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篇1

Study on the antioxidation of L-ascorbyl palmitate

LEI Lin

(Changsha Environmental Protection College, Changsha 410000, China)

[Abstract] Objective: To investigate the antioxidation of L-ascorbyl palmitate (L-AP). Methods: L-AP was used in pork fat, bean oil and rap oil, and its antioxidant effects were evaluated compared with BHA, TBHQ, vitamin E and AP/vitamin E. Results: The addition of L-AP obviously improved the properties of all oils. Conclusion: L-AP has obvious antioxidant effects as a safe, high efficiency antioxidant and synergistic agent.

[Key words] L-ascorbyl palmitate; Antioxidation; Synergistic agent

L-抗壞血酸脂肪酸酯一般是指中長鏈脂肪酸（月桂酸、棕櫚酸、硬脂酸等）的抗壞血酸酯，具有優于原抗壞血酸的抗氧化效果。L-抗壞血酸硬脂酸酯（維生素C硬脂酸酯）在我國、美國、日本等均有生產，其生產工藝有直接酯化法和酯交換法。直接酯化法由于長鏈脂肪酸大量過量，易發生乳化，必須用特定的溶劑（如乙醚）提取，本文主要將L-抗壞血酸棕櫚酸酯（L-AP）應用到豬油、大豆油與菜籽油當中，與檸檬酸單甘酯（CMG）、丁基羥基茴香醚（BHA）、叔丁基對苯二酚（TBHQ）、維生素E及AP/維生素E效果比較，評價其抗氧化效率。

1 材料與方法

1.1 試劑

無水乙醇（湖南師范大學化學試劑廠）；BHA，上海化學試劑站分裝；2,6-二叔丁基對甲酚（BHT，湖南師范大學化學試劑廠）；CMG，湖南師范大學化學試劑廠；維生素E（湖南師范大學化學試劑廠）；菜籽色拉油（市售二級精煉油）；大豆色拉油（市售二級精煉油）；豬油（新鮮市售板油干法熬制）。

1.2 儀器

瑞士617型Rancimat儀，儀器條件：空氣流速25 ml/min，實驗溫度120℃，其他均為實驗室常規儀器。

1.3實驗方法

精確稱取20 mg各抗氧化劑樣品，用無水乙醇配成1.0 mg/ml乙醇溶液，根據需要用移液管準確移取一定量的抗氧劑溶液加入到2.50 g油樣中，配成相應ppm級的油溶液，然后在Rancimat儀上測定各油樣的氧化誘導期。

1.4 AP的抗氧化原理

見圖1。

2 結果

本研究比較了L-AP、CMG、BHA、TBHQ等在油脂中的抗氧化情況，結果見表1。由表1可見，L-AP在菜籽色拉油和大豆色拉油中的抗氧性與TBHQ、BHA相似，高于CMG，在豬油中其抗氧性低于BHA，高于TBHQ。

表1 L-AP與其他抗氧化劑抗氧化性誘導時間比較（min）

在豬油中，L-AP與維生素E和BHA具有很強的協同性。在菜籽油中，L-AP與所試驗的抗氧劑均具有協同性，以與TBHQ和BHA的協同性較強。在大豆油中，除TBHQ和CMG外，L-AP與其他抗氧劑也具有協同性，且與維生素E的協同性與和BHA的協同性相當（表2）。由此可見，在不同品種的油中可利用L-AP與不同抗氧劑的協同作用進行選擇使用，這不僅可大大提高抗氧能力，而且也更為經濟。

表2 L-AP與其他抗氧劑的協同情況（min）

3 討論

實驗證明，L-AP為一種高效、安全、無毒的脂溶性營養型抗氧劑，難溶于水和植物油。外觀為白色或黃白色粉末，有輕

微柑橘香味。mp：107~117℃，[α] ■ =+21.1°（φ=1%乙醇溶液），急性毒性：LD50>10 000 mg/kg（口服，大鼠），LD50>20 000 mg/kg（口服，小鼠），口服攝取量9 g/d不會造成任何嚴重的毒性反應，然而，即使更少也有可能導致腹瀉，每天允許攝入量為60 mg/kg，一般認為對人體是安全的。獲國際糧農組織和世界衛生組織（FAO/WHO）批準使用，每天攝入量為1.25 g/kg體重。在美國，L-AP被認定是安全抗氧化劑，其添加量沒有限制，并被美國藥典收藏。在歐共體食品添加劑立法機構已批準作為食品抗氧化劑。在中國，L-AP是唯一允許添加到嬰兒食品中的抗氧化劑。

由于該產品是棕櫚酸連接在抗壞血酸的6-羥基上，既增加了其穩定性，又未破壞其二烯醇結構，本身具有很強的抗氧化性且耐高溫，其在均一體系中對于亞油酸的抗氧化作用與維生素C具有相同的效果，但在十二烷基硫酸鈉（SDS）、溴化十六烷三甲基銨（CTAB）膠束中的抗氧化活性更高。

其抗氧化原理是：在于給予一個氫原子復合自由基，本身形成自由基，后者能夠發生歧化反應，從而消除了機體的自由基。同時，在金屬離子Ca2+、Fe3+等存在下，其與O2反應首先生成H2O2和脫氫抗壞血酸，然后H2O2和抗壞血酸進一步反應，生成脫氫抗壞血酸，從而消除了O2或H2O2對機體的氧化損害作用。此外，其與生育酚及其他抗氧化劑配合使用時都可表現出增效作用。例如，當與生育酚配合使用時，生育酚首先與自由基反應生成生育酚自由基，在AP的存在下生育酚能夠再生出來，同時生成AP自由基，直到AP完全耗盡[1]。

因此，L-AP是一種脂溶性的優良抗氧劑，同時也是營養強化劑，多用于嬰兒食品、奶粉、牛奶、罐頭、含油食品、食用油、動植物油、焙烤食品、藥物軟膏、膠囊、保健品、化妝品，可用作維生素E的抗氧增白劑，其價格是維生素C的4倍，由于穩定性高、刺激性小、脂溶性好，抗氧化效果與維生素E相當，廣泛用于護膚品、化妝品、醫藥等領域，也用于熱敏紙中[2]。

在世界各地，大部分可食用油脂都是用來深炸食品。在深炸過程中， 油脂長時間受到光、熱、空氣的作用，其物理、化學性質將發生改變。物理變化主要有：色澤加深，黏度和密度增加，容易形成泡沫等；化學變化主要有：發生自動氧化、氧化、聚合、異構化、水解等。這些變化將嚴重影響油脂的傳熱以及色香味等，同時對深炸食品的感觀和營養價值等品質都有降低作用。在深炸油脂中加入0.02%的L-AP，在不同的時間內對油脂進行各種質量評價。通過比較發現，L-AP的加入對油脂的各種品質有明顯的改善作用[3]。結果顯示，L-AP具有顯著的抗氧化性，是一種安全、高效的抗氧化劑和增效劑。

近年來，L-AP的應用已從食品糧油領域擴展到其他領域。如可作為藥物軟膏和膠囊制劑中的穩定劑，添加于熱敏紙中以增加紙張的穩定性，添加于化妝品中增強其功效[4]，同時對枯草桿菌等具有抗菌活性[3]。

[參考文獻]

[1]孫濤,趙紅麗,王大力,等.L-抗壞血酸-6-棕櫚酸酯的抗氧化性及其合成[J].唐山師范學院學報,2005,27(2):18-22.

