引論：我們?yōu)槟砹?3篇化學(xué)反應(yīng)范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。
篇1
愛。“其實，學(xué)習(xí)與壓力是相伴而生的，你要知道，絕非只有自己一個人在忍受這份煎熬，所以，千萬別放大壓力帶來的無助。何不將其視為動力呢？其次，既然清楚焦慮來源于學(xué)習(xí)的不盡如人
意，那就對癥下藥，把你忐忑不安的時間一心投入到學(xué)習(xí)中，放到和同學(xué)們的思想交流中，如此，哪有閑暇焦慮呢？加油！”
信心+努力。“吳艷秋：聽了老師的建議，我突然覺得自己像在無病。這段時間，每每感覺到壓力時，我都會深呼吸，告訴自己要放寬心，要加油。謝謝老師。”
二、階段測驗之后：懊惱+愛=信心+努力
懊惱。“顧瓊楠：這個禮拜進(jìn)行了一次小測驗，測驗的結(jié)果很不理想，自己也被嚇了一跳，想哭卻又想笑，淚水在眼眶里打轉(zhuǎn)，最終還是沒能落下來，我對自己好失望。一分耕耘一分收獲，我付出得少，回報也就只有這么多。”
愛。“的確，付出不一定有回報，但不付出一定沒有回報。愚蠢的人，只看到前半句，所以退縮了，放棄了；聰明的人，更在意后半句，所以明知不一定有回報，依舊愿意堅持。你是一個聰明的孩子，知道該怎么做。加油！機(jī)會永遠(yuǎn)垂青于有準(zhǔn)備的人！”
信心+努力。“經(jīng)過老師的指點和自己的反思，我終于又重新拾起信心，我要爭取在期中考試中考出滿意的成績！是的，機(jī)會只垂青于有準(zhǔn)備的人，我會加油！”
三、日常生活之煩惱：倍感辛苦+愛=頑強(qiáng)克服+努力
倍感辛苦。“華曉雯：學(xué)習(xí)的壓力已經(jīng)讓我喘不過氣，沒想到平時休息的時間都安排得讓人窒息。早上一大早起床，還要打掃衛(wèi)生。吃過晚飯后老師不讓我們回宿舍，就留給我們熄燈之前二十分鐘洗漱，可是因為擔(dān)心早上來不及，晚上還要先做一番打掃，時間真的好緊張，我覺得高中生活好辛苦呀。”
愛。“你忘了軍訓(xùn)了嗎？軍訓(xùn)即是適應(yīng)高中生活的小前奏，如果艱苦的軍訓(xùn)都能堅強(qiáng)渡過，往后的艱苦豈不是小巫見大巫？學(xué)校的作息安排自有其合理性，在保證充足休息的同時，讓你們學(xué)會在最短的時間內(nèi)完成最多最出色的事，這在無形之中既增強(qiáng)了你們的時間觀念，又提高了你們的做事效率。試著接受并習(xí)慣，你可以的！”
頑強(qiáng)克服+努力。“看完老師的贈言后，我真覺得自己好像也存在許多問題。是的，的確沒有人可以代替我來上高中，代替我來適應(yīng)高中生活，我必須得靠自己。所以，我想告訴老師一件事，現(xiàn)在的我已經(jīng)可以適應(yīng)寄宿生活了。相比起我們前兩個禮拜的軍訓(xùn)生活，我覺得學(xué)校比軍營舒服多了。所以我相信，如果我能從不同角度去感受高中生活，它應(yīng)該還是美好的。”
其實，他們的心情就像是個無限循環(huán)小數(shù)，考前的忐忑、考后的懊惱、平日的不安，也會是考前的期待、考后的欣喜、平日的艱辛，歸納起來，無非如此。但他們依舊循環(huán)往復(fù)地訴說著這些心情，而我呢，竟也樂此不疲地讓他們平靜。
篇2
焦糖化反應(yīng)
糖醋排骨里的糖在油中發(fā)生了“焦糖化反應(yīng)”。糖類尤其是單糖在沒有氨基化合物存在的情況下，加熱到熔點以上的高溫（一般是140～170℃）以上時，因糖發(fā)生脫水與降解，會發(fā)生褐變反應(yīng)，這種反應(yīng)稱為焦糖化反應(yīng)，又稱卡拉密爾作用。
糖在強(qiáng)熱的情況下生成兩類物質(zhì)：一類是糖的脫水產(chǎn)物，即醬色的焦糖；另一類是裂解產(chǎn)物，即一些揮發(fā)性的醛、酮類物質(zhì)，它們進(jìn)一步縮合、聚合，最終形成深色物質(zhì)。焦糖化反應(yīng)所產(chǎn)生的揮發(fā)味的醛、酮就是香味的來源之一，而產(chǎn)生的深色物質(zhì)對糖醋排骨呈現(xiàn)出油亮的棕紅色起關(guān)鍵作用。
美拉德反應(yīng)
另一種使糖醋排骨生色增香的反應(yīng)叫作美拉德反應(yīng)。糖醋排骨的制作正符合美拉德反應(yīng)的條件：糖、氨基化合物和水的存在。美拉德反應(yīng)又稱為“非酶棕色化反應(yīng)”，是法國化學(xué)家美拉德在1912年提出的。美拉德反應(yīng)是廣泛存在于食品工業(yè)的一種非酶褐變反應(yīng)，是羰基化合物（還原糖類）和氨基化合物（氨基酸和蛋白質(zhì)）間的反應(yīng)，所以又稱羰氨反應(yīng)，它們經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化過程，最終生成棕色甚至是黑色的大分子物質(zhì)類黑精，或稱擬黑素。糖醋排骨的褐色及濃郁的香味，以及面包外皮的金黃色、油炸食品的紅褐色等，很大程度上都是美拉德反應(yīng)的結(jié)果。
酯化反應(yīng)
