識結(jié)構(gòu)分類復習

初中的代數(shù)知識大致可以分為四個部分：1、數(shù)與式；2、方程（組）與不等式（組）；3、函數(shù)及其圖象；4、統(tǒng)計初步。每個部分又按知識點的聯(lián)系及知識發(fā)展過程分類復習。如函數(shù)中又可分為：①平面直角坐標系；②一次函數(shù)、反比例函數(shù)；③二次函數(shù)。 轉(zhuǎn)貼于

2、按試題類型分類復習

中考試卷中常見題型大致可分三類：選擇題、填空題、解答題。解選擇題是技巧性較強的一類題目，由于題目小，比較靈活，覆蓋面大，便于考查學生思維的嚴謹性，因此在解選擇題時要根據(jù)題目的特點，采取比較恰當?shù)姆椒ê褪侄谓忸}，可以采用直接法、排除法、特殊值法、驗證法、觀察法、數(shù)形結(jié)合法等不同方法。解答題是指除填空、選擇外的大型一點的題目，這類題目綜合程度高、分值重，著重考查學生應用數(shù)學知識解決問題的能力，大致可分為以下六類：1、方程型綜合題；2、函數(shù)型綜合題；3、幾何證明型綜合題；4、幾何計算型綜合題；5、開放型問題；6、應用型問題。

3、綜合訓練提升能力

在完成前兩輪復習后，可進行綜合復習，也可以將綜合復習穿插于前兩輪復習之中，比如充分利用各次診斷考試，或用往年的中考題檢測，自挑自選一些中考模擬綜合題進行訓練都屬于綜合復習。學生在完成上述各階段的復習訓練后，雙基將明顯增強，綜合能力得以提高。

三、復習應注意的問題

1、切實做到講練結(jié)合

有專家評論說中國的教師是最能講的，平時我們也習慣在課堂上大講特講，甚至下課鈴響了還沒有講完，其實有時候教師講得過多并不一定有利于學生的學習，應留出時間讓學生動腦思考、動手練習。初三各科老師都抓得緊，學生課余時間中不可能有充足的時間來完成大量數(shù)學作業(yè)，所以在課堂上必須做好講練結(jié)合，精選例題、練習題，掃清知識障礙，直通核心，抓住重點，突破難點，使學生思維在關(guān)鍵處閃光，能力在要害處增長，弱點在隱蔽處凸現(xiàn)。

2、科學安排時間內(nèi)容

不搞題海戰(zhàn)術(shù)，不打疲勞戰(zhàn)，這很重要。在練習中面對一道綜合題，最重要的是分析解題方法和思路，而不一定要規(guī)范地寫出解題過程。對于尖子生而言，應該迅速、準確地提出思路一、思路二，而并不是去浪費時間寫出解法一、解法二。

篇13

在國際化學年中做點什么，這是我們很多化學工作者的共識，也是我們義不容辭的責任。在不同的場合搭建不同的平臺，讓更多的人來了解化學。化學中考試題搭建的這個平臺，就能夠較好地讓更多的學生更加了解化學，激發(fā)學生學習化學的興趣，使學生喜好化學，熱愛化學，鼓勵更多的青少年探討、研究化學。

我通過對2011年近100個省市的化學中考試題的分析，發(fā)現(xiàn)了有相當一部分省市的化學中考試題都有以國際化學年為背景的，如安徽省、江西省、上海市、重慶市、南京市、蘇州市、佛山市、泉州市、莆田市、煙臺市、沈陽市、平?jīng)鍪械龋梢娺@些省市的命題教師對國際化學年在中國的熱情之高，也充分反映出這些教師對化學的一種強烈的責任感。這些試題都是以國際化學年為背景，緊扣主題“化學――我們的生活，我們的未來”，這些試題不僅承擔了對初中化學水平的考查、高級中學的選拔功能，而且有很好的情感態(tài)度和價值觀的考查目標，讓考生在參加中考的同時了解更多關(guān)于化學對人類進步和文明的重要貢獻，感受化學的魅力，讓更多學生更加熱愛化學。如江西省2011年化學中考試題的第20題：