[2]劉長波,高瑞昶.L-抗壞血酸棕櫚酸酯的合成研究進展[J].中國油脂,2003,28(10):46-49.

篇2

2.學生分析

高二學生已經上過一年的信息技術課和化學實驗課，具備一定的自主學習、合作學習能力，同時在計算機操作技能和信息素養方面已經具備進行網絡自主探究的能力。在該教學過程設計中，學生自行閱讀指定的網頁內容，也可以自行查找相關網絡信息，通過“自主發現、自主探索”式學習，自主建構知識體系，然后對知識進行梳理，從而獲取知識。

3.教學方式與教學手段說明

利用網絡環境下的探究式教學方式，引導學生自主獲取知識或信息，對于培養學生學會學習、終身學習具有重要意義。同時由于網絡能為學生提供豐富多彩、圖文并茂、形聲兼備的學習信息資源，學生可以從網絡中獲得的學習資源不僅數量大，而且還是多視野、多層次、多形態的。與傳統教學中以教師或幾本教材和參考書為僅有的信息源相比，學生有了很大的、自由的選擇空間。

二、教學目標

1.知識目標

（1）氯氣的物理性質

（2）化學性質［氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應］

（3）氯離子的檢驗

2.過程方法

利用網絡多媒體圖文并茂、形聲兼備的學習信息資源，采用實驗探究、合作學習的方法，引導學生自主獲取知識或信息。

3.情感與態度

通過實驗探究，歸納結論，學生體會科學探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難的科學探究精神，并同時加強環保意識，強化團隊精神。

三、教學重點與難點

重點：氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法

難點：氯水的性質及漂白原理；氯氣的實驗室制法

課時安排：2課時

四、教學方法

網絡多媒體資源、實驗探究、分組討論、歸納總結

五、教學過程設計（第一課時）

情景導入：觀看視頻印度孟買發生氯氣泄漏事故

過度：今天我們就來討論這種特殊的氣體

（一）學習目標展示

1.氯氣的物理性質

2.化學性質［金屬（鈉、銅、鐵）、氯氣與非金屬（氫氣）、水的反應］

（二）閱讀教材

學生按以下問題閱讀課本：

1.氯氣的發現過程？

2.氯原子的結構示意簡圖？

3.根據氯原子的結構說明氯在自然界為什么不能以游離態形式存在？

提問、板書：一、氯的原子結構

歸納：（略）

觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣的物理性質》

提問、板書：二、氯氣的物理性質

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水。

過度：根據氯的原子結構，大家分析一下氯氣的化學性質怎么樣？下面我們來學習氯氣的化學性質。

觀看多媒體：

提出問題：1.氯氣與鈉的反應和氯氣與銅及的反應的實驗現象有哪些？

2.寫出反應的化學方程式。

打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與金屬鈉的反應》《氯氣與銅的反應》

演示實驗：鐵絲在氯氣中的燃燒

提問、板書：三、氯氣的化學性質

歸納：1.氯氣與金屬的反應（大多數金屬都能在氯氣中燃燒）

Cu＋Cl2=CuCl2

2Na＋Cl2=2NaCl

2Fe＋3Cl2=2FeCl3

過度：氯氣除了能與金屬反應外還能與一些非金屬反應。

觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與氫氣的反應》

提出問題：1.氫氣在氯氣中燃燒的現象是什么？寫出反應的方程式？

2.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？

板書：2.氯氣與非金屬的反應

歸納：Cl2＋H2=2HCl

過度：打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過這是什么原因嗎？

學生活動：閱讀教材84頁，回答下列問題

1.氯氣為什么能夠殺菌消毒？

2.寫出氯氣與水反應的化學方程式。

3.次氯酸有哪些性質？

提問、板書：四、氯氣與水的反應

Cl2+H2O=HCl+HClO

實驗探究、提出問題:

氯氣和水反應后所得產物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，會有什么區別？

實驗：向石蕊試液中滴加不同量的

氯水。

觀察實驗現象并分析歸納：

實驗結果與預期結果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質。

提出問題：

氯水中存在哪些物質？什么物質具有漂白性？如何驗證？

分析歸納：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。

探究實驗：

將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條

觀察實驗現象并分析歸納：

干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應的產物次氯酸。

思考、分析進行科學推測：

可能的原因：

日曬的過程中氯氣揮發，濃度降低，毒性降低

日曬過程中發生了一定的化學反應，導致次氯酸發生反應，濃度降低

板書：2HClO=2HCl+O2

（三）練習

1.新制備的氯水顯 黃綠 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl- 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 O2 氣體，

生成該氣體的化學方程式是 2HClO=2HCl+O2 。

2.下列物質中屬于純凈物的是（）

A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸

3.下列物質中，不能使有色布條褪色

的是（）

A．次氯酸鈉溶液

B．次氯酸鈣溶液

C．氯水

D．氯化鈣溶液

4.判斷下列說法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）

②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（×）

③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）

④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發光發熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√）

⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）

（四）小結

1.氯氣是黃綠色有毒氣體，可溶于水，比空氣重。

2.氯氣化學性質比較活潑，能與金屬、非金屬、水等反應。

3.次氯酸是一種弱酸，具有較強的氧化性，有漂白性和消毒殺菌作用，見光易分解。

布置作業：課后習題1~4

六、教學反思

1.本課例遵循新課標的要求，緊密結合現實社會中的有關事件和生活中的相關情景，通過引發問題―閱讀觀察―實驗探究―總結規律等教學過程，引起學生的好奇、困惑和矛盾，從而激發學生的探索熱情，形成探究問題的情境，促使學生積極思考、相互討論、查閱資料、構思實驗。

