引論：我們?yōu)槟砹?3篇碳酸氫鈉受熱分解范文，供您借鑒以豐富您的創(chuàng)作。它們是您寫作時(shí)的寶貴資源，期望它們能夠激發(fā)您的創(chuàng)作靈感，讓您的文章更具深度。

篇1

碳酸氫鈉固體50攝氏度以上，開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270攝氏度時(shí)完全分解。

碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學(xué)品。碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過(guò)程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過(guò)多會(huì)使成品有堿味。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇2

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應(yīng)

[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.

[過(guò)渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（3）用途：

Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織

NaHCO3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過(guò)多

鞏固練習(xí):

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導(dǎo)練習(xí)]除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體

[教學(xué)目的]

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.

[教學(xué)重點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

[教學(xué)難點(diǎn)]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

[教學(xué)方法]

對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.

[教學(xué)用具]

投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器

我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用

篇3

過(guò)程與方法： 利用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

[教學(xué)方法]

對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法

[教學(xué)過(guò)程]

情境引入： 同學(xué)們都吃過(guò)刀削面和饅頭吧，它們都是用面粉做的，但它們口感各有不同，這是因?yàn)樗鼈冊(cè)谥谱鲿r(shí)，饅頭加入了碳酸氫鈉（發(fā)酵粉成分之一），使得饅頭變軟變膨松。為什么碳酸氫鈉能使面粉變膨松？在制作饅頭時(shí)體現(xiàn)了碳酸氫鈉的什么性質(zhì)？這節(jié)我們就來(lái)學(xué)習(xí)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)。

板書：第二節(jié) 鈉的化合物

過(guò)氧化鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)

閱讀：課本56頁(yè)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的第一段。

[科學(xué)探究]Na2CO3和NaHCO3顏色狀態(tài)、溶解性及溶液酸堿性

完成學(xué)案：物理性質(zhì)部分

過(guò)渡：從物理性質(zhì)看碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)相似，不容易鑒別，利用化學(xué)性質(zhì)能不能呢？下面我們重點(diǎn)來(lái)學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)。

[科學(xué)探究] 溶液酸堿性

板書： 化學(xué)性質(zhì)

（1）溶液的酸堿性：碳酸鈉溶液堿性>碳酸氫鈉溶液堿性

[科學(xué)探究] 對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同質(zhì)量Na2CO3與濃度、體積相同鹽酸的反應(yīng)相同質(zhì)量NaHCO3與濃度、體積相同鹽酸的反應(yīng)

分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)化學(xué)性質(zhì)，完成學(xué)案中相關(guān)化學(xué)方程式。

板書：（2）與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

設(shè)疑：（1）從氧化還原反應(yīng)的角度分析，以上兩個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

（2）從離子反應(yīng)的角度分析，以上兩個(gè)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？如果是請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式。

學(xué)生回答并寫出離子方程式。

[科學(xué)探究] Na2CO3和NaHCO3受熱分解

分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)化學(xué)性質(zhì)，相關(guān)化學(xué)方程式寫到學(xué)案中。

板書：（3）碳酸氫鈉受熱易分解

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

總結(jié)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

設(shè)疑（和開課呼應(yīng)）：在制作饅頭時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生什么反應(yīng)？為什么面粉在制成饅頭時(shí)變膨松？

學(xué)生回答：產(chǎn)生氣體等

講解：這是由于碳酸氫鈉與面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成CO2氣體，面粉變軟變松，同時(shí)在蒸饅頭時(shí)，碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解產(chǎn)生CO2，也使面粉變軟變松。

討論：（根據(jù)學(xué)生情況進(jìn)行講解）

（1）結(jié)合碳酸鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，請(qǐng)思考：如何鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體？

（2）討論：怎樣除去碳酸鈉（Na2CO3）固體中混有的碳酸氫鈉（NaHCO3）？

（3）若分別取1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)，誰(shuí)消耗的鹽酸的質(zhì)量多？同時(shí)，誰(shuí)生成CO2多？

過(guò)渡：通過(guò)這幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了鈉和鈉的化合物的性質(zhì)，現(xiàn)在請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成練習(xí)。

練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)，分析將鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，最終會(huì)生成什么物質(zhì)？并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

小結(jié)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。

布置作業(yè)：略

二、這節(jié)課本人從以下幾個(gè)方面入手進(jìn)行教學(xué)

（一）創(chuàng)設(shè)生活情境，激發(fā)探究欲望

本節(jié)課內(nèi)容與生活實(shí)際聯(lián)系緊密，創(chuàng)設(shè)與學(xué)生的生活環(huán)境和知識(shí)背景密切相關(guān)的又是學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)情境有利于讓學(xué)生積極主動(dòng)地投入到數(shù)學(xué)活動(dòng)中去。回歸生活，讓課堂與生活緊密相聯(lián)，是新課程教學(xué)的基本特征。只有植根于生活世界并為生活世界服務(wù)的課堂，才是具有強(qiáng)盛生命力的課堂。本節(jié)課中以人們?cè)谥圃祓z頭、焙制面包時(shí)，常往面粉中摻進(jìn)小蘇打粉的事例引入Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。這些都使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容產(chǎn)生了濃厚的興趣和親切感，激發(fā)起他們強(qiáng)烈的求知欲望，使學(xué)生能以飽滿的熱情投身于新知識(shí)的探究之中。

（二）采用邊講邊實(shí)驗(yàn)探究

本節(jié)課可采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的方法，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察、分析，主動(dòng)地參與到教學(xué)過(guò)程中，在講授中獲取新知。在設(shè)計(jì)中，針對(duì)鈉的化合物的相關(guān)性質(zhì)，配設(shè)了操作方便、現(xiàn)象明顯的演示實(shí)驗(yàn)。如果經(jīng)過(guò)進(jìn)一步的設(shè)計(jì)，把這些實(shí)驗(yàn)以學(xué)生探究性學(xué)習(xí)素材的形式呈現(xiàn)，將進(jìn)一步促進(jìn)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，在問題的提出和解決中體驗(yàn)認(rèn)知的過(guò)程，進(jìn)而提高課堂質(zhì)效。

（三）豐富內(nèi)容，線條清晰

課堂以碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別為主線，實(shí)驗(yàn)探究為主體，將碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)連串起來(lái)，使得課堂結(jié)構(gòu)清晰，首尾呼應(yīng)，內(nèi)容緊湊。

如：引入時(shí)可選用，刀削面和饅頭都是用面粉做的，但它們口感各有不同，這是因?yàn)樗鼈冊(cè)谥谱鲿r(shí)，饅頭加入了碳酸氫鈉（發(fā)酵粉成分之一），使得饅頭變軟變膨松。為什么碳酸氫鈉能使面粉變膨松？在制作饅頭時(shí)體現(xiàn)了碳酸氫鈉的什么性質(zhì)？這節(jié)我們就來(lái)學(xué)習(xí)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)。

而學(xué)習(xí)完基礎(chǔ)知識(shí)后，設(shè)疑（和開課呼應(yīng)）：在制作饅頭時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生什么反應(yīng)？為什么面粉在制成饅頭時(shí)變膨松？

基本知識(shí)點(diǎn)完成以后，提出相關(guān)討論，深化知識(shí)點(diǎn)，拓展學(xué)生的思維能力，增進(jìn)學(xué)生友誼，相互幫助，相互進(jìn)步。

（四）回歸教材，采用對(duì)比的學(xué)習(xí)方法

本節(jié)課可從學(xué)案、實(shí)驗(yàn)、內(nèi)容都采取對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，如：在學(xué)案中，碳酸鈉與碳酸氫鈉基本性質(zhì)與比較。

碳酸鈉 碳酸氫鈉

化學(xué)式

俗名

物

理

性

質(zhì) 顏色狀態(tài)

溶解性

溶解性比較

化

學(xué)

性

質(zhì) 溶液的酸堿性

與酸反應(yīng)快慢比較

與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

與酸反應(yīng)的離子方程式

熱穩(wěn)定性相關(guān)方程式

主要用途

又如對(duì)比實(shí)驗(yàn)：相同質(zhì)量Na2CO3與濃度、體積相同鹽酸的反應(yīng)和相同質(zhì)量NaHCO3與濃度、體積相同鹽酸的反應(yīng)等等，讓學(xué)生在掌握兩個(gè)物質(zhì)的性質(zhì)的同時(shí)，也將兩個(gè)物質(zhì)區(qū)分開，同時(shí)也讓學(xué)生掌握化學(xué)這門學(xué)科中為數(shù)不多的學(xué)習(xí)方法――對(duì)比，特別是對(duì)比試驗(yàn)探究的方法。

篇4

HCl

HNO3

H2SO4

CH3COOH

H3PO4

NaOH

Ba(OH)2

NH3·H2O

Cu(OH)2

Al(OH)3

Na2SO4

Na2CO3

NaHSO4

NaHCO3

NaHSO3

NaHS

MgSO4

BaCO3

Ca(HCO3)2

Ba(HCO3)2

(CH3COO)2Ca

CH3COONH4

澄清的石灰水

石灰乳

2、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

(1)

稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)

、

(2)

Zn與稀硫酸反應(yīng)

、

(3)

CuO與稀鹽酸反應(yīng)

、

(4)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)

、

(5)

MgSO4溶液NaOH溶液反應(yīng)

、

(6)

醋酸和氨水反應(yīng)

、

(7)

醋酸和與CaCO3反應(yīng)

、

3、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

（1）過(guò)量型（多元弱酸與堿反應(yīng)）

①CO2通入NaOH溶液中

NaOH過(guò)量

、

NaOH不足

、

②CO2通入澄清石灰水中

Ca(OH)2過(guò)量

、

Ca(OH)2不足

、

③SO2通入NaOH溶液中

NaOH過(guò)量

、

NaOH不足

、

④氫硫酸與NaOH溶液反應(yīng)

NaOH過(guò)量

、

NaOH不足

、

④H3PO4

+NaOH

、

H3PO4+2NaOH

、

H3PO4+3NaOH

、

（2）過(guò)量型（少定多變——過(guò)量反應(yīng)物與生成物不反應(yīng)）

①NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)

NaHCO3過(guò)量

Ca(OH)2過(guò)量

②Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

Ca(HCO3)2過(guò)量

NaOH過(guò)量

③NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

NaHSO4過(guò)量

Ba(OH)2過(guò)量

④Ba(HSO4)2與NaOH溶液反應(yīng)