聯(lián)合國決定2011年為“國際化學年”，其活動主題為“化學――我們的生活，我們的未來”。

（1）化學――使生活豐富多彩。下列主要由有機合成材料制成的是（填序號，下同）。

A.滌綸制成的航天服 B.純棉內(nèi)衣

C.不銹鋼茶杯D.塑料桶

（2）化學――為健康保駕護航。超超奶奶骨質(zhì)疏松，醫(yī)生建議奶奶使用。

A.葡萄糖酸鋅口服液 B.鈣片

C.加鐵醬油 D.含氟牙膏

（3）化學――讓未來充滿希望。納米材料石墨烯可能幫助科學家實現(xiàn)修建太空天梯的構(gòu)想。石墨烯由碳原子構(gòu)成，請推測石墨烯可能具有的一條化學性質(zhì)。

此題不僅具有一般試題的功能，而且突出了國際化學年背景主題，將化學與生活和未來詮釋到位，讓閱讀者真切地體會到化學的魅力所在。它不僅使生活豐富多彩，而且為健康保駕護航，更讓未來充滿希望。極大地激發(fā)了學生對化學的熱愛，所以這是一個滲透情感態(tài)度與價值觀的好試題。

又如2011年福建省泉州市第16題：

為紀念化學學科所取得的成就，以及對人類文明的貢獻，聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”。請回答有關(guān)問題：

（1）材料的發(fā)展推動社會的進步，材料技術(shù)和應用與化學科學的發(fā)展密切相關(guān)，下列材料屬于合成材料的是（填序號）。

A.不銹鋼 B.聚乙烯塑料 C.高強度陶瓷 D.鋼筋混凝土

（2）化學科學為防治環(huán)境污染發(fā)揮重大作用。例如，用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的兩種有毒氣體CO與NO反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是和；

（3）化學電源在生產(chǎn)、生活、科研中應用十分廣泛。例如，

銀鋅紐扣電池的反應原理是：Zn+AgO+HO Zn（OH）+2Ag，

該電池在使用時能轉(zhuǎn)化為電能；

（4）化肥的發(fā)明和使用，大大提高了全球的糧食產(chǎn)量，其中“合成氨技術(shù)”、“尿素生產(chǎn)技術(shù)”等功不可沒，在加熱、加壓條件下，二氧化碳和氨氣（NH）反應生成尿素［CO（NH）］和水，該反應的化學方程式是。

本題緊扣化學學科所取得的成就，以及對人類文明的貢獻這一主題，分別從材料的發(fā)展推動社會的進步，化學科學為防治環(huán)境污染發(fā)揮重大作用，化學電源在生產(chǎn)、生活、科研中應用十分廣泛以及化肥的發(fā)明和使用，大大提高了全球的糧食產(chǎn)量等角度來闡述。試題既涵蓋了化學命題教師對化學學科的深厚感情，同時通過試題又把這種情感傳遞到了考生，而且這種感情的傳遞不是蒼白地說教，也不是生硬地描述，而是通過具體的事實告訴學生：化學與我們密切相關(guān)、化學讓我們生活得更加美好，讓更多的青少年熱愛化學并且將來投身到化學學科的領(lǐng)域中。

再如2011年上海市填空題第2題：

聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”以彰顯化學對知識進步、環(huán)境保護和經(jīng)濟發(fā)展的重要貢獻。

①拉瓦錫通過實驗揭示了質(zhì)量守恒定律……

②科學家發(fā)現(xiàn)月球表面隕石坑中存在固態(tài)的HO，還有Hg、NH、CH等物質(zhì)……

③化學的使用大幅度提高了糧食產(chǎn)量……

上述這些中考化學試題不僅以國際化學年為背景，而且試題內(nèi)容也是緊扣化學在我們生活中的作用，在人類進步中的作用，在未來社會發(fā)展中的作用，等等。

實際上，其他涉及國際化學年主題的省市中考題也大多能夠較好地突顯出主題的內(nèi)涵。但也有個別省市試題盡管冠上了“國際化學年”這一背景，但試題本身與主題無關(guān)。

如某市中考試題：2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”。……下列措施，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是（ ）。

A.開發(fā)太陽能、風能 B.推行“限塑令”

C.推廣乙醇汽油D.焚燒秸稈

也就是說這道題目把［2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”］去掉是一樣的，盡管命題者出發(fā)點是好的，關(guān)注這一化學盛事，但題目本身卻起不到對學生情感教育這一目標，所以這也是命題者在命題過程中要多思考的地方。背景材料在試題中的價值是什么，是為了設(shè)置才引入的還是要達成一定的教育目標？我想這值得我們每一個命題老師思考。希望有更多的化學老師關(guān)注化學學科的發(fā)展，關(guān)注國際化學年，主動搭建更多平臺，讓更多的公民正確地認識化學對人類的偉大貢獻。

參考文獻：