2.以氯氣性質為主線，緊扣教學重點，突破教學難點。通過實驗形象生動地介紹了氯氣的物理性質和化學性質，讓學生概括出本課時的相關知識，并使之條理化、系統化。

3.利用計算機輔助手段，擴充了常規

篇3

3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。

4．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的化學性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討總結——練習提高

教學過程

第一課時

［引言］

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

［板書］第一節氯氣

一、氯氣的性質和用途

（一）物理性質

[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

（二）化學性質

[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？

［板書］1．與金屬反應

2Na＋Cl22NaCl

[講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）

1．跟鋁反應：___________________

2．跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[板書]2．與某些非金屬反應

[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）

[板書]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）

[練習]

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？

[小結]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？

已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第二課時

［復習提問］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？

[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。

2．次氯酸有何重要化學性質和用途？

[板書]3．氯氣與某些化合物反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。

[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？

[引導學生閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：

1．Cl2跟NaOH溶液反應。

2．工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？

[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？

[板書]二、氯氣的實驗室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。

[板書]三、Cl－的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書]Ag++Cl－==AgCl

2Ag++CO32－==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

篇4

在比較中可以看出：

（一）在氯氣物理性質認識上，基本一致，蘇教版教材缺少聞氯氣的正確操作，在專題1中，也缺少樹立安全意識的知識介紹。

（二）在氯氣化學性質認識上，通性上都講了氯氣與金屬、非金屬、堿溶液的反應。人教版教材介紹了6個化學反應方程式，工業上制漂白粉的反應方程式沒介紹，但練習中出現次氯酸鈣與空氣中CO2和H2O的反應方程式。魯科版教材也介紹了6個化學方程式，提及制漂白粉的反應原理，但反應方程式沒介紹。蘇教版教材介紹了5個化學方程式，包括制取漂白粉的反應方程式。特性上都探究了與水的反應，人教版教材全面介紹了次氯酸的強氧化性(消毒) 、漂白性、不穩定性和弱酸性(四性)；蘇教版教材缺弱酸性，魯科版教材缺不穩定性和弱酸性的介紹。另外，只有人教版介紹了對燃燒本質的認識；蘇教版教材介紹了可逆反應概念(應在化學2中出現)。

（三）在生產中的應用上，蘇教版只介紹了漂白粉，人教版、魯科版除漂白粉外，還介紹了次氯酸鈉的漂白、消毒作用。同時三個板本教材都提及二氧化氯。

（四）實驗：氯氣的漂白性人教版、江蘇版都做了實驗，魯科版是氯氣的漂白性實驗圖示＋思考。

從以上比較分析，可以讓教師明白《課程標準》中對“了解氯氣及其化合物的主要性質”的教學上度的把握，了解“其在社會上的應用”的范圍。

二、教材編寫比較

（一）人教版教材，是安排在第四章非金屬及其化合物的第2節《富集在海水中的元素——氯》。海洋是氯的巨大的資源寶庫，在元素周期表中位置，從原子結構簡圖，了解氯原子為典型的非金屬性。通過“化學史話”了解氯氣的發現。然后介紹氯氣的物理性質和化學性質，了解鈉、鐵、銅等金屬都能在氯氣中燃燒，生成高價化合物。通過實驗4-3，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，其水溶液是鹽酸(工業制法)，同時認識燃燒的本質。從生活中的化學問題，自來水廠用氯氣來殺菌消毒，引出為什么，了解氯氣與水反應的實質，反應生成了新物質次氯酸酸，介紹了次氯酸的強氧化性、漂白性、弱酸性和不穩定性。通過實驗4-4，驗證氯水的漂白作用，結論與解釋。實驗4-5，驗證干燥的氯氣能否漂白物質，結論與解釋。根據氯氣與水反應，情境遷移學習：1.氯氣通入氫氧化鈉溶液所發生的化學反應，了解次氯酸鈉的漂白性和穩定性；2.了解用氯氣與消石灰反應可制取漂白粉，次氯酸鈣是其有效成分。最后，介紹了氯氣的各種用途，因氯氣有毒，使用時要十分注意安全。

（二）魯科版教材，在化學1的第1章認識化學科學的第2節《研究物質性質的方法與程序》中，以研究《氯氣的性質》為案例，目的是讓學生構建研究物質性質的方法與程序的知識結構。研究物質性質的一般程序與科學探究的過程實質上是一致的，它是科學探究過程的具體化。

教材通過研究物質性質的基本程序，讓學生有一個初步感知：觀察物質的外觀性質(存在狀態、顏色、氣味)預測物質的性質(運用分類的方法對物質的性質作出預測，運用比較的方法歸納出物質的物理性質和化學性質、通性及特性)實驗與觀察(分析、綜合、推論、概括)解釋及結論。教材以氯氣為案例展開研究。首先介紹氯氣的用途，對人的強烈刺激性。因此，在探究氯氣的物理性質時，實驗1.了解氯氣的顏色、氣味的同時，規范了聞氣體的操作要求；實驗2.觀察氯氣的溶解性。第二步是預測氯氣的化學性質，從非金屬單質，比較氧氣、氫氣性質預測氯氣的性質，從已知推測未知。第三步是實驗探究；實驗3.鐵絲在氯氣中燃燒；實驗4.氫氣在氯氣中燃燒，要求記錄現象、寫出生成物。了解氯氣是一種非常活潑的非金屬單質，還能與鈉、銅、磷、硫等物質反應，在自然界無游離態存在。第四步對氯氣特性的研究，實驗探究：氯氣與水反應嗎？通過實驗設計，做四個實驗，了解氯氣不僅能溶于水還能與水發生化學反應，生成鹽酸和次氯酸。觀察氯氣的漂白性實驗，結合思考題了解氯氣本身不具有漂白性，而是氯氣與水反應的生成物次氯酸具有漂白性。情境遷移學習氯氣與堿反應，提示漂白粉制取的原理。然后介紹了身邊的化學：次氯酸鈉的漂白與消毒原理，二氧化氯的漂白與消毒。