Ba(HSO4)2過(guò)量

NaOH過(guò)量

（3）定量型

①NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

恰好完全沉淀

反應(yīng)后溶液呈中性

②NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，將兩溶液以物質(zhì)的量之比

1:1反應(yīng)

2:1反應(yīng)

4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液，

（1）

以上溶液能與鹽酸反應(yīng)的有

（2）

以上溶液能與NaOH溶液反應(yīng)的有

（3）

以上溶液既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

二、氧化還原方程式的書寫——寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①FeCl3溶液和SO2反應(yīng)：

②SO2與NaClO溶液混合：

③Cl2與KI反應(yīng)制取KIO3：

④Fe和足量的稀硝酸反應(yīng)：

⑤3molCl2與含4molFeBr2的溶液反應(yīng)：

⑥高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：

(寫化學(xué)方程式)

⑦Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)：

⑧FeCl2與酸性雙氧水反應(yīng)：

⑨FeSO4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：

三、金屬及其化合物

（一）鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：

點(diǎn)燃：

2.鈉與水反應(yīng)：

離子方程式：

3.鈉與硫酸反應(yīng)：

離子方程式：

4.氧化鈉與水反應(yīng)：

離子方程式：

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

離子方程式：

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

離子方程式：

NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：

離子方程式：

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：

③碳酸鈉與氫氧化鈣：

④碳酸氫鈉與鹽酸：

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：

（二）鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)：

3.鋁和稀鹽酸：

離子方程式：_________________________

4.鋁和NaOH溶液：

_離子方程式：_________________________

5.氧化鋁和稀硫酸：_____________________________離子方程式：

6.氧化鋁和NaOH溶液：__________________________離子方程式：

7.氫氧化鋁和鹽酸：_____________________________離子方程式：

8.氫氧化鋁和NaOH溶液：________________________離子方程式：

9.氫氧化鋁受熱分解：_____________________________

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：_____________________________離子方程式：_

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：

往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：

（三）鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：

鐵與硫反應(yīng)：

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式：___________________________

鐵與CuSO4溶液：

離子方程式：

3.鐵和水蒸氣：

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式：

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：____________________

_離子方程式：

6.CO還原氧化鐵：__________________________________________

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：____________________________離子方程式：__

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：__________________________離子方程式：

9.氫氧化鐵加熱分解：

10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________離子方程式：

12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：________________________________離子方程式：

13.FeCl3和Cu反應(yīng)：________________________________離子方程式：

14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：

四、非金屬及其化合物

1.

硅與氫氟酸

2.硅與NaOH溶液

3.

SiO2與氫氟酸

4.SiO2與NaOH溶液

5.

工業(yè)制粗硅

6.

粗硅提純（1）硅與氯氣

（2）H2與SiCl4

7.

CO2通入Na2SiO3溶液中

8.

鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)

9.

SiO2能與水反應(yīng)制備H2SiO3嗎？

（填“能”或“不能”）

10.

氯氣與鈉

11.氯氣與鐵

12.

Fe與S

13.Cu與S

14.

氫氣與氯氣(點(diǎn)燃)

15.氫氣與氯氣(光照)

16.

氯氣與水

離子方程式：

17.

Cl2與NaOH溶液

離子方程式：

18.

Cl2與Ca(OH)2溶液

19.

Cl2與FeCl2溶液

離子方程式：

20.

少量Cl2與FeI2溶液

（寫離子方程式）

21.

過(guò)量Cl2與FeI2溶液

（寫離子方程式）

22.

Br2與NaOH溶液

23.

F2與水反應(yīng)

24.

S與氧氣反應(yīng)

25.鈉與S反應(yīng)

26.

S與氫氧化鈉反應(yīng)

27.

SO2與氧氣反應(yīng)

28.SO2與NaOH反應(yīng)

篇5

1.

用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的，原子個(gè)數(shù)也是守恒的。現(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是(????)

A.

+4

B.

+5

C.

+6

D.

+7

二、簡(jiǎn)答題

2、如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。

(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？

(2)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請(qǐng)寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

3、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成。根據(jù)下列復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，反應(yīng)的微觀離子方程式：

H++OH-=H2O?Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。

反應(yīng)的微觀離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3

請(qǐng)你寫出氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式：______。反應(yīng)的微觀離子方程式：______。

4、某實(shí)驗(yàn)小組探究HCl和NaOH能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)甲同學(xué)：將鹽酸滴入盛有少量NaOH溶液的試管中，再滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，由此得出結(jié)論：HCl和NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。

乙同學(xué)：認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不對(duì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，先向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，然后慢慢滴加稀鹽酸溶液，邊滴加邊振蕩，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闊o(wú)色。如圖在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為______，因此甲同學(xué)失敗的原因是______。

(2)通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镠Cl和NaOH在溶液中是以______形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______(符號(hào)表達(dá)式作答)。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。

(3)①請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)原理寫出Na2CO3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式______。

②寫出一個(gè)與Ca2++CO32-=CaCO3相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______。

5、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(如圖所示)發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，離子方程式的書寫一般按以下步驟：

Ⅰ.寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Ⅱ.把易溶于水且易解離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。如上述方程式可改寫成：H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O。

Ⅲ.刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，繼續(xù)改寫成：H++OH-=H2O。

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。則：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

請(qǐng)回答：

(1)寫出稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有______生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6、分類、類比是化學(xué)常用的方法，掌握這些方法有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

(1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn)都用到了水這種物質(zhì)，根據(jù)“水的作用”可將下列實(shí)驗(yàn)中的______(填序號(hào))歸為一類，依據(jù)是______。

(2)相比于化學(xué)方程式，離子方程式更能夠體現(xiàn)出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，例如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，在此反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高，做還原劑，相反，硫酸銅中銅元素的化合價(jià)降低，硫酸銅做氧化劑。則銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為______，該反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是______(填化學(xué)式)。

7、食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉的水溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”)。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者_(dá)_____后者(填“>”、“

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量a、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量b、過(guò)濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試劑a、b分別是______(填序號(hào))

A.Na2CO3、BaCl2

B.BaCl2、Na2CO3

C.BaCl2、Na2SO4

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。

資料一：Cl2+H2O=HCl+HClO

資料二：初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子反應(yīng)，離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)

①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

②把易溶于水，易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成，2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2Na++2Cl-

③刪去方程兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42-=BaSO4：

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理______(用離子方程式表示)

資料三：化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。

⑥工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______(若是氧化還原反應(yīng)，此空作答，反之，不作答)

三、探究題

8、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H?O.像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫般按以下步驟：(以AgNO?與NaCl反應(yīng)為例)

①寫出AgNO?與NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Ag++NO?-+Na++Cl-=AgCl+Na++NO?-

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ag++Cl-=AgCl

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

請(qǐng)回答

(1)AgNO?與NaCl反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是什么？______

猜想一：只有NaNO?猜想二含有NaNO?和NaCl：猜想三：

(2)寫出稀鹽酸滴在碳酸氫鈉粉末上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(3)寫出一個(gè)與離子方程式Cu(OH)?+2H+=Cu2++2H?O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

A.從微觀上看，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少

B.判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應(yīng)物消失

C.證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生，可驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；

設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+(-2)×3=-1，

解得x=+5，故選：B。

原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為整個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)，根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)可以計(jì)算出其中未知元素化合價(jià)。

2.【答案】解：(1)由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。

故答案為：

(1)鈉離子和氯離子；

(2)H++OH-=H2O。

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，進(jìn)行分析解答。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(氫離子和氫氧根離子生成水分子)是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】NaCl、NaOH

氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)

離子

H++OH-=H2O

2H++CO32-=H2O+CO2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)

D

【解析】解：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，顯堿性，其中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；甲同學(xué)失敗的原因是氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；故填：NaCl、NaOH；氫氧化鈉溶液未完全反應(yīng)；

(2)通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镠Cl和NaOH在溶液中是以離子形式存在的。因此，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，符號(hào)表達(dá)式為：H++OH-=H2O，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式；故填：離子；H++OH-=H2O；

(3)①根據(jù)上述反應(yīng)原理可知：Na2CO3與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子，離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2；故填：2H++CO32-=H2O+CO2；

②與Ca2++CO32-=CaCO3相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl等；故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)；

5.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

水或氣體或沉淀

【解析】解：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

.(1)稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

6.【答案】CD

水為反應(yīng)物

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

AgNO3

【解析】解：(1)A中集氣瓶中的水主要作用是有利于容器內(nèi)溫度的降低，節(jié)約了實(shí)驗(yàn)的時(shí)間，同時(shí)能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。B中水的作用是隔絕氧氣、提供熱量。C中水作反應(yīng)物，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。D中水作反應(yīng)物，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。根據(jù)“水的作用”可將下列實(shí)驗(yàn)中的CD歸為一類，依據(jù)是水為反應(yīng)物。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和銀，反應(yīng)的離子方程式可以表示為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，該反應(yīng)過(guò)程中硝酸銀中銀元素的化合價(jià)降低，硝酸銀做氧化劑，其化學(xué)式為AgNO3。

故答案為：

(1)CD；水為反應(yīng)物；

(2)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；AgNO3。

(1)根據(jù)四個(gè)實(shí)驗(yàn)中水的作用，進(jìn)行分析解答。

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見化學(xué)反應(yīng)中水的作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2；

【解析】解：(1)碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

故填：堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，

106

44

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，

84

44

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者

故填：

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量氯化鋇除去硫酸鈉、加過(guò)量NaOH除去氯化鎂、加過(guò)量碳酸鈉除去氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)濾除去沉淀、加適量鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。

故填：B。

(4)①Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并且吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是：氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故填：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

⑥8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)過(guò)程中，氮元素、氯元素的化合價(jià)有改變，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

其中還原劑是氨氣，氧化劑是氯氣，發(fā)生還原反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是3mol，發(fā)生氧化反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是2mol，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2。

故填：是；3：2。

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】硝酸鈉

H++HCO3-=H2O+CO2

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

AB

【解析】解答思路：(1?)判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)，一般考慮生成物有沒有可溶性的物質(zhì)，比如硝酸鈉是可溶性的而氯化銀是不可溶性的，所以硝酸鈉是反應(yīng)后的溶質(zhì)、(2)。書寫離子方程式時(shí)要保證正負(fù)電荷量相等，原子個(gè)數(shù)守恒