那么糖醋排骨的誘人香味僅僅是這兩種反應(yīng)的結(jié)果嗎？答案是：no！還有第三種重要的反應(yīng)。它是料酒中的乙醇和食醋當(dāng)中的醋酸之間發(fā)生的反應(yīng)，也稱“生香反應(yīng)”。醇跟羧酸或含氧無機(jī)酸生成酯和水，這種反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。
酯化反應(yīng)分兩種情況：羧酸跟醇反應(yīng)、無機(jī)含氧酸跟醇反應(yīng)。料酒和醋發(fā)生的反應(yīng)就是第一種情況。羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羧基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。這又是糖醋排骨香味四溢的一個重要原因。酯化反應(yīng)生成的各種酯都具有各自特殊的香氣，如白葡萄酒中的乙醇與檸檬汁中的檸檬酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生檸檬酸乙酯，具有新鮮水果的清香氣，此外還有乙酸丁酯、乙酸異戊酯、乙酸乙酯等，這些酯都具有各自特殊的香氣。
掌握糊化反應(yīng)，
炒出爽脆土豆絲
篇3
（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物所呈現(xiàn)的聚集狀態(tài)有關(guān)，在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（g、l、s、aq）；
（2）反應(yīng)熱與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，中學(xué)所用ΔH一般是指101KPa和25℃因此不特別指明。但需注明ΔH的“+”與“-”，放在方程式的右邊，“+”表示吸熱，“-”表示放熱。
（3）ΔH的單位kJ?mol-1是指熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)在計量反應(yīng)熱時是以“mol”為單位的，并不一定是指1mol物質(zhì)。所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的計量數(shù)可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示，且ΔH與化學(xué)計量數(shù)成比例。同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH也不同。
（4）當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。
（5）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
例（2004年全國理綜Ⅱ）：已知
（1）H（g）+1/2O（g）=HO（g） ΔH=akJ?mol
（2）2H（g）+O（g）=2HO（g） ΔH=bkJ?mol
（3）H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=ckJ?mol
（4）2H（g）+O（g）=2HO（l） ΔH=dkJ?mol
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
解析由熱化學(xué)方程式中的ΔH與化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，以及物質(zhì)燃燒時都放熱得：ΔH=2ΔH＜0，ΔH=2ΔH＜0；又氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水這一過程要放熱，則c＜a＜0，d＜b＜0。綜上所述答案為：C。
二、化學(xué)反應(yīng)中能量與化學(xué)鍵的關(guān)系
反應(yīng)中的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。當(dāng)結(jié)果小于零時為放熱反應(yīng)。當(dāng)結(jié)果大于零時為吸熱反應(yīng)。
例：化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)H-S 364KJ/mol，S—S 266KJ/mol，S==O 522KJ/mol，H—O 464KJ/mol。
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2HS（g）+SO（g）=3S（g）+2HO（g）反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S，實際分子是一個8元環(huán)狀分子（如圖），則反應(yīng)熱為?解析：因為S分子中有8個S原子，由圖可知共有8個共價鍵。每個S就有1個S—S共價鍵。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
4×364KJ/mol＋2×522KJ/mol-3×266KJ/mol-4×464KJ/mol=-154KJ/mol.