篇5

基礎層目標： 1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理

2、理解分解反應，區別化合反應和分解反應

3、知道催化劑和催化作用

提高層目標： 1、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法

2、知道催化劑是否參加化學反應

高水平層目標：1、思考實驗室制取氣體的方法，總結選取發生裝置的規律

2、初步建立“理論分析――實驗設計――實驗操作”的科學思路

重點、難點： 1、實驗室制取氧氣的方法和原理

2、 催化劑、分解反應的概念

教學過程：

【課前預習】 1、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

2、如何檢驗兩瓶無色氣體：氧氣、空氣？

3、如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？

4、如何鑒別四瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳？

【課內探究】

（導入）上一節學習氧氣性質時，我們已經知道氧氣可以用二氧化錳和過氧化氫接觸制取，具體的反應原理是怎樣的呢？下面我們通過實驗來探究一下。

（板書）一、過氧化氫分解制氧氣

（師）請同學們按照學案中的表格，利用桌上的實驗器材，做過氧化氫分解制取氧氣的實驗，填好實驗現象，并認真思考表格最后一欄中的問題。

（設問）二氧化錳在這個反應中到底起什么作用？

（實驗2-5）與補充加熱實驗：

說明：1、補充加熱實驗的目的是讓學生真正認識到過氧化氫在沒有二氧化錳的情況下自己能分解放出氧氣，從而更清晰的認識到二氧化錳在該實驗中的作用。

（學生分組實驗，老師巡回指導）糾正同學們不正確的實驗操作，參加個別小組的討論，了解學生的思維過程。

（師）好，大部分小組已經做完實驗了，現在找幾個小組起來說說他們組的實驗現象和結論(最少三個小組)，其他小組的同學可以進行補充說明。

（生）敘述實驗現象和結論，其他組的同學進行補充。

（同學們一般都會得出二氧化錳不是反應物，并且加快了過氧化氫的分解速度）

(師)二氧化錳不是反應物，那它是干啥的？請同學們用2分鐘閱讀課本38頁，回答下列問題。

（生）自主學習： 1.化學反應里，能其他物質的化學反應速率，而本身的 和在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。

2.催化作用：。

3.二氧化錳能做過氧化氫溶液分解的催化劑，過氧化氫溶液分解還可加入；由此可知一個反應的催化劑不止一種。

4.過氧化氫分解的文字表達式。

（師）好，現在找個同學說說他的答案

（生）說自主學習題答案

（師）糾正不正確的答案

（板書）過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

（師精講）在常溫下，沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度很慢，加熱時才較快速放出氧氣，而在常溫下加入二氧化錳后，過氧化氫溶液就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。化學上就把二氧化錳這樣的能改變其他物質的化學反應速率，而自己的化學性質和質量在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。下面請同學們討論以下4個問題

（生）小組討論

討論交流：

1.催化劑在化學反應中只能是“加快”化學反應速度嗎？

2.催化劑的特點：

3.為什么催化劑定義中只強調催化劑的“化學性質” 在化學反應前后不變，為什么不包括物理性質？

4.在寫文字表達式時，催化劑寫在反應條件上，你認為催化劑參加化學反應嗎？（做出自己的猜想，可以課后去查資料，也可以去問老師）

（找幾個同學起來說說討論的結果，第四題留待課后）

（師精講）催化劑概念中的

“一變”：改變化學反應速率（包括加快和減慢，像鋼鐵生銹、橡膠老化、食物的變質我們都愿意它們發生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化劑防止酸敗，這就是催化劑減慢化學反應速度的例子）

“兩不變”：質量和化學性質（催化劑的物理性質可能發生變化，因為有很多化學反應是放出熱量的，可能使催化劑在反應后改變狀態，因此只是質量和化學性質一定不變）

（過渡）除了過氧化氫，實驗室還可以用氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，怎么制呢？

（板書）二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣

（展示樣品）觀察氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態并填在下面：

氯酸鉀 二氧化錳高錳酸鉀

（師演示）將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。

（生）觀察并記錄實驗現象，完成下列題目。

二氧化錳在反應中所起的作用是；該反應的文字表達式： 。

（板書）氯酸鉀 二氧化錳

氯化鉀+氧氣

（師）高錳酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星小木條檢驗。

（講述）高錳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫院里常用作消毒劑，俗稱“PP”粉，實驗證明高錳酸鉀受熱可產生氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。

（板書）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（討論）分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征?與化合反應有什么不同？

（講述）化學上把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，叫做分解反應。

（板書）三、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，表示為：

AB A+B，特點是“一變多”

（師總結）分解反應和化合反應都是化學反應的基本類型。

（課堂小結）學完本節課，你的收獲？

（生總結）實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法。二氧化錳是過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的催化劑，了解催化劑的概念和特點。通過對比化合反應又認識了分解反應。

鞏固檢測：

1．催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）。

A．加快化學反應速率 B．使生成物質量增加

C．改變化學反應速率 D．減慢化學反應速率

2.實驗室可用于制取氧氣的藥品（ ）

A.空氣 B.過氧化氫或二氧化錳 C.高錳酸鉀或過氧化氫 D.二氧化錳

3.下列有關催化劑的說法中錯誤的是（ ）

A.催化劑可以改變其他物質的化學反應速度B.在反應前后催化劑的質量沒有改變

C.在反應前后催化劑的化學性質沒有改變 D.催化劑就是二氧化錳

4.下列反應屬于分解反應的是（ ）

5. 根據實驗現象，補充結論

試管內藥品 帶火星的木條復燃情況 結論（是否有氧氣放出）

5mL5%的過氧化氫 木條不復燃

5mL5%的過氧化氫+少量

水泥塊 木條復燃

（1）該反應的文字表達式： 。

（2）根據本實驗能否確定水泥塊是本實驗的催化劑？說出你的理由。根據你對催化劑的理解，應該增加哪些實驗？

【課后提升】

基 礎 篇

1、 寫出用過氧化氫溶液或高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式

2、下列反應屬于分解反應的是（ ）

A、二氧化硫 點燃 硫+氧氣 B、石蠟+氧氣 點燃 二氧化硫

C、氧化汞加熱 氧氣+汞 D、鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵

3、下列說法中不正確的是（ ）

A、在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化錳起催化作用

B、氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發生化學反應

C、細鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體

D、用排水法可以收集不易溶于水的氣體

4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是（ ）

A、燒杯、玻璃棒 B、大使管、集氣瓶

C、酒精燈、鐵架臺 D、導管、單孔塞

5、下列有關催化劑的說法正確的是（ ）

A、在化學反應后其質量減小 B、在化學反應后其化學性質發生了變化

C、在化學反應后其質量增加 D、催化劑能改變化學反應速率

提 高 篇

1.某同學取用一定量的過氧化氫溶液與一定量的二氧化錳混合制取氧氣，下列有關氧氣的體積（V）、二氧化錳的質量（m）與時間（t）關系的圖示中正確的是（ ）

2. 在實驗室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個反應均屬于 反應。在兩個反應中，都接觸到一種物質，它的名稱叫做 。在前一個反應中，它是該反應的 ，在后一個反應中,它是該反應的 。