(3)。復(fù)分解發(fā)生的實(shí)質(zhì)就是有沉淀或水或氣體生成，其實(shí)在微觀上就是溶液中的離子減少

答案：(1)硝酸鈉

猜想三：氯化鈉

(2)H++HCO3-=H2O+CO2

(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(4)AB

1

篇6

苯酚與碳酸鈉的反應(yīng)，按照教材提供的操作步驟，看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從理論上分析，苯酚是有一定酸性的，碳酸鈉有一定堿性，所以苯酚和碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)，但是因?yàn)樘妓釟溻c比苯酚的酸性要強(qiáng)，因此苯酚不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，所以苯酚與碳酸鈉的反應(yīng)生成物是苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)式如下：C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：在兩支苯酚乳濁液試管中，分別加入一定量的晶體碳酸鈉和晶體碳酸氫鈉，振蕩片刻，觀察到碳酸鈉溶解，苯酚乳濁液變清的現(xiàn)象，放置使之冷卻，再觀察，反應(yīng)混合物仍然是澄清的，而另一支不溶解，沒反應(yīng)現(xiàn)象。結(jié)論：苯酚能與晶體碳酸鈉或飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚鹽，放置冷卻是為了排除由于碳酸鈉溶解使溶液溫度升高而造成苯酚溶解度增大的可能（晶體碳酸鈉溶解時(shí)，放熱現(xiàn)象并不明顯）。此外，還可以向?qū)W生介紹乙醇即熟知的酒精，我們喝的白酒、紅酒的包裝瓶上都有酒精度的標(biāo)示。酒精揮發(fā)性強(qiáng)，可以幫助降溫，還可以消毒。喝醉了，可以多吃水果解酒。酒精還是可再生能源，性能比汽油好，排放的二氧化碳少，對(duì)環(huán)境污染小。可以利用植物的果實(shí)或秸稈通過(guò)發(fā)酵來(lái)制取酒精。

醛和酮的化學(xué)性質(zhì)

配制亞硫酸氫鈉飽和溶液時(shí)應(yīng)注意，要先配成100ml40%的亞硫酸氫鈉溶液，然后在此溶液中加入無(wú)水乙醇25ml，這樣才能得到亞硫酸氫鈉飽和溶液。醛和酮與2，4-二硝基苯肼的反應(yīng)，教材中寫明要水浴，而在實(shí)際操作中即使不用水浴，反應(yīng)現(xiàn)象也非常明顯。乙醛的銀鏡反應(yīng)。由于乙醛容易聚合，故乙醛試劑出廠時(shí)都加入了稀酸，以防乙醛的聚合，但聚合現(xiàn)象仍不能完全消除，只是減弱而已。聚合后的三聚體不溶于水，比重較小，使整個(gè)乙醛溶液分為兩層，可用分液漏斗將兩液層分開，取下層溶液來(lái)做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。由于乙醛試劑顯酸性，所以在做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前要先用氫氧化鈉溶液中和，使乙醛溶液呈中性或微堿性，才能保證銀鏡反應(yīng)成功。改進(jìn)方法：由于銀鏡反應(yīng)的成功條件比較苛刻，需要試管非常干凈，而學(xué)校平行班級(jí)多，教師或?qū)嶒?yàn)員雖然每次要求學(xué)生及時(shí)處理好試管，可是效果仍不理想，而且用于銀鏡反應(yīng)的試管要用硝酸才能洗凈。所以，如果只是為了驗(yàn)證醛基有銀鏡反應(yīng)，可用葡萄糖代替乙醛，只需要微熱馬上就可看到很漂亮的銀鏡。此反應(yīng)不需要太講究實(shí)驗(yàn)條件，很方便，而且這也是工業(yè)制鏡的方法，讓學(xué)生了解一下更好。

羧酸的化學(xué)性質(zhì)與乙酸乙酯的制備

在脫羧反應(yīng)中，要用石灰水驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的生成，由于石灰水不飽和容易導(dǎo)致倒吸，且熟石灰的溶解度很小，所以通常飽和石灰水的濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于0.17%（20℃時(shí)的溶解度）。可以在配制石灰水時(shí)，加入少量食鹽（食鹽對(duì)熟石灰有增溶效應(yīng)），大大提高熟石灰在水中的溶解度，配制出高濃度的飽和石灰水。在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生有時(shí)看不到現(xiàn)象，或是很快看到產(chǎn)物，而該產(chǎn)物只是提前蒸發(fā)出來(lái)的副產(chǎn)物。按以下步驟實(shí)驗(yàn)可做得比較完美。配制反應(yīng)物：在大試管中加入3ml乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2ml濃硫酸，輕輕振蕩試管，使之混合均勻，當(dāng)混合物溫度下降到室溫后，再加入2ml冰醋酸。注意濃硫酸不宜最后滴加，否則在滴加濃硫酸的過(guò)程中乙醇和乙酸會(huì)大量揮發(fā)或過(guò)早發(fā)生反應(yīng)，使最后觀察不到現(xiàn)象。為了防止揮發(fā)，開始不要加熱到沸騰，先用酒精燈小火控制在液體不沸騰的情況下加熱5分鐘，使乙醇和乙酸充分反應(yīng)，再加熱使之微微沸騰，持續(xù)一段時(shí)間后，將乙酸乙酯蒸出，當(dāng)反應(yīng)物剩下1/3時(shí)停止加熱。為了方便觀察產(chǎn)物的生成，在碳酸鈉溶液中滴加2滴酚酞，顯紅色后，在紅色溶液的上層會(huì)清晰看到無(wú)色透明的液體。

篇7

【文章編號(hào)】0450-9889（2017）01B-0099-02

元素化合物相關(guān)知識(shí)是高中化學(xué)中非常重要的一部分，學(xué)生需要掌握諸多元素化合物的組成、性質(zhì)、規(guī)律、各種類型的化學(xué)反應(yīng)等。然而在高中的學(xué)習(xí)中，學(xué)生有繁重的課業(yè)壓力，課下很少有時(shí)間去復(fù)習(xí)和記憶課上所學(xué)知識(shí)，這就對(duì)教師的教學(xué)質(zhì)量有了更高的要求。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，實(shí)現(xiàn)高效的化學(xué)課堂，教師應(yīng)當(dāng)采用科學(xué)有效的教學(xué)方法，使用分類教學(xué)法將物質(zhì)進(jìn)行分類。分類法是按照事物的性質(zhì)、特點(diǎn)、用途等作為區(qū)分的標(biāo)準(zhǔn)，將符合同一標(biāo)準(zhǔn)的事物聚類，不同的分開的一種認(rèn)識(shí)事物的方法。這種方法有助于讓學(xué)生理解知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，構(gòu)建一個(gè)知識(shí)體系，促進(jìn)學(xué)生簡(jiǎn)單快速地記憶化學(xué)知識(shí)。

一、性質(zhì)分類，鑒別物質(zhì)

在元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，鑒別各種不同的元素化合物是一個(gè)重要的考點(diǎn)。如果對(duì)每一種化合物一一進(jìn)行分析，講解鑒別該物質(zhì)的方法，不僅不利于學(xué)生進(jìn)行快速有效的記憶，而且會(huì)降低教學(xué)效率，影響進(jìn)度。因此，教師可以對(duì)不同的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，對(duì)相似性質(zhì)的化合物進(jìn)行歸類講解，引導(dǎo)學(xué)生掌握鑒別物質(zhì)的規(guī)律與方法，學(xué)會(huì)熟練地解決這類題型。

比如，筆者在講到含有鈉元素的化合物之間的鑒別與分離時(shí)，講到了Na2CO3 與 NaHCO3 之間相互鑒別的方法。于是筆者對(duì)碳酸正鹽與碳酸酸式鹽之間的這一類型的鑒別方法進(jìn)行了講解。一般來(lái)說(shuō)，酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽；碳酸正鹽的熱穩(wěn)定性要強(qiáng)于碳酸酸式鹽；碳酸正鹽與氯化鋇、氯化鈣溶液容易生成碳酸鹽沉淀，碳酸酸式鹽與鹽類溶液不易生成沉淀；碳酸正鹽不能與氫氧化鈉等發(fā)生反應(yīng)而碳酸酸式鹽則能與之發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水并放出氣體。當(dāng)然兩者也有相同的性質(zhì)，比如都能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體，與石灰水或氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀等。在鑒別碳酸正鹽與碳酸酸式鹽時(shí)，可以利用兩者性質(zhì)的不同之處，例如利用碳酸酸式鹽的熱不穩(wěn)定性進(jìn)行鑒別。加熱兩個(gè)目標(biāo)溶液，產(chǎn)生氣泡的則為碳酸酸式鹽。也可以利用碳酸正鹽能與氯化鋇、氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀這一性質(zhì)進(jìn)行鑒別。在此基礎(chǔ)上，筆者又衍生了其他的分類，總結(jié)了可以通過(guò)加熱法進(jìn)行鑒別與分離的化學(xué)物質(zhì)，例如碳酸銨加熱后會(huì)生成氣體，氯化銨受熱會(huì)分解成氣態(tài)；利用沉淀生成法進(jìn)行鑒別與分離的化學(xué)物質(zhì)。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，筆者通過(guò)對(duì)不同化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類講解，使知識(shí)變得條理化、系統(tǒng)化，有利于學(xué)生理解與記憶，取得了較好的教學(xué)效果。

二、元素分類，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

教師應(yīng)當(dāng)善于引導(dǎo)學(xué)生鞏固所學(xué)的知識(shí)，將學(xué)到的各種化學(xué)物質(zhì)相聯(lián)系起來(lái)，構(gòu)架出一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。可以通過(guò)將各種元素進(jìn)行分類，建立每一種元素相關(guān)聯(lián)的化學(xué)物質(zhì)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，分析各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而使知識(shí)在頭腦中更加具體與清晰。

比如在對(duì)元素化合物這部分內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)時(shí)，筆者構(gòu)建了一個(gè)以鈉元素為中心的輻射圖。由鈉元素組成的化合物主要有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉等。筆者分別對(duì)每一種化合物的性質(zhì)進(jìn)行講解，例如氧化鈉化學(xué)式為 Na2O，白色無(wú)定形片狀或粉末，遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉，具有腐蝕性和強(qiáng)刺激性，到 400℃以上可以分解成金屬鈉和過(guò)氧化鈉，應(yīng)當(dāng)密封干燥保存。介紹完每一種主要化合物的性質(zhì)后，筆者開始引導(dǎo)學(xué)生思考各個(gè)化合物之間的轉(zhuǎn)化問題，例如如何從固體鈉得到碳酸鈉與碳酸氫鈉。學(xué)生經(jīng)過(guò)思考與討論后，得出了正確的結(jié)論。先將鈉放在空氣中氧化生成白色的氧化鈉，4Na+O2=2Na2O；然后將適量的氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH；最后使氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)，即可生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)即可生成碳酸氫鈉，NaOH+CO2=NaHCO3。另外，學(xué)生可以利用碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系生成另一種物質(zhì)，例如得到碳酸氫鈉后，可以對(duì)其充分加熱，使其分解生成碳酸鈉2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，筆者通過(guò)對(duì)元素進(jìn)行分類，講解由具體某一元素組成的化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，使學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)形成一個(gè)完整的框架與網(wǎng)絡(luò)，達(dá)到了很好的復(fù)習(xí)鞏固與能力提升的目的。