三、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱
例已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N（g）和H（g）反應(yīng)生成2mol NH（g），放出92.4KJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN和3molH，達(dá)平衡時放出熱量為QKJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN和1.5moLH，相同溫度下達(dá)到平衡時放出熱量為QKJ。則下列敘述正確的是（ ）
A.2Q＞Q=92.4KJ B.2Q=Q=92.4KJ
C.2Q＜Q＜92.4KJ D.2Q=Q＜92.4KJ
解析：92.4KJ為1molN（g）與3molH（g）恰好完全反應(yīng)生成2molNH（g）時所放出的熱量。而在實際反應(yīng)中由于存在平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，因此Q＜92.4KJ。當(dāng)溫度不變，相同的密閉容器中，起始反應(yīng)物物質(zhì)的量減半（相當(dāng)于減壓）時，由平衡移動原理可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有2Q＜Q。故答案為C。
四、蓋斯定律的應(yīng)用
例（2012理綜新課標(biāo)高考）：工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH）與CO進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H、CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.4KJ/mol、-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol，則生成1m（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需能量為 。
解析：①CH（g）+2O（g）=HO（l）+CO（g） ΔH=-890.4kJ?mol
②H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=-285.8kJ?mol
③CO（g）+1/2O（g）=CO（g） ΔH=-283.0kJ?mol
篇4
化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動力學(xué)研究的基本內(nèi)容之一，它主要揭示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的快慢程度與其影響因素之間的關(guān)系。筆者在長期的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)反應(yīng)速率概念的教與學(xué)中，有時很容易引起概念上的一些混亂，甚至一些重點大學(xué)的化學(xué)教材中的描述也出現(xiàn)了明顯的錯誤。因此，對化學(xué)反應(yīng)速率的概念很有必要加以辨析。
一 化學(xué)反應(yīng)速率的基本定義
為了描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的程度，可以用反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時間不斷降低來表示，也可用生成物物質(zhì)量隨時間不斷增加來表示。但由于生成物和反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)往往不同，所以用不同物質(zhì)的量變化率來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值就不一致。若把化學(xué)反應(yīng)速率定義為反應(yīng)進(jìn)度隨時間的變化率，則不會產(chǎn)生以上麻煩。因為反應(yīng)進(jìn)度與參與的物種無關(guān)。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在定容條件下進(jìn)行時，溫度不變，系統(tǒng)的體積不隨時間而變化（大多數(shù)反應(yīng)屬于這種情況）。
式中 為反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)（反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值）；υA=-a、υB=-b、υC=c、υD=d；c為物質(zhì)濃度的變n單位為mol/L-1；t為時間的變化，單位為秒（s）或分（min）或小時（h）等。對大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的濃度時刻都在變化著，故反應(yīng)速率也隨時間變化。平時反應(yīng)速率不能真實地反映這種變化，只有瞬時速率才能表示化學(xué)反應(yīng)中某時刻的真實反應(yīng)速瞬時反應(yīng)速率（常簡稱反應(yīng)速率）是t趨近于零時的平均速率的極限值。
第三， 對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)體系的任意一種反應(yīng)物或生成物來表示其反應(yīng)速率均可，因為各物質(zhì)之間的反應(yīng)數(shù)量變化遵循化學(xué)計量系數(shù)間的關(guān)系，只要知其一便可推知其他。但實際應(yīng)用過程中應(yīng)選定關(guān)鍵組分物質(zhì)來表示其反應(yīng)的速率。所謂關(guān)鍵組分物質(zhì)即實際應(yīng)用中所注重的物質(zhì)，往往也是反應(yīng)物料配比中數(shù)量最少的反應(yīng)物質(zhì)。這有兩個方面的原因，一是我們關(guān)心的關(guān)鍵組分物質(zhì)進(jìn)行的快慢程度；二是反應(yīng)過程中也常伴有一不明副反應(yīng)，致使反應(yīng)體系中各物質(zhì)的變化量并非能按明確的化學(xué)計量系數(shù)來相互推導(dǎo)。
參考文獻(xiàn)
[1]大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室.無機(jī)化學(xué)（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2008
[2]南京大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)編寫組.無機(jī)及分析化學(xué)（第三版）[M].北京：高等教育出版社，2005
篇5
在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實驗探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實驗探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認(rèn)識，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義；