能 力 篇

1.將一種無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。

①寫出它們的名稱

②黑色粉末B在A的分解反應中起 作用，是這個反應的 劑。

篇6

1、沙子最一般的成分為二氧化硅（sio2），通常為石英的形式，因其化學性質穩定和質地堅硬，足以抗拒風化。但其成分還是會因當地巖石種類及狀況而不同。

2、化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

（來源：文章屋網 ）

篇7

五氧化二磷是純凈物的原因是純凈物由一種物質組成的物質，組成固定，有固定的物理性質和化學性質的物質，有專門的化學符號，能用一個化學式表示。概念宏觀為由一種物質組成的物質。微觀概念為由同種分子構成在現實的宇宙中，純凈物只是一種理論狀態。

純凈物特點：

1、組成固定，有固定的物理性質和化學性質的物質。

2、有專門的化學符號，氧氣、氮氣、氯酸鉀等都是純凈物。

（來源：文章屋網 ）

篇8

一、要指導學生有目的地對化學現象進行觀察

觀察不同于一般的感知活動，是有目的、有計劃、定向地獲取信息的活動，觀察的目的既要根據教學大綱和教材內容而定，又要符合課程改革的需要和學生的實際，在化學實驗教學中教師的作用是啟發學生認識自己確定的實驗目的和要求，指導學生如何觀察、分清主次，從而增強學生觀察的準確性和定向性，以獲得全面的、正確的實驗事實。初中學生在開始接觸化學實驗時，常常不知道應該觀察什么，不能長時間地把視線集中于應該觀察的方面，因此，首先必須使學生明確觀察目的，要求邊觀察、邊記錄、邊描述，通過綜合處理最后得出結論。例如九年義務《化學》教材中，有兩個與磷有關的演示實驗，在學習氧氣的化學性質時，做磷在氧氣中燃燒的實驗，要強調讓學生觀察反應條件、反應現象和生成物的狀態等；而在學習質量守恒定律的內容時，要向學生交代的是觀察反應前后托盤天平上物質的總質量是否有變化，而不是去觀察磷燃燒的現象。這樣有目的地進行選擇性觀察，學生所觀察到的現象是主要的、有價值的，這種圍繞素質教育而展開的有的放矢的“定向觀察” ，可培養學生在極短的時間里形成解決化學問題的能力，也有利于養成良好的觀察習慣。

二、要教給學生必要的觀察方法

現代教育理念反對教師講、學生聽、滿堂灌，而要想方設法調動學生積極參與教學活動，化學實驗最容易調動學生動手動腦，積極參與，但要避免動手的盲目性，防止發生意外事故，教師必須教給學生觀察的方法：

1.順序法。觀察是一種有計劃、有組織的活動，整個過程是有序的，只有按照順序進行觀察，學生對事物的反映才能具有一定的條理性、連慣性和整體性，才不至于遺漏某些局部細節，才能為有層次地描述所觀察到的現象提供合理的依據。

一般說來，觀察應按照“先整體，后局部，再整體”的步驟進行，化學實驗過程中的觀察則應按照“反應前，反應中，反應后”的順序進行。例如在進行硫在氧氣中燃燒的實驗時，讓學生進行觀察的順序是：反應前，硫粉用燃燒匙放在氧氣中，不點燃，反應不發生；反應中，點燃的硫粉放在氧氣瓶中，發出明亮的藍紫色火焰；反應后，聞到了一股刺激性氣味。這樣讓學生按照順序進行觀察，就能使學生在大腦中形成一個完整的化學現象。

2.對比法。對觀察到的現象進行比較，可找出不同事物之間的共同點和差異性，區別事物的一般特征和個別特征，突出事物的主要特征，從而將學生的認識引向深入。例如：要讓學生形成二氧化錳是氯酸鉀受熱分解制取氧氣這一反應的催化劑這一概念，應該有計劃地按順序分別進行，形成對比：（1）單獨給少量氯酸鉀加熱；（2）單獨給少量二氧化錳加熱；（3）給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱。當單獨加熱氯酸鉀到較高溫度時，有少量氧氣放出；單獨給二氧化錳加熱，沒有氧氣放出；往氯酸鉀晶體里加入少量二氧化錳粉末（3：1）不需要加熱到高溫就有氧氣迅速放出。學生通過以上三組實驗進行對比，找出分解氯酸鉀制取氧氣的速度與分解溫度的關系，進而通過學生自己的思維活動，推斷出受熱不放出氧氣的二氧化錳有使氯酸鉀在較低溫度下迅速放出氧氣的作用，而二氧化錳本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變，從而得出二氧化錳是氯酸鉀分解這一反應的催化劑的重要結論。這樣，通過學生自己的分析比較得出的結論、形成的概念，他們的記憶極為深刻。對學生素質的提高也極為有利。

3.特征列舉法。讓學生在觀察時盡可能地列舉出同一事物的不同特征，這是培養學生全面觀察素質的重要方法。剛剛接觸化學實驗的學生最容易列舉物質的顏色、狀態兩方面的特征，而忽視本質方面的特征，為了克服觀察的這種局限性，我們教師在指導學生觀察時，可適當通過發問，鼓勵學生列舉事物的各方面的特征，例如，在做向燃著的蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳的實驗時，提醒學生全面觀察，學生爭相發言，課堂氣氛十分活躍。學生從傾倒中看到了二氧化碳能象倒水一樣倒入燒杯中，從而理解了二氧化碳的密度比空氣大；又從傾倒過程中看到燒杯中兩只蠟燭的火焰先后熄滅，從而掌握了二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒的化學性質；最后向燒杯中注入適量的澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，又掌握了二氧化碳的特性和鑒別二氧化碳的方法。教學實踐證明，物質的性質，只有讓學生自己動手動腦，通過實驗，根據物質在反應時的特征逐條列舉，才能記憶得牢、理解得透、掌握得好。

三、要注意培養學生語言文字的表達能力

篇9

學生在學習本節課內容之前已經學習過金屬及其化合物和非金屬硅元素的相關知識，同時也學習過氧化還原反應的有關內容，運用氧化還原知識和物質分類思想來學習氯氣的性質也順利成章。