三、反應(yīng)分類，強(qiáng)化認(rèn)知

在元素化合物這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要學(xué)習(xí)很多的化學(xué)反應(yīng)，并且要求他們能夠準(zhǔn)確地書寫其化學(xué)反應(yīng)方程式。這成為學(xué)生的一大難題，大部分學(xué)生都不能很好地記憶與書寫這些方程式，總是會(huì)犯一些錯(cuò)誤。因此教師在教學(xué)時(shí)，可以有針對(duì)性地進(jìn)行輔導(dǎo)，根據(jù)不同的形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，以強(qiáng)化學(xué)生的記憶與認(rèn)知。

比如筆者在引導(dǎo)學(xué)生梳理所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，將眾多的化學(xué)反應(yīng)分為基本反應(yīng)與非基本反應(yīng)兩類。基本反應(yīng)包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)，筆者引導(dǎo)學(xué)生一起總結(jié)了每種類型的基本反應(yīng)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

非基本反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式有 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 等。

此外，在有機(jī)化合物的復(fù)習(xí)中，筆者也同樣應(yīng)用這樣的分類方法，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)相關(guān)有機(jī)化合物之間的反應(yīng)進(jìn)行了梳理與總結(jié)。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，筆者通過(guò)將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，引導(dǎo)學(xué)生梳理與鞏固了無(wú)機(jī)化合物這部分內(nèi)容中重點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)，加深了學(xué)生的記憶，高效完成了教學(xué)任務(wù)。

四、多元分類，全面理解

每一種分類的標(biāo)準(zhǔn)都有一定的局限性，也往往會(huì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述不夠全面，因此教師在教學(xué)時(shí)可以采用多種分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，從而彌補(bǔ)單一分類方法的不足。從不同角度對(duì)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行分析與講解，促進(jìn)學(xué)生全面理解與吸收知識(shí)。

比如，筆者在引導(dǎo)學(xué)生對(duì)硫元素進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)，從多種分類的角度引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析。首先從存在狀態(tài)的角度入手，將硫元素組成的化合物分為氣體、液體和固體。其中氣體的化合物有 SO2、H2S、SO3 等，固體的化合物有 MgS、CS2、FeS2、Na2S 等，液體的化合物有 H2SO4、CuSO4 等；然后接下來(lái)從性質(zhì)入手，筆者引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫、三氧化硫、硫化氫、硫化鈉、濃硫酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，例如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性、酸性與吸水性，可以與鐵、銅等金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)；最后筆者從化合物之間的反應(yīng)入手，引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)各個(gè)化合物之間的轉(zhuǎn)化，例如三氧化硫受熱分解可以得到二氧化硫與氧氣。

在上述教學(xué)活動(dòng)中，筆者從多種分類角度入手，引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)硫元素的化合物的性質(zhì)、具體的化學(xué)反應(yīng)等，使學(xué)生形成了深刻的印象并全面理解所學(xué)知識(shí)。

綜上所述，巧用分類法進(jìn)行教學(xué)，有助于學(xué)生鑒別物質(zhì)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)、強(qiáng)化認(rèn)知、全面理解，提高學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的效率，降低學(xué)習(xí)難度，促進(jìn)學(xué)生深刻理解與吸收化W知識(shí)，提高化學(xué)素養(yǎng)。

【參考文獻(xiàn)】

篇8

方法一：公式法

例：（2009年上海卷10）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子

C.0.2 mol質(zhì)子 D.0.4 mol分子

【分析】選B。題中涉及鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣，其原子全部來(lái)源于水分子。本題中將H2O換為D2O，則產(chǎn)生的氣體為D2，結(jié)合定量分析，共產(chǎn)生0.2 molD2，則含0.4 mol質(zhì)子，0.4 mol中子，0.4 mol電子，0.2 mol分子，故選B答案。

【方法小結(jié)】此類題屬于較容易題，需要注意的是：必須明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

方法二：極值法

例：（2007年全國(guó)理綜卷II）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）

A.Na2O B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

【分析】選C。由于鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不確定，若用常規(guī)法對(duì)可能存在產(chǎn)物作逐一嘗試，逐一淘汰求解是很繁難的，故本題采取極值法把生成物假設(shè)為某一種可能的氧化物加以討論。反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，則有n（Na+）=n（Cl-）=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol;鈉元素

守恒

當(dāng)產(chǎn)物只有Na2O時(shí)，m（Na2O）=0.02 mol×62 g/mol=1.24 g;

當(dāng)產(chǎn)物只有Na2O2時(shí)，m（Na2O2）=0.02 mol×78 g/mol=1.56 g。

結(jié)合平均值原理可推出該反應(yīng)生成物是Na2O和Na2O2的混合物。

【方法小結(jié)】極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。化學(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)（即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果。極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚地化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過(guò)程簡(jiǎn)化，解題思路清晰，把問題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而提高了解題速度。

方法三：差量法

例（2009年全國(guó)卷Ⅰ）為了檢驗(yàn)?zāi)澈刑妓釟溻c雜質(zhì)的碳酸鈉樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2克，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ）

A.■ B.■

C.■ D.■

【分析】選A。此題是關(guān)于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，解題時(shí)先寫出相關(guān)化學(xué)方程式，觀察各物質(zhì)之間的質(zhì)量和量的關(guān)系。對(duì)含有碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品加熱，碳酸氫鈉受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3■Na2CO3+H2O+CO2，反應(yīng)前的固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉，反應(yīng)后全部為碳酸鈉，即固體質(zhì)量的差值是由反應(yīng)中水與二氧化碳的生成引起的，故反應(yīng)中水與二氧化碳的質(zhì)量總和=w1-w2

2NaHCO3■Na2CO3+H2O+CO2m

168……62

x……w1-w2

即168/x=62/（w1-w2），解得x=84（w1-w2）/31，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是W（Na2CO3）=（w1-x）/w1=（84w2-53w1）/31w1，故選A。

【方法小結(jié)】差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。本法適用于反應(yīng)不完全或有殘留物的反應(yīng)。在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。另外反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解。

方法四：元素守恒法

例：有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（ ）

A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無(wú)法計(jì)算

【分析】選Cn（HCl）=200g×3.65%÷36.5g/mol=0.2mol，由題意知，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)元素守恒得：氯化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該等于氯離子也就是鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，則n（NaCl）=0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為：m（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl）=0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g，故選C項(xiàng)。

篇9

Abstract：In this paper, both sodium hydrosulfite and thiourea dioxide were applied to the stripping of deep-dyed cashmere product. Through visual and microscopic observation as well as scale shape comparison of white cashmere before and after the same stripping treatment, effects of stripping and damnification of scale were analyzed. Meanwhile, comprehensive effects of the two kinds of stripping agents were compared, therefore, the optimum stripping method was educed.

 Keywords：deep-dyed cashmere; sodium hydrosulfite; thiourea dioxide; color stripping; scale

目前，羊毛羊絨的主要定性定量方法是光學(xué)顯微鏡法，即利用投影顯微鏡或纖維細(xì)度分析儀CU-II將纖維放大，根據(jù)各自的鱗片結(jié)構(gòu)特征依次分辨出每根纖維的種類，并測(cè)量直徑和計(jì)數(shù)，對(duì)于深色樣品，由于染料的干擾很難清晰地觀察鱗片結(jié)構(gòu)，因此必須經(jīng)過(guò)退色處理才能進(jìn)行鑒別。GB/T 16988―1997《特種動(dòng)物纖維與綿羊毛混合物含量的測(cè)定》附錄B[1]中列出了平平加退色法，但在實(shí)際應(yīng)用中發(fā)現(xiàn)，該方法的效果非常有限，根本無(wú)法滿足實(shí)際檢測(cè)中深色樣品的退色需要，因此，尋找適宜的退色方法有助于減少檢驗(yàn)中的誤判，使檢驗(yàn)結(jié)果更接近樣品的真值，提高測(cè)試結(jié)果的準(zhǔn)確性。

常用的羊毛退色劑有保險(xiǎn)粉、二氧化硫脲、雙氧水及各種勻染劑等，通過(guò)比較這些退色劑對(duì)深色羊毛羊絨染織品的退色效果，發(fā)現(xiàn)保險(xiǎn)粉和二氧化硫脲的退色效果比較顯著，其他則只能非常淺度地退色，僅適用于染整工藝中的剝色回染。傳統(tǒng)的保險(xiǎn)粉剝色是在堿性條件下[2]（即氫氧化鈉溶液中）沸煮，而高溫和堿性對(duì)毛絨纖維鱗片損傷較大；二氧化硫脲也必須結(jié)合一定的堿性助劑才能發(fā)揮其強(qiáng)還原性。本文將利用這兩種還原劑，通過(guò)適當(dāng)緩和的處理?xiàng)l件對(duì)深色羊毛羊絨樣品進(jìn)行退色，力求在獲得退色效果的同時(shí)有效控制鱗片的損傷，從而更好地滿足檢測(cè)中的退色需要。

1原理

保險(xiǎn)粉與二氧化硫脲退色均屬于還原退色，是利用還原性將具有共軛體系的深色物還原、破壞，以達(dá)到消色、脫色的目的。一般而言，還原退色劑的退色機(jī)理大都是靠還原劑分解釋放新生態(tài)氫，還原破壞色素中含共軛雙鍵的發(fā)色體結(jié)構(gòu)導(dǎo)致脫色。

1.1保險(xiǎn)粉退色原理

保險(xiǎn)粉是一種強(qiáng)還原劑，遇水或受潮時(shí)很快發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生硫化氫和二氧化硫，并放出大量的熱。其反應(yīng)方程式為：

2Na2S2O4+H2O+O24NaHSO3

NaHSO3+H2ONaHSO4+2[H]