2、初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。
【重點】
化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素
【難點】
化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征
【課時安排】
第2課時
【教學(xué)過程】
〖情景創(chuàng)設(shè)〗通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？
〖提出問題〗怎樣來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度呢？
〖指導(dǎo)閱讀〗課本29-30頁
〖演示實驗〗課本30頁
〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)限度
1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。
2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
3、說明：
（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行。
（2）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。
〖板書〗二、化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡的研究對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及外界條件對反應(yīng)進(jìn)行情況的影響等。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
（1）可借助速率-時間圖像來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。
〖指導(dǎo)閱讀〗課本31頁圖2-2
（2）可借助濃度-時間圖像來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。
3、化學(xué)平衡狀態(tài)：
（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
（2）特征：逆、等、動、定、變、同
①逆：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)；
②等：平衡時v正=v逆〉0（本質(zhì)）；
③動：平衡時，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行是動態(tài)的平衡；
④定：平衡時，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤變：外界條件一旦改變，平衡就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；⑥同：同一個可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，又可以從逆反應(yīng)方向建立。最后都可以建立同一個平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)與反應(yīng)途徑無關(guān)。
〖總結(jié)〗可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)。
〖作業(yè)〗課課練完成課時13
【教后感】
篇6
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)教學(xué)重點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
本節(jié)教學(xué)難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
篇7
1、連續(xù)反應(yīng)（continuousreaction）又稱滑動反應(yīng)（slidingreaction）。反應(yīng)礦物和生成礦物的化學(xué)成分可發(fā)生連續(xù)變化的一種變質(zhì)反應(yīng)。
2、在有些類質(zhì)同象礦物參加的變質(zhì)反應(yīng)中，由于反應(yīng)礦物的部分化學(xué)成分向生成礦物遷移，因此在一定的溫度和壓力范圍內(nèi)，反應(yīng)礦物和生成礦物的化學(xué)成分可發(fā)生連續(xù)變化，而且反應(yīng)礦物和生成礦物可以同時存在。極重要的一類連續(xù)反應(yīng)就是放射性衰變。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
篇8
羥汞化-脫汞是由烯烴合成醇的有效途徑之一［1］。羥汞化反應(yīng)主要分為兩個階段:①烯烴在含水的四氫呋喃溶液中與乙酸汞發(fā)生羥汞化;②羥汞化產(chǎn)物不經(jīng)分離，直接加入NaBH4進(jìn)行還原脫汞。該反應(yīng)具有條件溫和(一般在室溫進(jìn)行)、速度快(一般第一階段只需要幾分鐘，第二階段需要1小時)、中間產(chǎn)物不需分離、區(qū)域選擇性好(Markovnikov取向)、無重排產(chǎn)物等優(yōu)點。因此，盡管汞是公認(rèn)最毒的金屬元素，但由于羥汞化反應(yīng)的諸多優(yōu)點，該反應(yīng)仍被廣泛用于有機(jī)合成［2-3］。
以丙烯加乙酸汞為例，目前比較公認(rèn)的羥汞化反應(yīng)機(jī)理［4-5］見圖1。其中第二步和第三步最為關(guān)鍵，但是目前國內(nèi)外多數(shù)有機(jī)化學(xué)教材都沒有明確指出反應(yīng)的速控步是哪一步［6-10］，部分教材甚至把羥汞化過程歸類為親電加成反應(yīng)［8-10］。我們對此產(chǎn)生疑問，整個反應(yīng)的速控步究竟是汞離子親電加成的第二步，還是水親核進(jìn)攻的第三步?下面根據(jù)軟硬酸堿理論、元素電負(fù)性等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識以及量子化學(xué)計算結(jié)果對各步反應(yīng)分析如下:(1)第一步，乙酸汞發(fā)生電離產(chǎn)生乙酰氧基汞正離子。我們認(rèn)為該帶有正電荷的汞離子的生成是必要的。最新的研究證明氯化汞能夠催化芳基烯基醚的羥汞化反應(yīng)。加入氯化鈉等含有氯離子的無機(jī)鹽能夠抑制上述反應(yīng)，而加入硝酸銀可以促進(jìn)上述反應(yīng)。因為氯離子是軟堿，額外增加的氯離子能夠和汞離子絡(luò)合生成［HgCl4］2－，抑制了+HgCl的生成，進(jìn)而抑制了羥汞化。而加入硝酸銀，使銀離子和氯離子結(jié)合，則可以促進(jìn)+HgCl的生成，進(jìn)而促進(jìn)羥汞化反應(yīng)。對于不同的汞鹽，根據(jù)軟硬酸堿理論可以判斷其電離的難易。越容易電離的汞鹽，活性越高。不同汞化合物應(yīng)該具有如下的活性順序:Hg(OOCCF3)2＞Hg(OOCCH3)2＞HgCl2＞HgBr2＞HgI2。