二、教學過程

環節一：創設情鏡引入新課

播放海洋視頻：美麗的大海

播放文字資料：我國是一個海洋大國，海洋國土面積300多萬平方公里。海洋含有豐富的生物、物理、化學資源，、黃巖島爭端問題不斷升級，除外，關鍵還因海洋中的豐富資源。海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。引入課題海水中含有豐富的氯元素。

板書：第二節富集在海水中的元素――氯

氯元素與我們的生活有著密切聯系，讓同學們說出生活中常見的含氯的物質。

環節二：生活中的含氯物質

投影展示：生活中常見的含氯化合物，圖片資料和分子式，如生理鹽水、84消毒液、漂白粉、聚氯乙烯、合成殺蟲劑等。

氯元素與我們的生活有這么重要的聯系，同學們一定想知道氯單質――氯氣的有關性質。

環節三：感知氯氣的物理性質

展示剛制備好的一瓶氯氣，請同學們觀察其顏色和狀態。讓學生說出其顏色：黃綠色，狀態：氣體；氣味：刺激性氣味；密度（讓學生根據相對分子質量判斷）：比空氣大，溶解度：能溶于水（1：2），毒性：有毒，易液化為液氯。

特別強調聞有毒氣體氣味時應該注意方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。讓學生代表上講臺上聞氯氣氣味。

補充說明：現在實驗室制取的氯氣就是236年前舍勒發現時生成的方法，簡單介紹所取化學反應原理。

環節四：探究氯氣的化學性質

引導同學們畫出氯原子結構示意圖，分析氯原子最外層7個電子，易得一個電子，具有強氧化性，表現為典型的非金屬性，運用分類思想對比學過的氧氣、硅的性質推測氯氣可能有的化學性質。

1.氯氣與金屬反應

學生寫出氯氣與Na、Fe、Cu反應的化學方程式，并標出反應前后Cl化合價的變化。（3學生去黑板上寫）

（1）與Na反應：2Na+Cl2■2NaCl

（2）與Fe反應：Fe+3Cl2■2FeCl3

（3）與Cu反應：Cu+Cl2■CuCl2

【結論】氯氣化學性質很活潑，可與大多數金屬在點燃或加熱的條件下直接化合。

2.氯氣與非金屬反應

（1）H2在Cl2中燃燒

教師演示：H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應的化學方程式。

現象：純凈的氫氣在氯氣中能夠安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧。

反應化學方程式：H2+Cl2■2HCl

【講解】純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

【思考】如果將氫氣與氯氣先混合后，經強光照射，結果還一樣嗎？

（2）H2與Cl2混合光照

教師演示：H2與Cl2混合光照

現象：混合氣體經強光照射發生爆炸。

【結論】條件不同，反應劇烈程度不同。

【思考交流】金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？運用氧化還原理論分析表現氯氣的什么性質？

學生分析后教師總結：這些反應中，氯元素價態都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。

教師強調：一般地，氯氣將金屬氧化為最高價態如鐵、銅。體現了氯氣的強氧化性，它還可以與其它具有還原性的化合物（如KI）反應。

氯與水反應區別于其它非金屬性質，也是學生學習的難點，用探究方法學習比較好。

3.氯氣與水反應

實驗探究一：氯氣的溶解

教師演示實驗操作步驟：

（1）裝有氯氣的針筒。

（2）用針筒抽取水，記錄此時氯氣與水體積。

（3）充分震蕩，對比氯氣與水的體積。

教師展示：氯水，請同學們觀察氯水顏色并思考。

（1）氯水為什么呈黃綠色？

（2）氯氣的水溶液稱為氯水，氯氣在水中到底發生了怎樣的變化？氯水中含有哪些溶質？

實驗探究二：氯水的成分

學生實驗：新制氯水分別滴硝酸銀溶液、pH試紙、紫色石蕊溶液中，觀察現象。

學生經過實驗探究，思考交流，提問學生對氯水的成分進行分析：

氯水呈黃綠色，說明含有________，氯水使藍色石蕊試紙先變紅，說明有______。

后褪色，說明，氯水加到硝酸銀溶液中出現白色沉淀，說明有________。

歸納總結得出如下結果：氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。根據實驗現象學生可推出新制的氯水的成分Cl2、H+、Cl-。次氯酸學生推不出來，只能教師講解，溶解在水中的部分氯氣能與水發生反應，生成鹽酸和次氯酸。

氯氣與水反應的方程式：H2O+Cl2■HClO+HCl

教師引導學生分析該反應的氧化劑、還原劑。

教師講解：次氯酸的三性

①弱酸性（比碳酸還弱，離子方程式中要寫分子式）

②不穩定性（光照易分解）：2HClO■2HCl+O2

③強氧化性（漂白、殺菌）

【思考交流】

（1）新制的氯水中具有漂白性的物質是Cl2，還是Cl2與H2O反應的產物？

（2）新制的氯水為什么能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色？

（3）新制的氯水久置后性質會發生怎樣的變化？

實驗探究三：氯水的漂白性本質

實驗：將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入干燥的氯氣中，觀察并比較實驗現象。

現象：氯氣不能使干燥有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色。

分析：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水的漂白性實質是氯氣與水反應生成的HClO。HClO具有強氧化性，所以HClO具有漂白性，并具有殺菌消毒作用。次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下分解放出氧氣。

由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中。久置氯水成分為稀鹽酸。

4.與堿反應

根據氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH、石灰水能否發生反應？若反應，寫出反應方程式。請一學生上講臺書寫。

教師引導：氯氣的含氯化合物對人類社會發展有極大促進作用，如禽流感消毒，可用5%漂白粉溶液噴灑于動物圈舍、籠架、飼槽及車輛等進行消毒。2003年春，我國出現重大“非典”（SARS）疫情，嚴重危及人民生命安全。而含氯的“84消毒液”對SARS病的冠狀病毒具有較好的消毒作用。

但是如果不能正確使用會危害人類，產生不良后果。

【學以致用】一旦發生大量氯氣泄露，我們應該怎樣自救？

請大家閱讀文字材料，小組討論后給出結論。

【材料1】2005年，京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來的大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態氯氣快速泄漏。事故發生后，組織周圍居民（順逆）風撤離，并盡量將居民安置在附近的某些（低高）處；消防戰士則迅速向解放車頭噴和噴灑已稀釋的溶液（水和NaOH溶液）。