新生態(tài)的氫具有強(qiáng)烈的還原性，能破壞色素和染料結(jié)構(gòu)，達(dá)到退色效果[3]。

1.2二氧化硫脲退色原理

二氧化硫脲在酸性溶液中穩(wěn)定，在加熱或堿性條件下易轉(zhuǎn)化為其異構(gòu)體甲脒亞磺酸，并迅速分解成具有強(qiáng)還原性的次硫酸。

次硫酸H2SO2受熱分解產(chǎn)生初生態(tài)氫，有強(qiáng)烈的還原作用，能夠破壞染料色素。

亞硫酸進(jìn)一步水解又生成初生態(tài)氫。

H2SO3+H2O H2SO4+2[H]

初生態(tài)氫[H]對(duì)色素和染料也具有極強(qiáng)的還原作用[4]。

2試驗(yàn)

2.1儀器和材料

纖維細(xì)度分析儀CU-II（OLYMPUSBX41），pH計(jì)（美國(guó)優(yōu)特pH510），恒溫水浴鍋，300 mL碘量瓶，載玻片，蓋玻片，剪刀等；保險(xiǎn)粉(AR)，檸檬酸鹽緩沖溶液（0.06 mol/L，pH=6.0），二氧化硫脲(AR)，碳酸鈉(AR)，焦磷酸鈉(AR)，碳酸氫鈉(AR)，三級(jí)水或去離子水，液體石蠟；深黑色羊毛羊絨混紡面料（95%羊絨，5%羊毛），拆分成紗線，整理成束，待用；分梳白山羊絨。

2.2保險(xiǎn)粉退色

2.2.1單獨(dú)保險(xiǎn)粉退色

一般保險(xiǎn)粉還原退色是在堿性條件下，大多是在氫氧化鈉和保險(xiǎn)粉混合體系中。但眾所周知，羊毛羊絨對(duì)堿非常敏感。而根據(jù)相關(guān)文獻(xiàn)介紹，羊毛在等電點(diǎn)附近染色(在20℃時(shí)其等電點(diǎn)為pH值4.9，在90℃時(shí)為pH值4.6)，對(duì)纖維損傷極小，具體表現(xiàn)在當(dāng)pH值為3.5~4.5時(shí)蛋白質(zhì)分解有一清楚最低值[5]。因此，本試驗(yàn)將選擇保險(xiǎn)粉溶液pH值在羊毛纖維的等電點(diǎn)范圍內(nèi)或附近，具體試驗(yàn)條件選擇如表1。

由pH計(jì)測(cè)試各溶液的pH值，處理1#試樣的保險(xiǎn)粉溶液退色前后的pH值波動(dòng)范圍為3.6~4.8，4#pH值波動(dòng)范圍為4.1~5.0。因此可見，上述各不同用量保險(xiǎn)粉退色的整個(gè)過(guò)程，pH值的波動(dòng)都基本上在羊毛的等電點(diǎn)附近。此外，大多數(shù)羊毛退色工藝都在比較高的溫度下（一般在70℃以上）進(jìn)行，但高溫對(duì)纖維的損傷更大，因此本文嘗試在相對(duì)較低的溫度下，通過(guò)提高保險(xiǎn)粉的濃度來(lái)進(jìn)行退色。由溫度的單因素試驗(yàn)得70℃時(shí)效果比較好。

2.2.2檸檬酸鹽溶液中保險(xiǎn)粉退色

參考偶氮測(cè)定中萃取和還原染料的方法，根據(jù)檸檬酸鹽溶液對(duì)某些染料具有比較好的溶解性，改用pH值在6.0左右的檸檬酸鹽緩沖溶液取代水進(jìn)行退色，并適當(dāng)降低保險(xiǎn)粉的濃度，具體如表2。

由于本試驗(yàn)中pH值相對(duì)于單獨(dú)保險(xiǎn)粉退色時(shí)有所提高，還原作用增強(qiáng)，對(duì)纖維的損傷也有可能會(huì)加劇，故保險(xiǎn)粉的用量相對(duì)降低，處理時(shí)間也相應(yīng)地比同等保險(xiǎn)粉用量單獨(dú)處理縮短。

2.3二氧化硫脲退色

根據(jù)二氧化硫脲退色原理可知，其在堿性條件下分解及產(chǎn)生初生態(tài)氫較快，但堿性浴對(duì)羊毛損傷較大，不利于羊毛的保護(hù)，應(yīng)盡量避免；另一方面，二氧化硫脲與堿的還原反應(yīng)中，生成物均有酸性物質(zhì)存在，因此，即使當(dāng)反應(yīng)介質(zhì)有堿存在，由于不斷進(jìn)行中和，堿性會(huì)不斷降低。但反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)是弱酸性物質(zhì)，所以選用堿劑時(shí)也應(yīng)相應(yīng)選擇弱堿，以盡量減少對(duì)羊毛羊絨的損傷[6]。故本文選擇碳酸氫鈉、焦磷酸鈉、碳酸鈉等助劑進(jìn)行一系列對(duì)比試驗(yàn)，具體條件見表3。

2.4白絨對(duì)比試驗(yàn)

為了更好地比對(duì)退色劑的退色效果，更直觀地評(píng)價(jià)退色對(duì)其鱗片的損傷程度，可以選擇以分梳白山羊絨（白絨）為空白樣進(jìn)行比對(duì)，把白絨樣品經(jīng)過(guò)同樣的退色處理方法，觀察白絨處理前后的鱗片狀態(tài)，結(jié)合深色毛絨制品的顏色變化程度，尋求退色效果好且鱗片損傷小的最佳組合的退色方法。本對(duì)比試驗(yàn)將選擇綜合效果較好的兩種退色方法，選用其退色劑的最大用量進(jìn)行試驗(yàn)。具體試驗(yàn)條件見表4。

篇10

3．知道科學(xué)探究可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù)。

4．認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究既需要觀察和實(shí)驗(yàn)，又需要進(jìn)行推理和判斷。

5．熟悉科學(xué)探究的基本程序，即提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。

6．通過(guò)親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，初步形成科學(xué)探究能力。

（二）典例分析

【例1】（煙臺(tái)）一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點(diǎn)燃了排污井內(nèi)的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷。

【提出問題】排污井內(nèi)氣體的主要成分是什么？

【查閱資料】排污井內(nèi)的有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵產(chǎn)生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等。

【提出猜想】某興趣小組同學(xué)對(duì)排污井內(nèi)氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：

猜想Ⅰ：有CO2、CH4；

猜想Ⅱ：有CO、CH4；

猜想Ⅲ：有CO、CO2；

猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4。

【實(shí)驗(yàn)方案】小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置并進(jìn)行探究。

【問題討論】

（1）裝置A出現(xiàn)渾濁，證明猜想不成立。

（2）小明通過(guò)裝置C處的現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ不成立。小芳對(duì)此提出了疑義，小芳認(rèn)為要在位置，再增加一個(gè)上圖中(填字母編號(hào))裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立。

（3）為了進(jìn)一步確認(rèn)氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)D、E，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想成立。

（4）小明認(rèn)為排污井內(nèi)氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳則認(rèn)為需要使用裝置B，你認(rèn)為裝置B的作用是。

【解析】（1）裝置A出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明井內(nèi)氣體中含有二氧化碳，因此猜想Ⅱ不正確。

（2）干冷的燒杯罩在火焰上是為了檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物是否有水，但此時(shí)根據(jù)C處燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，并不能證明猜想Ⅲ不成立，因?yàn)榫畠?nèi)氣體經(jīng)過(guò)B中的氫氧化鈉溶液時(shí)也會(huì)含有水蒸氣，這顯然干擾后續(xù)水的檢驗(yàn)，所以應(yīng)在裝置B、C之間增加一個(gè)吸水裝置，一般選擇含有濃硫酸的洗氣瓶。

（3）根據(jù)CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2不難算出，甲烷燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量比是9∶11；現(xiàn)在D增重1.8g、E增重2.2g，說(shuō)明C處氣體燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳的質(zhì)量比正好是9∶11，所以猜想Ⅰ成立。

（4）一氧化碳一般不直接檢驗(yàn)，多間接檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物二氧化碳，因此裝置B的作用是清除氣體中的二氧化碳，以免對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【答案】（1）Ⅱ（2）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠裝置B、C之間D（3）Ⅰ（4）除去排污井內(nèi)氣體中的CO2

【例2】（遂寧）如下圖，甲、乙兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別完成酸與堿、酸與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當(dāng)乙同學(xué)沿廢液缸壁緩慢傾倒廢液時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。為科學(xué)處理廢液，甲、乙同學(xué)對(duì)廢液缸中最終廢液溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：只有NaCl一種溶質(zhì)；乙同學(xué)猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)；你的猜想是：廢液中含有的溶質(zhì)是。

【實(shí)驗(yàn)探究】如果你的猜想是正確的，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想是正確的。

【反思交流】隨著大家環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的污染越來(lái)越受到重視，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的污染物必須無(wú)害化處理后再排放。

【解析】甲、乙的實(shí)驗(yàn)廢液混合時(shí)冒氣泡，說(shuō)明甲、乙的實(shí)驗(yàn)廢液中一定含有酸和碳酸鹽；后又出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明甲、乙的實(shí)驗(yàn)廢液中還一定含有Ca2＋，因此，甲的實(shí)驗(yàn)廢液中應(yīng)該含有生成物CaCl2、過(guò)量物HCl，乙的實(shí)驗(yàn)廢液中應(yīng)該含有生成物NaCl、過(guò)量物Na2CO3。若甲、乙的實(shí)驗(yàn)廢液混合后恰好完全反應(yīng)，則最終的實(shí)驗(yàn)廢液中只有NaCl一種溶質(zhì)；若甲、乙的實(shí)驗(yàn)廢液混合后CaCl2過(guò)量，則最終的廢液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)；若甲、乙的實(shí)驗(yàn)廢液混合后Na2CO3過(guò)量，則最終的廢液中含有溶質(zhì)NaCl和Na2CO3。顯然，“我的猜想”是最終的廢液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3。

要驗(yàn)證“我的猜想”，NaCl是一定含有無(wú)需驗(yàn)證，只需驗(yàn)證含有Na2CO3即可。根據(jù)Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，可以選用酸、CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2等溶液作為檢驗(yàn)試劑，有關(guān)的化學(xué)方程式也不難寫出。

【答案】【猜想與假設(shè)】NaCl、Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2［或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3］

（三）專題演練

1.（大慶）科學(xué)探究是探索生命的重要方法，下列關(guān)于科學(xué)探究的敘述錯(cuò)誤的是（）

A．科學(xué)探究要堅(jiān)持實(shí)事求是的態(tài)度

B．科學(xué)探究中要善于與人合作交流

C．在科學(xué)探究的結(jié)果與原有知識(shí)發(fā)生矛盾時(shí)，要修改實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