因為Hg2+是軟酸，CF3COO－是最硬的堿，I－是最軟的堿。所以Hg(OOCCF3)2最容易電離，HgI2則是“軟親軟”，不易電離，活性最低。實驗結(jié)果表明Hg(OOCCF3)2對4-己烯-1-醇分子內(nèi)氧汞化速度比Hg(OOCCH3)2快，而且產(chǎn)物不同［12］。(2)第二步，乙酰氧基汞正離子與烯烴的碳碳雙鍵發(fā)生親電加成生成汞鎓離子。從軟硬酸堿理論分析，烯鍵的π電子為軟堿，汞離子為軟酸，“軟親軟”，該基元反應(yīng)應(yīng)該屬于快反應(yīng)。從電負(fù)性考慮，汞的電負(fù)性為1．9，略小于碳的2．55［13］，這使正電荷主要集中在汞上而不是碳上。這一點與溴鎓離子截然不同，后者正電荷主要集中在碳原子上。所以，相比溴鎓離子，汞鎓離子不易受到水的親核進(jìn)攻。我們用量子化學(xué)手段計算得出乙烯、丙烯、異丁烯與乙酰氧基汞正離子加成生成的汞鎓離子中間體以及乙烯的溴鎓離子的結(jié)構(gòu)與APT電荷(atomicpolartensor-basedcharges)［14］分布(圖2)(本文量化計算均采用Gaussian03軟件包，分子構(gòu)型在RB3LYP水平下進(jìn)行優(yōu)化，其中C、O使用6-31G*基組，H使用6-31G＊＊基組，Hg和Br使用贗勢基組(Lanl2DZ，其中對Br加上極化函數(shù)(極化參數(shù)為0．389);
對所有優(yōu)化的結(jié)構(gòu)進(jìn)行頻率計算，以確認(rèn)所有結(jié)構(gòu)均是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(駐點是極小值，沒有虛頻))。從以上計算結(jié)果可得出結(jié)論:①上述汞鎓離子中，乙酰氧基與汞原子是雙齒配位的，兩個O—Hg鍵長幾乎等長，都在2．30左右。②汞原子上總是帶有最多的正電荷。③在丙烯等不對稱烯烴的汞鎓離子中，由于甲基的供電誘導(dǎo)效應(yīng)，C2上正電荷多于C1，在異丁烯的汞鎓離子中這一差異更加明顯。從乙烯到丙烯到異丁烯，Hg—C1鍵逐漸變短，從2．602變?yōu)?．478，再到2．419。而Hg—C2鍵逐漸變長，在異丁烯的汞鎓離子中，Hg—C2鍵最長，達(dá)到2．876。這都預(yù)示著第三步水親核進(jìn)攻的位置在C2上，即Markovnikov取向。④在異丁烯的汞鎓離子中，C2上帶有最多的正電荷，可以預(yù)期其與水的親核加成速度要比丙烯或乙烯的汞鎓離子更快，這一結(jié)論與實驗結(jié)果一致［15］:2-甲基-2-丁烯的羥汞化在10s內(nèi)完成，而環(huán)己烯需要55s。⑤與電負(fù)性分析結(jié)果一致，與乙烯的乙酸汞鎓離子不同，在乙烯的溴鎓離子中，正電荷主要集中在碳原子上，溴原子上正電荷很少，這表明汞鎓離子與溴鎓離子有著本質(zhì)的不同。眾所周知，羥汞化反應(yīng)通常不會發(fā)生重排，這正是由于汞鎓離子中間體的正電荷主要集中在汞上而不是碳上的具體體現(xiàn)。因為涉及鎓離子的碳上正電荷較少，臨近α位的烴基或氫原子不易發(fā)生遷移。
我們分別計算了叔丁基乙烯的汞鎓離子和溴鎓離子甲基重排前后的能量變化，結(jié)果如圖3所示。從量子化學(xué)計算的結(jié)果也可以看出，在叔丁基乙烯汞鎓離子中，C2上的正電荷僅為0．4858e，而且甲基重排后所得到的叔碳正離子中間體的吉布斯自由能比重排前升高了77．78kJ/mol;而叔丁基乙烯的溴鎓離子中C2上正電荷高達(dá)0．8574e，非常有利于甲基遷移，而且發(fā)生類似重排后產(chǎn)物的吉布斯自由能比重排前降低了45．19kJ/mol。因此叔丁基乙烯的汞鎓離子的重排在熱力學(xué)上是極其不利的，不易重排。而叔丁基乙烯與溴的親電加成生成的溴鎓離子容易重排。事實上，許多烯烴，如:莰烯［16］、降冰片烯［17］和苯并二環(huán)［2．2．2］-2，5-辛二烯［18］與溴的親電加成都發(fā)生了重排。(3)第三步，水作為親核試劑進(jìn)攻汞鎓離子。在該步中，水分子中的氧原子是硬堿，而帶有部分正電荷的碳原子是軟酸。由于碳上的正電荷較少，水的親核性又弱，此類弱親核試劑的親核進(jìn)攻就變得更加困難。由此推斷，該步基元反應(yīng)才應(yīng)該是整個反應(yīng)的慢步驟，即整個羥汞化反應(yīng)的速控步。通過查閱文獻(xiàn)［19］，這一結(jié)論得到了有力支持。例如:2-甲基-1-己烯的羥汞化反應(yīng)速度比1-己烯快10倍，比四甲基乙烯的羥汞化速度快833倍。上述實驗結(jié)果與相應(yīng)汞鎓離子中C2上的正電荷多少有關(guān)(圖4)。2-甲基-1-己烯的汞鎓離子中C2上的正電荷最大(0．6632e)，羥汞化最快;而四甲基乙烯的類似物相應(yīng)碳原子上的正電荷最少，羥汞化最慢。如果汞鎓離子生成的一步是速控步，含有4個供電甲基的四甲基乙烯與乙酸汞離子形成汞鎓離子進(jìn)而得到羥汞化中間體應(yīng)該是上述3個烯烴中最快的，然而實驗 事實正好相反。這反過來證明汞鎓離子生成的一步不是整個羥汞化反應(yīng)的速控步。另外，對于含多個雙鍵的烯烴，羥汞化優(yōu)先發(fā)生在最不對稱的雙鍵上，即1，1-二取代優(yōu)于1，1，2-三取代，單取代優(yōu)于1，2-二取代［20］，反應(yīng)速度與汞鎓離子中取代最多的碳原子上的正電荷密度成正比，也進(jìn)一步說明水親核進(jìn)攻的一步是整個反應(yīng)的速控步。(4)第四步是中間產(chǎn)物Ⅱ快速失去質(zhì)子的過程，不再贅述。(5)關(guān)于烯烴和炔烴羥汞化產(chǎn)物的脫汞問題。在烯烴的羥汞化產(chǎn)物中，由于碳與汞的電負(fù)性差別太小，使得碳汞鍵的電荷分布比較均勻，碳汞鍵的極性較小。量子化學(xué)計算得出乙烯羥汞化產(chǎn)物中與汞原子相連的碳原子上負(fù)電荷密度均為－0．1300e，同樣說明碳汞鍵的極性很小，所以乙烯羥汞化產(chǎn)物HOCH2CH2HgOAc不像其他金屬有機(jī)試劑(例如Grignard試劑)那樣容易水解，而必須使用還原劑NaBH4進(jìn)行還原。
相反，乙炔在汞催化下的水合產(chǎn)物是互變異構(gòu)體(圖5):HOCHCHHg+和OHCCH2Hg+，前者與汞相連的碳原子是sp2雜化，比sp3雜化碳原子具有更大的電負(fù)性［21］和更強(qiáng)的吸引電子能力，會使碳汞鍵極性增大;后者甲酰基是強(qiáng)吸電基，而且在稀硫酸中，氧原子會發(fā)生質(zhì)子化，使碳汞鍵極性進(jìn)一步增大。因此，乙炔羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵更像一般金屬-碳鍵，在稀硫酸中容易水解。所以在炔烴羥汞化反應(yīng)中，汞離子是催化量的。為了便于比較，我們在乙炔羥汞化中間體的汞原子上螯合了一個乙酸根，量子化學(xué)計算結(jié)果見圖6。從圖6能夠明顯地看出，乙炔羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵正負(fù)電荷差別明顯大于乙烯羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵電荷差，鍵的極性也明顯比后者強(qiáng)，即乙炔羥汞化產(chǎn)物中碳汞鍵容易直接水解變?yōu)樘細(xì)滏I。本文從有機(jī)化學(xué)基本概念、基本理論出發(fā)，結(jié)合量子化學(xué)計算結(jié)果，對烯烴的羥汞化機(jī)理進(jìn)行了分析，得出該反應(yīng)的速控步是水分子親核進(jìn)攻汞鎓離子的一步，整個反應(yīng)屬親核加成。同時指出，烯烴羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵極性小，不能直接水解為碳?xì)滏I，故需要硼氫化鈉還原;而炔烴羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵極性較大，在反應(yīng)過程中可以直接水解轉(zhuǎn)化為碳?xì)滏I。