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傳統元素化合物知識的教學是純知識的教學，以元素周期表為支撐，依次學習物質的結構、性質、制法和用途。新課程《化學1》的元素化合物內容、組織體系發生了變化，沒有元素周期表的支撐，要求在半個多學期的時間里實現知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀三維目標的有機融合。這就必然要求將元素化合物知識情境化，讓學生在真實的情境中自主發現并提出問題、解決問題，做到以學生為主體，以教師為主導，運用多種教學手段激發學生的學習興趣和求知欲，引導學生主動參與到教學當中，引導他們主動去探究學習元素化合物知識，來提高學習效率。

一、喚起責任感，激發學生學習積極性的教學策略

在學習與環境相關的元素化合物知識點時，可以通過CAI課件或者其他一些相關的手段播放與環境污染相關的內容以及由于環境污染所造成的嚴重后果，讓學生從心靈上感到震撼，喚起要保護好環境的責任感。然后告訴同學們，要想了解這些物質為什么會給我們所住的環境帶來這么大的污染，首先要了解這些物質具有怎樣的性質，是怎樣污染環境的，之后才知道如何避免讓這些物質污染環境，進而引導學生如果要徹底避免環境污染，就必須要學好元素化合物知識，熟悉它們所有的性質，研究出新產品，代替那些對環境造成污染的物質。這樣，從責任感方面來一步步地引導并激發學生的學習興趣和欲望。

比如，在講解二氧化硫的化學性質時，可以通過設計這樣的過程來教學：

（一）教學目的

了解二氧化硫的化學性質。

（二）教學過程

1. 導入。通過CAI課件先播放相關的內容，正常的自然風景和農田里莊稼、森林、鋼鐵等被腐蝕后情景，1948年女神雕塑和1998年女神雕塑圖片的巨大區別，讓學生從心靈上產生一種震撼。然后提出問題情境，什么原因導致這些現象？激發興趣，讓學生展開討論，并且讓學生自己分析，得到酸雨是根本原因，酸雨的主要成分是H2SO4，主要由二氧化硫的排放引起。

2. 過程。在學習的過程中，利用學生分組實驗。

（1）觀察二氧化硫。

（2）用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。

（3）向一支試管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，觀察現象。加熱溶液，觀察加熱前后溶液顏色的變化。

（4）向一支試管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。

（5）向一支試管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加高錳酸鉀溶液，觀察實驗現象。

通過學生做實驗、觀察現象、分析實驗現象的原因，總結出二氧化硫溶于水，并與水反應生成顯酸性的亞硫酸；二氧化硫具有漂白性、還原性等。二氧化硫的漂白性和次氯酸的區別及其根本原理。

3. 總結與反思。將二氧化硫的化學性質進行總結，并以一定的形式表示出來，以便于課后的記憶和理解。另外，對二氧化硫所造成的環境污染進行反思，思考如何減少二氧化硫的排放，從而降低酸雨對環境的污染？同時思考，除了二氧化硫，是否還有其他物質造成酸雨？

案例中，對于二氧化硫的化學性質，并沒有像傳統教學那樣，平鋪直敘地講解二氧化硫的化學性質，而是從開始就導入環境污染及其帶來的后果，喚起學生要保護好環境的責任感，引起學生強烈的學習欲望和動機，完成對二氧化硫的化學性質的教學任務。

二、利用知識間內在聯系，引導學生總結歸納，形成結構網絡的教學策略

元素化合物知識多而雜，不易記憶，在講完元素化合物知識后，應有意引導學生總結歸納，使之形成網絡。例如，在講解元素化合物知識的結構、性質、制法、存在和用途時，應以結構為基礎、以性質為重點、以結構性質制法存在和用途為主線來講。教學時，應充分體現結構與性質的密切關系，以結構為基礎，以性質為重點，這是因為物質的性質反映著物質結構，決定著物質的制法、存在和用途。以結構性質制法存在和用途為主線，這不僅符合知識的內在聯系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義思想，也訓練了學生的思維，使他們形成科學的學習方法。

比如，在講解氯氣的用途時，可以通過設計這樣的過程來教學：

（一）教學目的

了解氯氣的用途。

（二）教學過程

1. 導入。我們都知道，物質的用途是由它的性質決定的，所以氯氣的用途是由它的性質所決定的，那么根據它的性質，氯氣到底有哪些用途呢？

2. 過程。通過2005年3月29日京滬高速公路淮安段氯泄漏液的重大事故所造成的嚴重的后果，及其周邊的植物的不正常現象的一組圖片，提出讓學生作為事故的處理者來處理，并究其原因，得到：

（1）氯氣是一種什么樣的物質，如何去防護。

（2）氯氣的最重要的一個性質就是氧化性，所以氯氣的一個用途是被用來作漂白劑。

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教有常法但教無定法。往往很多知識點的處理，我們已習慣用自己認為比較得心應手的方法，正因為如此，我們的“老”教師經常是復制粘貼，很難從自我感覺良好中解脫出來，很難去思考“沒有最好，只有更好”。然而，隨著學生多元認知要求和教學方式多樣化的要求，我們應該批判性地接受經典，創造性地發展經驗，挑戰性地提升自我。

一、問題的提出：二氧化錳為何不是反應物？

初中學生剛接觸化學反應的文字表達式，在學習了氧氣性質的幾個反應后，能夠書寫紅磷、木炭、硫、鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式，知道化學反應可以用“文字表達式”來表示反應物在什么條件下生成什么產物。但是當學習到氧氣實驗室制法時出現了催化劑概念，學生很糾結，為什么過氧化氫溶液中加入二氧化錳生成氧氣，但是二氧化錳卻不寫在箭頭左邊表示反應物呢？教師就習慣說它是催化劑，是反應條件，應寫在箭頭上方，不能寫在箭頭左邊。學生只能聽話地記住了，但心中始終忐忑，也沒來得及多問，勉強糾結著。

二、問題的解決：二氧化錳在這里是催化劑

在今年的公開課上，我重新進行了設計，結果學生聽得茅塞頓開，教師聽得豁然開朗。

篇12

1．想方設法培養學生興趣。在教學中，充分利用投影、錄像、實驗探究、室外探索等直觀或現實手段，創設問題情境，啟發學生思維，激發學生學習興趣，讓他們在感受問題、探究問題的過程中，產生問題意識。