D．科學(xué)探究的基礎(chǔ)是提出問題、作出假設(shè)

2.（重慶）李興同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。李興又將濁液過(guò)濾，并探究濾液的成分。

【提出猜想】猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和。

【設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】操作Ⅰ：濾液加入鋅粒驗(yàn)證猜想2；操作Ⅱ：濾液加入硫酸鈉溶液驗(yàn)證猜想3。其中操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)該將藥品更換成（填字母）。

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液

C．NaHCO3固體D．金屬鋁

3.（菏澤）小剛學(xué)習(xí)了“鹽和化肥”單元知識(shí)后知道，農(nóng)家肥料草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識(shí)探究碳酸鉀溶液的酸堿性。

【溶液配制】將草木灰溶解，固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液。

【猜想與假設(shè)】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有種情況。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小剛進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

實(shí)驗(yàn)二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。

實(shí)驗(yàn)三：取pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH=12。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】以上實(shí)驗(yàn)證明碳酸鉀溶液呈性，從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類，從而說(shuō)明鹽的水溶液不一定顯中性。

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】以上三種實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)三是從（填“定性”或“定量”）角度對(duì)溶液進(jìn)行研究。

4.（煙臺(tái)）過(guò)氧化鈉（Na2O2）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑。人呼出的氣體的主要成分有氮?dú)狻⒍趸肌⑺魵夂脱鯕狻a2O2能分別與CO2、H2O反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動(dòng)：

【實(shí)驗(yàn)探究一】將呼出氣體通過(guò)下圖A中的裝置，收集得到一瓶再生氣體。再收集一瓶呼出氣體，將兩支燃著的同種木條分別同時(shí)伸入呼出氣體和再生氣體中，如下圖B，比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少。

【分析討論】圖B的實(shí)驗(yàn)是通過(guò)比較來(lái)比較兩種氣體中氧氣含量的多少。請(qǐng)說(shuō)明呼吸面具或潛水艇用過(guò)氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點(diǎn)：。

實(shí)驗(yàn)探究一結(jié)束后，同學(xué)們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無(wú)色溶液，他們對(duì)該溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出猜想】猜想Ⅰ：溶質(zhì)是NaOH；猜想Ⅱ：溶質(zhì)是；猜想Ⅲ：溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。

【實(shí)驗(yàn)探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生的現(xiàn)象，證明猜想Ⅰ不成立。

同學(xué)們經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究證明猜想Ⅲ成立，請(qǐng)你寫出證明猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅲ成立5.(臺(tái)州)活潑金屬能否將較不活潑金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀。絮狀物慢慢下沉且漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅。正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑。

【提出問題】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？

【實(shí)驗(yàn)二】搭建分離裝置，經(jīng)過(guò)、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。

【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、碳粉等。

【提出猜想】小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、碳粉，你認(rèn)為小麗作出如此判斷的依據(jù)是。

小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清。

【實(shí)驗(yàn)三】為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃朐嚬埽尤胍欢康娜芤海晕⒓訜幔l(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了同學(xué)的猜想是正確的。那么，藍(lán)色絮狀沉淀怎么會(huì)變成黑色固體呢？

【查閱資料】Cu(OH)2的起始分解溫度約66℃。

【實(shí)驗(yàn)反思】至此，謎底全部解開，為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意：（1）控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；（2）放入的金屬鈉需適量；（3）。

6.（青海）在上化學(xué)課時(shí)，小明同學(xué)聽化學(xué)老師講到，做蛋糕時(shí)常用到一種白色粉末狀物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色粉末狀物質(zhì)是碳酸氫鈉（NaHCO3）。他對(duì)此頗感興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。于是他與化學(xué)興趣小組的同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究：

【實(shí)驗(yàn)一】探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性。取少量新配制的碳酸氫鈉溶液于潔凈的試管中，用pH試紙測(cè)試溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈性。

【實(shí)驗(yàn)二】小明認(rèn)為蛋糕膨脹，是由于制作過(guò)程中產(chǎn)生了大量的二氧化碳?xì)怏w所致，他對(duì)二氧化碳的來(lái)源作了兩種猜想：猜想①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的；猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。

針對(duì)以上猜想，小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列表格中的空白。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量該白色粉末于試管中，加適量鹽酸并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中猜想①正確實(shí)驗(yàn)2有小水滴產(chǎn)生，

猜想②正確【小結(jié)】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【應(yīng)用】在炸油條時(shí)，通常在發(fā)酵后的面團(tuán)中加入小蘇打（NaHCO3），其目的是。

7.（孝感）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究。探究前老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種。

【提出猜想】放出的氣體可能是SO2、O2或H2，提出猜想的依據(jù)是。

【查閱資料】SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，能使澄清的石灰水變渾濁，生成CaSO3。

【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)方法是。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則需要將放出的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁。寫出SO2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。

若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能導(dǎo)致后果發(fā)生。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a處通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣操作的目的是。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是（寫化學(xué)式）。

【思維拓展】由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液可能含有。

8.（張掖)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學(xué)生板演】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢?

【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：有Na2SO4和H2SO4；

猜想三：有Na2SO4和；

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是。

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)

方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3

溶液滴加BaCl2

溶液實(shí)驗(yàn)

操作實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)

結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。

篇11

在熟悉的生活情境中學(xué)生才會(huì)對(duì)知識(shí)有真切的感受，才不只是在抽象的水平上對(duì)化學(xué)規(guī)律和概念記憶。教師應(yīng)該將生活與化學(xué)知識(shí)建立緊密的聯(lián)系，為學(xué)生建構(gòu)知識(shí)提供更有利的“環(huán)境”。通過(guò)學(xué)生帶著對(duì)生活問題的疑惑進(jìn)入新課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在“生活環(huán)境”中進(jìn)行探究思考，學(xué)以致用，能有效提高學(xué)習(xí)效率。

二、設(shè)計(jì)“生活化”教學(xué)內(nèi)容

知識(shí)源于生活。中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要使教學(xué)內(nèi)容生活化主要從兩方面設(shè)計(jì)：其一，經(jīng)驗(yàn)引入。在化學(xué)教學(xué)中，要挖掘生活中的化學(xué)知識(shí)素材并引入課堂教學(xué)，讓鮮活的生活經(jīng)驗(yàn)為后續(xù)新內(nèi)容的學(xué)習(xí)建立“橋梁”， 降低新學(xué)內(nèi)容的難度。其二，學(xué)以致用。讓學(xué)生把學(xué)習(xí)到的知識(shí)運(yùn)用于解決生活中的實(shí)際問題，使所學(xué)的知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，現(xiàn)實(shí)生活才是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的歸宿。教學(xué)中我們應(yīng)該充分考慮化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，選擇貼近學(xué)生熟悉的現(xiàn)實(shí)生活的素材，不斷地加強(qiáng)生活中的知識(shí)與化學(xué)課本的密切聯(lián)系，使化學(xué)學(xué)習(xí)成為學(xué)生發(fā)展實(shí)踐能力的重要源泉。將學(xué)生的已有生活經(jīng)驗(yàn)與學(xué)科知識(shí)結(jié)合起來(lái)，模擬生活化情境讓學(xué)生質(zhì)疑探究生活中問題，以提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力。

案例1：《 鈉的化合物的性質(zhì) 》的教學(xué)內(nèi)容“生活化”設(shè)計(jì)

問題設(shè)計(jì)：炸油條時(shí)，油條為什么會(huì)迅速脹大呢？其中的原理是什么呢？

原理解釋：做油條的面加入蘇打（Na2CO3），它與面中的水發(fā)生水解反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。

生成的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O。

此反應(yīng)中又產(chǎn)生了碳酸鈉，接著又按第一個(gè)反應(yīng)式變化。兩個(gè)反應(yīng)的結(jié)果使面團(tuán)里形成了許多二氧化碳微小氣室，氣體受熱后膨脹，所以炸油條時(shí)油條能迅速膨脹起來(lái)。[2]

三、開展“生活化”化學(xué)實(shí)驗(yàn)

“生活化”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是通過(guò)教師和學(xué)生的動(dòng)手制作實(shí)驗(yàn)儀器、尋找生活中的代用品、廢棄物制成簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)儀器，或替代實(shí)驗(yàn)用的化學(xué)藥品等方式來(lái)做好典型的演示實(shí)驗(yàn)，由于感官和手腦并用，可以提高感知的成效，能加深記憶，鞏固學(xué)生學(xué)過(guò)的知識(shí)，使學(xué)生增加實(shí)驗(yàn)動(dòng)手機(jī)會(huì)。這樣既有助于解決有些學(xué)校實(shí)驗(yàn)儀器、藥品的短缺問題，又可以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力以及節(jié)約和環(huán)保意識(shí)，可謂是“自己動(dòng)手，豐衣足食”，讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)根植于生活，使化學(xué)實(shí)驗(yàn)伴隨學(xué)生的生活。

案例2：氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

① 學(xué)會(huì)用自制的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器制取氫氣；

② 探究氫氣的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)用品見表1。

注：以上代用品都經(jīng)過(guò)清洗處理干凈。

實(shí)驗(yàn)裝置圖：實(shí)驗(yàn)裝置圖見以下圖1~5。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

注：做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)在潮濕的醫(yī)用針劑瓶周圍均勻地鋪上一薄層氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束可觀察到黑色氧化銅變成光亮紅色的銅鏡。

四、探索“生活化”“第二課堂”

“第二課堂”就是除學(xué)校課堂教學(xué)以外的各種課外活動(dòng)、社會(huì)實(shí)踐等，是對(duì)課堂教學(xué)的有效延伸。相對(duì)于傳統(tǒng)的課堂教學(xué)而言的，它的基本特點(diǎn)是，空間上的靈活性、學(xué)生對(duì)活動(dòng)的選擇性、學(xué)習(xí)材料的豐富性和學(xué)習(xí)內(nèi)容的多樣性。[3]　新課程提倡要重視學(xué)生實(shí)踐和探究能力的培養(yǎng)。化學(xué)“第二課堂”讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

在中學(xué)化學(xué)教材中設(shè)置了“調(diào)查與研究”欄目，教學(xué)中教師除了倡導(dǎo)學(xué)生完成教材中的“調(diào)查與研究”外，還要根據(jù)教學(xué)的需要，結(jié)合日常生活布置一些調(diào)查研究活動(dòng)和社會(huì)實(shí)踐的作業(yè)，形成化學(xué)“第二課堂”，這樣不僅能加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，而且也能使學(xué)生意識(shí)到知識(shí)的價(jià)值，從而體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值與樂趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)技能和知識(shí)的動(dòng)力與信心。