篇9
2.1教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡單方法；能用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題。
過程與方法
1通過由淺到深、由宏觀到微觀，由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
2能夠設(shè)計簡單的實驗方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和討論歸納及設(shè)計簡單實驗的能力。
情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力。
2.2教學(xué)重點難點
重點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）
難點：能用有效碰撞理論、活化能簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
三．教學(xué)方法
問題解決、實驗探究、合作學(xué)習(xí)
四.教學(xué)設(shè)計思路及教學(xué)內(nèi)容
4.1 教學(xué)設(shè)計思路
本節(jié)課的教學(xué)重點是學(xué)生進(jìn)行實驗設(shè)計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應(yīng)用微觀理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識即可。
在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境設(shè)計實驗方案實驗探究活動自學(xué)理論依據(jù)交流歸納總結(jié)”。
4.2 教學(xué)內(nèi)容略
五．應(yīng)用所學(xué)知識，鞏固和提高課堂教學(xué)效果。
學(xué)習(xí)與評價
① 將食品置于低溫條件下（如電冰箱內(nèi)），常常可以保存更長的時間。為什么？
② 工業(yè)上用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨時，常在高溫、高壓下進(jìn)行，并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎＿@些反應(yīng)條件對于合成氨的反應(yīng)速率有什么影響？
③ 月餅，糕點等往往在包裝內(nèi)裝入小包脫氧保鮮劑，這樣做有什么用？
④ 衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗凈，但如果用加有脂肪酶的洗衣粉，則較容易洗去，為什么？
在學(xué)完本節(jié)課的知識后，我設(shè)置了與本節(jié)課知識相關(guān)的幾個問題，對學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行了評價，以促使學(xué)生做到學(xué)以致用，使他們體會到了化學(xué)知識與我們的生活息息相關(guān)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，本節(jié)課的課堂教學(xué)效果更是得到了鞏固和提高。
這堂課就是在以上的生生互動、師生互動的學(xué)習(xí)氛圍中，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，促使學(xué)生積極參與，自主建構(gòu)知識，實現(xiàn)課堂教學(xué)的有效性。
篇10
有次我和同學(xué)去他家玩，秋明又給我們演示了他的新化學(xué)實驗。只見他端著一杯棕黃色飄著香味的茶水，然后用一只晶瑩剔透的玻璃棒，在水里輕輕攪動三下，口中念聲“變”，那杯香氣四溢的茶水立即變成了藍(lán)色的墨水。還沒等大家明白這是怎么一回事，秋明又把玻璃棒的另一端在墨水里輕輕一攪，淡藍(lán)色的墨水又變回了剛才的茶水。
“哇――”我們驚呼連連。
秋明嘻嘻笑：“好玩不？知道為啥不？”
眾人搖頭。
秋明嘴邊綻放出一抹狡黠的笑，說：“這是因為玻璃棒的一端先蘸上了綠礬粉末，另一端蘸上了草酸晶體粉末，茶水里含有大量的單寧酸，當(dāng)單寧酸遇到綠礬里的亞鐵離子……”
“停――”我們大叫，“趕快再變個更好玩的。”
看我們對那些枯燥的化學(xué)知識不感興趣，秋明遺憾地皺皺眉，把沒有講完的知識咽了回去。然后又做了一個清水變豆?jié){、豆?jié){變清水的化學(xué)實驗，自然大家又是一片叫好。
我不由得感嘆：“你這家伙以后不當(dāng)化學(xué)家就虧了！”
秋明的眼睛格外地明亮起來，說：“對呀，我的理想就是當(dāng)化學(xué)家，以后在實驗室里做各種各樣有趣的實驗。”
“我覺得秋明有當(dāng)魔術(shù)師的潛質(zhì)。”另一個同學(xué)說。
“我還是最喜歡化學(xué)。”秋明說。
可是世事難料，秋明讀高中的時候，他的父母因車禍喪失了勞動能力，全家失去了經(jīng)濟(jì)來源，生活捉襟見肘。堅強(qiáng)的秋明為撐起這個家，供弟弟繼續(xù)讀書，一個人離開家鄉(xiāng)，到南方打工去了。
離開了校園，秋明的化學(xué)夢一定是從此破滅了。每每想到這些，我就為他難過。
不久，因為父親工作調(diào)動，我們?nèi)疫w到了外地。再后來，我又去了遙遠(yuǎn)的他鄉(xiāng)讀大學(xué)，人生的軌跡離秋明越來越遠(yuǎn)，我們漸漸地失去了聯(lián)系。
沒有想到，時隔十五年，我竟然在電視屏幕上見到了秋明。這一發(fā)現(xiàn)讓我驚喜萬分！
此時的秋明已是一副中年人的模樣，胖了，額頭上有了細(xì)細(xì)密密的皺紋，但眉眼間還是那么熟悉，以至于我一眼就認(rèn)出了他。
那是一檔業(yè)余組魔術(shù)選拔賽節(jié)目，秋明和搭檔笑瞇瞇地上場，自報家門后，臺下兩位評委不知悄悄地在嘀咕些什么。
隨后評委問了秋明一個和賽事完全不相關(guān)的問題。
“在你的個人資料上，有項內(nèi)容十分吸引我，那就是你曾經(jīng)獲得過省里的道德模范獎，這些年資助了許多孤殘兒童讀書，你能講講這件事嗎？”
“是這樣的，”秋明不好意思地笑，“讀高中的時候，我因家庭貧困失去了讀書的機(jī)會。17歲時到廣州打工，掃過廁所，做過零工，干過電焊，遭了不少罪，知道沒有文化的痛苦，也對渴盼讀書的心情有著深切的感受。前些年，我開辦了一家機(jī)械加工廠，經(jīng)過自己的努力，如今，日子好過了，廠子也越來越紅火，我就想盡自己的能力資助一些孩子讀書，幫他們圓夢。”
“你小時候有什么夢想呢？”另一個評委問。
“小時候一直想當(dāng)個化學(xué)家，可惜我這個夢想沒有實現(xiàn)。”秋明苦笑。