(1)運用音像素材，拓寬學生視野，培養學生的問題意識。在化學教學內容中，往往會涉及到許多具體的物質、現象和化工生產過程，這里面有實驗室中見不到的物質，有課堂上無法演示的實驗，有生活中很難接觸到的化工生產。對于一些較復雜、有危險、要求高、時間長的實驗，不適合課堂演示，就拍成錄像，在課堂上播放。這樣，既保證了實驗的真實性和直觀性，又便于觀察實驗現象。在教學過程中，根據教學內容的需要，有針對性地放映教學錄像，不僅可以活躍課堂氣氛，激發學生興趣，更能引發學生對問題的思考。例如在學習“空氣的污染與防治”的內容時，播放我國部分大中城市的空氣污染實況，及在國際上造成影響的幾大空氣污染事件的新聞錄像。學生看完錄像后，提出問題：造成空氣污染的原因是什么？空氣污染對人類的生活有哪些影響？如何解決空氣污染問題……此舉既培養了學生的問題意識，又讓學生認識到環境保護的重要意義。

篇13

一、從實驗入手，形成概念

化學概念是化學現象的抽象和概括，學生通過對實驗現象的觀察、比較、概括形成的概念容易理解且記憶深刻。例如，在緒言中講“化學變化”時，先做了四個演示實驗，其中通過堿式碳酸銅的分解實驗，讓學生觀察綠色粉末變成黑色，管壁上有水珠出現，同時有氣泡產生，一直加熱到無氣泡產生時，學生就會注意到原來的物質變了，說明反應后生成了新的物質，從而得出了“化學變化”的概念。

又如，在講“催化劑”的概念時，我將書中三個實驗改在同一實驗中進行，我采用了丫型試管，在一端放氯酸鉀，在另一端加入二氧化錳，先加熱二氧化錳發現無氧氣放出，再加熱氯酸鉀，待氯酸鉀熔化后，將試管轉動，使二氧化錳滑入氯酸鉀中，就發現有大量的氣泡產生。這樣學生就形象直觀地形成了催化劑的概念；然后，進行混合物的分離，將得到的二氧化錳和反應前二氧化錳通過稱量，比較，加深對概念的理解。

二、在概念教學中要特別注意關鍵詞

教師在教學概念時，要使學生能用自己的語言剖析概念，準確把握、理解概念。如在學習“分子”這個概念時，我抓住“（1）物理化學性質；（2）一種微粒”這兩個詞提問，1.能保持其物質性質嗎，為什么？2.能不能說唯一或最小呢？以此讓學生加深對概念的理解。在學習“固體溶解度”概念時，應把握（1）一定溫度；（2）100克溶劑；（3）飽和狀態；（4）質量這四個基本要素。

三、對新舊概念歸類比較，加強記憶

在概念教學中，如果只注重某一概念本身，忽視不同概念間的聯系和區別，那么就會導致學生對概念學習混淆不清，直接影響了教學質量。因此我常用比較的方法，區分關鍵性，使學生弄清概念的異同，建立系統的概念。

例如，在講授“酸堿指示劑”時，教師結合教材恰到好處地介紹波義耳發現石蕊指示劑的過程，從而說明“機遇，只偏愛那些有準備的頭腦”，讓學生感受科學家執著、嚴謹的治學態度以及堅韌的意志和強烈的愛國主義精神，使之潛移默化地成為鼓勵學生奮發學習的強大動力。這樣，化學史的教育過程也就是學生情感體驗積極內化的過程。再如，在講授碳酸鈣的有關知識時告訴學生，我國許多地方有像《西游記》里描述的“洞天福地”那樣神奇美妙的溶洞。洞中不僅有鐘乳石、石筍、石柱，還有大廳、小室、石床、石凳以及小橋流水，洞頂洞壁有蛇、龍、虎、豹、人物、云彩等形象，既美觀又奇特。“制造”這種美麗溶洞的“主角”是碳酸鈣、二氧化碳和水。學生知道了這一奧秘，便會不失時機地尋找機會欣賞大自然所賜予的這一和諧美。再如，水的三態變化。水在溫度這一“魔杖”驅使下，遇熱化成蒸氣，而水蒸氣遇冷凝結成水珠或凝結成冰晶。使新舊知識有機地結合在一起，幫助學生記憶。

四、把握好概念的內涵和外延

概念的內涵是指該概念所反映對象的本質屬性，概念的外延就是指具有該概念所反映的本質屬性的對象，把握住概念的內涵和外延在概念教學中非常重要。如果加深擴大，就會加重學生負擔；如果簡單縮小，就達不到教學目的，完不成教學任務，例如“化學變化”這個概念，它的內涵是“有新物質生成的變化”，它的外延就是各種類型的一切化學變化。在教學過程中，在質上不能加碼，量上不能擴大，要根據大綱的要求不折不扣地完成教學任 務。

五、精選實例，講練結合，掌握并應用概念

概念教學的成功在于會應用概念指導思維來解決具體的問題，而決不能停留在只記憶條文不會應用的困境中，因此概念講解完后，及時引導學生運用定義去分析不同的實例，從而加深學生對概念的認識，擴大概念的應用。例如講“溶液”概念時，我提問“凡均一、穩定的液體就是溶液嗎？”接著列舉出“水、純酒精”等實例，讓學生自己判斷，通過討論進一步確認溶液的組成是混合物。有一個非常重要的概念――元素。在學習這個概念之前，學生已經知道同類原子具有相同的核電荷數，而不同類原子的根本性區別正在于核內所含質子數不同。世界上的物質形形，構成物質的原子多種多樣。有的原子核電荷數是6，有的原子核電荷數為8等等。這樣，我們可以根據核電荷數相同對原子進行歸類。這時，給出元素的定義――具有相同核電荷數一類原子的總稱。然后和前面所學的物質氧氣、二氧化錳、氯酸鉀相聯系，對概念的形成起加深、強化作用。

針對不同的內容、不同復習階段應選用合適的復習方法。常用的復習方法有：（1）歸納法，如：可將性質相同的物質歸納在一起，從而簡化記憶。CaC03、Ag2C03、BaCO3、BaS04、AgCl等都具有相同的顏色――白色，相同的溶解性――難溶；H2、C、CO等都具有相同的化學性質――可燃性和還原性等。對于易混淆的知識可進行對比歸納：干冰和冰、純堿和燒堿、熟石灰和生石灰、硫酸與氫硫酸等，名稱雖相似，組成卻不同；酸性氧化物與堿性氧化物概念雖相似，化學性質卻迥然各異等。對于知識點的復習可進行相關歸納，即將與某一知識相關的知識鏈連接起來，便形成了若干知識網，在這一過程中也使發散思維得到了鍛煉，既開闊了學生的視野，同時培養了他們理解問題、解決問題的能力。

六、要做好概念的鞏固和應用