案例3：制作化學(xué)知識(shí)卡片

要求學(xué)生在“第二課堂”中通過(guò)生活調(diào)研、查閱資料等途徑制作一張生活中化學(xué)知識(shí)卡片，一周后進(jìn)行班內(nèi)展示、交流、評(píng)比。生活中的化學(xué)知識(shí)卡片見圖6。通過(guò)制作卡片的過(guò)程，會(huì)使學(xué)生感受到無(wú)論是生活、生產(chǎn)，還是醫(yī)藥衛(wèi)生與人體健康、環(huán)境保護(hù)等都與化學(xué)物質(zhì)有著廣泛的聯(lián)系，同時(shí)也能堅(jiān)定了學(xué)生學(xué)好化學(xué)的決心。

圖6　生活中化學(xué)知識(shí)卡片

在化學(xué)教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地了解社會(huì)生活中的化學(xué)知識(shí)，把學(xué)生的學(xué)習(xí)范圍擴(kuò)大到社會(huì)生活的各個(gè)層面，使學(xué)生的社會(huì)生活與化學(xué)教學(xué)緊密聯(lián)系，讓課本知識(shí)鮮活起來(lái)，使學(xué)生在“生活中”學(xué)習(xí)化學(xué)，在生活中理解和應(yīng)用化學(xué)。正如教育家陶行知先生提出的“生活即教育，用生活來(lái)教育，為生活而教育”。在“生活化”的化學(xué)教學(xué)中促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。

（作者單位：顧水英，天水師范學(xué)院生命科學(xué)與化學(xué)學(xué)院，甘肅 天水，741000；顧可，隴南市文縣城關(guān)二小，甘肅 文縣，746400）

參考文獻(xiàn)：

篇12

新課程理念下的化學(xué)教學(xué)，強(qiáng)調(diào)的是學(xué)生的自主參與和師生的互動(dòng)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)發(fā)展的過(guò)程。在這個(gè)發(fā)展的過(guò)程中，由于學(xué)生對(duì)所學(xué)習(xí)的知識(shí)有自己的體驗(yàn)和理解，也有了表達(dá)的機(jī)會(huì)，所以即使教師在課前作出多么詳盡充分的預(yù)設(shè)，也會(huì)有非預(yù)期的現(xiàn)象出現(xiàn)，這就是課堂的生成性。如何恰當(dāng)靈活的處理這些生成性教學(xué)資源，就成為教師研究的重要課題，其處理方式也體現(xiàn)出教師的教學(xué)觀念的轉(zhuǎn)變。

一、利用學(xué)生的不同觀點(diǎn)加深對(duì)所探究?jī)?nèi)容的本質(zhì)理解

由于學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和經(jīng)驗(yàn)的不同，對(duì)一些事物的認(rèn)識(shí)出現(xiàn)不同的觀點(diǎn)是非常普遍和正常的，這也是學(xué)生積極地參與學(xué)習(xí)過(guò)程的結(jié)果。在教學(xué)中有些學(xué)生的觀點(diǎn)可能超出了教師的預(yù)設(shè)，而有些教師由于怕教學(xué)目標(biāo)不能完成而輕描淡寫的一帶而過(guò)，或者是不予回答，這些處理方式都會(huì)極大地挫傷學(xué)生參與學(xué)習(xí)進(jìn)程的積極性和表述自己觀點(diǎn)的勇氣，使學(xué)生重新變?yōu)榻邮苤R(shí)的機(jī)器。對(duì)于一些有利用價(jià)值的觀點(diǎn)，教師要加以應(yīng)用，通過(guò)分析、討論、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等，使學(xué)生認(rèn)識(shí)或檢驗(yàn)其觀點(diǎn)的局限性，從而對(duì)正確觀點(diǎn)理解更加深刻，更清楚地認(rèn)識(shí)所探究?jī)?nèi)容的本質(zhì)。

例如一次在硫的化合物的教學(xué)時(shí)，進(jìn)行完二氧化硫使品紅褪色又恢復(fù)的實(shí)驗(yàn)后，要求學(xué)生猜想一下二氧化硫的漂白原理。本來(lái)預(yù)設(shè)的是通過(guò)品紅褪色又恢復(fù)讓學(xué)生了解二氧化硫漂白是與一些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的化合物。但一位同學(xué)提出二氧化硫漂白的原理可能與氯氣與水生成次氯酸的漂白原理相似，是二氧化硫與水生成亞硫酸，亞硫酸的還原性使有色物質(zhì)漂白的，由于亞硫酸的不穩(wěn)定性，受熱分解又使物質(zhì)恢復(fù)原色。學(xué)生的觀點(diǎn)是受到了氯水漂白的影響，也具有一定的道理，而且是這位同學(xué)認(rèn)真思考的產(chǎn)物，是其積極參與課堂活動(dòng)的體現(xiàn)。這時(shí)如果對(duì)該位同學(xué)的觀點(diǎn)直接的否定或輕描淡寫的一帶而過(guò)，會(huì)使該位積極思考的同學(xué)受到挫傷。我就改變?cè)薪虒W(xué)預(yù)設(shè)，引導(dǎo)大家分析該觀點(diǎn)：“如果該同學(xué)的觀點(diǎn)是對(duì)的，就需檢驗(yàn)二氧化硫漂白時(shí)是否必須有水，如何檢驗(yàn)？”、“從次氯酸和過(guò)氧化鈉的漂白后是否能恢復(fù)原色，體會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被漂白的物質(zhì)能否恢復(fù)原色？”、“再體會(huì)二氧化硫的漂白是否是因?yàn)槠溥€原性呢？”。由于是討論同學(xué)們自己提出的觀點(diǎn)，學(xué)生的積極性都很高，很快提出了檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，也得出了二氧化硫的漂白性不是利用了其還原性的結(jié)論。這時(shí)教師再給出二氧化硫漂白是與一些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的化合物，學(xué)生的理解就非常深刻。

二、利用實(shí)驗(yàn)的異常現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力

影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果的因素是多方面的，既有實(shí)驗(yàn)儀器、藥品等客觀原因，也有實(shí)驗(yàn)者的操作技能、經(jīng)驗(yàn)等主觀原因。盡管教師在實(shí)驗(yàn)之前作了充分的預(yù)設(shè)和準(zhǔn)備，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程別是學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也可能產(chǎn)生各種非預(yù)期的現(xiàn)象。對(duì)這些現(xiàn)象不能簡(jiǎn)單的認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)失敗而要求學(xué)生馬上重做，而要師生共同分析其產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因和避免這種現(xiàn)象的注意點(diǎn)，充分利用這個(gè)生成性的教學(xué)資源培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。

淀粉與單質(zhì)碘變藍(lán)的實(shí)驗(yàn)非常的靈敏，操作簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象受藥品影響比較小，一般認(rèn)為應(yīng)該不會(huì)出現(xiàn)什么異常的現(xiàn)象。但在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，一位同學(xué)無(wú)意中加熱了變藍(lán)后的溶液，藍(lán)色消失了，冷卻之后又恢復(fù)藍(lán)色。學(xué)生們都很驚奇，紛紛效仿，都得到了相同的現(xiàn)象，他們的熱情更高了，熱烈的討論起來(lái)。這時(shí)教師想忽略這一現(xiàn)象都不可能了。我立即改變了原教學(xué)預(yù)設(shè)，決定利用這一現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。先給出淀粉遇到單質(zhì)碘變藍(lán)是碘分子進(jìn)入淀粉的內(nèi)部結(jié)構(gòu)產(chǎn)生的，兩者都沒有變?yōu)槠渌镔|(zhì)。然后讓同學(xué)分析藍(lán)色消失的可能原因。學(xué)生積極討論很快找出可能的原因：加熱時(shí)可能是淀粉發(fā)生改變，也可能是單質(zhì)碘發(fā)生了改變，也可能是單質(zhì)碘和淀粉都發(fā)生了改變。我再讓學(xué)生設(shè)計(jì)驗(yàn)證上述可能的實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生們經(jīng)過(guò)討論分析提出了方案：向藍(lán)色消失的溶液中再加入單質(zhì)碘驗(yàn)證是否是單質(zhì)碘發(fā)生改變，加入淀粉驗(yàn)證是否是淀粉發(fā)生改變，如果分別加入兩者都無(wú)藍(lán)色再出現(xiàn)則可能是是單質(zhì)碘和淀粉都發(fā)生了改變。學(xué)生立即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出可能是加熱時(shí)單質(zhì)碘發(fā)生了改變。也分析出，藍(lán)色恢復(fù)可能是冷卻時(shí)碘又恢復(fù)了單質(zhì)形態(tài)。這一生成性資源的利用解決了淀粉與碘變藍(lán)又消失的可能原因是次要的，更重要的是培養(yǎng)了學(xué)生分析解決問題的能力。 轉(zhuǎn)貼于

三、利用實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)現(xiàn)象適當(dāng)拓展知識(shí)面開闊學(xué)生視野

事物的發(fā)展變化具有復(fù)雜性。我們進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能比較復(fù)雜，我們?cè)诮虒W(xué)中總是抓住實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象或達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃枰默F(xiàn)象，而有意忽略一些細(xì)節(jié)性的或無(wú)用的現(xiàn)象。實(shí)際上許多學(xué)生的觀察能力較強(qiáng)，觀察比較仔細(xì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)一些我們并不需要的現(xiàn)象。如果教師對(duì)這些學(xué)生的表達(dá)不與評(píng)價(jià)和解析，會(huì)使這些能力比較強(qiáng)的同學(xué)產(chǎn)生挫折和冷落感，影響其學(xué)習(xí)積極性。對(duì)于這樣的生成性教學(xué)資源，如果能適當(dāng)利用，加以分析和引導(dǎo)，正確認(rèn)識(shí)這些現(xiàn)象，會(huì)開闊學(xué)生視野，也使學(xué)生認(rèn)識(shí)到反應(yīng)過(guò)程的復(fù)雜性。