看到這里，坐在電視機(jī)前的我又想哭又想笑，我為秋明經(jīng)歷的這些磨難而難過，又為他沒有實現(xiàn)理想感到遺憾。好在，在鍥而不舍的奮斗下，秋明終于在事業(yè)上取得了成功。如今，他把這成功化成了點點滴滴的關(guān)愛，給予了更多需要幫助的人。
篇11
1、認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；
2、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實質(zhì)；
3、通過生產(chǎn)生活中的實例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；
【重點】
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【難點】
從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
【教學(xué)方法】學(xué)生自學(xué)閱讀、教師歸納
【課時安排】
第1課時
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入〗1、化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類分可分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
2、化學(xué)反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
3、化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加可分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)
4、化學(xué)反應(yīng)按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)
〖引導(dǎo)閱讀〗課本32頁
〖提問〗“你知道嗎？”
〖板書并講解〗一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
1、化學(xué)反應(yīng)的基本特征
（1）都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。
（2）能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（實質(zhì)）
舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
〖指導(dǎo)閱讀〗課本33頁活動與探究
3、化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類
（1）概念
放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；
（2）分類
放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）〕
化學(xué)反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)〕
〖補充講解〗化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律：反應(yīng)物的總能量+斷鍵時吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時放出的能量
〖練習(xí)一〗判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
〖板書〗4、常見的放熱、吸熱反應(yīng)
（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)
（2）吸熱反應(yīng)：
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
d、大多數(shù)的分解反應(yīng)
〖練習(xí)〗關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（A）
A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等
C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律
D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
〖指導(dǎo)練習(xí)〗課本33頁“問題解決”
〖總結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)。化學(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性。
〖作業(yè)〗預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫要求；完成鞏固練習(xí)
【教后感】
篇12
2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；
（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)；
（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來的2-4倍；
（4）使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)分步進(jìn)行（本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率；
（5）光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，既包括正反應(yīng)速率，又包括逆反應(yīng)速率，故A項錯誤，B項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D項都是正確的。
答案：A
二、化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)平衡的影響
1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，（1）逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物），不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。（2）動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。（3）等：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。對于不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等。（4）定：平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變。（5）變：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡發(fā)生移動。（6）化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是化學(xué)平衡狀態(tài)特征的具體體現(xiàn)。
2.平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。
A.升高溫度和減小壓強(qiáng)
B.降低溫度和減小壓強(qiáng)
C.降低溫度和增大壓強(qiáng)
D.升高溫度和增大壓強(qiáng)
解析：本題考查了條件改變對平衡移動的影響。由題意知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行；又知該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。
答案：A
三、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用
1.化學(xué)平衡常數(shù)
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。
（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義。
平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
2.化學(xué)平衡的基本計算
（1）物質(zhì)濃度的變化關(guān)系。
反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度。
其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。
（4）計算模式：
（5）化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。化學(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定呈化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度呈計量數(shù)比；③起始濃度、平衡濃度不一定呈計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定呈計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。
答案：C
四、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個問題
1.等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下分別達(dá)到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量（或體積）分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。
2.平衡移動的思維基點：
（1）先同后變。進(jìn)行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)（參照標(biāo)準(zhǔn)），再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢。
（2）不為零原則。對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。
3.在實際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時補充N2和H2，及時將生成氨分離出來。
答案：B
五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題
解題策略：（1）首先要看清楚橫軸和縱軸的意義（特別是縱軸，表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反）以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。（當(dāng)有多余曲線及兩個以
解析：在恒容狀態(tài)下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應(yīng)相同時間，那么有兩種可能：一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動。若5個容器在反應(yīng)相同時間下，均已達(dá)到平衡，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B項正確。若5個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度升高，反應(yīng)速率增大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量減少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D項正確。
答案：BD
【跟蹤訓(xùn)練】
下列說法不正確的是（）
A.第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D.第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大
3.B解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)得，第4min后體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在2—4min內(nèi)的反應(yīng)速率大于0—2min內(nèi)的反應(yīng)速率，即第2min時反應(yīng)速率增大，因此改變的條件不可能為降低溫度，可能為使用催化劑；6min時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。
4.A解析：由于t2時刻，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后的反應(yīng)速率大于原平衡時的反應(yīng)速率，則可判斷t1時正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
篇13
在化學(xué)反應(yīng)中,分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程,稱為化學(xué)反應(yīng).在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等,判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。
物理反應(yīng)是指物質(zhì)的狀態(tài)或存在的形式發(fā)生了改變,而物質(zhì)本身的性質(zhì)沒有變化。
所以兩者本質(zhì)的區(qū)別就是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì),物理反應(yīng)只是物質(zhì)的狀態(tài)等發(fā)生了變化,沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)。
（來源：文章屋網(wǎng) ）