例如在一次實(shí)驗(yàn)中，用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，并通入酸性高錳酸鉀溶液中驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)象的出現(xiàn)和實(shí)驗(yàn)的分析都與預(yù)設(shè)相符合。但一位同學(xué)卻把注意力到了乙醇與濃硫酸反應(yīng)中溶液出現(xiàn)黑色這一細(xì)節(jié)，向老師提問是什么物質(zhì)。我決定利用這一現(xiàn)象把這一實(shí)驗(yàn)教學(xué)適當(dāng)?shù)耐卣梗驅(qū)W生提出這些問題要求他們分析：根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和參加反應(yīng)的元素分析，推測(cè)本實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是什么？這一物質(zhì)的出現(xiàn)對(duì)產(chǎn)生的氣體有何影響？對(duì)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的實(shí)驗(yàn)有何影響？如何處理才能避免實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象受到影響？通過(guò)思考、討論學(xué)生基本解決問題。通過(guò)這一細(xì)節(jié)現(xiàn)象的利用會(huì)，培養(yǎng)了學(xué)生的能力，開闊學(xué)生視野也使學(xué)生認(rèn)識(shí)到反應(yīng)過(guò)程的復(fù)雜性。

四、利用學(xué)生的錯(cuò)誤理解引導(dǎo)學(xué)生尋找走出誤區(qū)的方法

錯(cuò)誤是學(xué)習(xí)過(guò)程中必然出現(xiàn)的現(xiàn)象。學(xué)生對(duì)問題的錯(cuò)誤回答或習(xí)題的錯(cuò)誤解答都是重要的教學(xué)資源。因?yàn)閷W(xué)生的錯(cuò)誤充分的暴露其理解的誤區(qū)及思維的缺陷，為教師確定下一步處理方式提供重要的參考和啟示。如果這個(gè)錯(cuò)誤具有一定的普遍性、代表性，教師一定不能放棄這一生成性的教學(xué)資源，要通過(guò)師生的對(duì)話一步一步找到其產(chǎn)生錯(cuò)誤的根源，幫助學(xué)生尋找避免再產(chǎn)生類似錯(cuò)誤的方法途徑。

例如在分析區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉時(shí)，一位同學(xué)提出用氫氧化鈣溶液可以區(qū)分這兩種物質(zhì)。我想這一認(rèn)為可能具有一定的普遍性，就讓這位同學(xué)說(shuō)出原因。他認(rèn)為氫氧化鈣與碳酸氫鈉兩者都是堿性物質(zhì)，碳酸氫鈣又不是沉淀，所以不發(fā)生反應(yīng)。我讓同學(xué)們?cè)谡n堂上馬上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，結(jié)果氫氧化鈣與碳酸氫鈉出現(xiàn)了沉淀，然后讓學(xué)生分析：該沉淀是什么物質(zhì)？出現(xiàn)沉淀的原因是什么？體現(xiàn)出碳酸氫鈉的什么性質(zhì)？通過(guò)分析，學(xué)生很快解決了問題。通過(guò)這一生成性教學(xué)資源的利用，使學(xué)生走出了堿性物質(zhì)不是堿性物質(zhì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)誤區(qū)。

當(dāng)然，并不是把所有的課堂教學(xué)過(guò)程中出現(xiàn)的非預(yù)期現(xiàn)象都作為生成性的教學(xué)資源加以利用。教師只能從中選擇一些具有探究?jī)r(jià)值和對(duì)教學(xué)有利的引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、探討、驗(yàn)證。若是利用了一些與教學(xué)關(guān)系不大或?qū)虒W(xué)不利的非預(yù)期現(xiàn)象，既浪費(fèi)了寶貴的課堂教學(xué)時(shí)間又達(dá)不到教學(xué)效果。所以教師要在極短的時(shí)間內(nèi)對(duì)非預(yù)期的現(xiàn)象作出甄別，選擇出有利用價(jià)值的現(xiàn)象作為生成性教學(xué)資源加以利用，其他現(xiàn)象可以直接給出原因、解釋現(xiàn)象或要求學(xué)生課后再進(jìn)行分析討論等。在利用生成性教學(xué)資源的時(shí)候要注意生成和預(yù)設(shè)的關(guān)系，既不能完全拘泥于課前的預(yù)設(shè)，對(duì)生成性教學(xué)資源視而不見，也不能完全不顧課前的預(yù)設(shè)，過(guò)多的利用生成性的教學(xué)資源，要注意兩者的協(xié)調(diào)處理。教師在課前預(yù)設(shè)時(shí)最好為課堂上生成性教學(xué)資源的利用預(yù)留出一定的彈性空間，避免二者發(fā)生沖突。

篇13

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與其他文學(xué)科目有著本質(zhì)的區(qū)別，化學(xué)實(shí)驗(yàn)更強(qiáng)調(diào)思考和動(dòng)手操作，因此，它是一門實(shí)踐性自然學(xué)科。與此同時(shí)，化學(xué)對(duì)學(xué)生的綜合素質(zhì)能力要求較高，它需要學(xué)生具有靈活的思維反應(yīng)能力、理性的認(rèn)知水平，等等。在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)該充分意識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的獨(dú)特性，并根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)有針對(duì)性地為學(xué)生設(shè)計(jì)一些與實(shí)際相符的教學(xué)環(huán)節(jié)，幫助學(xué)生更好地理解課本知識(shí)，以促進(jìn)學(xué)生的思維能力開發(fā)。

比如，在學(xué)習(xí)“性質(zhì)活潑的氧氣”過(guò)程中，教師可根據(jù)氧氣的性質(zhì)特征等特點(diǎn)應(yīng)用對(duì)比的方式將其分為以下幾組：

① 2H2 + O2 2H2O；

② 3Fe + 2O2 Fe3O4；

③ C+O2 CO2；

④ S+O2 SO2

通過(guò)一系列的分式表達(dá)，可以讓學(xué)生熟練掌握氧的氧化性、助燃性，進(jìn)而幫助學(xué)生更好地理解和分析問題。

又如，在學(xué)習(xí)“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳”中，教師可以將實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的幾種方法列出來(lái)：

①碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

（CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）；

②碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

（Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2）；

③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)

（NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2）；

④碳酸氫鈉受熱分解

（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2）

讓學(xué)生對(duì)其進(jìn)行觀察比較，進(jìn)而深刻理解它們之間的不同與相似點(diǎn)，從而提高學(xué)生的自主分析能力。

二、尋求突破，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念

傳統(tǒng)教學(xué)為接受式教學(xué)模式，大多數(shù)時(shí)候，學(xué)生均處于被動(dòng)接受知識(shí)的狀態(tài)。新課改實(shí)施后，教學(xué)模式有所改變，它更傾向于對(duì)學(xué)生的培養(yǎng)和啟發(fā)，而不再是一味地灌輸思想。因此，它要求教師與時(shí)俱進(jìn)，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，將更多的關(guān)注點(diǎn)放在對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)上。那么，究竟如何在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中將學(xué)生的被動(dòng)接受式學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)樽灾餍浴⑻骄渴介_放學(xué)習(xí)呢？

1. 重視探索性實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性

比如，當(dāng)學(xué)生學(xué)習(xí)到“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，教師可以向?qū)W生提問：“金屬物質(zhì)具有哪些物理性質(zhì)，是什么因素使其具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱等特性？試著回想學(xué)過(guò)的知識(shí)，你能想到哪些金屬的化學(xué)反應(yīng)，它們之間有何種聯(lián)系？”通過(guò)探討性提問，引導(dǎo)學(xué)生層層深入，從環(huán)環(huán)相扣的問題中挖掘思考點(diǎn)，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生的探究欲望，使其積極參與到問題討論當(dāng)中來(lái)。學(xué)生經(jīng)過(guò)激烈的討論和交流后做出最佳的回答，出色完成探索性實(shí)驗(yàn)，繼而達(dá)到理性的教學(xué)目的。又如，在學(xué)習(xí)相關(guān)的鐵生銹知識(shí)時(shí)，教師可讓學(xué)生根據(jù)鐵生銹的原理進(jìn)行課外實(shí)驗(yàn)探究，以培養(yǎng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性，促進(jìn)學(xué)生自主創(chuàng)新能力的發(fā)展。雖然鐵生銹是一個(gè)十分常見的生活問題，但當(dāng)學(xué)生進(jìn)行充分探究之后，其興趣會(huì)得到最大限度的激發(fā)。當(dāng)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)后，其探索過(guò)程及實(shí)驗(yàn)成果將會(huì)帶給他們喜悅和快樂，進(jìn)而使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)科學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣，也就自然而然地培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

2. 放手讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)其自主創(chuàng)新能力

以往的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，通常由教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)步驟擬定、實(shí)驗(yàn)物品和器械、設(shè)備提供等，且均由教師進(jìn)行理論講解與實(shí)際操作演練，只有當(dāng)學(xué)生完全理解了課本理論知識(shí)、掌握了實(shí)際操作要點(diǎn)，才放心讓學(xué)生進(jìn)行操作模擬。這樣的教學(xué)模式雖然在一定程度上提高了教學(xué)時(shí)間的利用率，降低了意外風(fēng)險(xiǎn)的發(fā)生，但從長(zhǎng)遠(yuǎn)來(lái)看，這嚴(yán)重影響了學(xué)生的思維發(fā)展，阻礙了學(xué)生的自主創(chuàng)新能力提升。為了避免此類不良事件的發(fā)生，更好地促進(jìn)學(xué)生思維能力的發(fā)展，教師應(yīng)大膽放手，讓學(xué)生根據(jù)自我想法進(jìn)行自主實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

比如，在 “高錳酸鉀制氧氣”教學(xué)中，教師應(yīng)讓學(xué)生自主選擇所需物品、器械、儀器設(shè)備（如試管、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、酒精燈、水槽、集氣瓶等）。對(duì)于不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇，應(yīng)給予學(xué)生充分的肯定，只要確保學(xué)生在安全的實(shí)驗(yàn)范圍進(jìn)行操作即可，進(jìn)而達(dá)到科學(xué)探究的目的。

又如，在基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)“氧氣的制取與性質(zhì)”教學(xué)中，教師可讓學(xué)生自主選擇，學(xué)生可能會(huì)選擇：①過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣；②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳與氧氣；③氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣；④高錳酸鉀和氯酸鉀混合制取氧氣；⑤水通電生成氫氣與氧氣等。在具體實(shí)踐中，為了減少時(shí)間的浪費(fèi)，可讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生討論、設(shè)計(jì)出本組的理想實(shí)驗(yàn)方案，由教師對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的安全指數(shù)進(jìn)行評(píng)估分析，審核通過(guò)后，無(wú)論正確與否均由學(xué)生自主實(shí)施和完成實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生評(píng)定實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果，最后教師作點(diǎn)評(píng)，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反思。通過(guò)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，可以培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、解決問題的能力，同時(shí)加深和鞏固學(xué)生的理論知識(shí)。

三、與時(shí)俱進(jìn)，注重科技，微觀與宏觀并重